题型13 工艺流程题之提纯、分离流程-中考化学二轮复习题型专练（解析版）

题型13工艺流程题之提纯、分离流程【要点提炼】1.提纯与分离的区别：物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。2.除杂的基本原则：不增不减易分离。（1）不能与主试剂反应：所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸，因为盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应，应选用Ca（OH）2溶液。（2）不能引入新杂质：在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，不能用CaCl2，因为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，会引入新杂质NaCl，应选用Ca（OH）2溶液。（3）易分离：操作结束之后，杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO，就不能用点燃的方法，引入O2与CO虽反应生成CO2，但O2无法与CO2分离；而且，CO2量多而CO量少时，也无法点燃。（4）要复原：操作结束后，要将物质恢复成原来的状态。如NaCl中混有泥沙，先加足量水溶解，过滤除去泥沙，此时NaCl溶于水形成溶液，需要再通过蒸发结晶的操作将NaCl复原为固体。3.常用的除杂方法：(1)物理方法：①过滤：固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂。②结晶：蒸发：分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质。降温：提纯溶解度受温度影响较大的物质。③蒸馏：分离沸点不同的物质。④磁铁吸引：分离铁粉与其他固体的混合物。(2)化学方法：①气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。②沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。适用于溶液中杂质的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。③置换法：将杂质通过置换反应除去。适用于除去较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。④溶解法：将杂质溶解而除去。固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。⑤加热法：加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。⑥转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。⑦吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。【典例精讲】1．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是_________；（2）滤液B中的溶质是_________________________________________；（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_________（填序号）；①NaOH

②Na2CO3

③MgCl2④CaCl2【答案】

过滤

氯化钠、氢氧化钠、氯化钙

①②【解析】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤；（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。2．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_______________________________________；（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号__________________________________________；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有___________________________________（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为________________________________________。【答案】

烧杯、漏斗、玻璃棒

Mg2+、Fe3+、Ca2+

Mg（OH）2、Fe（OH）3

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O【解析】（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。3.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，得到纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________________________________________。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由_____________________________________________________。【答案】(1)加热混合固体(2)除去Ca2+和Ba2+(或除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2)(3)不严谨，加入的过量的K2CO3未除去，制得的氯化钾溶液不纯净【解析】(1)依据题给信息“碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水”可知，步骤①是除去碳酸氢铵，则应采取“加热”的方法。(2)通过步骤①后，残留物是氯化钙、氯化钾、硫酸钾的混合物，加足量水后得到三种物质的水溶液，加入过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸钾；则悬浊液中除硫酸钡外，还有氯化钙、氯化钾和氯化钡，因此步骤④加入碳酸钾的目的是除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2，即除去Ca2+和Ba2+。(3)步骤④中加入过量的碳酸钾后，过滤所得滤液是氯化钾和碳酸钾的混合物，再进行加热煮沸，由于K2CO3受热不分解，所以并不能得到较纯净的氯化钾，故该设计方案不严谨。4.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是；（2）步骤⑥中操作b的名称是：；（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有。【答案】（1）引流；（2）蒸发；（3）氯化钙。【解析】（1）步骤④操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。（2）步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的是蒸发的方法。（3）步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐水中还含有氯化钙。5.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如图5所示：图5(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是(填操作名称)。

(2)金属X是(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为；固体A中含有(填化学符号)，写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式：。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，操作2是。

【答案】(1)过滤；(2)Fe；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；(3)蒸发(或蒸发浓缩)。【解析】(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1都是将固体和液体进行分离，所以操作1是过滤。(2)由于实验最终是为了获得硫酸亚铁晶体，所以为避免引入新的杂质，加入的金属X是Fe；Fe加入废水后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4；由于加入的金属Fe过量，所以固体A中含有生成的Cu和剩余的Fe，固体A中只有铁和硫酸能够反应，所以铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需先将滤液进行蒸发浓缩。6.食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是________。（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示：①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的______________（填离子符号）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式___________、__________。【答案】（1）过滤；（2）①Ca2+、Ba2+；②NaOH、Na2CO3。【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；（2）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3。【模考精练】1.某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：请回答下列问题：（1）加入明矾的作用是______；操作1的名称是______。（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_____待处理的水应该从____端通入（填“a”或“b”），理由是_________。（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____（填“软水”或“硬水”），生活中常用_____的方法软化硬水。（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是____。【答案】吸附固体，加速沉降过滤除去色素和异味b净化效果更好硬水煮沸蒸馏【详解】（1）明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤；（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法软化硬水；（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：提示：微溶物不形成沉淀。(1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？【答案】(1)(2)除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2(3)NaOH和Na2CO3【分析】（1）氢氧化钡能与硫酸镁反应，化学方程式为：（2）粗盐水加入过量氢氧化钡过滤后溶液中含有氢氧化钡、氯化钙、氯化钠，加入碳酸钠是为了形成碳酸钡、碳酸钙沉淀除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡；（3）因为碳酸钠与过量的氢氧化钡反应会生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液中有氢氧化钠。因为加入过量碳酸钠，故X中出氯化钠外还含有溶质碳酸钠。3.某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示：请回答：(1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为______。(2)操作2的名称是______，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______。(3)加入“适量HCl”的目的是______。(4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至______时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是______。【答案】(1)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl(2)过滤烧杯(3)除去过量的NaOH（或除去过量的OH-）(4)较多（或大量）固体析出防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或答“防止液体飞溅”）【分析】含有少量MgCl2杂质的NaCl固体加水溶解后加入足量氢氧化钠除去氯化镁，过滤得到滤液加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠，蒸发结晶得到氯化钠；(1)在“溶液A”中加入过量NaOH，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；(2)操作2为分离固液的操作，名称是过滤；在过滤操作中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有漏斗；(3)溶液B中含有过量的氢氧化钠，加入“适量HCl”的目的是除去过量的NaOH（或除去过量的OH-）(4)蒸发操作中，应蒸发至较多（或大量）固体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干；该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。4.常温下提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：①整个过程中（除称量外）玻璃棒总共用到_______次，操作④中玻璃棒的作用是_______。②操作③的名称是_______，这个过程需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是_______（填序号），粗盐提取过程中，称取一定量的粗盐后，决定溶解所需水的体积的主要因素是_______。【答案】3防止溶液受热不均匀造成液体飞溅过滤D常温下氯化钠在水中的溶解度【详解】①玻璃棒溶解时搅拌，过滤式引流，蒸发结晶时搅拌，一共3次。操作④蒸发结晶，玻璃棒搅拌防止溶液受热不均匀造成液体飞溅。②分离固体和液体的操作是过滤；不该出现滤纸有缝隙的地方；决定溶解所需水的体积的主要因素是：常温下氯化钠在水中的溶解度。5．淮安市某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶洪泽湖湖水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图：（1）向水中加入A物质是_____（填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。（2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是_____。（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____（填字母序号）。A用漱口杯接水刷牙

B不间断地边流水边洗衣C用淘米水、洗菜水浇花

D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林【答案】明矾漏斗活性炭A、C、D【详解】（1）向水中加入A物质是明矾，可以加速沉降，吸附悬浮颗粒；过滤是将混合物中不溶于水的物质分离除去，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）由于活性炭具有疏松多孔的结构，该物质具有吸附性的，过滤得到的水，用活性炭进行吸附可除去水中的色素和异味；（3）A、用漱口杯接水刷牙可以节约用水，符合题意；B、不间断地边流水边洗衣会造成水的浪费，不符合题意；C、用淘米水、洗菜水浇花可以节约用水，符合题意；D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林可以节约用水，符合题意。故选A、C、D。6.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题:（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为______________（填字母序号）；A稍过量的Na2CO3溶液

b稍过量的BaCl2溶液

c稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________________；（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是________________，写出该反应的化学方程式_____________________；【答案】cba（或bca或bac）富集、提纯MgCl2促进碳酸氢钠的生成与析出NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓【详解】（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；（2）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2；（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓。7．为保障师生身体健康，某些校园装有直饮水设备。如图为某校园直饮水工艺流程图。(1)“砂罐”通过______（填操作名称）除去原水中的泥沙、铁锈等杂质。(2)图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备是______（填选项编号）。A．碳罐 B．软水器 C．紫外线灯(3)从饮水机中流出的水是______（选填“纯净物”或“混合物”）。(4)爱护水资源人人有责，列举生活中一种节约用水的方法______。【答案】(1)过滤(2)C(3)混合物(4)使用节水水龙头，使用洗菜水浇花等【解析】(1)“砂罐”可以通过孔洞大小除去水中的泥沙、铁锈等难溶性杂质，则是通过的过滤。(2)A、碳罐不能杀菌，错误。B、软水器不能杀菌，错误。C、紫外线可使蛋白质变性，可以杀菌。正确。故选C。(3)从饮水机中流出的水依然含有可溶性矿物质，所以是混合物。(4)一水多用及使用节水设备是常见的节约用水方法，如使用节水水龙头，使用洗菜水浇花等。8.碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）：已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。(1)一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为，则X的化学式为______。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有______（任写一种）。(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的______反应。(3)“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3·H2O）发生的反应为______（用化学方程式表示）。(4)“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是______。(5)该流程中可循环利用的物质是______。【答案】(1)SO2将辉铜矿粉碎等(2)复分解(3)(4)Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀(5)HCl和NH3【解析】(1)根据化学方程式可知，反应前有2个Cu，1个S，4个O，反应后，有2个Cu，2个O，则X中有1个S，2个O，化学式为SO2；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施；(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应；(3)“沉铁”时，氯化铁与氨水发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为FeCl3+3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；(4)“沉淀”过程中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，碱性条件下CuSO4会转化为Cu（OH）2沉淀，所以应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中；(5)由流程图分析可知，HCl和NH3是反应物，也是生成物，所以可以可循环利用。9.现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制一定浓度的氯化钾溶液，操作流程见下图。请回答下列问题：(1)加入KOH溶液要过量的目的是______，滤渣的主要成分是______（填化学式）；(2)加入盐酸的目的是除去______（填离子符号）；(3)过滤：有关过滤操作的叙述不正确的是______（填写字母标号）；A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁B．为加快过滤，需要用玻璃棒在过滤器中搅拌C．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘(4)蒸发：把溶液倒入蒸发皿中加热时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。(5)用氯化钾配制溶液过程中，某同学用量筒量取水的体积时俯视读数，会导致所配制溶液的浓度______（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。【答案】(1)充分反应掉杂质氯化镁（或完全除掉Mg2+）Mg（OH）2(2)OH-(3)B(4)防止局部温度过高液体飞溅(5)偏高【详解】（1）因为2KOH+MgCl2=Ma(OH)2↓+2KCl，为了充分反应掉杂质氯化镁，加入KOH溶液要过量；滤渣的主要成分是氢氧化镁，化学式为Ma(OH)2；（2）因为HCl+KOH=KCl+H2O，为了除去加入过量的KOH，需要加入盐酸，故填目的是除去OH-；（3）过滤实验中的一贴二低三靠为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。故AB正确，C错误（用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的产品，使实验失败），故选B。（4）在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌滤液，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（5）因为俯视读数偏大，会使量取的水偏小，从而使溶质质量分数偏大，故导致所配制溶液的浓度偏高。10．粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液。加入三种溶液的顺序是_____（填序号）。（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有_____（填化学式）（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？_____。【答案】①②③Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3除去过量的碳酸钠和氢氧化钠【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，添加试剂的顺序只需要确保碳酸钠在氯化钡之后即可。【详解】（1）加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故填：①②③；（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙；故填：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；（3）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。11．苦卤是海水提取食盐后的残液，图1是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱形图。图2是该盐场以苦卤和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料生产轻质氧化镁的过程。（1）写出氢氧化镁分解的化学方程式_____。（2）写出流程中一种碱类物质的化学式_____，操作a的名称是_____。（3）生产过程中没有发生的基本反应类型是_____。（4）氧化钙固体放入苦卤中，反应池中的温度明显升高，原因是_____。【答案】Mg（OH）2MgO＋H2OMg（OH）2[或Ca（OH）2]过滤置换反应氧化钙与水反应放出大量热【详解】（1）氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO＋H2O。（2）流程中，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙属于碱，氯化镁和氢氧化钙反应生成的氢氧化镁属于碱；操作a的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。（3）生产过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。（4）氧化钙固体放入苦卤中，反应池中的温度明显升高，原因是氧化钙和水反应放热。12．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。(2)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类数会发生变化，最多时可达___________种。(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是___________。【答案】3H2O【详解】(1)CuCO3·Cu(OH)2加入硫酸，反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，化学反应式为：；(2)溶液A的溶质为硫酸和硫酸铜，逐滴加入NaOH溶液，其先与过量的硫酸进行中和反应。当NaOH溶液的量不足以将硫酸完全反应时，此时溶质有硫酸铜和硫酸、硫酸钠3种；当NaOH正好与硫酸恰好完全反应时，此时溶质为硫酸铜和硫酸钠2种；当NaOH溶液过量但不足以将硫酸铜反应完时，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时溶质为硫酸钠、硫酸铜2种；当氢氧化钠溶液的量能将硫酸和硫酸铜恰好完全反应时，此时溶质只有硫酸钠1种；当氢氧化钠溶液将硫酸和硫酸铜全部反应完且有剩余时，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠2种；综上所述，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类数会发生变化，最多时可达3种；(3)根据质量守恒定律可知，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式是H2O。13.无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水）（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____。（2）写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+、_____、_____。（3）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3、_____（写化学式）；写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为_____。【答案】玻璃棒（或漏斗、烧杯）Ca2+Mg2+【详解】（1）过滤时需要烧杯盛取滤液，玻璃棒引流，漏斗过滤，因此玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故答案为：玻璃棒（或漏斗、烧杯）；（2）石灰石主要是碳酸钙，含有硫酸镁、氧化铁和二氧化硅，加入盐酸溶液，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，硫酸镁溶于