2022届贵州省六盘水市六枝特区高一下学期期中教学质量检测化学试题

六枝特区2021~2022学年度第二学中教学质量监测高一年级化学试题卷2022.4考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：必修第一册（25%），必修第二册第五章、第六章（75%）。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年全国两会政府工作报告：有序推进“碳达峰”“碳中和”工作。下列说法不正确的是（）A．广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是B．可利用或氨水捕集废气中的C．一定条件下，将转化为淀粉，实现的资源化利用D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时吸收热量2．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可作为食品添加剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气D．易溶于水，可用作制冷剂3．下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入晶体后，仍能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（）A．和的混合物中含有的阴离子数目为B．在标准状况下，体积为的含有的质子数为C．常温下，分别放入足量的浓、稀中，反应后转移的电子数均为D．将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为5．下列离子方程式书写正确的是（）A．与稀硝酸反应：B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：C．与溶液反应：D．与氨水反应：6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气7．下列说法中正确的是（）A．如图可以表示吸收能量的过程B．化学反应过程中必然伴随着能量变化C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．过程中放出大量的热，该过程属于放热反应8．一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（）A．的分解速率和的生成速率之比为B．单位时间内生成的同时生成C．、的物质的量之比为D．混合气体的颜色不再发生改变9．下列关系图中，是一种正盐，相对分子质量比相对分子质量大16，是强酸，当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当是强酸时，、、、、均含有同一种元素；当是强碱时，、、、、均含有另一种元素。下列说法一定错误的是（）A．为硫化铵 B．当是强碱时，是C．当是强酸时，在常温下是气态单质 D．和反应生成可能不是氧化还原反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的族序数是周期数的2倍，原子的最外层电子数等于原子的核外电子总数，的单质能与冷水剧烈反应产生，与同主族。下列说法正确的是（）A．四种元素中的原子半径最大B．的简单气态氢化物的热稳定性比的强C．、两种元素形成的化合物一定只含离子键D．、、三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）①②③A．加热时，①中上部汇集了固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的氧化性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应12．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为 B．段发生的反应为置换反应C．混合溶液中 D．参加反应的铁粉的总质量13．甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法中正确的是（）A．极是正极B．极得到电子生成C．电解质溶液可能为碱性溶液D．若正极消耗的气体为（标准状况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）写出氮气生成的化学方程式：。（2）物质的电子式为。在催化剂和加热的条件下，由物质生成物质是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为。（3）与图中的物质常用于检验的存在，则的化学式为。（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。（5）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是。15．（14分）某兴趣小组为丰富课本所学的的性质，设计了下列实验：Ⅰ．用下图装置制取并收集以验证其氧化性。（1）久置于空气中易变质，体现了具有性。（2）烧杯中溶液的作用是。（3）若将集气瓶换成盛有溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为。Ⅱ．用下图装置验证的酸性比强。（4）试剂是，其作用是。（5）当观察到，即证明的酸性比强。16．（15分）利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾，流程如下图所示。回答下列问题：（1）“酸溶”步骤中发生反应的离子方程式为。（2）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为。（3）“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为，溶解过程温度不宜过高的原因是。（4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量。乳酸亚铁产品保存时应注意。（5）已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是。17．（14分）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，和之间发生反应：（红棕色）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）曲线（填“”或“”）表示的物质的量随时间的变化曲线。（2）在内，用表示的反应速率为。（3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量（填“高”或“低”）。（4）反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前（正）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），（逆）。（5）氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测含量的传感器工作原理示意图。电极发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极上的电极反应式为。

六枝特区2021~2022学年度第二学期期中教学质量监测高一年级·化学参考答案、提示及评分细则1．A2．D3．D、共存时具有强氧化性，可以氧化，A项不符合题意；可以与、反应，B项不符合题意；使溶液呈蓝色，C项不符合题意。4．A硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有离子，含有的阴离子数为，A正确；标准状况下不是气体，物质的量不是，B错误；常温下，放入足量的浓发生钝化，转移电子数小于，C错误；浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的分子数小于，D错误。5．C能氧化，A项错误；，B项错误；是弱碱，应写成分子式，D项错误。6．C7．B如图可知，反应物具有的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，故A错误；化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，则化学反应一定都伴随着能量的变化，故B正确；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，而图中反应为放热反应，不相符合，故C错误；水由气态到液态为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，不是放热反应，故D错误。8．D无论反应是否达到平衡，的分解速率和的生成速率之比都为，A错误；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成的同时生成，B错误；、的物质的量之比为，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C错误；混合气体的颜色不再发生改变，说明的浓度不变，则反应达到平衡，D正确。9．C10．AB11．A12．D13．BD甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极。电极通入的是甲烷，则电极为该原电池的负极，A错误；极得电子，B正确；根据装置图，电解质溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，C错误；标准状况下，氧气的物质的量为，理论上电路中通过的电子的物质的量为，D正确。14．（1）（2分）（2）（2分）（3分）（3）（2分）（4）（浓）（2分）（5）取少量溶液于试管中，加入氢氧化