新高一化学暑假讲义（新人教版）讲义19 元素周期律（教师版含解析）

第十九讲元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规策2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律3.理解元素周期律及其本质。元素性质的周期性变化规律1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化（第一周期元素除外）。2.随着原子序数的递增，同周期的元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3.随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由-4到-1的周期性变化。4.元素金属性和非金属性的周期性变化（1）探究第三周期元素性质的递变①镁与水反应

加一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放在试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。开始阶段无明显现象，加热至液体沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色。镁能够与沸水反应，生成氢气和氢氧化镁：Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑；镁与水反应不如与钠反应剧烈②氢氧化铝的性质向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)（制备氢氧化铝）将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴边振荡，观察现象。白色絮状沉淀既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象。白色沉淀溶于盐酸，不溶于氢氧化钠溶液。Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3结论金属性：Na>Mg>Al④硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应的水化物酸性非金属性SiPSCl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3结论非金属性：Cl>S>P>Si（2）第三周期主族元素性质递变性规律eq\o(→,\s\up11(NaMgAlSiPSCl),\s\do4(金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强))规律：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、元素周期律1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈现周期性的变化的必然结果。3.元素的金属性、非金属性强弱判断规律(1)金属性强弱的判断依据①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：Na>Mg>Al③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。如：氧化性Cu2+>Fe2+，还原性Fe>Cu。(2)非金属性强弱的判断依据①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。如：气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI非金属性：F2>Cl2>Br2>I2③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。如：酸性：HClO4>H2SO4非金属性：Cl>S④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如：还原性：I->Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>I2注意：判断元素非金属性强弱的“两个不能”(1)不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。(2)不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。三．元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表的分区将元素周期表按金属元素和非金属元素分区。如图所示，虚线左下方是金属元素（第IA族氢元素除外），虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。 注意：①周期表的左下方是金属性最强的元素Cs(钫是放射性元素，不考虑)，最高价氧化物对应水化物最强的是CsOH；右上方是非金属性最强的元素F（稀有气体不考虑）,但最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2.元素周期表和元素周期律的应用（1）根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱（或大小）。（2）应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。（3）预测新元素：为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。（4）寻找新物质：①在金属与非金属分界处可以寻找半导体材料。②研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。四．元素的“位置——结构——性质”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。1.掌握四个关系式①核外电子层数＝周期数。②质子数＝原子序数。③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝族序数，|最低负价|＝主族序数－8（O、F除外）。2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3.解答短周期主族元素推断题的突破口(1)位置与结构①周期数等于族序数2倍的元素是锂(Li)。②最高化合价等于最低化合价绝对值3倍的元素是硫(S)。③次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁(Mg)。④族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序数是周期数3倍的元素是氧(O)。⑤没有中子的元素是氢(H)。(2)含量与物理性质①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。②地壳中含量最高的金属元素是铝(Al)。③单质为人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。④单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。⑤气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。⑥对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。⑦常温下，单质是有色气体的元素是氟(F)、氯(Cl)。⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。⑨在空气中，最高价氧化物的增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。(3)化学性质与用途①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3.五．短周期元素微粒半径规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。如r(Na)>r(Li)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如r(Na)>r(Mg)“三看”核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。如r(Fe2+)>r(Fe3+)1．下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（）A．从左到右，原子得电子能力逐渐减弱 B．从左到右，元素的非金属性逐渐增强C．从左到右，元素的最高正价依次升高 D．从左到右，原子半径依次增大【答案】B【详解】A．第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F，从左到右，原子最外层电子数从1逐渐增加到7，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，故A错误；B．第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故B正确；C．Li、Be、B、C、N的最高正化合价分别为+1，+2，+3，+4，+5，F没有正化合价，O除了在与F形成的化合物中是正化合价外，没有其他形式的正化合价，故C错误；D．根据A项分析，第二周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误；答案选B。2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n【答案】B【分析】根据HnRO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算【详解】令HnRO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12。故选B。3．下列物质性质的比较中，正确的是A．金属性：Al>Mg B．稳定性：H2O>H2SC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH>KOH【答案】B【解析】分析：A、根据金属活动性顺序表来判断；B、同一主族元素的原子，从下到上元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。

详解:A、由金属活动性顺序表可以知道：金属性：Al>Mg，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；

B、因为非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，所以B选项是正确的；

C、因为非金属性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C选项是错误的；

D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，因为金属性Na>K，故碱性NaOH<KOH，所以D选项是错误的；所以B选项是正确的。点睛：本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大。4．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->Cl->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3⑤熔沸点：AsH3>PH3>H2OA．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤【答案】A【详解】①同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，元素的非金属性：，则酸性：，故正确；②同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，元素的金属性：，则碱性：，.故正确；③同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，相应的阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：，则还原性：，故错误；④同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，元素的非金属性：，则稳定性：，故正确；⑤分子间形成氢键，常温下为液态，在三种物质中熔沸点最高，和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的熔、沸点就越高，则熔沸点：，故错误；①②④正确，故选A。5．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①HCl比稳定②的还原性比的强③能与反应生成S④HCl的溶解度比的大⑤与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS⑥HC的酸性比的强A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】A【详解】①HCl比稳定，则非金属性；②阴离子的还原性越强、元素的非金属性越弱，的还原性比的强，则非金属性；③能与反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，非金属性；④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；⑤与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，则Cl的得电子能力比S的强，所以非金属性；⑥最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但HCl、均不是相应元素的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性比S的强。故答案为A6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率大小：B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：【答案】D【分析】根据“短周期元素”可知，题给元素一定是主族元素或0族元素。X和Y的化合价都为+2，应位于元素周期表第ⅡA族，根据原子半径大小关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2，应位于元素周期表第ⅥA族，乙的最高价为+6，Z应为S，则T应为O；R的化合价为+3，应位于周期表第ⅢA族，根据其原子半径大于Z小于X可知，R应和X同周期，R为Al。【详解】A．金属性、，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率大小为、，即，，故A错误；B．不能与NaOH溶液反应，可以与NaOH溶液反应，故B错误；C．金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以，，故C错误；D．非金属性，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，即，故D正确。故选D。7．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X<Y<Z D．原子序数：Z>Y>X【答案】A【分析】同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【详解】A.元素的非金属性：Cl>S>P，故A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>Cl，故B错误；C.元素的非金属性Cl>S>P，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，故C错误；D.原子序数：Cl>S>P，故D错误；综上所述，答案为A。8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：X＜WB．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD．X与Y只能形成一种化合物【答案】C【分析】Y在短周期中原子半径最大，故Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，结合最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8以及最高正化合价一般等于其族序数可知，W为S，X和W同主族，故X为O，以此进行分析。【详解】A．同主族从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性O>S，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故A错误；B．Al、S核外电子层数较O多，因此O原子半径最小，Al与S同周期，从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径：r(Al)>r(S)>r(O)，故B错误；C．因金属性：Na>Al，因此高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；D．O与Na能够形成Na2O、Na2O2等化合物，故D错误；故答案为C。9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能【答案】D【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答。【详解】A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；答案选D。【点睛】易错点为C选项，金属性强弱判断方法之一是根据置换出氢气的难易程度判断，而不是置换出氢气的量多少。10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式回答以下问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③~⑦号元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其离子的结构示意图为___。（2）①~⑩号元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___（填化学式，下同），碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；三者相互反应的离子方程式为__、__、_。（3）元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则mg此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为___mol。（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是__，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：__。【答案】（1）NaHClO4KOHAl(OH)33H＋＋Al(OH)3=Al3+＋3H2OH＋＋OH－=H2OOH－＋Al(OH)3=AlO＋H2OCl22NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为K、⑩为。【详解】(1)同周期元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故在③~⑦号元素中，Na的原子半径最大，其离子的结构示意图为；故答案为：Na；。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无含氧酸，则高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，①~⑩号元素中，K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；Al(OH)3是两性氢氧化物；高氯酸与氢氧化铝反应：、高氯酸与氢氧化钾反应：、氢氧化钾与氢氧化铝反应：；故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；3H＋＋Al(OH)3=Al3+＋3H2O；H＋＋OH－=H2O；OH－＋Al(OH)3=AlO＋H2O。(3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则为；mg此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为；故答案为：。(4)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，氯气能置换出溴单质，对应的化学方程式可以为2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；故答案为：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。【点睛】元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表位置关系，元素非金属性即金属性强弱、化学反应方程式。1．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【详解】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。【点睛】周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。2．下列递变规律不正确的是：A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【详解】A.Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；B.I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；C.C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；D.P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选C。3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．简单离子半径：【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；故选D。4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T【答案】B【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素；A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。5．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是A．的最高正化合价为价B．的最高价氧化物对应水化物的化学式为C．酸性：D．原子半径：【答案】B【详解】A.原子最外层有4个电子，因此的最高正化合价为价，A正确；B.原子最外层有7个电子，所以的最高正价为价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为，B错误；C.、是同周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：，C正确；D.同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：，D正确；答案选B。6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3B．钠元素的金属性比镁元素的强C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．铊（81Tl）与Al同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应【答案】D【详解】A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：，故A正确；B.同周期主族元素从左至右，元素的金属性逐渐减弱，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；C.证明元素非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，根据图中信息无法比较与C的非金属性强弱，故C正确；D.铊（）与铝同主族，同主族元素随原子序数的增大，金属性逐渐增强，金属性：，则能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选D。7．已知短周期元素的离子。、、、()都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是①原子半径：②离子半径：③金属性：④A．②④ B．②③ C．①③ D．全部【答案】A【详解】短周期元素的离子。、、、()均具有相同的电子层结构，则有，在周期表中A、B在C、D的下一周期，相对位置为，原子序数：。同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：，①错误；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因核电荷数：，所以离子半径：，②正确；同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性；，③错误；因4种离子具有相同的电子层结构，则有，故，④正确，故选A。8．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞DC．D＞B＞E＞A＞C D．D＞E＞B＞A＞C【答案】A【详解】元素的金属性越强，则对应的越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：B＞A；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C活泼，金属性比C元素强；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱；则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C＞E，故答案为A。【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)。9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应【答案】B【分析】同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故题图中前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为元素，M为元素，N为元素，R为元素。【详解】A.、、的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，A错误；B.非金属性：，元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故稳定性：，B正确；C.非金属性：，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，故酸性：，C错误；D.由X与M两种元素组成的化合物为，该物质是两性氧化物，能与强酸或强碱反应，D错误；答案选B。10．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－【答案】A【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。故选A。11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。(1)C在元素周期表中的位置为____。(2)C、E、F的单质沸点最低的是____（填化学式）。(3)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___（填离子符号）。(4)H2O2不仅可以用于家庭消毒以预防新型冠状病毒，还可以在微电子工业中作为刻蚀剂。B的最简单气态氢化物的水溶液可用作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）O2（3）（4）2NH3∙H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，该无色气体为CO、CO2，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；F的原子序数最大，F只能为Cl元素。【详解】(1)C为O元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族；故答案为：第二周期第ⅥA族。(2)常温下S为固体，氧气与氯气均为气体，氯气的相对分子质量大于氧气，沸点高于O2，则C、E、F的单质沸点最低的是O2；故答案为：O2。(3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是；故答案为：。(4)B的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反应生成氮气与水，其反应的化学方程式为2NH3∙