2021中考化学备考-溶液和溶解度曲线考点命题梳理

2021中考化学备考-溶液和溶解度曲线考点命题梳理

一、溶液的形成

1.溶液

(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

(2)特征：均一性、稳定性

(3)组成

①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体

②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以

作溶剂

2.溶解

(I)吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4N03(或硝酸镂)固体

(2)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2s0“

(3)吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固

体

【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热

b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化

二、乳化

1.乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集

成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化

2.应用：利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、饱和溶液与不饱和溶液

1.概念

(1)不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液

(2)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液

2.判断依据

(1)根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该

物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液

(2)根据溶解的量判断

3.转化

(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质:

增加⑫」、蒸发⑬，或⑭口温度

不饱和溶液彳1*饱和溶液

增加⑮邈或⑯亚J温度

(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:

丁弗,…上增加⑰碰、蒸发⑱逊或⑲物温度、而而…

不饱和溶改・饱和溶液

增加⑳”或加仕湍度

【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液

四、结晶

1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程

2.方法

(1)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物

质，如氯化钠

(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随

温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾

五、溶解度及溶解度曲线

1.溶解度

(1)固体溶解度

①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

②影响因素

内因：溶质、溶剂本身的性质

外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)、Ca(0H)2(降

低)等除外】

(2)气体溶解度

①概念:在压强为lOlkPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气

体体积

②影响因素

内因：溶质、溶剂本身的性质

外因：温度（温度越高,气体的溶解度越小）、压强（压强越大,气体的溶解度越大I

心、溶解度及溶解度曲线

1.溶解度曲线（针对固体溶质）

（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度

（2）意义①点曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点：表示两物

质在某温度下溶解度相等②线曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势

曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小

七、溶液的定量组成（浓度）

1.溶质质量分数的计算公式（1）所有溶液:

溶质质量溶质质量

溶质质量分数二x100%=X100%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

（2）饱和溶液:

q

溶质质量分数=x100%（S为溶解度）

、g4-100g

2.溶液的稀释

（1）原理：稀释前后,溶质质量不变

（2）公式：AXa%=BXb%（其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，A、B分别为稀

释前后溶液的质量，即B=A+加入溶剂的质量）

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8.NOP日寸.IOw»L箓主内潘故与IOtriLm*j西安曾滔:桃木昆

合.彳导至UNO小匚京昆合潘彼。（X>

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L均一、稳定的液体都是溶液。（X）

溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如

水均一、稳定，但属于纯净物，不属于溶液.

2.溶液都是无色透明的。（X）

硫酸铜溶液显蓝色

3.用汽油洗涤衣服上的油污是利用了汽油的乳化作用。（X）

汽油可以用于洗涤油污是因为汽油可以溶解油污

4.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。（X）

氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解其他物质.

5.饱和溶液--定是该溶液的浓溶液。（X）

饱和溶液与溶液的浓度无关，如饱和的Ca（OH）?溶液为稀溶液

6.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。（V）

7.有晶体析出的溶液其溶质质量分数-定减小。（X）

饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后其溶质质量分数不变

8.20°C时,10mL氯化钠溶液与10mL硝酸钾溶液混合，得到20mL混合

溶液。（X）

溶液的体积不能相加

用几道题，梳理下溶解度曲线：

一、溶解度曲线

根据图示回答下列问题。

命题点1:物质溶解度随温度变化的情况

如图1所示，甲的溶解度随温度的升高而增大，甲、乙两种物质中，乙物质的溶解

度受温度的影响较小。

命题点2：溶解度曲线中点的含义

如图2所示，A、B两点表示的含义分别是:

A：某物质15℃时的不饱和溶液。

B：某物质20℃时的慑胆溶液，此时该物质的溶解度为"g。

命题点3：饱和与不饱和溶液的判断与转化

(1)如图1所示，右℃时将15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是饱变

溶液。

(2)如图1所示，欲将时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度(或

增加溶质或蒸发溶剂)的方法;欲将？3℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和

溶液，可采用增加溶剂的方法。

方法指导

①将溶剂的质量转化为100g»

②将15g甲加入50g水中，相当于将30g甲加入100g水中。

③比较30g与甲在该温度下的溶解度(S)大小：若30g>5,则溶液为饱和溶液,且有

未溶解的固体；若30g=5,则溶液恰好为饱和溶液；若30g<5,则溶液为不饱和溶液。

命题点4：某温度下物质溶解度的判断

如图1,在℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙、乙、甲（或丙＞乙＞甲）。

命题点5：计算某温度下溶液中各相关量

（1）如图1,9C时，将20g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂

的质量比为上且，升温至自℃时溶液中溶质与溶液的质量比为益I。

（2）某温度下将15g的甲物质加入50g水中充分溶解，得到60g溶液，则该温度

下甲的溶解度为独。

命题点6：溶液中溶质质量分数的计算与比较

（1）如图1,公℃时将40g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分

数为28.6%（精确到0.1%）o右℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为^&℃时，

三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。

（2）七℃时甲物质的溶质质量分数最大为50g/（50g+100g）xl00%o

命题点7：温度改变时，溶液中各种量的变化

（1）如图1，将&℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到力。C,下列说法

正确的是（C）

A.溶质质量分数：丙〉乙

B.析出晶体的质量：乙＞甲

C.溶质质量：乙〉甲

D.溶液质量：甲＞丙

（2）根据图1判断下列说法的正误，正确的打"V",错误的打"X"。

①将力。C时甲的饱和溶液升高温度至溶液质量和溶质质量分数都增大（X）

②将&℃时甲的饱和溶液降低温度至匕。C,溶液质量和溶质质量分数都减小（V）

③将2°C时丙的饱和溶液升高温度至右℃,溶液仍为饱和溶液（V）

④向&℃时丙的饱和溶液中加入少量硝酸筱，溶液中有晶体析出（X）

命题点8：物质的提纯方法

（1）当甲中混有少量的乙时，提纯甲应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法。

（2）当乙中混有少量的甲时，提纯乙应采用蒸发结晶法。

二、溶解度表格类

温度/七102030405060

NaCI35.836.036.336.637.037.3

溶解

KN(%20.931.645.863.985.511()

度4

Ca(()H)20.1760.1650.1530.1410.1380.116

1.从表中直接读取信息

（1）某物质在某温度下的溶解度。如氯化钠在10℃时的溶解度为廷迎。

（2）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。

如氯化钠的溶解度变化趋势同上页图1中的乙，硝酸钾同图1中的