2024年河南省郑州市高考化学一模试卷

个人资料整理仅限参考个人资料整理仅限参考个人资料整理仅限参考2024年河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题共15小题，每题3分，总分值45分〕1．3分〕“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美〞是我们的共同愿望。以下说法不正确的选项是〕A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2 D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化2．3分〕NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〕A．标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA B．25℃时，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C．常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D．50mL12mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2反响，转移的电子数为0.3NA3．3分〕以下有关有机化合物的表达正确的选项是〕A．分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质 B．分子式为C8H10的芳香烃共有3种 C．在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸 D．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4．3分〕以下指定反响的离子方程式正确的选项是〕A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMgOH〕2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2CO3〕3↓ C．向CaHCO3〕2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O F0BiKWJly7D．向FeNO3〕3溶液中参加过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OF0BiKWJly75．3分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6．3分〕根据以下实验操作和现象，得出的结论不正确的选项是〕选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾FeSO4•7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再参加CCl4，振荡。静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。KspCuS〕＜KspZnS〕A．A B．B C．C D．D7．3分〕常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〕A．无色透明溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣、H+ B．=10﹣12的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣ C．pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D．含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl﹣、NO3﹣8．3分〕a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同。C所在周期数与族序数相同。d与a同族。以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．含氧酸的酸性：e＞d B．原子半径：b＞c＞d＞a C．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 D．b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反响9．3分〕草酸晶体H2C2O4•2H2O〕的熔点为101℃，170℃分解。以下选用的装置和药品能到达实验目的是〕F0BiKWJly7ABCD制取SO2制备SO2H2C2O4•2H2O分解别离苯与溴苯A．A B．B C．C D．D10．3分〕在给定条件下，以下物质间转化均能实现的是〕A．SSO3H2SO4 B．粗硅SiCl4Si C．NH3NOHNO3 D．CuCuSH2S11．3分〕将过量H2O2溶液参加含NH4〕2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为CrNH3〕3O4]，其离子方程式为：CrO42﹣+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH﹣+O2↑，测得M中有2个过氧键。以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．M中Cr的化合价为+3 B．参与反响的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g12．3分〕如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr．以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．放电时，负极反响为3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ B．充电时，阳极反响为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S413．3分〕青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。假设把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。以下表达中正确的选项是〕F0BiKWJly7A．青蒿素的分子式为C15H21O5 B．双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C．青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反响 D．低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂14．3分〕常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA〕溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如以下列图[：p=﹣lg]．以下表达不正确的选项是〕F0BiKWJly7A．KaHA〕的数量级为10﹣5 B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：cH+〕=cHA〕+cOH﹣〕﹣cNa+〕 D．n点所示溶液中：cNa+〕=cA﹣〕+cHA〕15．3分〕向浓度均为0.010mol•L﹣1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴参加0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液。[KspAgCl〕=1.77×10﹣10，KspAg2CrO4〕=1.12×10﹣12，KspAgBr〕=5.35×10﹣13，Ag2CrO4为砖红色]，以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．原溶液中nNa+〕=0.040mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中cCl﹣〕：cBr﹣〕=177：535二、解答题共6小题，总分值55分〕16．5分〕烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如以以下列图。烃A在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。F0BiKWJly7请答复：1〕B中官能团的结构简式为。2〕C+D→E的化学方程式为。3〕以下说法正确的选项是a．C物质与金属钠反响比水与金属钠反响更剧烈b．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备E时，参加浓盐酸做催化剂d．B能被酸性KMnO4溶液氧化。17．7分〕短周期元素组成的单质及化合物间能发生如以以下列图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。答复以下问题：F0BiKWJly71〕假设B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。①甲的电子式为。②写出A→B+C的化学方程式。2〕假设B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反响可用于焊接钢轨。①工业上制取乙的化学方程式为。②写出D溶液与过量氨水反响的离子方程式。18．11分〕某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahlmethod〕来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：F0BiKWJly7Ⅰ．用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。Ⅱ．用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去〕。答复以下问题：1〕实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。2〕盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为。玻璃管2的作用是。烧瓶中碎瓷片的作用是。F0BiKWJly73〕将“谷物处理后所得的铵盐〞参加三颈瓶中，翻开玻璃塞。旋开K2，参加足量氢氧化钠溶液，关闭K2，翻开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。F0BiKWJly7①B装置中反响的离子方程式为。②C装置冰水混合物的作用是。Ⅲ．滴定、计算氮的含量。4〕取下锥形瓶，参加指示剂，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。F0BiKWJly7①该滴定的指示剂应选择。a甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为。保存2位小数〕19．11分〕工业上用铬铁矿FeO•Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质〕生产红矾钠Na2Cr2O7〕的工艺流程如图：F0BiKWJly71〕上述四个步骤中，有氧化复原反响发生的是填序号〕，被氧化的元素是写元素符号〕。2〕滤渣1的主要成分是写化学式〕，写出步骤③发生反响的离子方程式。3〕操作1包括、、过滤、洗涤、枯燥。4〕向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式。F0BiKWJly720．13分〕NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法SCR〕]、湿法脱硝等。F0BiKWJly7请完成以下问题：1〕汽车发动机工作时会引发反响N2g〕+O2g〕⇌2NOg〕。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反响，各组分体积分数ω〕的变化如图1所示。N2的平衡转化率为。F0BiKWJly72〕在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反响2NOg〕⇌N2g〕+O2g〕△H0填“＞〞或“＜〞〕。②一定温度下，能够说明反响2NOg〕⇌N2g〕+O2g〕已到达化学平衡的填序号〕。a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化C．NO、N2、O2的浓度保持不变d.2vNO〕正=vN2〕逆3〕干法脱硝：SCR选择性催化剂法〕技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：F0BiKWJly7①尿素[CONH2〕2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反响的化学方程式为。②反响器中NH3复原NO的化学方程式为。4〕湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反响后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：F0BiKWJly7离子NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/mol•L﹣1〕2.0×10﹣41.0×10﹣41.75×10﹣4①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反响的离子方程式。21．8分〕砷As〕是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：F0BiKWJly71〕工业上用砷废渣制H3AsO4的反响为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣主要成分为As2S3〕制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状〞、“加压通O2〞对该反响的影响。F0BiKWJly72〕：Ass〕+H2g〕+2O2g〕═H3AsO4s〕△H12Ass〕+O2g〕═As2O5s〕△H2H2g〕+O2g〕═H2Ol〕△H3那么反响As2O5s〕+3H2Ol〕═2H3AsO4s〕的△H=。3〕H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数〕与pH的关系分别如图1和图2所示。F0BiKWJly7①以酚酞为指示剂变色范围pH：8.0～10.0〕，将NaOH溶液逐滴参加到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反响的离子方程式为。F0BiKWJly7②H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，那么Ka2=。

2024年河南省郑州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题共15小题，每题3分，总分值45分〕1．3分〕“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美〞是我们的共同愿望。以下说法不正确的选项是〕A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2 D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化【分析】A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物。B．煤的气化和液化过程都有新物质生成。C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量。D、生活污水中含有大量的氮和磷。【解答】解：A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确。F0BiKWJly7B．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误。C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量，所以要开展植树造林活动，故C正确。F0BiKWJly7D、生活污水中含有大量的氮和磷，不经过处理会引起水体富营养化，故D正确。应选：B。【点评】此题主要考查水体富营养化的形成与危害，意在强化学生对相关知识的识记、理解与运用。2．3分〕NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〕A．标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA B．25℃时，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C．常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D．50mL12mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2反响，转移的电子数为0.3NA【分析】A、标况下己烷为液体。B、醋酸是弱电解质，不能完全电离。C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol。D、二氧化锰只能与浓盐酸反响，和稀盐酸不反响。【解答】解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误。B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误。C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1.4g混合物的物质的量为0.05mol，而两者均为双原子分子，故0.05mol混合物中含有的原子个数为0.1NA个，故C正确。F0BiKWJly7D、二氧化锰只能与浓盐酸反响，和稀盐酸不反响，故浓盐酸不能反响完全，那么反响转移的电子数小于0.3NA个，故D错误。F0BiKWJly7应选：C。【点评】此题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。F0BiKWJly73．3分〕以下有关有机化合物的表达正确的选项是〕A．分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质 B．分子式为C8H10的芳香烃共有3种 C．在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸 D．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯【分析】A．分子式为C2H6O的有机物为乙醇或甲醚。B．分子式为C8H10的芳香烃，一定含苯环，侧链为乙基或2个甲基。C．含﹣COOH的有机物易溶于水，酯不溶于水。D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。【解答】解：A．分子式为C2H6O的有机物为乙醇或甲醚，类别不同，性质不同，故A错误。B．分子式为C8H10的芳香烃，一定含苯环，侧链为乙基或2个甲基，2个甲基存在邻、间、对位置，那么芳香烃共有4种，故B错误。F0BiKWJly7C．含﹣COOH的有机物易溶于水，酯不溶于水，那么在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸，故C正确。D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误。应选：C。【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反响、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。F0BiKWJly74．3分〕以下指定反响的离子方程式正确的选项是〕A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMgOH〕2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2CO3〕3↓ C．向CaHCO3〕2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O F0BiKWJly7D．向FeNO3〕3溶液中参加过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OF0BiKWJly7【分析】A．惰性电极电解氯化镁溶液时生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气。B．铝离子与碳酸根离子发生双水解反响生成氢氧化铝、二氧化碳气体，不会生成碳酸铝。C．氢氧化钠少量，反响生成碳酸钙沉淀，产物中不存在碳酸根离子。D．碘化钾过量，铁离子也参与反响。【解答】解：A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反响的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMgOH〕2↓+Cl2↑+H2↑，故A正确。F0BiKWJly7B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反响，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32﹣═2AlOH〕3+3CO2↑，故B错误。F0BiKWJly7C．向CaHCO3〕2溶液中滴加少量NaOH溶液，反响生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误。F0BiKWJly7D．向FeNO3〕3溶液中参加过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反响，正确的离子方程式为：Fe3++NO3﹣+4H++4I﹣═2I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故D错误。F0BiKWJly7应选：A。【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式等。F0BiKWJly75．3分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，那么为氧化复原反响，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化复原反响无关，故A选。B．发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选。C．发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选。D．发生氧化反响，故D不选。应选：A。【点评】此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握发生的反响及反响本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．F0BiKWJly76．3分〕根据以下实验操作和现象，得出的结论不正确的选项是〕选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾FeSO4•7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再参加CCl4，振荡。静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。KspCuS〕＜KspZnS〕A．A B．B C．C D．D【分析】A．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下。B．绿矾FeSO4•7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子。C．Cl2通入NaBr溶液中，生成溴。D．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀。【解答】解：A．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，那么加银氨溶液没有在碱性条件下，不能检验是否水解，故A错误。F0BiKWJly7B．绿矾FeSO4•7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子，那么滴加KSCN溶液，溶液未变红色，可知绿矾未因氧化而变质，故B正确。F0BiKWJly7C．Cl2通入NaBr溶液中，生成溴，那么参加CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色，可知Cl2的氧化性大于Br2，故C正确。F0BiKWJly7D．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，那么KspCuS〕＜KspZnS〕，故D正确。F0BiKWJly7应选：A。【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化复原反响、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。F0BiKWJly77．3分〕常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〕A．无色透明溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣、H+ B．=10﹣12的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣ C．pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D．含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl﹣、NO3﹣【分析】A．MnO4﹣为紫色。B．由离子浓度关系可知，溶液显酸性。C．pH=12的溶液显碱性。D．离子之间发生氧化复原反响。【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl﹣、H+发生氧化复原反响不能共存，故A错误。F0BiKWJly7B．由离子浓度关系可知，溶液显酸性，不能大量存在ClO﹣，故B错误。C．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反响，可大量共存，且均为无色，故C正确。D．H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化复原反响，不能共存，故D错误。应选：C。【点评】此题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化复原反响的判断，题目难度不大。F0BiKWJly78．3分〕a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同。C所在周期数与族序数相同。d与a同族。以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．含氧酸的酸性：e＞d B．原子半径：b＞c＞d＞a C．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 D．b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反响【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，那么a的核外电子总数应为8，a为O元素，那么b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，c应为Al元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na或Mg，e的原子序数最大，e为Cl，以此来解答。F0BiKWJly7【解答】解：由上述分析可知，a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S，e为Cl，A．非金属性Cl＞S，那么最高价含氧酸的酸性为e＞d，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误。B．同周期从左向右原子半径减小，那么原子半径：b＞c＞d＞a，故B正确。C．由a和b两种元素形成的化合物假设为过氧化钠，含O﹣O共价键，故C错误。D．b、c元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝时，可反响生成偏铝酸钠和水，故D错误。F0BiKWJly7应选：B。【点评】此题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，b元素的不确定性增大了试题的难度，题目难度中等。F0BiKWJly79．3分〕草酸晶体H2C2O4•2H2O〕的熔点为101℃，170℃分解。以下选用的装置和药品能到达实验目的是〕F0BiKWJly7ABCD制取SO2制备SO2H2C2O4•2H2O分解别离苯与溴苯A．A B．B C．C D．D【分析】A．Cu与稀硫酸不反响。B．Al与浓硫酸常温下发生钝化。C．草酸晶体H2C2O4•2H2O〕无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体。F0BiKWJly7D．苯与溴苯互溶，但沸点不同。【解答】解：A．Cu与稀硫酸不反响，不能制备二氧化硫，应选亚硫酸盐与硫酸反响制备，故A错误。B．Al与浓硫酸常温下发生钝化，不能制备二氧化硫，故B错误。C．草酸晶体H2C2O4•2H2O〕无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，故C错误。F0BiKWJly7D．苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可别离，故D正确。应选：D。【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物别离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。F0BiKWJly710．3分〕在给定条件下，以下物质间转化均能实现的是〕A．SSO3H2SO4 B．粗硅SiCl4Si C．NH3NOHNO3 D．CuCuSH2S【分析】A．硫燃烧一步只能生成二氧化硫。B．粗硅与枯燥的Cl2反响制得SiCl4，SiCl4被过量的H2在1000～1100℃时复原制得纯硅。F0BiKWJly7C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反响。D．硫和铜反响生成硫化亚铜。【解答】解：A．硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，那么转化关系不可以实现，故A错误。B．粗硅与枯燥的Cl2反响制得SiCl4：Si+2C12SiCl4，SiCl4被过量的H2在1000～1100℃时复原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl，故B正确。F0BiKWJly7C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反响，那么转化关系不可以实现，故C错误。D．硫的氧化性较弱，与铜反响生成低价的铜的硫化物，生成硫化亚铜，那么转化关系不可以实现，故D错误。应选：B。【点评】此题考查了物质性质的分析应用，主要是反响产物和反响条件的理解应用，掌握常见物质的性质，相互之间的间的反响规律是解题关键，题目难度不大。F0BiKWJly711．3分〕将过量H2O2溶液参加含NH4〕2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为CrNH3〕3O4]，其离子方程式为：CrO42﹣+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH﹣+O2↑，测得M中有2个过氧键。以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．M中Cr的化合价为+3 B．参与反响的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【分析】A．因M[化学式为CrNH3〕3O4]中有2个过氧键，中氧是﹣1价，根据化合价代数和为0，求Cr的化合价。F0BiKWJly7B、M中有2个过氧键，所以过氧化氢局部被氧化。C、过氧化氢具有氧化性，那么亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁。D、由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11molCrNH3〕3O4，由此分析解答。F0BiKWJly7【解答】解：A．因M[化学式为CrNH3〕3O4]中有2个过氧键，那么M中Cr的化合价为+4，故A错误。F0BiKWJly7B．由M中有2个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，故B错误。C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，故C错误。F0BiKWJly7D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11molCrNH3〕3O4，那么转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，故D正确。F0BiKWJly7应选：D。【点评】此题是氧化复原反响知识的考查，而解题的关键是抓住信息：测得M中有2个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。F0BiKWJly712．3分〕如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr．以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．放电时，负极反响为3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ B．充电时，阳极反响为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4【分析】放电时Na+由b乙池向a池移动，在原电池中，阳离子移向正极，那么a池为正极，得到电子，发生复原反响，b池为负极，失去电子，发生氧化反响。充电时与放电相反，a池发生氧化反响，为电解池的阳极，b池发生复原反响，为电解池的阴极，据此分析，F0BiKWJly7【解答】解：A．放电时，负极反响为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故A错误。B．充电时，阳极反响为3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，故B错误。C．在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a，故C正确。D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，2H++2e﹣=H2↑，气体状态不知不能计算物质的量，故D错误。F0BiKWJly7应选：C。【点评】此题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反响式是该题的关键。F0BiKWJly713．3分〕青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。假设把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。以下表达中正确的选项是〕F0BiKWJly7A．青蒿素的分子式为C15H21O5 B．双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C．青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反响 D．低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂【分析】A．根据结构简式确定分子式。B．青蒿素含有酯基，难溶于水。C．青蒿素与氢气发生加成反响生成双氢青蒿素。D．过氧键不稳定，高温时易断裂。【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误。B．青蒿素含有酯基，难溶于水，那么双氢青蒿素的水溶性大于青蒿素，故B错误。C．青蒿素与氢气发生加成反响生成双氢青蒿素，属于复原反响，故C错误。D．过氧键不稳定，高温时易断裂，那么低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂，故D正确。应选：D。【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等。F0BiKWJly714．3分〕常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA〕溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如以下列图[：p=﹣lg]．以下表达不正确的选项是〕F0BiKWJly7A．KaHA〕的数量级为10﹣5 B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：cH+〕=cHA〕+cOH﹣〕﹣cNa+〕 D．n点所示溶液中：cNa+〕=cA﹣〕+cHA〕【分析】A．KaHA〕=。B．水解常数只与温度有关。C．根据电荷守恒、结合m点cHA〕=cA﹣〕分析。D．n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA。【解答】解：A．m点，cHA〕=cA﹣〕，KaHA〕==cH+〕=10﹣4.76，所以KaHA〕的数量级为10﹣5，故A正确。F0BiKWJly7B．NaA的水解常数Kh=，水解常数只与温度有关，所以滴加NaOH溶液过程中，保持不变，故B正确。C．m点cHA〕=cA﹣〕，溶液中电荷守恒为：cNa+〕+cH+〕=cA﹣〕+cOH﹣〕，那么cH+〕=cHA〕+cOH﹣〕﹣cNa+〕，故C正确。F0BiKWJly7D．n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA，所以n点所示溶液中：cNa+〕＜cA﹣〕+cHA〕，故D错误。F0BiKWJly7应选：D。【点评】此题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解此题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系。F0BiKWJly715．3分〕向浓度均为0.010mol•L﹣1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴参加0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液。[KspAgCl〕=1.77×10﹣10，KspAg2CrO4〕=1.12×10﹣12，KspAgBr〕=5.35×10﹣13，Ag2CrO4为砖红色]，以下表达正确的选项是〕F0BiKWJly7A．原溶液中nNa+〕=0.040mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中cCl﹣〕：cBr﹣〕=177：535【分析】A．溶液体积未知，不能计算物质的量。B．根据AgBr，AgCl和Ag2CrO4的颜色不同分析。C．根据AgBr，Ag2CrO4，AgCl的溶度积常数分析。D．根据AgBr，Ag2CrO4，AgCl的出现顺序和溶度积常数计算。【解答】解：A．溶液体积未知，所以不能计算物质的量，故A错误。B．AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示剂，因为颜色发生变化可以作为指示剂，故B正确。F0BiKWJly7C．溶液中含有CrO42﹣，Cl﹣，Br﹣的浓度均为0.01mol/L，产生Ag2CrO4时需要cAg+〕==1.06×10﹣5mol/L，产生AgCl时需要cAg+〕==1.77×10﹣8mol/L，产生AgBr时需要cAg+〕==5.35×10﹣11mol/L，可见产生沉淀顺序应为AgBr﹣AgCl﹣Ag2CrO4，故C错误。F0BiKWJly7D．产生沉淀顺序应为AgBr﹣AgCl﹣Ag2CrO4，出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中已经存在AgBr和AgCl沉淀，平衡时溶液中只有一个cAg+〕，那么=35400：107，故D错误，F0BiKWJly7应选：B。【点评】此题考查难溶电解质溶解平衡，根据溶度积常数分析计算是解题的关键，题目难度不大，是根底题。二、解答题共6小题，总分值55分〕16．5分〕烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如以以下列图。烃A在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。F0BiKWJly7请答复：1〕B中官能团的结构简式为﹣CHO。2〕C+D→E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3〕以下说法正确的选项是bda．C物质与金属钠反响比水与金属钠反响更剧烈b．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备E时，参加浓盐酸做催化剂d．B能被酸性KMnO4溶液氧化。【分析】烃A在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，那么A的摩尔质量为：MB〕=22.4L/mol×1.16g•L﹣1≈26g/mol，B可发生氧化反响、复原反响，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，B为醛，B与氢气发生加成反响生成C为CH3CH2OH。B氧化生成D为CH3COOH，E为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，那么E为酯，C、D发生酯化反响生成E为CH3COOC2H5，以此来解答。F0BiKWJly7【解答】解：1〕B为乙醛，含官能团的结构简式为﹣CHO，故答案为：﹣CHO。2〕C+D→E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。F0BiKWJly73〕a．水中O﹣H比醇中O﹣H易断裂，那么C物质与金属钠反响不如水与金属钠反响更剧烈，故a错误。b．有机物C、D、E分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象为：无现象、生成气体、分层，现象不同可鉴别，故b正确。F0BiKWJly7C．实验室制备E时，参加浓硫酸做催化剂、吸水剂，故c错误。d．B含﹣CHO，能被酸性KMnO4溶液氧化，故d正确。故答案为：bd。【点评】此题考查有机物的推断，为高频考点，把握A为乙炔、B为乙醛及图中转化关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。F0BiKWJly717．7分〕短周期元素组成的单质及化合物间能发生如以以下列图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。答复以下问题：F0BiKWJly71〕假设B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。①甲的电子式为。②写出A→B+C的化学方程式Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3MgOH〕2或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH〕。1HMIXVTnw12〕假设B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反响可用于焊接钢轨。①工业上制取乙的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。②写出D溶液与过量氨水反响的离子方程式Al3++3NH3•H2O═3NH4++AlOH〕3↓。【分析】1〕B为常见的碱性气体，应为NH3，C不溶于NaOH溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH〕2，那么甲为N2，乙为Li或Mg，A为Li3N或Mg3N2，D为LiCl或MgCl2。1HMIXVTnw12〕假设B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S，乙与Fe2O3反响可用于焊接钢轨，应为Al，由转化关系可知甲为S，乙为Al，A为Al2S3，D为AlCl3，C为AlOH〕3。1HMIXVTnw1【解答】解：1〕B为常见的碱性气体，应为NH3，C不溶于NaOH溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH〕2，那么甲为N2，乙为Li或Mg，A为Li3N或Mg3N2，D为LiCl或MgCl2，1HMIXVTnw1①由以上分析可知甲为氮气，电子式为，故答案为：。②由以上分析可知A→B+C的化学方程式可为Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3MgOH〕2或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH〕，1HMIXVTnw1故答案为：Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3MgOH〕2或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH〕。1HMIXVTnw12〕假设B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为H2S，乙与Fe2O3反响可用于焊接钢轨，应为Al，由转化关系可知甲为S，乙为Al，A为Al2S3，D为AlCl3，C为AlOH〕3。1HMIXVTnw1①工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。②D为AlCl3，与氨水反响生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反响的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++AlOH〕3↓，1HMIXVTnw1故答案为：Al3++3NH3•H2O═3NH4++AlOH〕3↓。【点评】此题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵巧运用根底知识解决实际问题的能力。做好此题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。1HMIXVTnw118．11分〕某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahlmethod〕来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：1HMIXVTnw1Ⅰ．用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。Ⅱ．用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去〕。答复以下问题：1〕实验前要检验B装置的气密性，具体操作为关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好。1HMIXVTnw12〕盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为分液漏斗。玻璃管2的作用是防止b中压强过大。烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。1HMIXVTnw13〕将“谷物处理后所得的铵盐〞参加三颈瓶中，翻开玻璃塞。旋开K2，参加足量氢氧化钠溶液，关闭K2，翻开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。1HMIXVTnw1①B装置中反响的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O。②C装置冰水混合物的作用是降低温度，使氨气被充分吸收。Ⅲ．滴定、计算氮的含量。4〕取下锥形瓶，参加指示剂，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。1HMIXVTnw1①该滴定的指示剂应选择a。a甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为17.19%。保存2位小数〕【分析】装置A是产生水蒸气的装置，将“谷物处理后所得的铵盐〞参加三颈瓶中，翻开玻璃塞。旋开K2，参加足量氢氧化钠溶液，关闭K2，翻开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置，生成的氨气在C装置冰水混合物冷凝，使氨气被硫酸充分吸收，1HMIXVTnw11〕装置气密性检查，先密闭装置，改变装置内的压强，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，冷却后又水柱上升说明气密性完好。1HMIXVTnw12〕三颈瓶中参加氢氧化钠溶液的仪器为分液漏斗，玻璃管2是平衡压强作用，碎瓷片的作用是混合溶液加热防止暴沸。1HMIXVTnw13〕①B装置中反响是铵盐和氢氧化钠溶液反响生成氨气。②C装置冰水混合物可以冷凝氨气被硫酸充分吸收。4〕①取下锥形瓶，参加指示剂，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，是滴定剩余硫酸计算生成氨气的物质的量，生成的硫酸铵溶液显酸性选择指示剂应酸性中变色。1HMIXVTnw1②滤液氢氧化钠计算消耗的硫酸，得到硫酸吸收的氨气，滤液氮元素守恒计算样品中氮的百分含量。【解答】解：1〕实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好，1HMIXVTnw1故答案为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好。1HMIXVTnw12〕盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为分液漏斗，玻璃管2的作用是防止b中压强过大，烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，1HMIXVTnw1故答案为：分液漏斗。防止b中压强过大。防止溶液暴沸。3〕①B装置中反响的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O。②C装置冰水混合物的作用是降低温度，使氨气被充分吸收，故答案为：降低温度，使氨气被充分吸收。4〕①取下锥形瓶，参加指示剂，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，是滴定剩余硫酸计算生成氨气的物质的量，生成的硫酸铵溶液显酸性选择指示剂应酸性中变色，应选择甲基橙，1HMIXVTnw1故答案为：a。②取下锥形瓶，参加指示剂，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液，剩余硫酸物质的量=nNaOH〕=×0.10mol/L×0.01930L=0.000965mol，吸收氨气硫酸物质的量=0.025L×0.1mol/L﹣0.000965mol=0.001535mol，吸收的氨气物质的量nNH3〕=2nH2SO4〕=2×0.001535mol=0.00307mol，1HMIXVTnw1该谷物样品中氮的百分含量=×100%=17.19%故答案为：17.19%。【点评】此题考查了物质组成的探究、含量的测定、实验步骤和根本操作、滴定实验的理解应用，掌握根底是解题关键，题目难度中等。1HMIXVTnw119．11分〕工业上用铬铁矿FeO•Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质〕生产红矾钠Na2Cr2O7〕的工艺流程如图：1HMIXVTnw11〕上述四个步骤中，有氧化复原反响发生的是①填序号〕，被氧化的元素是Fe、Cr写元素符号〕。2〕滤渣1的主要成分是Fe2O3、CaSiO3写化学式〕，写出步骤③发生反响的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=AlOH〕3↓+HCO3﹣。1HMIXVTnw13〕操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。4〕向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式Cr2O72﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+H2O。1HMIXVTnw1【分析】工业上用铬铁矿FeO•C2O3、含SiO2、Al2O3杂质〕生产红矾钠Na2Cr2O7〕，铬铁矿参加纯碱、石灰石、空气煅烧发生反响，得到熔块，参加水浸后过滤得到滤渣1为氧化铁和硅酸钙，滤液为偏铝酸钠，通入过量二氧化碳反响生成氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铝，滤液2参加硫酸酸化得到红矾钠Na2Cr2O7〕，1HMIXVTnw11〕发生氧化复原反响的过程需要反响过程中元素化合价发生变化，煅烧过程中亚铁离子、铬离子被氧气氧化。2〕分析可知滤渣1为氧化铁和硅酸钙。步骤③发生反响是偏铝酸钠溶液中通入饿一天生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。1HMIXVTnw13〕操作1是溶液中得到红矾钠晶体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、枯燥等。4〕向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，结合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。1HMIXVTnw1【解答】解：工业上用铬铁矿FeO•C2O3、含SiO2、Al2O3杂质〕生产红矾钠Na2Cr2O7〕，铬铁矿参加纯碱、石灰石、空气煅烧发生反响，得到熔块，参加水浸后过滤得到滤渣1为氧化铁和硅酸钙，滤液为偏铝酸钠，通入过量二氧化碳反响生成氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铝，滤液2参加硫酸酸化得到红矾钠Na2Cr2O7〕，1HMIXVTnw11〕发生氧化复原反响的过程需要反响过程中元素化合价发生变化，分析过程中只有反响①发生了氧化复原反响，煅烧过程中亚铁离子、铬离子被氧气氧化，被氧化的元素是Fe、Cr，1HMIXVTnw1故答案为：①。Fe、Cr。2〕分析可知滤渣1为氧化铁和硅酸钙，化学式为：Fe2O3、CaSiO3，步骤③发生反响是偏铝酸钠溶液中通入饿一天生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反响的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=AlOH〕3↓+HCO3﹣，1HMIXVTnw1故答案为：Fe2O3、CaSiO3。AlO2﹣+CO2+2H2O=AlOH〕3↓+HCO3﹣。3〕操作1是溶液中得到红矾钠晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、枯燥，故答案为：蒸发浓缩。冷却结晶。4〕向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，反响的离子方程式为：Cr2O72﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+H2O，1HMIXVTnw1故答案为：Cr2O72﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+H2O。【点评】此题考查了物质制备和提纯的过程分析、物质性质应用、离子方程式书写等知识点，掌握根底是解题关键，题目难度中等。1HMIXVTnw120．13分〕NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法SCR〕]、湿法脱硝等。1HMIXVTnw1请完成以下问题：1〕汽车发动机工作时会引发反响N2g〕+O2g〕⇌2NOg〕。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反响，各组分体积分数ω〕的变化如图1所示。N2的平衡转化率为60%。1HMIXVTnw12〕在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反响2NOg〕⇌N2g〕+O2g〕△H＜0填“＞〞或“＜〞〕。②一定温度下，能够说明反响2NOg〕⇌N2g〕+O2g〕已到达化学平衡的c填序号〕。a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化C．NO、N2、O2的浓度保持不变d.2vNO〕正=vN2〕逆3〕干法脱硝：SCR选择性催化剂法〕技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：1HMIXVTnw1①尿素[CONH2〕2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反响的化学方程式为CONH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑。1HMIXVTnw1②反响器中NH3复原NO的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。4〕湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反响后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：1HMIXVTnw1离子NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/mol•L﹣1〕2.0×10﹣41.0×10﹣41.75×10﹣4①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因ClO2﹣+H2O⇌HClO2+OH﹣。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反响的离子方程式12NO+7ClO2﹣+12OH﹣=8NO3﹣+4NO2﹣+7Cl﹣+6H2O。1HMIXVTnw1【分析】1〕图象可知NO体积分数为0.6，氮气和氢气起始量0.5，到达平衡状态0.2，那么消耗0.3，转化率=×100%。1HMIXVTnw12〕①由图可知T2大于T1，而温度越高一氧化氮的转化率越小，所以正反响是放热反响。②可逆反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等同种物质〕或正逆反响速率之比等于系数之比不同物质〕，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。1HMIXVTnw13〕①尿素[CONH2〕2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒配平书写化学方程式。②反响器中NH3复原NO生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反响的化学方程式。4〕①NaClO2溶液显碱性是亚氯酸根离子水解的原因。②亚氯酸钠具有氧化性，那么NaClO2溶液脱硝过程中发生总反响生成硝酸根、亚硝酸根、氯离子和水，结合电荷守恒、电子守恒和原子守恒配平书写离子方程式。1HMIXVTnw1【解答】解：1〕体积分数为物质的量分数，图象可知NO体积分数为0.6，充入等物质的量的N2、O2发生上述反响，氮气和氢气起始量0.5，到达平衡状态0.2，那么消耗0.3，转化率=×100%=×100%=60%，1HMIXVTnw1故答案为：60%。2〕①由图可知T2大于T1，而温度越高一氧化氮的转化率越小，所以正反响是放热反响