2024届高考命题研究专家模拟卷(理综)

2024届高考命题研究专家模拟卷理科综合本试卷分第一局部(选择题)和第二局部(非选择题)两局部。总分值300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H—lN—14O—16Mg—24Al—27第一局部一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．以下关于水的表达，正确的选项是A．生物体内由n个氨基酸、m条肽链形成的蛋白质共脱去了(n+m)个水分子B．处于清水中的洋葱鳞片叶表皮细胞发生质壁别离复原过程中渗透压逐渐变大C．假设培养液中酵母菌细胞呼吸产生水，那么可以确定培养液中酵母菌只进行有氧呼吸D．衰老的细胞内水分减少会引起细胞体积变小、新陈代谢的速率减慢2．癌干细胞可以开展为癌细胞，它具有与成体干细胞类似的自我更新特性。自我更新是指一个细胞分裂为两个细胞，但其中一个子代细胞仍然保持与亲代细胞完全相同的未分化状态，而另一个子代细胞那么定向分化的现象。以下相关表达，正确的选项是A．细胞的自我更新过程中会出现同源染色体两两配对的现象B．癌干细胞的自我更新和开展为癌症的发生提供了一定的条件C．癌干细胞随着自我更新次数的增加，其在产生的子细胞中所占的比例会越来越大D．定向分化的细胞内存在基因的表达，未分化的细胞内没有基因的表达3．T2噬菌体是一种专门寄生在大肠杆菌体内的病毒，它主要由蛋白质外壳和DNA组成。以下关于T2噬菌体和大肠杆菌的表达，正确的选项是A．T2噬菌体与大肠杆菌的遗传物质都由4种核糖核苷酸构成B．T2噬菌体侵染大肠杆菌时，其DNA和蛋白质外壳先后进入到大肠杆菌体内C．用带标记的普通培养基培养T2噬菌体后，再让该T2噬菌体去侵染大肠杆菌，可得到带标记的大肠杆菌D．大肠杆菌体内的核酸中胸腺嘧啶数通常不等于腺嘌呤数4．以下选项中，不属于对种群数量特征描述的是A．用样方法调查作物植株上蚜虫的种群密度B．某种杂草杂乱无章地分布在一块田地上C．临近过年时，某城市人口的迁出率明显增大D．某国家人口的男女比例失衡将导致婚姻挤压问题5．以下有关动物激素调节的表达，正确的选项是A．促胰液素是人们发现的第一种动物激素，其作用于胰腺后可促进胰液的分泌B．下丘脑分泌的抗利尿激素定向运输到肾小管和集合管部位从而促进水的重吸收C．体温调节时甲状腺激素的分泌存在反响调节，而血糖调节时胰岛素的分泌不存在反响调节D．某动物通过分泌性外激素吸引异性前来交尾，这表达了信息传递能调节种间关系6．某种动物(2N=6)的基因型为AaCcRrXTY，其中A和C基因位于一条常染色体上，R、r基因位于另一对常染色体上。该动物的一个精原细胞经减数分裂产生甲、乙、丙、丁四个精细胞，其中精细胞甲的基因型为AcRXTY，精细胞乙与精细胞甲来自同一个次级精母细胞，而精细胞丙和精细胞丁来自同一个次级精母细胞。不考虑基因突变和染色体结构变异，以下对这四个精细胞的表达，合理的是A．精细胞甲含有5条染色体B．精细胞乙的基因型为AcRXTYC．精细胞丙含有2条常染色体D．精细胞丁的基因型不是aCr就是ACr7．化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是A．将含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．浓度(体积分数)为95％的乙醇用作医用消毒酒精C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用8．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，以下有关说法错误的选项是A．该反响属于加成反响B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同9．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．高温下，0.2mo1Fe与足量水蒸气反响，生成的心分子数目为0.3NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W向主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Zn+与Yn-具有相同的电子层结构。以下说法正确的选项是A．离子半径大小顺序：r(Zn+)>r(Yn-)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一定相同C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D．Y的气态氢化物的热稳定性一定比X的强11．某公司生产的镁空气电池使用水作为电解液，其自带的LED灯可持续照明90～100h，这种镁空气电池可作为应急电源。工作原理可用如图表示，以下说法正确的选项是A．放电时，正极的电极反响式为2Mg2++O2+2H2O+4e-====2Mg(OH)2B．放电过程中，电解液的pH逐渐增大C．放电过程中，每消耗标准状况下22．4L空气，理论上转移4mol电子D．此电池中的水可转换为非水体系12．以下实验方案能到达相应实验目的的是13．NaHCO3溶液显碱性，溶液中存在以下平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-①HCO3-H++CO32-②向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是A．参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HCO3-)增大B．参加少量Na2CO3固体，那么c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．参加少量NaOH溶液，c(OH-)、c(CO32-)均增大D．参加盐酸至中性，那么c(Na+)=c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)二、选择题：此题共8小题。每题6分，共48分。在每题给出的四个选项中，第14—17题只有一项符合题目要求。第18—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．南非大鱼河动物保护区内的一头珍稀的黑犀牛乘着直升机搬离丛林前往新家。从当时拍下的照片可以看到，绳子不是竖直的，而是与竖直方向有一个明显的夹角，如以下列图。设此时落机正拉着犀牛水平前进，忽略犀牛受到的空气阻力，以下判断正确的选项是A．绳子的拉力等于犀牛的重力B．飞机正在拉着犀牛匀速前进C．飞机正在拉着犀牛加速前进D．飞机正在拉着犀牛减速前进15．为研究光电效应现象，现将锌板和铜针分别接在高压直流电源两端，锌板和铜针间产生如以下列图的电场。用弧光灯照射锌板，电流表指针发生偏转，以下说法正确的选项是A．铜针应接电源负极，锌板应接电源正极B．假设换用波长更短的光照射锌板，电流表指针可能不偏转C．假设增加弧光灯的光照强度，那么电流表指针偏转角度增大D．光电子从位置a运动至位置b的过程，电势能增加16．如以下列图，固定在墙角处的木板与水平面的夹角为，木板上开有小孔，一根长为l、质量为m的软绳置于木板上，其上端刚好位于小孔处，用细线将质量为m的物块与软绳的上端连接。物块由静止释放后，带动软绳运动，不计所有摩擦。当软绳刚好全部离开木板时(此时物块未到达地面)，物块的速度大小为(sin37°=0.6，重力加速度大小为g)A．B．C．D．17．如以下列图，理想变压器原、副线圈匝数比为1：2，两端共接有四个阻值相同的定值电阻，以下说法正确的选项是A．B．流过R1的电流有效值是流过R3的电流有效值的2倍C．R1消耗的电功率是R2消耗电功率的2倍D．R1消耗的电功率是R4消耗电功率的9倍18．星球A的质量分布均匀，天体绕星球A做匀速圆周运动的最大速度为v1，最小周期为T0，现有天体B绕星球A做匀速圆周运动，天体B的运行半径是星球A半径的k倍，引力常量为G，那么A．星球A的质量为 B．星球A的密度为C．天体B的运行加速度大小为 D．天体B的运行速度大小为19．如以下列图，平面直角坐标系的第一象限内存在垂直于纸面向外的匀强磁场，一质量为m、电荷量为q的带电粒子以速度v0沿平行于y轴方向从x轴上不同点分别射入磁场。假设该粒子从x轴上a点射入磁场，那么恰好垂直于y轴射出磁场，且在磁场中运动的时间为t0。假设该粒子先后从x轴上b、c两点射入磁场，那么恰好能从y轴上的同一点P射出磁场。O、P两点间的距离为，以下说法正确的选项是A．该粒子带正电B．匀强磁场的磁感应强度大小为C．该粒子从b点射入磁场时，在磁场中运动的时间为D．该粒子从c点射入磁场时，在磁场中运动的时间为20．如以下列图，质量为M、倾角为的外表粗糙的斜劈放在粗糙水平面上，质量为m1的物体A放在斜劈上，轻质细线一端固定在物体A上，另一端绕过光滑的轻质滑轮1、2固定在天花板上，滑轮2下悬挂着质量为m2的物体B。滑轮2两侧的细线均沿竖直方向，物体A与滑轮1之间的细线与斜劈的上外表平行，重力加速度大小为g。以下说法正确的选项是A．假设系统处于静止状态，那么水平面对斜劈的摩擦力一定为零B．假设系统处于静止状态，那么水平面对斜劈的支持力可能小于m1g+MgC．假设m2>m1，那么物体B一定向下运动D．假设物体B由静止开始向下运动，那么物体B的加速度大小一定是物体A的21．如以下列图，带电荷量为+Q的点电荷固定在绝缘地面上的A点，在A点正上方h高度的B点处由静止释放一质量为m、带正电的小球(可以看做点电荷)，当小球向下运动到A点上方h高度的C点时速度恰好为零，静电力常量为k，重力加速度大小为g，点电荷周围某点的电势(R是该点与点电荷之间的距离)。以下说法正确的选项是A．B、C两点之间的电势差为B．小球所带电荷量为C．小球速度最大时下落距离为D．小球的最大速度为第二局部三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题~第32题为必考题。第33题~第38题为选考题。(一)必考题(共129分)22．(6分)某同学在“研究回路中感应电动势的大小与磁通量变化快慢的关系〞实验中，采用如图甲所示的实验装置，小车上固定一根磁铁，让小车以不同速度靠近螺线管，电压传感器记录下光电门挡光时间△t内感应电动势的平均值E，屡次实验，得到多组数据。(1)该实验应用了“控制变量法〞，小车以不同的速度靠近螺线管过程中不变的量是：螺线管的匝数和在△t时间内穿过螺线管的_____________(选填“磁通量的大小〞、“磁通量的变化量〞或“磁通量的变化率〞)。(2)得到多组△t与E的数据之后，以E为纵坐标、△t为横坐标作出E—△t图象，如图乙所示，发现图象是双曲线的一局部，不容易得出实验结论，为了使画出的图象为一条直线，应以E为纵坐标、________为横坐标。(3)改进后，假设得到的图线为过坐标原点的倾斜直线，可得出的结论是：在误差允许的范围内_____________________________。(4)其他条件都不变，假设换用匝数加倍的螺旋管做实验，根据实验数据所作出的图线的斜率________。(选填“减半〞、“不变〞或“加倍〞)23．(9分)“枪支比动能e0〞是反映枪支威力的一个参数，e0=，式中E0是子弹离开枪口时的动能，S是子弹的横截面积(假设子弹是球形，那么S是过球心的截面圆面积)。“J2136冲击摆实验器〞是物理实验室中的实验器材，可以用来测量弹簧枪的比动能e0，如图甲所示，左侧是可以发射球形子弹的弹簧枪，中间立柱上悬挂小摆块，摆块一般用塑料制成，正对枪口处有一水平方向的锥形孔(使弹丸容易射入并与摆块结合为一体)。摆块摆动的最大角度可由刻度盘读出。(重力加速度大小为g)(1)用游标卡尺测量子弹直径，测量结果如图乙所示，子弹的直径d=_____mm.(2)实验开始之前，必须测量的物理量为子弹直径d以及_________和__________(写出物理量及其表示字母)(3)实验步骤如下：①将冲击摆实验器放在桌子上，调节底座上的调平螺丝，使底座水平；②再调节支架上端的调节螺丝，改变悬线的长度，使摆块上的孔洞跟枪口正对，并且使摆块右侧与0刻线对齐；③此时用刻度尺测量出摆长L；④扣动弹簧枪扳机，打出子弹，记录下摆块的最大摆角；⑤屡次重复实验，计算出摆块最大摆角的平均值；⑥处理实验数据，得出实验结论。(4)子弹的发射速度为v0=____，弹簧枪的比动能e0=____________。(用已菊量和测量量的字母表示)(5)请写出一条影响测量结果的因素：_________________________________。24．(14分)(1)导体棒进入磁场I时的速度大小；(2)导体棒在磁场Ⅱ中运动的最终速度大小和通过磁场I的过程中电路中产生的热量。25．(18分)如以下列图，长木板A放在光滑水平桌面上，A右端用绕过光滑轻质定滑轮的轻绳与物体C连接。当C从静止开始下落h=0.4m时。在A的最右端无初速度地放上一小物块B(可视为质点)，最终B恰好未从木板A上滑落。A、C的质量均为0.1kg，B的质量为A质量的4倍，A、B间的动摩擦因数为μ=0.25，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力，A运动过程中不与滑轮相碰，C不触及地面，A与滑轮间的轻绳与桌面平行，重力加速度大小g=10m／s2。(1)求C由静止下落h=0.4m时的速度大小；(2)求A的长度；(3)假设当B无初速度地放在A的最右端的同时，对B施加一水平向右的大小为7N的恒力，其他条件不变，求B滑离A时的速度大小。26．(14分)某学习小组设计如下实验制备Mg3N2并测定其纯度。答复以下问题：I．制备氮化镁(装置如以下列图)(1)A装置用于制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用_________________。(2)仪器b为多孔球泡，其作用是____________，浓溴水中反响的化学方程式为_________________________________。(3)E装置中发生反响的化学方程式为______________________________。(4)整套装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是______________________________。Ⅱ．测定氮化镁的含量【定性分析】步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口有带刺激性气味的气体生成，Mg3N2与水反响的化学方程式为________________。步骤二：弃去上层清液，参加稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为_______________________。【定量测定】按如图实验装置进行实验：取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，该样品中氮化镁的质量分数为______________。27．(15分)氢能作为可持续、清洁的能源而被广泛研究，是未来人类的理想能源之一。答复以下问题：(1)氢气可直接燃烧，但燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式______________________。(2)①一定温度下，某储氢合金的储氢过程如以下列图，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比[N(H)／N(M)]。温度为T1时，在OA段，氢溶于M形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，N(H)／N(M)逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反响生成氢化物MHy，氢化反响的化学方程式为zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)。△H(I)；在B点，氢化反响结束，进一步增大氢气压强，N(H)／N(M)几乎不变。反响(I)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2g某合金在4min内吸收氢气240mL，那么吸氢速率v=___mL·g-1·min-1。反响的焓变△H__(填“>〞“＜〞“=〞)0②表示单位质量储氢合金在氢化反响阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比值，那么温度分别为T1、T2时，(T1)____(填“>〞“<〞或“=〞)(T2)。当反响(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，到达平衡后反响(I)可能处于图中的____(填“b〞“c〞或“d〞)点，该储氢合金可通过________或___________的方式释放氢气。③储氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反响，同时有H2O(g)生成。温度为T时，该反响的热化学方程式为____________________________。温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)====CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ·mol-1CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ·mol-1(3)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。①电解过程中Fe电极上的电极反响式为_____________________________。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因________________________。28．(14分)某化学兴趣小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料，设计以下流程对其综合利用。答复以下问题：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(C1O)2的反响，Ca(C1O)2进一步转化为Ca(C1O3)2，少量Ca(C1O)2分解为CaC12和O2。①氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反响方程式为___________________________。②提高C12转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行性措施有_______(填序号)。A．适当减缓缓通入Cl2的速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)①该流程中参加活性炭的作用是___________________②滤渣中除活性炭外，主要成分为___________________(填化学式)(3)而过滤所得溶液中参加稍过量的KC1固体可将Ca(C1O3)2转化为KC1O3，设溶液中KC1O3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KC1O3固体的方法是______________(局部物质溶解度随温度的变化如以下列图)。(4)该流程中碳化反响的离子方程式为_____________________，副产品A的化学式为__________________________(5)用电石渣处理酸性含铬(Cr3+)废水的流程如下：①步骤i发生反响的离子方程式为____________________________。②步骤ii发生反响的离子方程式为_________________________________。③步骤iii调节溶液pH为8(常温下)，那么残留Cr3+的浓度为_____________(Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)29．(10)坐标图是数学模型的一中表现形式，请结合以以下列图答复相关问题：(1)假设该图表示在氧气充足的条件下，环境中某物质的浓度对该物质以主动运输方式进入植物根尖细胞的速率的影响曲线，那么该物质进入植物根尖细胞所消耗的ATP来自_______(填场所)。B点后该物质跨膜运输进入细胞的速率不再增大，其限制性因素主要是_______________。(2)假设该图表示在最适温度下某底物对酶促反响速率的影响曲线，那么B点后酶促反响的速率不再增大，其限制性因素主要是_________。假设将反响温度适当提高10℃，请在该图的根底上画出该底物浓度对酶促反响速率的影响曲线。(3)假设该图表示光照强度对某植物光合速率的影响曲线，那么从光合作用的过程分析，当光照强度为0时该植物光合速为0的主要原因：____________________________。假设将B点对应的条件瞬间改为A点对应的条件，那么短时间该植物叶绿体中C3的含量会____(填“增加〞、“减少〞或“不变〞)。30．(9分)某科研人员为了研究生长素对萌发的绿豆不定根发生和生长的影响，进行了相关实验，实验结果如下表所示。答复以下相关问题：(1)生长素在植物体内的合成部位主要是____________________。(2)本实验设置的对照方法是______________________。(3)该实验结果不能说明生长素对绿豆不定根的发生和生长具有两重性，理由是__________________________________。(4)根据“生长素的作用具有两重性〞判断，表中x与50、100、200的大小关系为___________________，表中y与50、100、200的大小关系为___________________。31．(10分)如图是某草原生态系统中的碳循环模式图，图中甲、乙、丙表示生态系统的成分。请答复以下问题：

(1)图中丙属于该生态系统组成成分中的_________。图中鹰处于第____营养级。(2)假设鹰的捕食对象为其提供的能量均等，那么鹰同化1KJ的能量至少需要生产者同化____KJ的能量。(3)图中鼠、蛇和鹰种群之间的相互关系是在______(填“个体〞、“种群〞或“群落〞)水平上进行研究获得的。发生火灾后的草原通过群落演替能够再次形成草原，这表达了生态系统具有__________稳定性。(4)下表所示为该草原生态系统某年中流经鹰种群的能量分配情况：这一年中鹰种群的同化量为________，其中用于生长发育和繁殖的能量可以流向___________，也可以______________。32．(10分)栗蝇的X和Y两条性染色体含有同源区段(I区)和非同源区段(Ⅱ区和III区)，染色体正常的雌果蝇的染色体只有I区和Ⅱ区。果蝇的红眼对白眼为显性，由位于Ⅱ区上的等位基因W、w控制，而刚毛对截毛为显性，由位于I区上的等位基因B、b控制。不考虑突变和交叉互换，答复以下相关问题：(1)III区是_______(填“X〞或“Y〞)染色体上特有的区段。(2)由W、w和B、b这两对基因构成的基因型共有_______种。假设不含等位基因的个体均视为纯合子，那么这些基因个体中有______种纯合子。(3)现让红眼刚毛雌果蝇甲与红眼刚毛雄果蝇乙交配，假设子代中红眼刚毛雌果蝇：红眼刚毛雄果蝇=2：1，那么____(填“能〞或“不能〞)确定亲本乙的基因型为XWBYb，理由是______________________；假设子代中红眼果蝇占3／4、刚毛果蝇也占3／4，那么亲本甲和乙的基因型组合有_____种可能性。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。33．[物理——选修3—3](15分)(1)(5分)一密闭钢瓶中装有一定质量的理想气体，气体在温度T1、T2时的分子速率分布图象如以下列图，横坐标v表示分子速率，纵坐标f(v)表示各速率区间的分子数占总分子数的百分比。以下说法正确的选项是_________。(选对1个得2分，选对2不得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．T1<T2B．两种状态下瓶中气体分子的平均动能相等C．随着温度的升高，气体分子中速率大的分子所占的比例增大D．随着温度的升高，每一个气体分子的速率都增大E．同一温度下，气体分子的速率呈现“中间多，两头少〞的分布规律(2)(10分)如以下列图，横截面积均为S的两容器的下端由可忽略容积的细管连通。左侧容器的侧壁可导热，且足够高，上端开口。右侧容器的侧壁绝热，上端由导热材料封闭。活塞A、B下方封有理想气体1，B上方封有理想气体2，其中A导热，B绝热。大气压强为p0，外界温度为T0，两活塞的重力均为0.5p0S。系统平衡时，两气体柱的高度如以下列图。现将右侧容器上端和恒温热源连接，系统再次平衡时A上升了一定的高度。然后用外力将A缓慢推回最初平衡时的位置并固定，系统第三次到达平衡后，气体2的长度变为1.2h。不计活塞与容器侧壁的摩擦，求：(i)恒温热源的温度T；(ii)系统第二次平衡时活塞A上升的高度△h。34．[物理——选修3—4](15分)(1)(5分)如以下列图为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，该时刻这列波恰好传播到x=6m处，这列波的周期为1s，那么以下判断中正确的选项是_______。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．这列波的振幅为8cmB．这列波的波速为4m／sC．图示时刻平衡位置在x=2m处的质点沿y轴正方向运动D．图示时刻平衡位置在x=5m处的质点的加速度大小为零E．从图示时刻开始再经过1.5s，平衡位置在x=12m处的质点刚好从平衡位置开始向y轴正方向运动(2)(10分)有一盛满清水的足够大的池子，水深为d，池子底部放有一能够反光的镜子(足够大)，一束红色激光以45°的入射角从水面上的P点射入水中，经镜子反射后，从水面上另一点射出。入射点与出射点之间的距离为d，真空中的光速为c。(i)求光在水中的传播速度；(ii)改变入射光的入射角，仍使光线能够射到镜子上，入射点和出射点间的最大距离等于多少?35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A的价电子层中的未成对电子有3个；B、D同主族，且B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；工业上电解熔融C2B3制取单质C；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。答复以下问题：(1)A、B中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表示式为_________。(2)DB2分子的VSEPR模型是__________。H2B比H2D熔沸点高得多的原因是___________。(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如以下列图。C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反响可生成Na[c(OH)4]。①C2Cl6属于______________(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。②1mol[C(OH)4]-中含有的键数目是____________。(4)A、D分别形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______；酸根离子的立体构型为三角锥形的酸是___________。(填化学式)(5)E和B形成的一种化合物的晶胞结构如图，那么E的配位数为________，所带电荷为____________。(6)C的单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，列式表示C的单质的密度___________g·cm-3。36．[化学——选修5：有机化学根