2022-2023学年河南省周口市某中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省周口市现代中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于甲烷、乙烯、苯三种煌的比较中，正确的是（）

A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烧，苯消耗的氧气最多

C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

D.甲烷和苯属于饱和烧，乙烯是不饱和垃

参考答案：

C

考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：A.甲烷、苯都不能使酸性高锯酸钾溶液褪色；

y

B.相同质量烧CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多.即彳越

大，耗氧量越大；

C.甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；

D.饱和烧是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；

解答：解：A.甲烷、苯都不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高铳

酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.空气中分别完全燃烧等质量的这三种烧，甲烷消耗的氧气最多，故B错误；

C.甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平

面，故C正确；

D.甲烷属于饱和烧，乙烯和苯是不饱和烧，故D正确；

故选C.

点评：本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机

物性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累

2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中

性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中

性

参考答案：

D

略

3.下列说法中不正确的是

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

参考答案：

A

略

4.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）

A.KB.CaC.Na

D.Fe

参考答案：

B

略

5.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）.

A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖

参考答案:

C

6.用石墨作电极电解1mol?I/i下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）

①H2so4②NaOH③Na2so4④NaCl.

A.只有①B.②④C.①②④D.①②③④

参考答案：

B

【考点】电解原理.

【分析】用石墨作电极电解lmol?L।下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明

电解后溶液中c（H+）减小或c（OHD增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属

的无氧酸盐等，据此分析解答.

【解答】解：①用惰性电极电解H2sCU溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子

放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；

②用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于

电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；

③用惰性电极电极Na2s04溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于

电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH

不变，故错误；

④用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶

液中溶质含有NaOH,溶液中c（OH）增大，pH增大，故正确；

故选B.

7.下列说法或表示方法正确的是（）

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨）===C（金刚石）；△〃=+1.90kJ-mo「可知金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）==2H2。。）；△”=—285.8kJ-mol"

+

D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)==H2O(l)；△〃=-57.3kJmo「，若将含0.5mol

H2sO4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

参考答案：

D

略

最近，中国科大的科学家们将分子组装在一单层分子膜表面，在一268c时冻结分子的热

振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双雄的分子图像.下

列化合物分子中一定既含单禳又含双腱的是

A.C0:B.GHOC.COC1:D.HAg

参考答案：

C

9.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：

3NO2+H2O^=^2HNO3+NOJW<0,为提高NO2的转化率，理论上应该采取的

措施是()

A.减压B.增压C.升温D.加催化剂

参考答案：

B

略

1().下列各物质的名称正确的是()

A.3,3-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.2,3-二甲基-4-乙基己烷

参考答案：

D

略

11.对葡萄糖的性质的叙述中，正确的

是

A.不溶于水的白色晶体B.是一种多羟基

醛，具有还原性

C.不能跟酸起酯化反应D.不能还原为六元

醇

参考答案：

B

12.

不属于有机物特点的是

A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B.有机物反应比较复杂，一般反应较慢

C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧

D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电.熔点低。

参考答案：

C

13.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应

参考答案：

B

略

0.lmol/LK2c。3溶液中，由于C03?-的水解，使得c(CO3")<0.lmol/L.如果使

cCC^一)更接近于0.Imol/L,可以采取的措施是

A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当

KOHD.加热

参考答案：

C

15.我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是

()

A.氯、溟、碘B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

参考答案：

D

解析：海水中氯、嗅、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在，获得A、B、C三项中的

物质需发生化学变化;海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锈、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有

关物质的实验探究：

(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作

是：

A.当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

B.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)测定火柴头中KCICh的含量主要实验步骤如下：

A.刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；

B.用适量蒸储水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

C.往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO?溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，

充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

D.干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

①实验中发生的反应是KC1O3+3NaNO2+AgNO3==AgCll+3NaNO3+KNO3,反应中

AgNO3>NaNCh均需要过量的原因是

②实验测得火柴头中KCICh的质量分数为:

③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KCICh的质量分数将(填“偏大”、"偏

小'’或"无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KCICh的质量分数将

参考答案：

(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯

(2)①确保KCICh中氯元素全部转化为AgCl沉淀②50%③偏小偏大

解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO”

(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNCh和

NaNO2o②依原子守恒易得n(KClO3)=n(AgCl)=1.435g/143.5g-mol-1=0.01mol,所以

W(KCI03)=(0.01molx122.5g-mol-1^2.45g)xl00%=50%o③B步骤不洗涤沉淀会造成

KCICh损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成

AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平

衡。请根据所学知识回答：

⑴在0.lmol-L'的NaHS03溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表

示)_______.

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na_+i_)>c(HS03_)>c(S03)>

c(H2so则该溶液中c(H+)c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)，

简述理由：.

⑵常温下，某水溶液中存在的离子有：Na'、A—、H,、OH,若该溶液由

0.lmol.L1的IIA溶液和0.lmol.I?的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH(填“大于”、“小于"或''等于")7,理由是o

384

(3)25℃时，Fe(OH)3的KSP=1.0X10~mol'•L_,Mg(OH)2的KSP=1.0X10-

332

"mol-L-o某混合溶液中和Mg?’的浓度均为1.0xiomol.广,，现要除去

溶液中的Fe",而Mg"不沉淀，应将溶液的pH控制在范围之内。(化学上

通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0X10mol.沉淀就达到完全)

参考答案：

-----_1_―.....

(1)H2O^H'+OHHS03=H+S03HS03+H2()=H2so3+0H

大于；在NaHS03溶液中存在IIS03的电离(HSOl=上广+507)和水解(HS09+

比0=112so3+0()，由题给信息c(S03-)>c(H2so3)知电离比水解程度大，所以c(H

+)>c(0lOo(回答出电离大于水解即可)

⑵大于或等于；若HA是强酸，pH=7；若HA是弱酸，pH>7o

⑶3WpH<9.5或写成［3,9.5)

18.下图是工业生产硝酸的流程。

空气水

空气

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网。请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德•埃特尔在

哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

1aHy.二9982g29婀缸拯，物

图①图②图③图④图⑤

俞⑧OO0?,。分别表示即、H2、NH3O图⑤表示生成的N%离开催化剂表面，图②和

图③的含义分别是O

（2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3&（g）-2NH3（g）,写出该反应的化学

平衡常数表达式仁。在一定温度和压强下，将

不和用按3：1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中Mh

的体积分数为15%,此时H2的转化率为o

（3）吸收塔中通入空气的目的

是__________________________________________________________________________

参考答案:

代147T）

（1）图②未示此、K被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N：、R中化学废断裂

（4分）

（2）（2分）26%（4分）

（3）使NO循环利用，全部转化成HNO,（4分）

略

19A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中

A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、

1：1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数