中考化学工艺流程专项复习

2024年中考化学工艺流程专项复习1．氨碱法制纯碱的工业流程如图：

（1）在步骤②中通入氨气的作用是，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一；（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：。2．某工厂利用废液（含硫酸亚铁和硫酸铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为。3．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：（1）固体B中所含的物质是（填化学式）。（2）溶液A中加入过量铁粉的目的是。（3）途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为。4．以粗盐（主要成分NaCl、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。已知：Mg（OH）2难溶于水。(1)溶解池中搅拌的目的是。(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是。(3)电解池中参加反应的物质的化学式为，反应前后化合价发生变化的元素有种。5．石膏（CaSO4.2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下:（CaSO3难溶于水）（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是。（2）操作a的名称是，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是。（3）CaSO3属于（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是。（4）生产流程中生成的可循环利用，节约成本。6．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。(2)过量盐酸的作用是。(3)溶液甲中的溶质是（用化学式表示）。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2=4Fe(OH)3(5)能证明金属活动性Fe>Cu的过程是（填①⑤）。(6)溶液丙能否直接排放？请说明理由7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：(1)纯碱的化学式为。(2)粉碎贝壳的目的是。(3)分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的低。(4)完成操作a所需要的玻璃仪器是(填一种即可)。(5)反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。(6)写出NH4Cl的一种用途。(7)上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有。8．以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料制备氢氧化镁的流程如下图：已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑；②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O。(1)该流程中，研磨的目的是；轻烧的温度不超过℃，经轻烧得到的固体的主要成分是和(写化学式)。(2)该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是(写化学式)(3)沉淀步骤是向硫酸镁溶液中加入氨水，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式是。9．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：(1)请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)固体B所含的物质是（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式），溶液A的pH7（选填>、<或=）。(4)固体B中加入稀硫酸的实验现象是。(5)途径I反应的化学方程式是：。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是。10．海水除了可以晒盐，还可利用晒盐中的母液（含MgCl2）提取金属镁。下图是工业上利用海水提取金属镁的部分流程，请你回答下列问题。

（1）操作B进行的操作是，操作A和B都需要用到的一种玻璃仪器是。（2）写出第②步反应的化学方程式。（3）滤液A中一定含有的金属离子是（填离子符号）。（4）步骤③的反应类型是。该反应是熔融状态下电解MgCl2，反应需要在保护气的条件下进行，原因是。11．人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：(1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是。(2)水电解的化学方程式为。(3)途径Ⅰ反应的化学方程式为。(4)我国正在飞行的神舟号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择（填“途径I”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是。12．氢氧化镁在环保领域中主要作为酸性废水处理剂、重金属脱除剂等进行应用。以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料，采用氨法沉淀镁离子制备氢氧化镁的工艺流程如下：；（1）该流程中，研磨的目的是。（2）根据流程图判断，“轻烧”过程中的温度应不超过℃。（3）流程中，“加热反应”是氧化镁和硫酸铵反应生成一种盐、氨气和水，写出该反应的化学方程式为。（4）过滤得到的Mg(OH)2需洗涤，检验已洗净的方法是。（5）该工艺中可以循环利用的物质有（不考虑水）（填化学式）。13．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图。（1）空气中氮气的体积分数约为，工业上用分离液态空气的方法制取氧气，根据下表中物质的沸点，分离时先逸的气体是。气体N2O2H2NH3沸点/℃195.818325233.35（2）请写出合成氨的化学方程式。（3）根据信息，说出一种从氨气、氮气、氢气混合物中分离出氨气的方法。（4）科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气，请写出反应的化学方程式。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是、。14．用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12）(1)浆料吸收含氯废气后pH（填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为。②。(2)操作I的名称是，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，滤液1中除了H+、Cl外，还存在较多的离子是Fe3+和（填离子符号）。(3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。15．氧化铝是制铝重要原料，工业上生产氧化铝常会产生大量的赤泥，易污染环境。赤泥的主要成分是：CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2.某科研小组利用赤泥生产氧化铁的工艺如下：资料：SiO2、TiO2均不溶于稀盐酸和稀硫酸，但TiO2会溶于浓硫酸。(1)酸浸池中加入的“某酸”是___________（填字母，下同）。A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸(2)滤液①中一定含有的金属阳离子有___________。A．H+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Fe2+(3)沉淀池Ⅰ中一定发生了（选填“吸热反应”或放热反应”）。(4)煅烧炉内高温分解生成氧化铁和水的化学方程式为。16．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：根据实验推断：（1）固体甲是（填化学式）；加入甲过量的目的是。（2）操作I的名称是；操作III的名称是；这两个操作都用到的仪器名称是。（3）滤液A中的溶质是（填化学式）；固体乙的成分是（填化学式）。（4）溶液B跟固体乙反应的化学方程式是。17．暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。

(1)图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号），其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为，该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）。(2)图二中的装置（1）实验过程的叙述正确的是______。A．是化学变化 B．水的化学性质保持不变C．水分子种类没有发生改变 D．水的状态保持不变(3)往烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是。18．天宫课堂点亮青少年的科学梦。(1)王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)等制成。①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是(填标号)。A．均属于酸B．小苏打可治疗胃酸过多C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由种元素组成。(2)叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O2的再生和CO2的清除，流程如下图。

①电解水的化学方程式为。②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为。③系统Ⅰ中可电解的水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)系统Ⅲ中生成水的质量。19．化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：；写出本实验中生成该滤渣的一个化学方程式。(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：。(4)现象⑥生成白色沉淀的原因是：。（化学方程式）20．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

(1)过程①发生反应的化学方程式为；过程②的反应属于反应（填放热或吸热）。(2)从微观上看过程④发生反应的实质为。(3)在上述①一④的生产过程中，没有涉及到的基本反应类型是反应。(4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由。(5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为（写化学式）。②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。

2024年中考化学工艺流程专项复习参考答案1．氨碱法制纯碱的工业流程如图：

（1）在步骤②中通入氨气的作用是，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一；（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：。【答案】氨气极易溶于水，溶液显碱性，更易吸收二氧化碳；胃酸；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。2．某工厂利用废液（含硫酸亚铁和硫酸铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为。【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：（1）固体B中所含的物质是（填化学式）。（2）溶液A中加入过量铁粉的目的是。（3）途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为。【答案】Fe、Cu将硫酸铜溶液中的铜完全置换出来H2SO4+CuO═CuSO4+H2O4．以粗盐（主要成分NaCl、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。已知：Mg（OH）2难溶于水。(1)溶解池中搅拌的目的是。(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是。(3)电解池中参加反应的物质的化学式为，反应前后化合价发生变化的元素有种。【答案】(1)加速溶解(2)(3)NaCl、H2O两5．石膏（CaSO4.2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下:（CaSO3难溶于水）（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是。（2）操作a的名称是，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是。（3）CaSO3属于（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是。（4）生产流程中生成的可循环利用，节约成本。【答案】可以增大与二氧化硫的接触面积，提高吸收或者反应的速率过滤引流盐氢氧化钠溶液6．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。(2)过量盐酸的作用是。(3)溶液甲中的溶质是（用化学式表示）。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2=4Fe(OH)3(5)能证明金属活动性Fe>Cu的过程是（填①⑤）。(6)溶液丙能否直接排放？请说明理由【答案】(1)(2)将铁完全转化为FeCl2(3)FeCl2、NaCl(4)H2O(5)①②(6)不能直接排放，溶液丙中含氢氧化钠，会污染环境7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：(1)纯碱的化学式为。(2)粉碎贝壳的目的是。(3)分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的低。(4)完成操作a所需要的玻璃仪器是(填一种即可)。(5)反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。(6)写出NH4Cl的一种用途。(7)上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有。【答案】(1)Na2CO3(2)增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率(3)沸点(4)漏斗(或烧杯或玻璃棒)(5)CaCO3CaO+CO2↑分解反应(6)用作氮肥(7)二氧化碳/CO28．以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料制备氢氧化镁的流程如下图：已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑；②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O。(1)该流程中，研磨的目的是；轻烧的温度不超过℃，经轻烧得到的固体的主要成分是和(写化学式)。(2)该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是(写化学式)(3)沉淀步骤是向硫酸镁溶液中加入氨水，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式是。【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率700MgOCaCO3（两空答案可以互换）(2)(NH4)2SO4、NH3[或(NH4)2SO4、NH3·H2O](3)MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4或MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO49．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：(1)请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)固体B所含的物质是（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式），溶液A的pH7（选填>、<或=）。(4)固体B中加入稀硫酸的实验现象是。(5)途径I反应的化学方程式是：。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是。【答案】(1)(2)漏斗(3)Fe、CuFeSO4<(4)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(5)铜的回收率高10．海水除了可以晒盐，还可利用晒盐中的母液（含MgCl2）提取金属镁。下图是工业上利用海水提取金属镁的部分流程，请你回答下列问题。

（1）操作B进行的操作是，操作A和B都需要用到的一种玻璃仪器是。（2）写出第②步反应的化学方程式。（3）滤液A中一定含有的金属离子是（填离子符号）。（4）步骤③的反应类型是。该反应是熔融状态下电解MgCl2，反应需要在保护气的条件下进行，原因是。【答案】蒸发玻璃棒Ca2+分解反应防止生成的Mg（在高温时）遇空气被氧化（答案合理即可）11．人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：(1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是。(2)水电解的化学方程式为。(3)途径Ⅰ反应的化学方程式为。(4)我国正在飞行的神舟号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择（填“途径I”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是。【答案】(1)太阳能(2)(3)(4)Ⅱ途径I中需要额外添加过氧化钠，途径Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水可以循环使用，无需额外添加，故适宜选择途径Ⅱ更新氧气12．氢氧化镁在环保领域中主要作为酸性废水处理剂、重金属脱除剂等进行应用。以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料，采用氨法沉淀镁离子制备氢氧化镁的工艺流程如下：；（1）该流程中，研磨的目的是。（2）根据流程图判断，“轻烧”过程中的温度应不超过℃。（3）流程中，“加热反应”是氧化镁和硫酸铵反应生成一种盐、氨气和水，写出该反应的化学方程式为。（4）过滤得到的Mg(OH)2需洗涤，检验已洗净的方法是。（5）该工艺中可以循环利用的物质有（不考虑水）（填化学式）。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应的速率700MgO+(NH4)2SO4=MgSO4+NH3↑+H2O向洗涤后的洗液中加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀NH3、(NH4)2SO413．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图。（1）空气中氮气的体积分数约为，工业上用分离液态空气的方法制取氧气，根据下表中物质的沸点，分离时先逸的气体是。气体N2O2H2NH3沸点/℃195.818325233.35（2）请写出合成氨的化学方程式。（3）根据信息，说出一种从氨气、氮气、氢气混合物中分离出氨气的方法。（4）科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气，请写出反应的化学方程式。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是、。【答案】78%N2将温度控制略低于33.35℃，使氨气液化因氨气易溶于水，部分氨气溶解在水中水在通电的条件下也会分解产生氧气14．用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12）(1)浆料吸收含氯废气后pH（填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为。②。(2)操作I的名称是，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，滤液1中除了H+、Cl外，还存在较多的离子是Fe3+和（填离子符号）。(3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)减小FeCl3(2)过滤玻璃棒Ca2+(3)(4)降温结晶15．氧化铝是制铝重要原料，工业上生产氧化铝常会产生大量的赤泥，易污染环境。赤泥的主要成分是：CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2.某科研小组利用赤泥生产氧化铁的工艺如下：资料：SiO2、TiO2均不溶于稀盐酸和稀硫酸，但TiO2会溶于浓硫酸。(1)酸浸池中加入的“某酸”是___________（填字母，下同）。A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸(2)滤液①中一定含有的金属阳离子有___________。A．H+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Fe2+(3)沉淀池Ⅰ中一定发生了（选填“吸热反应”或放热反应”）。(4)煅烧炉内高温分解生成氧化铁和水的化学方程式为。【答案】(1)A(2)BC(3)放热反应(4)16．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：根据实验推断：（1）固体甲是（填化学式）；加入甲过量的目的是。（2）操作I的名称是；操作III的名称是；这两个操作都用到的仪器名称是。（3）滤液A中的溶质是（填化学式）；固体乙的成分是（填化学式）。（4）溶液B跟固体乙反应的化学方程式是。【答案】Zn使硝酸银、硝酸铜完全反应过滤蒸发玻璃棒、铁架台Zn（NO3）2Ag、Cu、ZnZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑17．暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。

(1)图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号），其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为，该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）。(2)图二中的装置（1）实验过程的叙述正确的是______。A．是化学变化 B．水的化学性质保持不变C．水分子种类没有发生改变 D．水的状态保持不变(3)往烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是。【答案】(1)（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）活性炭物理(2)BC(3)防止暴沸18．天宫课堂点亮青少年的科学梦。(1)王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)等制成。①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是(填标号)。A．均属于酸B．小苏打可治疗胃酸过多C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由种元素组成。(2)