2021-2022学年新教材人教版化学选择性必修第二册单元练习：第三章 晶体结构与性质

单元素养评价（三）（第三章）

（75分钟100分）

一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2

分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.（2021•昆明高二检测）下列关于晶体的说法错误的是（）

A.晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列

相对无序，无自范性

B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

C.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期

性重复排列

D.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定

选Bo晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非

晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确；含有金属阳离子的晶

体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，B错误；构成晶体的最基

本的几何单元称为晶胞，晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部

的微粒按一定规律作周期性重复排列，C正确；晶体多采用紧密堆积

方式，可以使晶体变得比较稳定，D正确。

2.（2021绵阳高二检测）下列有关晶体结构的叙述正确的是（）

A.SiCh晶体中最小环上的原子个数为6

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5x6.02xl023

D.晶体熔点：金刚石〉食盐〉干冰〉冰

选CoSiCh晶体中最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6

个。原子，故A错误；金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电

子，所以在晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；石墨烯中

1

每个碳原子被3个环共用，对一个环的贡献是W，则平均每个六元环

1

含碳原子为6x-=2个，12g石墨烯的物质的量为1mol,1mol碳

原子含有六元环的物质的量为0.5mol,即0.5x6.02x1023个，故c正

确；熔沸点：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体，分子晶体熔沸点与相对

分子质量成正比，含有氢键的物质熔沸点较高，冰中含有氢键，所以

晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D错误。

3.（2021嘉兴高二检测）根据资料显示：将CU（OH）2溶于浓的NaOH溶

液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠

（Na2Cu（OH）4）形式存在,关于该蓝色溶液，下列说法不匹碉的是（）

A.该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀

B.该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解

C.该溶液可以检验还原性糖

D.该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，

溶液最终变为无色

选B。该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色的氧化铜沉淀，A不符

合题意；向该溶液中滴加盐酸，达一定量时可得到蓝色絮状不溶物（氢

氧化铜）或者黑色不溶物（氧化铜），继续滴加，不溶物可溶解，同时得

到蓝色铜盐溶液，B符合题意；由于四羟基合铜酸钠［Na2Cu（OH）4］中存

在二价铜离子，具有弱氧化性，能氧化还原性糖，直接加热或用沸水

浴持续加热，其本身还原产物为砖红色的氧化亚铜，该溶液可以检验

还原性糖，C不符合题意；向该溶液中加入铝粉，产生氢气，同时出

现红色黑色掺杂的不溶细颗粒（主要为铜单质、氧化铜，伴随有氧化

亚铜），溶液最终变无色,铝则以NaAICh形式存在，D不符合题意。

4.（2021德州高二检测）以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝

尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝-铜-

铁-铭的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，正被开

发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（）

A.已知的准晶体是离子化合物

B.已知的准晶体中含有非极性键

C.合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低

D.准晶体可开发成为新型材料

选DoA.已知的准晶体都是金属合金，不存在离子键，不是离子化合

物，故A错误；B.已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，不存

在非极性键，故B错误；C.由题给信息可知，该准晶体为合金，具有

较高的硬度，合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高，故C错误；

D.该准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，具有开发为

新型材料的价值，故D正确。

5.（2021•太原高二检测）下列说法错误的是（）

A.凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体

B.离子晶体中可能含有共价键

C.分子晶体的本质特征是熔沸点较低

D.共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体

选Co含离子键的晶体或化合物一定是离子晶体或离子化合物，故A

正确；离子晶体中的复杂阳离子或复杂阴离子中含共价键，如NaOH

中的0H-、NH4cl中的NH；都含有共价键，故B正确；各类晶体的

本质特征是晶体的构成微粒，不同的构成微粒之间有相应的作用力形

式及空间构型，这就决定了各类晶体的性质，物理性质如熔沸点只是

晶体结构的外在表现，不是本质特征，故C错误；共价化合物只是表

明在化合物中原子间存在共价键，并不能说明晶体中微粒间的作用力

形式，多数共价化合物分子间以分子间作用力结合形成分子晶体，也

有共价化合物原子间以共价键结合形成具有空间网状结构的共价晶

体，如石英晶体等，故D正确。

6.（2021•随州高二检测）下列各组物质性质的比较，结论正确的是

（）

A.物质的沸点：HF<HCI

B.物质的硬度：金刚石<晶体硅

C.分子的还原性：CH4<SiH4

D.分子的热稳定性：NH3<PH3

选CoHF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的

熔沸点升高，故物质的沸点：HF>HCI,A错误；金刚石和晶体硅都

是共价晶体，原子之间以共价键结合，由于原子半径：C<Si,则键

长：C—C<Si—Si,键能：C—C>Si-Sio键长越短,键能越大，微粒

间的作用力就越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：金刚石>晶

体硅，B错误；元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，物质的还原

性就越弱，由于元素的非金属性：C>Si,所以分子的还原性：CH4<

SiH4,C正确；元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，由于元素的

非金属性：N>P,所以物质分子的热稳定性：NH3>PH3,D错误。

7.（2021・西安高二检测）下列说法不正确的是（）

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变

D.漠和汞的汽化所需克服的作用力类型不同

选Co纯碱和烧碱熔化时均只克服离子键的作用，故克服的化学键类

型相同，A正确；加热蒸发氯化钾水溶液的过程中，水由液态变为水

蒸气，故水分子的分子间作用力被破坏，B正确；干冰升华只克服分

子间作用力，但CO2溶于水却发生化学反应H2O+82-H2cO3,故有

化学键的断裂和形成，不仅仅是分子间作用力改变，C错误；漠汽化

时需克服分子间作用力，而汞汽化需克服金属键，故克服的作用力类

型不同，D正确。

8.（2021・银川高二检测）通常情况下，氯化钠、氯化钳、二氧化碳和

二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的

叙述不正确的是（）

A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一

定具有相同的晶体结构

B.氯化钠、氯化镑和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具

有相似的物理性质

C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也

存在共价键

D.在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成4个Si-0共价单键

选BoSiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同,A项正确；二

氧化碳为分子晶体,氯化钠和氯化钳为离子晶体，所以物理性质不同,

B项错误；二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子

内部碳原子和氧原子间形成共价键，C项正确；在二氧化硅晶体中，

每个Si原子形成4个Si-0共价单键，D项正确。

9.（2021青岛高二检测）盐酸肺N2H6c12提一种化工原料，与NH4cl类

似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是（）

A.N2H6cI2属于共价化合物

B.N2H6。2中含有非极性共价键

c.N2H6c12中氮元素化合价为-3

D.盐酸明在水中电离方程式为N2H6cb=N2H铲+2CI-

选B°N2H6cL与NH4cl结构类似都属于离子化合物A错误在N2H6cL

中含有N-N键属于非极性键，B正确；在N2H6c12中，Cl是-1价，

H是+1价，根据化合物中元素化合价代数和等于0可知氮元素化合

价为-2,C错误；盐酸胪（N2H6c12）是强酸弱碱盐，在水中完全电离产

生N2H针、CI-,电离方程式为N2H6cL===N2H钎+2CI-,D错误。

10.（2021•衢州高二检测）胆帆CUSO"5H2。可写成网他0）4304旧2。,

其结构示意图如下：

O/H--------H\°oO/H

H-O^U^O^H

H—OZ/

H\H_一…H9H

下列说法正确的是（）

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键

C.胆研是分子晶体,分子间存在氢键

D.胆研中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去

选D。H2O中。原子形成2个。键，有2个孤电子对，为sp3杂化，

硫酸根离子中氧不是中心原子，不参与杂化，故A错误；在题述结构

示意图中,存在03Cu配位键,H—0、S-0共价键和配离子与硫酸

根离子之间形成离子键，故B错误；胆帆是五水硫酸铜，胆帆是由水

合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；由于胆机

晶体中有两类水分子，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的

水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产

物，故D正确。

11.（2021烟台高二检测侈晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光

片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制

取流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.Y、Z分别为H2、Cl2

B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3C邕温SiC+2co个

C.提纯SiHCb不可采用萃取、分液的方法

D.SiHCb和SiCl4形成的晶体均为共价晶体

选D。电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中W在CL中

燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为出、CL,故A正确；制取

粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，方程式为Si02

+3C曼遢SiC+2c。个，故B正确；SiHCb遇水剧烈反应，不能采用

萃取、分液的方法分离，故c正确；SiHCb和SiCl4的分子结构与CHCI3

和CCI4类似，属于分子晶体,故D错误。

12.二茂铁［（C5H5）2Fe］是由1个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构

成的，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新

领域。已知：二茂铁熔点是173℃（在100°C时开始升华），沸点是

249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醛等非极性溶剂。下列说法正确的

是（）

A.二茂铁属于离子晶体

B.在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

H、I/H

C.已知环戊二烯的结构式为HH,则其中仅有1个碳原子

采取Sp3杂化

D.二价铁离子的基态电子排布式为［Ar］3d44s2

选Co根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于有机溶剂，可以推断

它应为分子晶体，则C5H5-与Fe2+之间不可能形成离子键,而应为配

位键，A项、B项错误。由环戊二烯的结构式知，仅1号碳原子形成

四个单键，为sp3杂化，其余四个碳均为sp2杂化，C项正确。铁原子

失去4s轨道上的2个电子即为Fe2+的基态，应为［Ar］3d6,D项错误。

13.（2021•张家口高二检测）已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示,

其摩尔质量为Mg-mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为

dg-cm-3,下列说法中正确的是（）

2一阴离子

W一阳离子

A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C.该晶胞可能是NaCI的晶胞

D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm

选C。根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目

1一11

=12x-+1=4,阳离子位于顶点、面心，数目=8x0+6x-=4,A

错误；晶体中，由体心的阳离子看出周围有6个阴离子，每个阴离子

周围有6个阳离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6,B错

误；根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4,阴、

阳离子的配位数都为6,可能是NaCI的晶胞，C正确；晶胞边长为

314M314M

弋而cm,阳离子距离为+cm,D错误。

14.(2021•南昌高二检测)根据下表中给出的有关数据，判断下列说法

中错误的是

AICI3SiCI4晶体硼金刚石晶体硅

熔点/℃190-60230035501410

沸点/℃18357255048272355

A.SiCl4是分子晶体

B.晶体硼是共价晶体

C.AICb是分子晶体，加热能升华

D.金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱

选Do由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正

确；晶体硼的熔沸点很高，所以晶体硼是共价晶体，故B正确；由表

中数据可知AICI3的熔点比沸点高，所以AlCb加热能升华，故C正确；

C原子半径小于Si的原子半径，金刚石中的C-C键长比晶体硅中的

Si-Si键长短,键能也大,C—C键比Si—Si键强，故D错误。

15.（2021潍坊高二检测）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字

命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图⑶],此后，把结构与之类似

的晶体（化学式形式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太

阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为

2+

CH3NH：,另两种离子为I-和PbO

下列说法错误的是（）

A.钛酸钙的化学式为CaTiO3

B.图（b）中，X为|-

C.CH3NH3H中含有配位键

D.晶胞中与每个Ca2+紧邻的。2-有6个

2

选Do由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、0-位于6

个面心、Ti，+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、。2-、14+的数

目分别为1、3、1,因此其化学式为CaTiO3,A说法正确；由图(b)可

知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确

定其中有1个A、1个B和3个X,根据晶体呈电中性可以确定，

H

CH3NH3和Pb2+均为1个，有3个I-,故X为I-,B说法正确；类

比NH：的成键情况可知,CH3NH：中含有H+与一NH2形成的配位键,

C说法正确；图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面

心上的02-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个

晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的02-有3*8+2=12个，D说法错误。

16.(2021年江苏适应性测试)葡萄糖的银镜反应实验如下：

步骤1:向试管中加入1mL2%AgNCh溶液，边振荡边滴加2%氨水，

观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3:再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70C

水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不乏碉的是()

A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物

C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

D.如图所示银的晶胞中有14个银原子

斤O%

O°o°

银晶胞示意图

选DoA.氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结

合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH,A

正确；B.AgOH与NH3-H2O反应生成Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH

属于配合物，B正确；C.Ag(NH3)2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag,

Ag元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，C正确；D.

11

由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8XA+6x-=4,D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(16分)(2021・重庆高二检测)过渡金属及其化合物在生产生活中有

着广泛应用。回答下列问题：

⑴镒、得、铢位于同一副族相邻位置。类比镒,写出基态铝原子的价

层电子排布式0

⑵下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是

_______(填编号)O

A.[Ar]®©®©®B-[Ar]©QXTXD®

3d3d

C-[Ar]®CDCDCD®®D.[Ar](TXDCDCDO®

3d4s3d4s

⑶铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀生成离子化合物

N4O6[Fe(NO3)4]2,N4O行的离子为平面结构，其结构图如图1,中心N

原子的杂化类型为.

⑷EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之

和为18。符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已

知Fe(CO)s和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易

在化学反应中表现氧化性。

®X=O

②从结构角度解释Co(CO)4容易在化学反应中表现氧化性的原因

⑸Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni,小

球为As,距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐

标为(火，羽，地)。

①Ni的配位数为0

②已知晶胞底面边长为apm,高为cpm,NA为阿伏加德罗常数。则

晶胞密度为g-cm-3。

⑴镒、得、铢位于同一副族相邻位置，镒价层电子排布式为3d54s2,

则基态铝原子的价层电子排布式为4d55s2;

(2)A项为Fe3+的基态，B项为Fe2+的基态，C项为Fe?+的激发态，D

项为Fe3+的激发态，Fe3+的基态3d为半充满，最稳定，失去一个电

子需要的能量最高，则电离最外层的一个电子所需能量最大的是A；

⑶如图，中心N原子周围有3个氧原子，且无孤电子对，则杂化类

型为sp2杂化；

⑷①Ni为28号元素，价层电子排布式为3d84s2，价电子数为10,每

个C。提供2个电子，则有10+2x=18,解得x=4；

②Co(CO)4价层电子数和CO提供的电子数之和为9+2x4=17,不符

合EAN规则，易得到一个电子,转化为18电子更稳定,故表现氧化

性；

⑸晶胞含Ni原子2个，As原子2个，化学式为NiAs；

①由图知，As配位数为6,As、Ni配位数之比应为1:1,故Ni的配

位数为6；

②由底部As的坐标，以及与As配位的Ni形成正三棱柱可判断，该

三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60。和120°,故晶胞密度为

268(10.a2c看NA)O

答案：⑴4d55s2(2)A⑶sp2杂化⑷①4

②Co(CO)4中心原子价电子数和配体提供电子数之和为17电子,不符

合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定,故表现氧化性

⑸①6

(2)268/(10-30a2c^NA)

教师

专用【补偿训练】

（2021•福州高二检测）请回答下列问题：

⑴基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为该能层具

有的原子轨道数为O

（2）BF3与一定量的水形成（H2（D）2・BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为

R：

熔化（279.2K）L「

ILO-II—（）—B—F-——-[K（）丁H（）—B—F

|结晶

IIFLF

QR

晶体Q中各种微粒间的作用力有（填序号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键

⑶第一电离能h（Zn）h（Cu）（填"大于"或"小于〃）,原因是

⑷石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，

石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化

石墨烯（如图b）o

图a石墨烯结构图b氧化石墨烯结构

图a中，1号C与相邻C形成。键的个数为图b

中键角a_________键角B（填">""（"或"="）。

⑴基态Si原子核外有三个电子层，离核远的能量高，故占据的最高

能层为第三能层，符号为M；第三能层有s、p、d三种轨道，轨道数

分别为1、3、5,共计9个原子轨道；

⑵晶体Q中非金属元素原子之间易形成共价键，含有B—F、0-H等

共价键；B原子含有空轨道、0原子含有孤电子对，所以B原子和0

原子之间存在配位键水分子中的。原子和其他分子中的氢原子易形

成氢键，所以选b、c、d；

⑶Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，故Zn的第一电离

能大于Cu；

⑷根据图a知，每个C原子与相邻三个碳原子形成共价键，每2个C

原子间只能形成一个。键，所以图a中1号碳原子与相邻C形成3

个。键；

图b中，键角a中，中心C形成3个C—C键及1个C—。键，C原子

为sp3杂化，为四面体构型，而键角0中，中心C原子杂化方式为sp2,

为平面结构，所以键角a〈键角3o

答案：⑴M9（2）b、c、d⑶大于Zn核外电子排布为全满稳定

结构，较难失电子（4）3<

18.（12分）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3-6NH3（黄色）、

CoCl3-5NH3（紫红色）、CoCl3・4NH3（绿色）和CoCL4NH3（紫色）四种化合物

各1mol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉

淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol0

⑴请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3・6NH3（黄色）,CoCW4NH3（紫色）；

⑵后两种物质组成相同而颜色不同的原因是________________;

⑶上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的

电子排布式O

(1)1molC0CI36NH3只生成3molAgCI,则1molCoCI3-6NH3中有3mol

Cl-为外界离子，钻的配位数为6,则配体为NH3；

1molC0CI36NH3只生成2molAgCI,则1molCoCI3-5NH3中有2molCl

一为外界离子，钻的配位数为6,则配体为NW和CI-；

1molC0CI3MNH3只生成1molAgCI,则1molCoCI3-4NH3中有1molCl

■为外界离子，钻的配位数为6,则配体为NH3和Cl",据此写出其化

字式；

⑵配合物的化学式相同，如果空间结构不同，则其颜色不同；

⑶根据各物质配合物形式的化学式判断配体数目；C03+核外有24个

电子，结合构造原理写出其核外电子排布式。

答案：(1)[CO(NH3)6]CI3[CO(NH3)4(CI)2]CI(2)空间构型不同(3)6

Is22s22P63s23P63d6

19.(14分)(2021•绵阳高二检测)氮及其化合物与人类生产、生活息息

相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产

催化剂._

尿素的反应为N2+3H2'高温高压2NH3,2NH3+CO2H2NCONH2

+H2O0回答下列问题：

⑴纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，加2+价层电子的

轨道表示式为Zn位于元素周期表的区。

⑵上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是

,原因：O

⑶尿素分子中，原子杂化轨道类型有。键与冗键数目之比

为O

⑷氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立

方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石，后者

与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中

原子坐标参数A为(0,0,0),D为仔J,0)，则E原子的坐标参数

为oX-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm,

则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为pmo用=

1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N距离为acm,密度为dg-cm-3,则层

与层之间距离的计算表达式为pmo

⑴Cu2+价层电子的轨道表示式为血皿］,Zn位于元素周期表的ds

区。

(2)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是H2O>

NH3>CO2,原因为三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间

氢键，且H20分子间的氢键作用力强于NH3O

⑶尿素分子中，碳原子杂化轨道类型是sp2,氮原子杂化轨道类型是

sp3,。键与71键数目之比为7:1。

<133、

⑷①E原子的坐标参数为6,4aj0设立方氮化硼晶体N与B的原

子半径之和为x,晶胞体对角线为4x,4x=361.5小pm,x=156.5

pm,则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为156.5pmo

②每个六棱柱平均含有一个氮原子和一个硼原子，两原子的相对原子

质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为53a2hcm3,

六棱柱质量为=|3a2hdg,h=:民2xl010Pm，则层与层

25

之间距离的计算表达式为一丁Cxl010Pm。

dNA^^-

3d

答案：⑴皿I皿皿ds

(2月2。>NH3>CO2三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间

3

氢键，且H20分子间的氢键作用力强于NH3(3)sp\sp7：1

20.(14分乂2021•南通高二检测)元素周期表中第四周期的某些过渡元

素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

⑴钢(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钢原子的价层电子排布式为。

②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中。键和H键数目之比为

Z\ZX

()()()

(2)Co(NH3)5Cl3是钻的一种配合物，中心离子的配位数为6,向100mL

1

0.2mol-L-该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色

沉淀。

①NO］的空间构型为o

②则该配合物中配离子的化学式为O

⑶ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶

体的晶胞结构分别如图所示：

KZnF3晶胞ZnF?晶胞

①已知：ZnF2的熔点为872℃,ZnCb的熔点为275℃,ZnBrz的熔点

为394℃,ZnBr2的熔点高于ZnCI2的原因为。

②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，与ZM+最近且等距离的F-数为

③若NA表示阿伏加德罗常数的值则ZnF2晶体的密度为g-cm

共用含a、c、NA的代数式表示)。

⑴①钢的原子序数为23,核外有23个电子，根据电子排布规则，其

电子排布式为Is22s22P63s23P63d34s2,基态钢原子的价层电子排布式

为3d34s2。

oo

IIII

VV

z

②由V2O5的结构式oV、o可知，该结构中共含有4个V=O双键,

2个V—O单键，1个双键含有1个。键和1个