高考化学一轮复习第5章非金属及其化合物第19讲卤族元素氯、溴、碘的提取课件

第19讲卤族元素氯、溴、碘的提取1．了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。2．掌握氯、溴、碘等单质的提取方法。01考点梳理高效演练考点一卤素的性质卤素离子的检验

1．溴、碘单质的物理性质比较

物理性质Br2I2颜色________色________色状态____________________溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有机溶剂特性易________、有毒①易________②使淀粉溶液____深红棕紫黑液体固体挥发升华变蓝2.氯、溴、碘单质的化学性质比较化学性质比较内容与水反应X2＋H2O⇌___________(X表示Cl、Br、I，下同)氯、溴、碘与水反应由________到________与碱反应以NaOH为例：2NaOH＋X2===__________________________氧化性①氧化性：Cl2______Br2______I2，还原性：Cl－______Br－______I－；②氯、溴、碘与氢气化合由________到________；③I2与Fe反应只生成FeI2，Cl2、Br2可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO

易难NaX＋NaXO＋H2O

＞＞＜＜易难3．氟的特殊性(1)氟元素无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。白淡黄黄Br－

I－

(3)氧化——淀粉法检验I－。蓝[易错秒判](1)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封(

)(2)碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来(

)(3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(

)(4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(

)(5)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(

)(6)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(

)(7)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(

)答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×1．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，下列关于该实验的说法正确的是(

)A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序√解析：溴水为橙色，所以孔穴4中溶液呈橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为棕色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中溶液反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2>I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故D错误。√2．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是(

)A．加入足量新制氯水，溶液变色，说明含有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，说明含有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明含有Br－解析：A项，向KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；B项，Br－和I－均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层会因萃取单质碘而显色，不能确定KI溶液中是否含有Br－。(1)若样品为加碘食盐，则现象应为____________，此方法中KI的作用是______________。(2)乙同学取纯NaCl做对照实验，也出现了明显的现象，原因是_____________________________。解析：取纯NaCl做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色。答案：空气中的O2将I－氧化为I24．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素单质(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：______________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为________________________________。考点二从海水资源中提取卤素单质

Cl2

H2、NaOH

2．海水提溴(1)工艺流程。(2)基本步骤及主要反应。①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为__________________________。③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气(或水蒸气)，将生成的溴吹出。④吸收：吹出的溴蒸气用SO2和水吸收，使溴转化为氢溴酸，反应的化学方程式为_____________________________________。⑤蒸馏：再用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

3．海带提碘(1)工艺流程。(2)原理。①化学原理：_____________________________(填离子方程式)。②物理原理：单质碘用________________萃取，分液后用________法将碘与有机溶剂分开。2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

苯或四氯化碳蒸馏1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(

)√解析：氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化

B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－

D步骤4：检验碘元素

√2．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(

)A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗22.4LCl2D．步骤Ⅳ的操作方法为蒸馏√解析：灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H2O2能将I－氧化为I2，B项说法正确；淀粉溶液遇碘单质变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D项说法正确。02真题研做高考通关√解析：向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，溶液呈浅棕色，说明I2在水中的溶解度较小，A项正确；紫黑色晶体消失，说明I2(s)完全溶解，即I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)右移，C项正确；√2．(2023·浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(

)选项实验方案现象结论A向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度解析：A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，故C错误；D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，故溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。√3．(2022·新高考辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(

)A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化解析：A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I