广西钦州市钦北区2025届化学九年级第一学期期中检测模拟试题含解析

广西钦州市钦北区2025届化学九年级第一学期期中检测模拟试题测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室测定空气里氧气的含量，最适宜的可燃物是A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．木炭2．空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。下列有关说法正确的是（）A．燃烧匙中的红磷可以换成木炭B．选用红磷是因为它消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，压强减小C．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体D．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高3．如图是水的微观层次结构，图中最右侧“O”表示（）A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子4．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事买的解释错误的是（）序号事实解释A水烧开后水易从水壶中溢出来温度升高，分子变大B非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而被动吸烟分子是不断运动的C用扫描隧道显微镜观测到原子和分子分子的体积很小D氢气和液氢都可以做燃料同种分子，化学性质相同A．A B．B C．C D．D5．2019年8月，我国用固体运载火箭“快舟一号”将就两颗卫星送入预定轨道。高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的常用燃料，高氯酸铵中C1元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+76．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）C．将水通电电解一段时间D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D7．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．丙图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液8．现有一根质量为33.6g表面被氧化的的铜丝，完全浸没在烧杯中的l00g稀硫酸里，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），称量，烧杯中物质的质量为108g，则原铜丝中未被氧化的铜占原铜丝质量的（）A．20% B．50% C．80% D．90%9．下列符号能表示两个氢分子的是A．2H+B．2H2C．H2D．2H2O210．下列排列顺序正确的是A． B．C． D．11．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是()A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O2△2Al2O3化合反应B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O复分解反应C．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO2=Cu+MgSO4置换反应12．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数A．（1）（3）（5） B．（2）（4）（6）（8） C．（2）（5） D．（1）（5）二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在实验室里，某同学用高锰酸钾制取集氧气，并进行氧气的性质实验，结合下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。（2）请为该同学请选择制取氧气的发生装置用（填序号，下同）_____，该方法制取氧气的反应符号表达式为：_____。（3）若用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是：_____。某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是_____。（4）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的符号表达式为：_____，应选用的发生装置是_____，收集装置是_____。检验二氧化碳时，通常是将二氧化碳通入澄清石灰水中，写出反应的符号表达式：_____。（5）如果用F图装置所示装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入。14．根据下图回答问题：(1)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是__________，反应的化学表达式为________________________________________；实验结束后，应先______________，后_______________________。(2)实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是______________________，写出用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学表达式_____________________________，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是_____________________。(3)用制取的二氧化碳进行如下实验：①实验(II)中溶液变________色；②实验(III)中加热之后，溶液又变为_________色，解释出现此现象的原因________________。15．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。（1）实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体。（2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生化学反应的文字表达式为_____，气体b在电源的_____（填“正”或“负”）极端产生。（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____（填序号），最后打开弹簧夹。①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧16．根据实验图示回答下列问题。（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。（2）按乙图所示装置进行模拟氢氧焰实验：①关闭K，通入氢气点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先__________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_______有关。氢气燃烧的化学方程式为________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，其相对分子质量为176.试计算：（1）维生素C中氢元素的质量分数为_________（结果精确到0.1%）；（2）维生素C分子式中x=_________；维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为_________。（3）维生素C中C,H,O三种元素的质量比为_________。18．在公共场所有如图广告，请回答下列问题：（1）碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。（2）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数是_____（结果精确到0.1%），这比化肥广告中标注的含氮量_____（填“高”或“低”）。（3）经测定某块农田缺氮元素170克，则需施用该化肥_____克。（4）根据保存方法推测，碳酸氢铵在受潮或_____时容易分解放出氨气而失去肥分。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。（1）上述实验方案中，合理的是________（填“实验1”或“实验2”）。（2）上述实验方案中，指出不合理的方案（填“实验1”或“实验2”）并说明原因_________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、硫燃烧消耗氧气，可消耗空气中的氧气，但生成二氧化硫气体，集气瓶内的气压不降低，水不能倒流，不能测定空气里氧气的含量，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，无气体生成，集气瓶内的气压降低，水能倒流，进入水的体积等于消耗氧气的体积，能测定空气里氧气的含量，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，不能测定空气里氧气的含量，不符合题意；D、木炭燃烧消耗氧气，可消耗空气中的氧气，但生成二氧化碳气体，集气瓶内的气压不降低，水不能倒流，不能测定空气里氧气的含量，不符合题意。故选B。【点睛】利用燃烧法测定空气中氧气含量可燃物的要求是足量且燃烧产物是固体；在空气中就能燃烧且只能与空气中的氧气反应。2、B【解析】

A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项错误；B、选用红磷是因为它消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，装置中压强减小，能用来测定空气中氧气含量，选项正确；C、本实验仅能验证空气中氧气的含量，不能证明空气含有N2、CO2和稀有气体，故选项说法错误。D、并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，红磷消耗完氧气就不再燃烧，选项错误，故选B。3、B【解析】

由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成，通过水分子的模型可知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，图中右侧“O”表示氢原子，故选B。4、A【解析】

A、水烧开后水容易从水壶中溢出来，是因为温度升高，水分子间的间隔（而不是分子）变大，故选项解释错误。B、非吸烟者往往会因吸烟者而造成被动吸烟，这是因为香烟中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，故选项解释正确。C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子和原子，是因为分子和原子的体积很小，故选项解释正确。D、氢气和液氢都可以做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种物质的分子性质相同，故选项解释正确。5、D【解析】

根据高氯酸铵的化学式分析可知，高氯酸铵是由铵根离子（NH4+）、高氯酸根离子（ClO4-）构成的。【详解】铵根离子中，氮元素的化合价为-3价，氢元素显+1价。氧元素显-2价。设氯元素的化合价是x。因为化合物中，各个元素的化合价代数和为零，则：（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，解得x=+7。故选D6、C【解析】

A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，产生氧气质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系，故选项错误；B、红磷燃烧放热，气体膨胀，压强增大，冷却过程中气体被消耗即冷缩，压强减小，打开止水夹前压强时先变大后变小，故选项错误；C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故选项正确；D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故选项错误。故选C。7、D【解析】据装置气密性检验的方法、实验注意事项、二氧化碳的性质解答。A、如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好，故正确；B、据实验注意事项，长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出，故正确；C、测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而装置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用，故正确；D、二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故错误。故选D。点睛：本题难度不大，主要考查气体的制取与检验的操作，难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8、C【解析】

现有一根质量为33.6g的表面被氧化的铜丝，其组成为Cu和CuO，CuO和硫酸反应会生成硫酸铜和水，而Cu不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量，则氧化铜的质量为：108g-100g=8g，CuO中铜的质量为：8g×=6.4g，原铜丝的质量为：33.6g-（8g-6.4g）=32g，所以原铜丝中未被氧化的铜占原铜丝的质量分数为：×100%=80%。故选C。9、B【解析】A、2H+表示2个氢离子，错误；B、表示2个氢气分子，正确；C、表示1个氢气分子是由2个氢原子构成，错误；D、表示2个过氧化氢分子，错误。故选B。10、D【解析】

A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；氧元素显﹣2价，设：MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价。图示中的锰元素化合价不是按由低到高排列的，故A错误；B、He是稀有气体元素，化学性质比较活泼，氮气化学性质稳定，氧气的化学性质比较活泼，物质活泼性是由弱到强，故B错误；C、H3O+、NH3、CH4质子数分别是11、10、10，故C错误；D、CaCO3、CO2、H2O相对分子质量分别为100、44、18，微粒的质量是由大到小，故D正确。故选D。11、C【解析】A、该化学方程式条件错误，正确的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故错误；B、该化学方程式配平错误，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；D、该化学方程式中化学式错误，并且镁的活动性大于铜，铜与硫酸铜不反应，正确的化学方程式为Cu+MgSO4=Cu+MgSO4，故错误。点睛：化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。12、A【解析】试题分析：离子是由原子得失电子形成的，离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。离子的形成过程中原子核不变，改变的只是核外电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称，质子数决定原子的类别。所以原子变成离子的过程中，不变的是（1）元素种类（3）相对原子质量（5）原子核考点：离子的形成二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管集气瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑一有气泡放出就开始收集，或集气瓶中的水没有装满等试管口没有棉花团CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2Ob【解析】

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，二氧化碳是由大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故发生装置用A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为（3）若用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是：一有气泡放出就开始收集，或集气瓶中的水没有装满等；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为，因此不需要加热，故发生装置选B。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故收集装置选C。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，化学方程式为。（5）如果用F图装置所示装置收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故从b短通入。【点睛】加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从短管进入。14、酒精灯KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2将导管移出水面熄灭酒精灯集气瓶开口要向上(用向上排空气法)CaCO3+HCl--CaCl2+H2O+CO2石灰水变浑浊红紫碳酸不稳定，受热易分解(或H2CO3--H2O+CO2)【解析】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气属固固加热型，故还需要酒精灯；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管中时试管炸裂；（2）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的表达式表示为CaCO3+HCl--CaCl2+H2O+CO2；将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故实验(II)中溶液变红色；碳酸不稳定，溶液分解生成二氧化碳和水，故实验(III)中加热之后，溶液又变为紫色。点睛：将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，属于二氧化碳不能使紫色石蕊变色。15、集气瓶黑水氢气+氧气正②③①【解析】

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，电解水生成氢气和氧气，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。【详解】（1）实验I是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验I中仪器①的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（2）电解水负极生成氢气，正极生成氧气，实验Ⅱ为电解水制氧气发生化学反应的文字表达式为水氢气+氧气，b产生的气体少，为氧气，故气体b在电源的正极端产生。（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温，最后打开弹簧夹，故顺序为②③①。16、火柴快燃尽或铁丝红热3Fe+2O2Fe3O4验纯浓度2H2+O22H2O【解析】

（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验中火柴的作用是引燃铁丝，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽或铁丝红热时，将铁丝伸入集气瓶内。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；（2）按乙图所示装置进行模拟氢氧焰实验：①关闭K，通入氢气点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，因为点燃