2022届河北省唐县第一中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

唐县实验部2021级高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64卷I(选择题，共50分)一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.石油的分馏和煤的干馏均是物理变化B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A．根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作为石油的分馏，该过程没有产生新物质，属于物理变化；将煤隔绝空气加强热使其分解的操作为煤的干馏，该过程产生新物质，是化学变化，故A错误；B．银离子为重金属离子，能使蛋白质变性，乙醇也能使蛋白质变性，故B正确；C．聚氯乙烯的热稳定性较差，受热会放出HCl气体，不能用作食品保鲜膜，故C错误；D．麻的主要成分是纤维素，故D错误；答案选B。2.下列有关金属冶炼的说法不正确的是①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②银可以采用热分解法，即通过加热制得③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰A.③④ B.①③ C.①②④ D.③⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①金属钠很活泼，可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，①项正确；②银的性质很稳定，可以采用热分解法，即通过加热制得，②项正确；③用电解法冶炼铝时，氯化铝为共价化合物，不用其作原料，原料是氧化铝，③项错误；④高炉炼铁中利用焦炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，利用生成的一氧化碳将铁矿石还原为铁单质，④项错误；⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰，⑤项正确；综上错误的为③④，答案选A。3.下列各化合物不能由化合反应生成的是A.FeCl2 B.Fe(OH)3 C.Fe(OH)2 D.FeCl3【答案】C【解析】【详解】A．FeCl2可通过化学反应Fe+2FeCl3=3FeCl2制取，该反应为化合反应，A不符合题意；B．Fe(OH)3可通过化学反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取，该反应为化合反应，B不符合题意；C．Fe(OH)2只能由Fe2+与碱反应制取，该反应为复分解反应，无法由化合反应生成，C符合题意；D．FeCl3可通过化学反应2Fe+3Cl22FeCl3或2FeCl2+Cl2=2FeCl3制取，这两个反应均为化合反应，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.CaCO3CaO+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．电解食盐水反应需要吸收电能，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故A不符合题意；B．铁和硫酸反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故B符合题意；C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C不符合题意；D．石灰石分解是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故D不符合题意；本题答案B。5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是A.铁片上有气泡逸出 B.电子通过导线由铜流向铁C.溶液中H+向铜片移动 D.铁片上发生氧化反应：Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】【分析】该装置中，Fe比Cu易失电子，Fe作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子流入的电极是正极、流出的电极为负极，据此解答。【详解】A．铜是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以可观察到气泡产生，故A错误；B．负极是电子流出的电极，电子通过导线由铁流向铜，故B错误；C．原电池中阳离子移向正极，则溶液中H+向铜片移动，故C正确；D．铁失电子而作负极，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选：C。6.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。【详解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1，A错误；B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误；C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.4mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1，C错误；D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.1mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1，D正确；故选D。7.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO，NO不稳定，易被O2氧化成NO2，①错误；②NH4NO3在不同的温度下，会产生不同的产物，不一定会生成NH3，②错误；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，具有强氧化性，Fe2+具有还原性，能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，会发生明显变化，③正确；④氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却时又会重新生成氯化铵，而得不到氨气，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，④错误；综上所述可知：说法不合理的是①②④，故合理选项是D。8.向一体积不变的密闭容器中充入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列有关说法正确的是A.加入合适的催化剂，可以使水蒸气完全反应B.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C.平衡后，加热容器，则正反应速率加快，逆反应速率减慢D.若容器内碳的质量不再改变，则该可逆反应达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只影响可逆反应达到平衡的时间，不影响转化率，故A错误；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率只是相等但不等于零，故B错误；C．平衡后，升高容器内的温度，反应物和生成物的温度都升高，正逆反应速率都加快，故C错误；D．容器内碳的质量不再改变,说明碳的消耗量和生成量是相等的，说明反应达到平衡状态，故D正确；本题答案D。9.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是

A.1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B.反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-800kJ·mol-1C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC—H键需吸收热量415kJD.在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中放出热量400kJ，则有1molO—H键生成【答案】C【解析】【分析】由图可知，1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量。【详解】A．由图可知，1molCH4(g)和2molO2的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，故A错误；B．图中生成的水是气态，气态水转变为液态放出热量，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-800kJ·mol-1，故B错误；C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量kJ=415kJ，故C正确；D．在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，生成1molH2O，有2molO-H键生成，故D错误；答案选C。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.锌粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.FeCl3溶液中加入铜片Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH【答案】D【解析】【详解】A．Fe(SCN)3是红色络合物，不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误；B．锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，离子方程式为，故B错误；C．该反应电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中完全水解为乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，故D正确；答案选D。11.鉴别下列各组物质时，所用试剂错误的是物质试剂A苯、硝基苯溴水B乙炔、乙烯酸性高锰酸钾溶液C葡萄糖溶液、淀粉溶液银氨溶液D硫氰化钾溶液、氯化钠溶液氯化铁溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．苯、硝基苯和溴水混合后均发生萃取，前者有机层在上层，后者有机层在下层，可以鉴别，A不选；B．乙炔、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B选；C．葡萄糖溶液能发生银镜反应，淀粉溶液不能，可以用银氨溶液鉴别，C不选；D．硫氰化钾溶液和氯化铁溶液混合显红色，氯化钠溶液不反应，可以用氯化铁溶液鉴别，D不选；答案选B。12.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分枝酸的分子式为B.分子中含有3种官能团C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由该有机物的结构简式可知，分枝酸的分子式为，A错误；B．分枝酸中含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、醚键，B错误；C．分枝酸分子中有羧基和醇羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C正确；D．分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，但二者原理不同，D错误；故答案为：C。13.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是()A.“滤渣”的成分是氢氧化铁B.“沉淀”的成分是二氧化硅C.“气体A”是足量的氨气D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变【答案】D【解析】【分析】铝土矿中Al2O3、SiO2和NaOH反应，反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Fe2O3和NaOH不反应，滤液I中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，滤渣为Fe2O3；向滤液I中加入CaO，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2和Na2SiO3发生复分解反应生成沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+Na2SiO3=2NaOH+CaSiO3↓，然后过滤，则得到的沉淀是CaSiO3，滤液II中含有NaOH、NaAlO2，向滤液II中通入气体A，A反应生成沉淀B，B煅烧生成氧化铝，则B为Al（OH）3，A和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，则A为CO2，滤液A中含有碳酸钠或碳酸氢钠。【详解】A.“滤渣”的成分是Fe2O3，故A错误；B.“沉淀”的成分是CaSiO3，故B错误；C.“气体A”是足量的CO2，故C错误；D.Al2O3变成NaAlO2，变成Al（OH）3，最后又变成Al2O3，整个流程中铝元素的化合价没有发生改变，故D正确；故选D。【点睛】题考查物质分离和提纯，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确基本操作方法、元素化合物性质及反应原理是解本题关键，会根据物质之间的转化确定物质成分，难点D，注意铝在整个过程中的物质的变化，Al2O3变成NaAlO2，变成Al（OH）3，最后又变成Al2O3。14.催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是A.催化还原为放热反应B.过程II中为氧化剂，为还原产物C.过程III中发生反应方程式为D.脱硝的总反应为：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以催化还原为放热反应，A正确；B．过程II中转化为，化合价降低，为氧化剂，在反应前后的化合价没有发生变化，因此不是还原产物，B错误；C．过程Ⅲ中发生反应的方程式为，C正确；D．将三个过程加和，可以得出总反应方程式，D正确；故答案为：B。15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.25mol B.0.2lmol C.0.3mol D.0.35mol【答案】A【解析】【详解】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分)16.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NAB.常温常压下，15g甲基(—CH3)含有电子数为9NAC.4.6g有机物C2H6O的分子中含有的C—H键数目一定为0.5NAD.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA【答案】AB【解析】【详解】A．1mol

Fe溶于过量稀硝酸生成1mol硝酸铁，铁元素从0价升到+3价，电子转移数为3NA

，故A正确；B．15g甲基的物质的量为，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA电子，故B正确；C．4.6g有机物C2H6O的物质的量为，若C2H6O为甲醚，0.1mol中含有0.6molC-H极性键，若是乙醇，含有0.5molC-H键，故C错误；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于NA，故D错误；

故选：AB。17.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是A.增加Fe的量，其反应速率加快B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快D.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变【答案】B【解析】【详解】A．由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响，故A错误；B．由于有气体参与反应，缩小容器体积，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但反应物的浓度未变，则速率也不变,故C错误；D．保持压强不变，充入N2，容器体积增大，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，故D错误；本题答案B。18.工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A.达到平衡时，H2的转化率为75%B.3min时，CH3OH和CO2浓度相等，达到了化学平衡状态C.反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D.反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-1【答案】AD【解析】【详解】A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为=75%，故A正确；B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时，反应没有达到平衡状态，故B错误；C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，故C错误；D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1，故D正确；本题答案AD。19.苯可发生下图所示的变化，下列说法错误的是A.生成溴苯的反应属于取代反应B.现象②：火焰明亮，冒浓烟C.现象①：液体分层，上层紫红色D.邻二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】C【解析】【详解】A．苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故A正确；B．苯的含碳量高，在空气中燃烧不充分，火焰明亮，有大量黑烟，故B正确；C．苯不能使酸性高猛酸碱溶液褪色，苯的密度比水小，混合后上层液体无色，下层紫红色，故C错误；D．邻二硝基苯只有一种，说明苯分子结构中的共价键都是相同的，不存在单双键交替，故D正确；本题答案Ｃ。20.如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入的是，发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：【答案】BC【解析】【分析】根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2，据此分析解题。【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．电子流出的一极为负极，所以c口通入的是，发生氧化反应，B错误；C．当正极消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为，C错误；D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应，故表面的电极反应式为：，D正确；故答案为：BC。卷II(非选择题，共50分)21.I.回答下列问题：（1）一定温度下，把6molX气体和2molY气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成2molW，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol·L-1·min-1，则n的值为____，此时Y的转化率为____。II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用1.0mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如表实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形状V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL初始溶液的温度/℃金属消失的时间/s10.10铁片40102020020.10铁粉40x202530.10铁片5002012540.10铁片5003550分析上述数据，回答下列问题：（2）实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是____。表中x=____。（3）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是____(填实验序号)。（4）本实验探究的影响反应速率的因素还有____。（5）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是___。【答案】（1）①.2②.50%（2）①.接触面积②.10（3）1、3（4）温度（5）形成了原电池，化学反应速率加快【解析】【小问1详解】5min末生成2molW，则W的浓度变化表示反应的平均速率为，Z的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，可知n=2；由反应可知生成2molW时转化的Y为1mol，则Y的转化率为×100%=50%，故答案为：2；50%；【小问2详解】实验1、2的不同在于铁的形状，铁粉的固体接触面积大于铁片，由表中金属完全消失的时间数据可知，固体接触面积越大，反应速率越快；为探究铁的形状对反应速率的影响，必须确保其它各个量不变，则x=10，故答案为：接触面积；10；【小问3详解】可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知，浓度对化学反应速率影响的实验组应为实验1和实验3，故答案为：1、3；【小问4详解】本实验探究影响反应速率的因素有浓度、温度、固体接触面积，实验3和实验4的温度不同，其它数据应相同，则影响反应速率的因素还有温度，故答案为：温度；【小问5详解】实验3中若在铁片上放一只碳棒，则碳、铁与稀硫酸形成原电池，使反应速率加快，金属消失的时间小于125s，故答案为：形成了原电池，化学反应速率加快。22.氮的循环涉及多种化学物质(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

(1)由N2→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式_______。(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：_______。(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓与反应的微型实验，下列说法中错误的是_______(填标号)。A．挤压塑料瓶使浓进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上提起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验(4)某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式是_______。②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的_______，实验中观察到_______，则能够证明氨具有这个性质。③B装置的作用是_______。④A中反应的化学方程式是_______。【答案】①.②.③.CD④.⑤.还原性⑥.A中黑色粉末状固体逐渐变成紫红色固体⑦.验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水⑧.【解析】【分析】氮的循环中涉及：N2与H2(W)反应生成NH3(X)，NH3与O2反应生成NO(Y)，NO与O2反应生成NO2(Z)，NO2与H2O(M)反应生成硝酸。（2）绿色环保氧化剂为H2O2，可以直接将NO氧化为硝酸。（3）Cu与浓硝酸反应会生成NO2，污染环境，必须用碱液吸收，不能用水；该装置不能用于加热的反应。（4）氨气有还原性，还原CuO生成Cu、氮气和水，固体颜色由黑色变为紫红色，据此分析解题。【详解】(1)由N2→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，故该反应的热化学方程式为：，故答案为：；(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，由分析可知，该氧化剂是H2O2，故该物质与Y反应的化学方程式为：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，故答案为：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O；(3)A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应，A正确；B．将装置口向上提起即可将硝酸倒回到塑料瓶中，实现铜和硝酸分离，就可停止反应，B正确；C．Cu与浓硝酸反应会生成NO2，污染环境，必须用碱液吸收，不能用水，C错误；D．木炭与浓硫酸或浓硝酸反应均需要加热，而该装置不能用于加热的反应，故该装置不适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验，D错误；故答案为：CD；(4)由分析可知，氨气有还原性，还原CuO生成Cu、氮气和水，固体颜色由黑色变为紫红色，故有：①实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2的方法来制取氨气，故其反应的化学方程式是，故答案为：；②该反应中，氨气中N元素的化合价由-3价转化为0价，故从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的还原性，CuO被还原为Cu，故实验中可观察到A中黑色粉末状固体逐渐变成紫红色固体，则能够证明氨具有这个性质，故答案为：还原性；A中黑色粉末状固体逐渐变成紫红色固体；③无水硫酸铜遇水形成五水合硫酸铜呈现蓝色，故B装置的作用是验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水，故答案为：验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水；④由分析可知，氨气有还原性，还原CuO生成Cu、氮气和水，故A中反应的化学方程式是，故答案为：。23.已知：A的水溶液是常用防腐剂福尔马林，B、C属于同系物，F的化学式为C3H6O2.有关物质的转化关系如下：填写下列空白：(1)M的名称是___________；E中官能团的化学式为___________。(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，①~⑥反应中符合绿色化学的要求的是___________(填序号)。(3)写出反应④的化学方程式___________。(4)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式___________。(5)下列说法正确的是___________。A．A、D属于同系物B．检验有机物M是否完全水解，常用的试剂是碘水C．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应D．有机物F中混有E，常用NaOH溶液除去(6)已知溴乙烷和烧碱溶液在加热条件发生反应：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，写出以CH2=CH—CH2Br为主要原料，分两步制取甘油的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：___________。【答案】①纤维素②.-COOH③.①②⑤④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH⑥.A、C⑦.CH2=CHCH2BrCH2BrCHBrCH2BrHOCH2CH(OH)CH2OH【解析】【分析】A的水溶液是常用防腐剂福尔马林，A是甲醛，CO和氢气反应生成甲醛，甲醛与氢气发生加成反应生成的C是甲醇，B、C属于同系物，B也属于醇类，M是纤维素，水解生成N是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，则B是乙醇，乙醇催化氧化生成的D是乙醛，乙醛氧化生成的E是乙酸，乙酸和甲醇酯化生成F的化学式为C3H6O2，F是乙酸甲酯，据此解答。【详解】(1)M是甘蔗渣处理得到的，属于多糖，其名称是纤维素；E是乙酸，E中官能团的化学式为－COOH。(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，根