湖南长沙明德旗舰2025届九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

湖南长沙明德旗舰2025届九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2N②2NH3③2OH-④SO2⑤H2O⑥Mg2+A．表示离子个数的是⑥B．表示离子所带电荷数的是③C．表示分子中原子个数的是④⑤D．表示分子个数的是①②2．亚硒酸钠能减缓人体衰老,亚硒酸钠中硒元素的化合价为A．+2 B．+4 C．+5 D．+63．9月30日，我国高寒地区最长快速铁路哈佳铁路正式开通运营，结束沿线大多数地区不通火车的历史。哈尔滨至佳木斯最快运行时间从原来的5小时44分钟缩短至2小时3分钟。这一铁路的开通运营，将进一步完善我国东北地区铁路网结构，极大便利沿线群众出行。下列说法中错误的是（）A．该高速铁路的建成通车，对加快区域城镇化进程，东北老工业基地振兴、保障中俄口岸铁路后方通道顺畅，具有十分重要的意义。B．高铁的动力能源来自于电能C．哈佳高铁途径151座桥，建桥墩需要用到生石灰和沙子混合来砌砖D．铁路两侧的金属护栏表面刷漆，主要是为了防锈、美观4．小明同学在化学课上提出，可用澄清的石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设 B．设计实验 C．收集证据 D．做出结论5．下列各组选项中数字“2”的含义相同的一组是（）A．O2和2O B．和Cu2+ C．3O2和SO2 D．2H2SO46．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是A．聚乳酸的相对分子质量是72B．聚乳酸的合成过程属于物理变化C．乳酸的相对分子质量等于90D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO27．下列常见的现象中,一定发生化学变化的是()A．粉笔折断 B．湿衣服晾干C．食物腐烂 D．木材制成桌椅8．对生活中下列现象的解释错误的是（）现象解释A湿衣服在太阳底下晒更容易干温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间空隙大，易于压缩C在水中滴一滴红墨水，很快整杯水也变红分子在不停地运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂气体受热，分子体积变大A．A B．B C．C D．D9．今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A．它们表示四种元素 B．②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子10．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示：（1）该反应有____种反应物和____种生成物。（2）参加反应的“”和“”分子的个数比是______；（3）从微观角度分析化学变化的规律（任写一点）_________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某小组同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用排水法收集。根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。（1）仪器A的名称是_____，仪器D的名称是_____；（2）组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、N、O和_____。（3）写出该反应的符号表达式_____。（4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为_____。a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b.当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内（5）小组同学继续做铁丝在氧气中燃烧的实验，应最好选用_____方法收集氧气。（6）选择制取装置时，要考虑反应物的状态、_____和气体的性质。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。（1）（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是________，说出你的判断依据________。（2）（问题二）：设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：写出编号仪器的名称①________；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为________(填字母)；反应前后，二氧化猛的作用是________。（4）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择________(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是________该反向的基本反应类型是________（5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)________，正放在桌面上。a．盖上玻璃片b.将导管移出c.将集气瓶移出水面（6）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则①产生氧气的质量为________克。②参加反应的的氯酸钾的物质的量是________？(根据化学方程式计算)14．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：①向溶液中加入足量的________________；②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。①下列说法正确的是________。am点所示溶液为碱性bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．酒精（C2H5OH）在实验室中常用作燃料，则：（1）酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____________；（2）酒精中的碳、氢、氧三种元素的质量比_____________；（3）酒精的相对分子质量是_____________；（4）酒精中碳元素的质量分数是_____________；（5）列式计算多少克酒精中所含的碳元素质量为36g？16．乙酸，也叫醋酸，其化学式为CH3COOH，根据化学式计算：（1）乙酸的相对分子质量为；（2）乙酸中，碳、氧、氢三种元素的质量比为；（3）乙酸中，碳、氧、氢三种原子的个数比为；（4）乙酸中氧元素的质量分数（保留到0.1并写出计算过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OHˉ中的“2”表示氢氧根离子的个数，故选项说法错误；B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示离子所带电荷数，故选项说法错误；C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，SO2、H2O中的“2”表示1个分子中原子个数，故选项说法正确；D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NH3中的“2”表示分子的个数，2N中的“2”表示原子的个数，故选项说法错误。故选C。2、B【解析】

在亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设：亚硒酸钠中硒（Se）元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。故选B。3、C【解析】

A.该高速铁路的建成通车，对加快区域城镇化进程，东北老工业基地振兴、保障中俄口岸铁路后方通道顺畅，具有十分重要的意义，此选项正确；B.高铁的动力能源来自于电能，此选项正确；C.哈佳高铁途径151座桥，建桥墩如果用生石灰和沙子混合来砌砖，承重能力差，需要用钢筋水泥等，此选项错误；D.铁路两侧的金属护栏表面刷漆，主要是为了防止金属护栏生锈，其次是为了美观，此选项错误。故选C。4、B【解析】

“用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体”这是在利用实验来收集证据来验证呼出的气体是否含有二氧化碳气体。因此不属于建立假设、收集证据、做出结论的环节，而属于设计实验。故选B。5、C【解析】

A、O2表示每个氧分子含2个氧原子，2O表示氧原子的个数为2，故不相同；B、表示氯化铜中铜元素的化合价为+2价，Cu2+表示每个铜离子带2个单位的正电荷，故不相同；C、3O2表示每个氧分子含2个氧原子，SO2表示每个二氧化硫分子含2个氧原子，故相同；D、2H2SO4前面一个2表示硫酸分子的个数为2，后面一个2表示每个硫酸分子含2个氢原子，故不相同。故选C【点睛】易错点：化合价应标在元素符号正上方，离子符号为元素符号的右上角。6、C【解析】试题分析∶根据乳酸(C3H6O3)知∶A．聚乳酸的相对分子质量是12×3＋6×1＋16×3＝90.故A错误。B．聚乳酸的合成过程属于化学变化。故B错误。C．乳酸的相对分子质量等于90。故C正确。D．乳酸充分燃烧的生成物有CO2和H2O.故D错误。考点∶考查化学式的意义。7、C【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、粉笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、木材制成桌椅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。8、D【解析】

D自行车轮胎在阳光下暴晒，由于温度升高，气体受热膨胀，分子的间隙变大因此导致炸裂，分子本身的体积不发生改变，故D选项错误，答案选D。9、B【解析】

A.在粒子结构示意图中，圆圈里的数字表示原子的质子数，四种粒子，有三种数字，表示有三种元素，故说法错误，不符合题意；B.②粒子结构示意图中，最外层电子数是2，小于4，在化学变化中，容易失去2个电子，故说法正确，符合题意；C.④粒子结构示意图中，圆圈里的数字是12，核外电子数是10，表示镁元素的离子，镁是金属元素，故说法错误，不符合题意；D.①中质子数是8小于电子数10，表示的是阴离子；④中质子数是12大于电子数10，表示的是阳离子，故说法错误，不符合题意10、C【解析】

根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、213:1化学反应前后，分子的种类改变（合理即可）【解析】

解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：（1）由微粒的变化和构成可知，该反应有2种反应物和1种生成物；（2）由上图可知，参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1；（3）由微粒的变化可知，在化学反应前后，分子的种类改变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯长颈漏斗AMKClO3KCl＋O2cab排水法反应条件【解析】

（1）仪器A的名称是酒精灯，D为长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；（2）利用氯酸钾制氧气，要选择固体加热型发生装置，用B、C、E、F、H、K、N、O组装装置时，要选择排水法收集，所以还需要A和M仪器；故填：AM；（3）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，符号表达式为:KClO3KCl＋O2；故填：KClO3KCl＋O2；（4）收集氧气时要先c.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内，然后再a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶，收集；最后b.当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上；故填：cab；（5）因铁丝燃烧实验集气瓶底要预留少量水，小组同学继续做铁丝在氧气中燃烧的实验，应最好选用排水法收集气体；故填：排水法；（6）选择制取装置时，要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。故填：反应条件。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaCl；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气集气瓶AFC；催化作用，加快反应速率BH；2H2O22H2O+O2↑；分解反应bac4.8；0.1mol【解析】

（1）实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；（2）据图可知仪器①是集气瓶；（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，此反应属于分解反应；（5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片；（6）根据质量守恒定律，氧气的质量=15g+5g-15.2g=4.8g，生成的氧气的物质的量==0.15mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量是x；2KClO32KCl+3O2↑2mol

3mol

x

0.15mol

x=0.1mol；答：参加反应的氯酸钾的物质的量是0.1mol。14、酚酞cNaCl水浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性【解析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl2或BaCl2；②反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH，故填酚酞。（2）①a由图可知，m点所示溶液的pH<7，溶液呈酸碱性，选项错误；b由图可知，n点所示溶液的pH=7，溶液显中性，加入紫色石蕊试液后溶液显紫色，选项错误；cp点所示溶液的pH>7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，选项正确；d该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c；②由图可知，m点所示溶液的pH<7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸