2022-2023学年广东省潮州市高级某中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省潮州市高级实验学校高三化学下

学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关电化学的装置完全正确的是（）

参考答案:

C

略

2.（2012广东六校二联改编）下列图像表达正确的是（）

③④

A.图①表示25℃时,用0.1molL盐酸滴定20mL0.1mol氨水

B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C.图③表示向G'N和盐酸的混合溶液中通入「4

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

参考答案：

D

3.能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c（H+）=lTBmolOL-】，一定会发

生反应的离子组是

A.Na\NO,-.Q*B.C»"、NH?、肛[COj"

C.Na*.a\SO.1D.Na\SO.1"*HCO>

参考答案：

A

略

4.下列说法不正确的是（）

A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应

B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

参考答案：

BC

略

5.将20mL04moi•!/硝酸镂溶液跟50mL0Imol•!/氢氧化冷贝溶液混合，则混合溶

液中各离子浓度的大小顺序是（）

A.[NO；]>[OH-]>[NH；]>[Baa*]

a

B.[NOj]>[Ba*]>[OH]>[NH；]

j4-

c[Ba]>[N0；]>[0H]>[NH；]

a

D.[NOi]>[Ba*]>[NH；]>[OH-]

参考答案：

B

略

6.(9分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的S02

通过下列碘循环工艺过程既能制H2s04,又能制H2O

反应牌分离器膜反应留

请回答下列问题：

(1)已知IgFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

__________________________________________________________O

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为o

⑶用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的

是o

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电

池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢电池。电

池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MH放电充电Ni(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。

②充电完成时，Ni(0H)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生

02,02扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆

炸，此时，阴极的电极反应式为o

参考答案：

(1)4FeS2(s)+1102(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g);△”=-34()8kJ/mol

⑵2H2。+S02===H2s04+H2

⑶减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率

(4)①MH+OH—「===M+H20

②2H2。+02+4e===40H

略

7.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20

国青年评选出了中国的“新四大发明“：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发

明，，中与化学关系最密切的一项是

A.网购B.支付宝C.中国高铁D.共享单车

参考答案：

C

高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明“中与化学关系最密切的一项是

中国高铁，故选C。

8.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：。2+2比0+4b=401<

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e=H?

参考答案：

D

试题分析：d为石墨，则铁为负极，所以铁片腐蚀加快，故A正确；d为石墨，为铁的吸

氧腐蚀，石墨为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；d为锌块，则铁为

正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；d为锌块，为锌的吸氧腐蚀，铁为正极，铁片上电极

反应为：O2+2H2O+4e-4OH,故D错误。

9.下列有机物命名正确的是

CH3

A.CH3<^-CH3L3,4-三甲苯

CH3

CH3-d-ci

B.如32-甲基-2-氯丙烷

CH3-CH2—CH-OH

C.2-甲基-1-丙醇

CHj-CH-C-CH

D.船32-甲基3丁快

参考答案:

B

略

10.金属柿（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+o下列说法正确的是（）

A.可用电解熔融CeCh制取金属铀，铺在阳极生成

U8142

B.5«Ce、，Ce是同素异形体

+4+

C.铀能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H=Ce+2H2

D.怖的原子核外有58个电子

参考答案：

D

试题分析：A、CeO2-Ce,化合价降低，得到电子，因此阴极上生成，故错误；B、两者

属于同位素，故错误；C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,说明Ce，+的氧化性强于Fe?’,而FQ+

强于E,因此Ce"把「氧化，故错误；D、Ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子

数为58,故正确。【

11.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇.为提纯含少量正丁醛杂质的I-丁醇，现设计如下

路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSCh溶液反应可生成沉淀；②乙醛的沸点是34℃,难溶于水，

与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118C.则操作1〜4分别是（）

画网铲由还曾事a不画

A.萃取、过滤、蒸馈、蒸镯B.过滤、分液、蒸储、萃取

C.过滤、蒸储、过滤、蒸储D.过滤、分液、过滤、蒸储

参考答案:

D

考物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用..

点：

专实验题.

题：

分由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSCh溶液与正

析：丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醛和1-丁醇，操

作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醛和醇进

行蒸储即可.

解解：由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSCh溶液

答：与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后

分液得到乙醛和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3

为过滤，最后对乙醛和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸储，则操作4为蒸储，

故选D.

点本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合

评：物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度

不大.

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.56L甲烷中含有的共价键数为0.INA

B.标准状况下，ImolSO3含有的氧原子数为3NA

C.3molNO2和足量比0反应，转移1NA个电子

D.pH=l的稀硫酸中含有的H*数为0.1NA

参考答案：

B

略

13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

（）

A、根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）-2AB3（g）的△”＞（）

B、图②表示体积相等、pH=l的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化

C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D、图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)-3c(g)+D⑸的影响，乙的压强大

参考答案：

B

略

3222

14.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe\Ba\SO4^「、So分别取

样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错

误的是

A.由①可确定肯定存在NH4+

B.由②可确定肯定不存在I、S2

2

C.SO4^Ba2+是否存在无法确定

D.Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定

参考答案：

C

略

15.下列有关化学用语，表达正确的是

«*

A.Na2s的电子式：Xa：»：XaB.葩-137：mCs

(2)2

C.一的结构示意图：/)1D.乙烯分子的球棍模型：/°\

参考答案:

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.氯气与金属锡在加热时可制得SnCh,SnCL的熔点为-33C,沸点为114℃.SnCL,

极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCL,（夹持装置

略）。

（1）仪器C的名称为»

（2）装置I中发生反应的离子方程式

为。

（3）装置II中的最佳试剂为,装置vn的作用

为。

（4）W中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用

为:

（5）若装置连接顺序为i-n—iv—v—vi—vn,在w中除生成snci4外，还会生成的含

锡元素的化合物的化学式为。

（6）为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为mg的锡粉溶于

足量稀硫酸中，向生成的SnSOi溶液中加入过量的Fe2（S0」）3溶液，用物质的量浓度为c

mol/L

的KzCnO?溶液滴定生成的Fe",共用去MCnOi溶液的体积为VL,则锡粉中Sn的质

量分数为（已知Fe"可将Sr?氧化为Sn",酸性环境下CrO,可被还原为Cr"）。

参考答案：

(1)蒸储烧瓶;

2

(2)MnO2+4H*+2Cr=Mn++Cl2t+2HQ

(3)饱和食盐水；防止空气中的水蒸气进入；

(4)使SnCL气化(或蒸储)

(5)Sn(OH)，或SnOz

(6)357vc/1000m

解析：(1)装置C的名称是蒸储烧瓶；

(2)装置I是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化镐固体加热，反应的离子方程式为：

2t

MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl21+2H20

(3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置n的作用为吸收挥发出的

HC1,用饱和食盐水吸收HC1,装置HI的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干

燥；

装置VII的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；

(4)IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCL蒸发进入接收

装置；

(5)若装置没有HI,氯气未干燥，则SnCl,极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原

理可知,应生成Sn(OH)/HC1,或者Sn(OH)"分解生成SnOz与

(6)令锡粉中锡的质量分数为x,则：

:

Sn〜Sn"〜2Fe"〜2Fe"〜l/3K2Cr2O7

119g1/3mol

m,xvc/1000mol

解得x=357vc/1000m

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(10分)(1)某研究性学习小组通过实验探究第VA族元素睇和第WA族元

素锡的有关化合物SbC13、SbC15、SnCU的成键特点，通过实验测定SbC13、

SbCl5>SnC14的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃.因此得出它们均为共价化

合物.

①针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为

②实验测得在极性溶剂中SbC15的溶解度比SbC13的溶解度小得多，其主要原因是

③已知Sb和Sn均处于第5周期，则两者第一电离能更大，原因是

(2)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的Ca?+的配位数为.CaO晶体和

NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mokNaCl：786

kJ/mol.CaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是

CaOiMSl

参考答案：

(1)①sp3sp3②SbC15是非极性分子，而SbC13是极性分子，根据相似相溶原

理可知前者在极性溶剂中的溶解度较小③SbSb处于第5周期第VA族•价电

子构型为5s25P工5P能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大

(2)6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl

略

18.两种非金属元素X、Y,位于短周期的相邻周期、相邻族。已知两元素最高价

氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略

去)，回答问题：

金属钢

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电

子，则A分子的结构式为o反应①、②、③是工业上生产（填化

学式）的基本原理，其中反应①的化学方程式为。

反应④的离子方程式为o

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g•mo「，

则反应①、②、③