2022-2023学年福建省宁德市南阳寿宁县某中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市南阳寿宁县高级中学高二

化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）

A.Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B.NazO—白色固体，性质不稳定

C.Na2c03—性质稳定，可治疗胃酸过多D.NaHCO3—受热易分解，可用作发

酵粉

参考答案:

2.下列说法正确的是

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸性KMnOa溶液、石蕊试液

褪色

B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO?

C.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cb混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更

好

参考答案：

B

3.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）

◎+HNO^^软叫+和

:取代反应

B.CH2=CH2+Br2—>CH2B,-CH2Br；加成反应

光的

2

C.CH)+Cl2―-CH3cl+HC1；置换反应

0O

II浓H2SO4II

CHCHOH+CH3C-OH——：'aCH3cH2-O-CCH+HO~„

D.△3232；酯化

反应

参考答案：

c

略

4.下列说法不正确的是

A.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行，则该反应：AH<0,AS<

0

B.常温下O.lmolLiCH3coOH的pH为2.88,可以说明CH3coOH为弱电解质

C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相

同的

参考答案：

D

略

5.在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何

改变，完全燃烧lOmol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是

A、C2H4,C2II60B、C2H6，C2H4OC、C3H4,C2H6。D、C2H4,

C3H6。

参考答案：

A

略

6.下列说法中正确的是（）

A.随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D.在所有的元素中，氟的电负性最大

参考答案：

D

考点：元素电离能、电负性的含义及应用.

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；

B、N原子的最外层电子排布为2s吃炉属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮

的第一电离能大；

C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；

D、在所有的元素中F的非金属性最强.

解答：解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第

三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；

B、N原子的最外层电子排布为2s属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮

的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；

C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大

的是He元素，故C错误；

D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；

故选D.

点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性

7.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氨

水D.碳酸镁

参考答案：

D

略

8.下列说法正确的是（）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.设想把“H2+C12==2HCI”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuS04固体，速率不变

D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

参考答案：

B

略

9.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是

A.⑨）

参考答案：

C

10.在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的是()

①酚酷试剂②银氨溶液③Na2c03溶液

④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCh溶液⑥硫化氢水溶液

A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部

参考答案：

C

略

11/—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是

A.与乙烯互为同系物

B.与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种

C.化学式为CioHi6

D.一分子该物质与一分子溟发生加成最多有3种产物

参考答案：

C

略

12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则

已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1

参考答案：

A

13.在120℃时，某混合烧和过量02在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压

强没有变化，则该混合煌可能是

A.CH4和C2H6B.CH」和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4

和C3H6

参考答案：

B

略

14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A.冰毒、黄连素B.海洛因、黄连素C.大麻、摇头丸D.黄曲霉素、尼古

T

参考答案：

C

略

15.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2一甲基一1一戊烯组成的混合物中，测得其中氧

的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为（）

A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取mg

固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：

a.取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酷试液

b.用cmol•L标准盐酸润洗滴定管2~3次

c.把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

d.取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL处

e.调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数

f.把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数

请回答下列问题

⑴在滴定过程中，目光应注视,判断滴定终点的标准

是«

(2)正确的是操作顺序是：b->d->-*fo(填字母)

⑶若滴定前后两次读数分别为a和b,则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度

为

，NaOH的纯度为o

(4)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度—

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

参考答案：

⑴锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜

色不变

(2)c->e-*a

_1出一4)附出一4)

(3)25mol•L'；m%

(4)偏小

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数

之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同

主族。

(1)X元素是_________________

(2)X与W组成的化合物中存在键(填“离

子”“共价”)o

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与

铜反应，离子方程式

为________________________________________________________________________

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知ImolA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出

加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程

式__________________________________________________________________________

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程

式

参考答案:

(1)H(2)共价

(3)3CU+2NOJ-+8H--3Cu”+2NOt+4H：O

(4)①NHT+OH-=^=H:O*NH3t

②SQL+Ch+HQ-SO，*1-+2CT+2H-

略

45(rc

18.(14分)在密闭容器中发生反应：2s02(g)+02(g)、催化剂2s03(g)；AH=-190

kJmol-1

(1)该热化学反应方程式的意义是O

(2)下列描述中能说明反应已达平衡的是o

a.v,i：(O2)=2va(SO3)

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入().l()molO2和0.2()molSO2，半分钟

后达到平衡，测得容器中含SO30.18mo1,则可。2)=mol-L'min该反

应的平衡常数等于,若继续通入().20molS02和0.10molO2,则平衡

移动(填“向正反应方向“、"向逆反应方向''或"不”)，再次达到平衡后，

mol<n(SO3)<molo

参考答案：

(1)在450℃时，2