2021届重庆市主城区六校高一上学期期末联考化学试题

2020-2021学年（上）期末考试高2023级化学试题考试说明：1．考试时间90分钟2．试题总分100分3．试卷页数NUM页可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．日常生活中，许多化学试剂的应用与氧化还原反应有关，下列应用与氧化还原反应无关的是A．用小苏打片治疗胃酸过多B．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂C．84消毒液用于环境消毒防新冠病毒D．在钢铁制品表面涂漆防止钢铁生锈2．下列有关物质分类正确的是A．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物C．CaCO3、饱和食盐水都是电解质D．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系3．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3。下列说法错误的是A．中子数与电子数的差值为66B．In元素的原子核外电子数49C．In元素的最高正价与铝相同D．与互同位素，也是2种不同的核素4．下列物质长期露置于空气中，发生的一系列变化不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2B．K2OC．FeSO4D．漂白粉5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．18g18O含有的中子数为8NAB．2.24LCH4所含原子数为0.5NAC．H2O2和H2O组成的混合物0.1mol共含极性键数目为0.2NAD．0.2mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+为0.4NA6．下列有关反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH－＋4Na＋B．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2＋C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－7．某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A．Fe3+、K＋、Na＋、I－ B．Na＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－ D．K＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)8．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是A．b、d的最高正价相同B．简单离子的半径：d>a>b>cC．简单氢化物的稳定性：a>b>dD．c2a和da2的化学键类型相同9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是A．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量NaOH溶液，过滤B．CO2气体（HCl）：依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量CO2气体D．FeCl3溶液（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CODs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是A．反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成B．复合光催化剂分解水比电解水更有优越性C．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为4NA11．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向BaCl2溶液中通入少量CO2B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液C．过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合D．向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液12．已知砷(33As)的最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是A．非金属性：Cl＞S＞AsB．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4C．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD．还原性：AsH3＞HBr＞HCl13．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，该石墨烯难溶于水，易溶于有机溶剂。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(蜂窝状石墨烯)，然后除去杂质，即可得到蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是A．将反应后的固体投入水中滴加酚酞溶液，显红色，说明Na2O一定过量B．C60与石墨烯互为同素异形体C．反应中：n(氧化剂):n(还原剂)=1:1D．可通过溶解过滤的方法分离提纯混有Na2CO3的蜂窝状石墨烯初产品14．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A取某待测溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色待测溶液溶质为某种钾盐B分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片比铝片反应更剧烈镁比铝的金属性强C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的还原性比I2的强D向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl-15．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：①Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O下列有关推断正确的是A．氧化性：Co2O3>Fe3+>Cl2B．还原性：Fe2+>I－>Cl－C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2OD．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3++Fe2+=Fe3++Co2+

16．某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。由实验现象得出的结论完全正确的是选项观察到的实验现象结论A酚酞和Na2CO3混合溶液褪色Cl2具有酸性B红色鲜花瓣褪色Cl2具有漂白性CKI和淀粉混合溶液变蓝Cl2具有氧化性DKMnO4溶液褪色Cl2具有还原性第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了Cl2、CO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：（1）分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是____（填代号）。（2）写出Na2CO3的电离方程式：_________________。（3）潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生的主要反应的方程式为：_____。（4）在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是_________________（5）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3＋NaOH＋NaClONa2FeO4＋NaCl＋H2O①该反应中氧化剂是____________，氧化产物为__________。②当有0.3mol电子转移时，参加反应的n(NaOH)=____________mol。18．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。（1）M在元素周期表中的位置____________。（2）Z、M、W三种元素离子半径由小到大的顺序是_________(填相应的离子符号)。（3）X与Z可分别形成10电子分子A和18电子的分子B。A的分子空间构型为____________，B分子的电子式____________。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐，该盐中含有的化学键类型为____________。（5）Z非金属性强于W，下列选项中能证明这一事实的是____________。A．常温下W单质熔沸点比Z单质的高B．Z的简单氢化物比W的氢化物更稳定C．在一定条件下可发生反应：Z2+2X2W=2W+2X2ZD．X2W的酸性比X2Z强（6）在一定温度下，向由X、M、Z三种元素组成的化合物的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO－):n(ClO3－)=3:1写出总反应的离子方程式_________________19．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装置的连接顺序为：___________________________。（2）实验中制备氯气的离子方程式为_________________________________________（3）饱和食盐水的作用是_________________，碱石灰的作用是__________________（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：eq\x(固体混合物)eq\o(→,\s\up7(过量),\s\do7(稀盐酸))eq\x(淡黄色溶液)eq\o(→,\s\up7(KSCN))eq\x(淡红色溶液)eq\o(→,\s\up7(过量),\s\do7(H2O2溶液))eq\x(深红色溶液)eq\o(→,\s\up7(静置一),\s\do7(段时间))eq\x(红色褪去)淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有a:__________________（写出离子方程式）；b:Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加KSCN，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______（填化学式）步骤2：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O2，无明显变化。得出结论：溶液红色褪去的原因是__________________。

20．（12分）采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有NaHCO3杂质，欲测定纯碱样品中Na2CO3的含量，设计如下实验：环节1：配制0.5mol/L的H2SO4溶液和0.4mol/LNaOH溶液。（1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，须用量筒量取_____________mL2.0mol/L硫酸。（2）用NaOH固体配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。①称量时应将NaOH固体放在_________中，再放到天平托盘上进行称量。②配制时下列仪器中不会用到的是_________（填仪器名称）。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．溶解NaOH固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容B．转移溶液时未洗涤烧杯C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。①称取纯碱样品4.4g配成100mL溶液A②取25mL溶液A，加入25mL(过量)0.5mol/LH2SO4溶液，充分反应后，得溶液B③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反应完全，测得加入NaOH溶液体积为V。（不考虑CO2在水中溶解和反应）再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用NaOH溶液体积数据如下次数第一次第二次第三次NaOH溶液体积（V）15.00mL15.02mL14.98mL（3）向纯碱样品溶液A中加入过量H2SO4溶液时发生的离子方程式为__________。（4）根据实验数据计算得纯碱样品中Na2CO3的百分含量为______。（保留1位小数）2020-2021学年（上）期末考试高2023级化学参考答案选择题（1-16，各3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ADABCABBDDCCABDC17题（12分，除特别注明外，每空2分）（1）D；（2）Na2CO3=2Na++CO32-（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（必须填写Na2O2与CO2的反应，多填写Na2O2与H2O的反应不扣分也不得分）（4）用光束照射所得液体，在与光束垂直的方向上，观察到光亮的“通路”（或观察到丁达尔现象）。（5）①NaClO（1分）Na2FeO4（1分）②0.518题（14分，每空2分）（1）第三周期第ⅠA族（2）Na+<O2-<S2-（3）V形；OOOHH（4）共价键（或极性键），离子键（答到一个给1分）（5）BC（6）12OH-+6Cl2=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O19题（14分，每空2分）（1）a→g→h→d→e→b→c→f（2）4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+M