2021届四川省达州市上学期普通高中一年级期末考试化学试题

达州市2020年普通高中一年级秋季期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56第I卷（选择题满分46分）选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分)1.下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.大力开发化石能源以推动经济发展C.青少年长期饮用纯净水有益于身体健康D.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾2.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A节日燃放的五彩缤纷的烟花碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应BFeCl3溶液可用于铜质印刷电路板刻制Cu从FeCl3溶液中置换出铁C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点低于铝的熔点D氢氟酸可用于蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物3.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列有关金属及其合金的说法正确的是A.在化学反应中，金属失电子，被还原B.所有金属的颜色都是银白色的C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点5.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A.Cu2+和Fe2+

B.H+

C.Fe2+

D.Fe3+和Cu2+6.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸馏C.萃取D.过滤

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CCl4H2O混合物氯水胆矾碘酒空气7.右表各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是8.下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、NO3-、OH-B.Cu2+、H+、I-、SO42-C.K+、Mg2+、CO32-、Cl-

D.K+、H+、Cl-、MnO4-9.下列试剂的保存方法错误的是A.实验室少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.漂白粉应密封保存D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中10.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量型D.金属的化学性质11.完成下列实验所选择的装置或仪器或试剂都正确的是A.除去CO2气体中的HCl气体

B.分离植物油和氯化钠溶液C.分离CCl4中的I2D.

12.下列物质的用法正确的是A.熟石灰可用于改良酸性土壤B.可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C.医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂D.碳酸钠用来制作发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔13.将3.8gCO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重A.2g

B.3.8g

C.5g

D.无法计算14.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A.用KOH溶液可以将NaNO3、Al2（SO4）3、MgCl2三种溶液区别开B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C.某溶液中加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有大量CO32-D.某溶液焰色反应是黄色,则该溶液一定是钠盐溶液15.一定条件下，150mL0.5mol·L-1M2On2-与100mL0.3mol·L-1RO4-溶液完全反应，M2On2-被氧化为MO2,RO4-被还原为R2+。则n值为A.2

B.3

C.4

D.516.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.16gO2与O3的混合气体中含有的原子数为NAB.7.8gNa2O2含有的离子数为0.4NAC.标准状况下，22.4LCH4与22.4LH2O所含的分子数均为NAD.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6NA选项abca、b、c之间转化图AAl2O3AlCl3Al(OH)3(17题)BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DFe2O3FeCl3FeCl217.a、b、c之间的转化如右表最后一列所示，其中有一组物质的转化不是都能一步实现的是18.Mg、Al、Fe

三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成

2.8LH2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是A.0.12mol

B.0.15molC.0.09mol

D.0.1mol19.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），对下列对应图形的判断正确的是A.含有两种溶质B.只含有一种溶质C.只含有碳酸钠D.有碳酸钠和碳酸氢钠20.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，关于该反应说法正确的是A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物B.11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D.该反应中被15molCuSO4氧化的P有3mol21.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B.用醋酸除水垢：CaCO3

+2H+

=Ca2+

+CO2↑+H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2+=2H2O＋BaSO4↓22.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200

mL

H2SO4溶液的烧杯中,铝土矿不再溶解后过滤,向滤液中加入10

mol/L的NaOH溶液,

产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。则原矿石中Al2O3的质量是A.7.8g

B.

5.1g

C.3.9g

D.

2.55g

23.将15.6

g

Na2O2和5.4

g

Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200

mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72

L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A.最终溶液:c(Na+)＝1.5

mol·L－1B.标准状况下，通HCl气体前得到6.72

L气体C.最终得到7.8

g沉淀

D.最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24.(本题满分12分)I.标准状况下有:①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mol

NH3。这四种气体相关量的比较中由大到小的顺序是(用①-④序号回答)⑴质量:⑵

密度:⑶氢原子数:

II.有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④NaHCO3⑤高岭石Al2(Si2O5)(OH)4⑷属于碱性氧化物的是______，既能与氢氧化钠又能与盐酸反应的物质是_______。(均用①-⑤序号回答)；⑸工业上用③与石灰乳制取的漂白粉的有效成分是________（化学式）；将物质⑤改写成氧化物的形式__________。⑹写出除去②溶液中混有少量④反应的离子方程式____________________。25.(本题满分14分)已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)（2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏高的是________（有错0分）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出C.转移过程中有少量的溶液溅出D.称量固体时，5g砝码放在左盘E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后很快的主要原因可能是。II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。（4）反应开始前通入氮气的目的是___。（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是___。（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有___

气体(填化学式)。（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。26.(本题满分14分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)晶体。废金属屑废金属屑⑴步骤Ⅰ中的离子方程式有_______________、_______________。⑵试剂X是_________。步骤Ⅱ反应的离子方程式：_________________。⑶在步骤Ⅱ时，用右图装置制取CO2并通入从上述流程取出的A溶液中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，在本装置中应采取的改进措施是_____________________。⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应〔Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O〕；方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后再通入氧气；方案一相对于方案二的缺点是：________________________________(回答两条)。由CuSO4溶液通常经过蒸发浓缩、、过滤洗涤并干燥等操作得到较纯胆矾晶体。27.(本题满分14分)用下图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：（1）A为Cl2的发生装置.实验室通常制取氯气的化学方程式为，且与之对应的A装置是（从右下a、b、C序号中选择回答）.（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）（用文字回答）（3）写出装置E中反应的离子方程式（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，，然后伸入盛有氯气的集气瓶中.（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为

.设计实验检验洗气瓶B溶液中最终有Cl-和SO42-存在，将选择的试剂的序号填写在下表空格中①稀盐酸②稀硝酸（有强氧化性）③BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液⑤AgNO3溶液⑥澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-.步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO3）2溶液振荡，静置.产生白色沉淀.步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加.若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-若上述实验需要100mL、2mol/L的盐酸溶液，配制时应用量筒量取36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸mL。达州市2020年普通高中一年级秋季期末考试化学答案题号123456789101112答案DABDCBCADABA题号1314151617181920212223答案BACACBCDDDC化学方程式不配平不给分；反应条件不写或条件写错以及↑、↓符号没有扣一半的分。24.(本题满分12分)〔（1）-（6）每问2分〕

⑴②>③>①>④

⑵

②>③>④>①