2022届广西南宁市第四十三中学2021-2022+学年高一年级下学期期中考试化学试卷

南宁市第四十三中学2021级春季学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3、考试范围：人教版（2019）化学必修二第五、第六章。4、考试时间：75分钟，满分100分。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、单选题（本大题共16小题，每题只有一个正确选项，共48.0分）1.下列各项属于自然固氮的是()A.植物从土壤中吸收含氮肥料B.合成氨制取氮肥C.豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物D.仿生固氮2.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是()A.铁和氯气加热生成FeCl3，则铁和硫单质加热生成Fe2S3B.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气D.Al(OH)3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多3.下列说法正确的是()A.3molH2可与1molN2完全反应生成2molNH3B.N2既可作氧化剂又可作还原剂C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色D.陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料4.对下列事实的解释错误的是()A.高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO45.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性A.①④⑥B.②③⑥C.②④⑤D.①③⑤6.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()A.升高温度能加快该反应的速率B.钌催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0D.一定条件下，当CO2转化率达到最大值时，反应达到平衡7.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：下列关于水果电池的说法不正确的是()A.负极都是锌片B.能表明水果种类对电流大小影响的实验编号是2和3C.影响水果电池电流大小的因素可能还有同种水果的成熟程度D.该实验的目的只是探究水果种类对水果电池电流大小的影响8.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。若反应前后溶液的体积不变，则0～4min内，该反应的平均速率可表示为()A.v(Fe)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)C.v(FeSO4)＝0.25mol/(L·min)D.v(H2)＝0.5mol/(L·min)9.由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是()A.X具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂B.步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4＝H2SiO3↓＋Na2SO4C.步骤II中的稀硫酸可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤III，一般在蒸发皿中进行10.为了检验某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液11.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W12.下列图示表示吸热反应的是()13.氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.②③C.①③ D.②④14.如图所示的装置中。M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A．是化学能转变为电能的装置 B．N上有气体放出 C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是经导线由N到M15.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2(g)和1molBr2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。此反应达到平衡的标志是()A.容器内颜色不随时间变化B.容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C.容器内压强不随时间变化D.单位时间内消耗nmolH2，同时生成2nmolHBr16．一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：t/min0246V（O2）/mL09.917.522.4资料显示。反应分两步进行：①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应C.反应2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）是吸热反应 D．0～6min内的平均反应速率v（H2O2）＝3.33×10﹣2mol/（L•min）二、非选择题（本大题共4题，共52分）17.(18分)请回答下列问题：(1)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。制取氨气时烧瓶中的X固体常用(写一种)。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则图中A、B、C、D、E中哪点时喷泉最剧烈并说明理由：。(2)用消石灰和氯化铵固体制备NH3NH3的发生装置应选择上图中的(填大写字母代号)，制备NH3的化学方程式为；欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的装置，其连接顺序为：发生装置→。(按气流方向，用小写字母表示)。(3)设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，B中试剂为，NaOH溶液的作用是；②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是。18.(14分)利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：______________________________________________________________。(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：①负极的材料是________，发生的电极反应为______________________；②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_____________。④请指出该原电池装置的一个缺点：_____________________________________。19.（10分）某温度时，在的密闭容器中，(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________________。(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。A．恒压时充入B．恒容时充入C．恒容时充入XD．及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．B．C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E.的浓度相等(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率___________。(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。20.（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：(1)写出铜片与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________；(2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；(3)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；(4)为防止SO2污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液(5)欲制得标准状况下2.24LSO2，至少需要Cu的质量为___________g。参考答案一、单选题（本大题共16小题，每题只有一个正确选项，共48.0分）题号12345678答案CBBCBCDC题号910111213141516答案DADABCAC（非选择题，除有说明外，其余每空2分）17、（18分）（1）CaO或NaOH或碱石灰C点，因为C点三颈烧瓶内压强最小，而外部大气压不变，此时压强差最大，喷泉最剧烈。（2）A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Odcfei或dcfedci（3）①放热水吸收尾气NO、