湖北省襄阳市老河口市2025届化学九年级第一学期期末调研模拟试题含解析

湖北省襄阳市老河口市2025届化学九年级第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．空气中含量较多，且性质稳定的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气2．正确量取13mL液体，应选用的仪器是（）①15ml量筒

②10ml量筒

③20ml量筒

④胶头滴管A．③④ B．①④ C．②④ D．①②④3．下列物质属于氧化物的是A．纯碱(Na2CO3) B．酒精(C2H5OH) C．干冰(CO2) D．苛性钠(NaOH)4．下列实验方案设计不能达到实验目的的是A．探究溶质质量分数对反应速率的影响B．探究燃烧的条件与着火点有关C．探究铁生锈与氧气有关D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量5．只用一种试剂可以区分CuSO4、KCl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．石蕊试液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸6．下列属于化学变化的是A．水结成冰B．玻璃破碎C．铜丝导电D．食物腐烂7．下列说法不正确的是A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变B．原子、离子和分子都是构成物质的微粒C．同种元素组成的纯净物是单质D．3Na+和3Mg中的“3”都表示微粒的个数8．如图是镁元素在元素周期表中的信息及三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．镁的相对原子质量为24.31gB．①对应的元素属于金属元素C．②在化学反应中容易失去电子D．③的粒子符号为Mg9．开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是A．天然气 B．核能 C．太阳能 D．风能10．苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对于其中化学式为C9H13N的化合物，下列说法中错误的是（）A．由C，H，N三种元素组成B．燃烧产物只有二氧化碳和水C．属于有机化合物D．分子中C，H，N的原子个数比为9：13：1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水用以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面各项措施中可以采用的是_____。①抑制水中所有动植物的生长；②不再任意排放工业废水；③禁止使用农药化肥；④生活污水经过净化后再排放；⑤减少空气中二氧化硫和氮的氧化物的含量，防止生成酸雨。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某科技小组对二氧化碳的有关知识进行探究，请完成下列有关问题。

(1)向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是______(2)如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是___(3)若没有玻璃片，可能产生的现象为______(4)如图2，取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞(插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗)将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶中振荡，观察到气球臌胀、澄清石灰水______(5)如图3，某同学用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行实验：将干燥的纸花直接放入装有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象产生；而将干燥的纸花用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里，可观察到的现象为________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）①浓硫酸可作氧气的干燥剂②稀硫酸可用于中和碱性废水③浓硫酸主要用于生产化肥④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：试回答下列问题：①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______14．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题:时间/min02345质量/g100g95g92g91.2g91.2g（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？16．工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。物质样品质量水的质量消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）2510083.8200计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等物质组成，其中氮气的含量最高，且氮气的化学性质非常稳定，几乎不和其他物质发生化学反应。2、B【详解】定量液体药品取用，倾倒法和滴加法联合运用，先倾倒再滴加，用到仪器是量筒和胶头滴管，量筒的规格选择要求大于需要量取体积，且最接近需要量取体积，量取13mL液体，用15mL量筒，故选：B。

3、C【解析】A、纯碱是盐，不是氧化物，错误；B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。4、B【详解】A、过程中5%的过氧化氢溶液中产生气泡较快，说明浓度越大，反应速率越快，该选项能够达到实验目的；B、过程中红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈与氧气有关，该选项能够达到实验目的；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，进一步可以计算空气中的氧气含量，该选项能够达到实验目的。故选：B。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5、B【详解】A、三种溶液均不能使紫色石蕊试液变色，无法用紫色石蕊试液区分，不符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钡能形成蓝色氢氧化铜沉淀和白色硫酸钡沉淀，硫酸钾和氢氧化钡能形成白色的硫酸钡沉淀，氯化钾与氢氧化钡不反应，无现象，故可以用氢氧化钡区分三种溶液，符合题意；C、硫酸铜能和氢氧化钠生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钾和硫酸钾与氢氧化钠不反应，无现象，无法用氢氧化钠将氯化钾和硫酸钾区分，不符合题意；D、盐酸和三种溶液均不反应，无法用盐酸区分三种溶液，不符合题意。故选B。6、D【解析】A、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、铜丝导电没有新物质生成，属于物理变化。

D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、A【详解】A、化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变，故错误；B、原子、离子和分子都是构成物质的微粒，故正确；C、同种元素组成的纯净物是单质，是单质的概念，故正确；D、3Na+和3Mg中的“3”分别表示3个钠离子和3个镁原子，都表示微粒的个数，故正确；故选：A。8、C【详解】A、相对原子质量的单位是”1”，可以省略，选项说法错误，故不符合题意；B、由图可知，①的质子数即原子序数是17，对应的元素为氯元素，元素名称中不带“金”字旁，属于非金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图可知，②的最外层电子数为1小于4，易失去最外层电子，选项说法正确，故符合题意；D、由图可知，③的电子数为：2+8=10，核内质子数为12，质子数比电子数大2，粒子为阳离子，符号为Mg2+，选项说法错误，故不符合题意，故选C。9、A【解析】A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，正确；B、能属于新能源，错误。；C、太阳能是清洁、无污染的新能源，错误；D、风能是清洁、无污染的新能源，错误。故选A。点睛：新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。10、B【详解】A、根据化学式C9H13N，可以看出该化合物含有C、H、N三种元素，选项A正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前含有C、H、N、O，反应后应该也含有四种元素，不可能只生成二氧化碳和水，选项B错误，符合题意；C、有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，化学式符合有机物的定义，选项C正确，不符合题意；D、化学式右下方数字表示含有原子个数，所以分子中C，H，N的原子个数比为9：13：1，选项D正确，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、②④⑤【详解】①抑制水中所有生物的生长，这种做法会破坏生物链，进而破坏生态平衡，该说法错误；②不任意排放工业废水，可以防治水污染，工业污水要净化达标后再排放，该说法正确；③禁止使用农药和化肥，会导致农作物减产，我们只能合理使用或研制新型低毒的农药，该说法错误；④生活污水净化处理后再排放，可以减少水污染，该说法正确；⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成，酸雨呈酸性，对水中生物有严重的影响，该说法正确；故选②④⑤。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、二氧化碳能溶于水下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭密度大于空气既不燃烧也不支持燃烧上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭变浑浊CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O纸花变红色二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色【详解】（1）用一个空的软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶中倒入体积的水，盖紧瓶盖后，由于二氧化碳能溶于水，所以塑料瓶变瘪，因此该现象说明二氧化碳具有的性质是能溶于水。（2）如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，因此倾倒后二氧化碳从下往上流动，因此观察到的现象是蜡烛火焰由下往上依次熄灭，该实验说明二氧化碳密度比空气大的物理性质和不可燃，一般也不助燃的化学性质。（3）若没有玻璃片，二氧化碳不能从下往上流动，则可能产生的现象：上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭。（4）把澄清石灰水放入集气瓶振荡，澄清石灰水和二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，使集气瓶内压强减小，因此可观察到的现象是气球膨胀；澄清石灰水变浑浊。其原因是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（5）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，而用水喷湿后，放入装有二氧化碳的集气瓶里，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，可观察到的现象是纸花变红色，其原因是：二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、D碳酸氢钠将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅HCl9.8%【详解】（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是：①浓硫酸具有吸水性，可作氧气的干燥剂；故说法正确；②稀硫酸可用于中和碱性废水；故说法正确；③浓硫酸是一种重要的工业原料，可以用来生成化肥、炸药等物质；故说法正确；④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域；故说法正确；故选：D。（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，以防灼伤皮肤。（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为：将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅；（4）解：①当滴入氯化钡溶液ag时，氯化钡与硫酸恰好完全反应产生硫酸钡沉淀和稀盐酸溶液，此时所得溶液中的溶质为HCl。②由图像可知产生硫酸钡沉淀质量为2.33g，设：参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。x=0.98g，该稀硫酸样品的溶质质量分数=。14、0.251.25%稀盐酸浓度减小【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20