高考化一轮复习 第十二章 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版

"【创新方案】高考化学一轮复习第十二章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列实验装置不适用于物质分离的是()解析：A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。答案：D2．(·福建高三质量检查)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH解析：测定溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿。答案：D3．(·南昌模拟)下列实验原理和操作方法可行的是()A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C．NO比空气重，可用向上排空气法收集D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘解析：A选项：两种溶液中都会生成白色沉淀。B选项：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊。C选项：NO与空气中的氧气反应生成NO2。答案：D4．(·浙江十二校联考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是()A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O解析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气。答案：B5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq\o\al(2－,3)存在解析：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B正确；SOeq\o\al(2－,3)与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸后会转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D错误。答案：B6．(·济南调研)下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物解析：淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象而蔗糖溶液不是胶体，无丁达尔现象，A正确；KSCN与Fe3＋作用生成可溶性物质，B错误；Mg在加热条件下也与N2发生反应，C错误；Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用过滤的方法进行分离，D错误。答案：A7．根据下列事实得出的结论正确的是()A．Na2SO3试样eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B．稀硫酸eq\o(→,\s\up7(纯锌粒))产生气泡的速率较慢eq\o(→,\s\up7(滴入CuSO4溶液))产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C．某溶液eq\o(→,\s\up7(打开瓶盖))瓶口产生白雾eq\o(→,\s\up7(用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口))瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液eq\o(→,\s\up7(足量盐酸))产生无色无味气体eq\o(→,\s\up7(将气体通入澄清石灰水))石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有COeq\o\al(2－,3)解析：Na2SO3即使不变质，SOeq\o\al(2－,3)也会被稀HNO3氧化为SOeq\o\al(2－,4)，A项错误；Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，置换出的铜与锌构成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3的现象也是如此，C项错误；含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)时均会产生此现象，D项正确。答案：D8．(·金丽衢十二校联考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。答案：B9．(·重庆理综)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液解析：本题考查物质的鉴别。A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。答案：D10．(·汕头教学质量测评)化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，则无沉淀生成。M可能是()A．食盐 B．氯化钙C．氯化铵 D．氯化镁解析：选项中四种物质均含Cl－，溶于水后能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，M的水溶液加入苛性钠溶液，再加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原本能生成的沉淀被溶解，即M中还含有NHeq\o\al(＋,4)，Ag＋与氨水反应生成银氨溶液。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(16分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是_________________________________________________________________________________________________。解析：(1)无法排除SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的干扰，所以不能确定原溶液中是否含有Cl－；由实验3可知，溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，则由此可知，原溶液中一定不含Mg2＋、Ba2＋；(2)由实验3可知，BaSO4的质量为2.33g，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L；BaCO3的质量为6.27g－2.33g＝3.94g，COeq\o\al(2－,3)的物质的量为0.02mol，浓度是0.2mol/L；(3)由实验2、3可知，溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，经计算，NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为0.05mol，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子物质的量浓度(mol·L－1)SOeq\o\al(2－,4)0.1COeq\o\al(2－,3)0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，经计算，NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为0.05mol，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在12．(12分)(·海南高考)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填编号)。①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题考查了化学实验基本操作以及离子检验。(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，故采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。(4)Fe3＋检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3＋，加入硫氰化钾后溶液变为血红色。答案：(1)②④⑤(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液呈现血红色13．(10分)(·山东高考)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1解析：本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液W是为了除去SOeq\o\al(2－,4)，根据表格提供的数据