化学专项系列 - 元素周期表的结构及其应用-北京习题集

元素周期表的结构及其应用（北京习题集）（教师版）

选择题（共11小题）

1.（2013•朝阳区校级模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1XlO/m）的颗粒物，与肺癌、

哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）.下

列与PM2.5相关的说法不正确的是（）

A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、铭、车凡、碑等对人体有害的元素均是金属元素

2.（2012秋•东城区期末）根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞.其中雾属于下列分

散系中的（）

A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液

3.（2014秋•大兴区期中）元素性质呈周期性变化的原因是（）

A.相对原子质量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.核电荷数逐渐增大

4.（2013春•北京校级期中）下列叙述中正确的是（）

A.元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

D.甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯

5.（2019秋•平谷区期末）下列元素属于VI1A族的是（）

A.氮B.氯C.钠D.硫

6.（2019秋•西城区期末）门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875

年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“钱（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。钱与铝是同主

族元素，下列叙述不正确的是（）

A.钱的金属性比铝的强

B.钱的原子半径比铝的小

C.钱原子的最外层有3个电子

D.氧化钱的化学式是Ga2O3

7.（2020•北京模拟）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

8.（2018秋•海淀区期末）114号元素为F1（中文名“铁”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4.下列说

法不正确的是（）

A.F1的原子核外有114个电子

B.F1是第七周期第IVA族元素

C.F1在同主族元素中金属性最强

D.F1的原子半径小于同主族其他元素

9.（2019•北京学业考试）下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（）

A.Na、MgB.N、OC.F,ClD.Al、Si

10.（2019•大兴区一模）2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,

是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是（）

A.S位于第三周期第VIA族

B.原子半径：P>S>C1

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3

D.常温下，NazSeCM溶液的pH一定为7

II.（2019•房山区二模）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法

不正确的是（）

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.Po处于第六周期第VIA族

填空题（共1小题）

12.（2012春•房山区校级月考）对原子序数为17的元素回答下列问题：

（1）位于元素周期表中第周期、族.

（2）它的原子结构示意图为,它的氢化物的名称为,最高价氧化物对应的水化物的化学式

为.

（3）它存在质量数为35和37的两种原子，其质量数为35的原子可表示为,它与质量数为37的原子属

于（填序号）.

①相同核素②不同核素③同位素④同一元素⑤不同元素.

三.解答题（共2小题）

13.（2017秋•石景山区期末）元素周期表中，钺（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

（1）Be元素在周期表的位置______o

（2）比较Be2*、Li+、H+微粒半径的大小o

（3）下列有关Be性质的推断正确的是。

a.Be是一种轻金属，能与冷水反应

b.氧化镀具有高熔点

c.常温时，BeCh溶液的pH<7

2

（4）已知：Al4c3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4t,写出Be2c与NaOH溶液反应的方程式（被酸根离子：BeO2

'）。

14.（2014•东城区模拟）下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置，请回答:

周期族IA0

1©IIAIIIAIVVVIvn

AAAA

2②③

3④⑤⑥

（1）六种元素中，原子半径最小的是（填元素符号，下同），金属性最强的是.

（2）④和⑤两种元素的原子结构的相同点是.

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）.

（4）①和③两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B,写出由A分解得到B的化学方程

式，该反应的用途之一是

元素周期表的结构及其应用（北京习题集）（教师版）

参考答案与试题解析

选择题（共11小题）

1.（2013•朝阳区校级模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1XlO/m）的颗粒物，与肺癌、

哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）.下

列与PM2.5相关的说法不正确的是（）

A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、铭、钢、珅等对人体有害的元素均是金属元素

【分析】A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量；

B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可能在1至lOOnm之间；

C.PM2.5与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关；

D.碑是非金属元素.

【解答】解：A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量，故A正确；

B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可能在1至100nm之间，部分颗粒物在大气中可能形

成胶体，故B正确；

C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，通过呼吸进入人体，故C正确；

D.碑是非金属元素，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查胶体的应用，题目难度不大，注意碑是非金属元素.

2.（2012秋•东城区期末）根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞.其中雾属于下列分

散系中的（）

A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液

【分析】雾是属于胶体的气溶胶.

【解答】解：雾是属于胶体的气溶胶，

故选：Ao

【点评】本题考查胶体的分析判断，主要理解分散系的概念和实质，题目难度较小.

3.（2014秋•大兴区期中）元素性质呈周期性变化的原因是（）

A.相对原子质量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.核电荷数逐渐增大

【分析】由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性

的变化，以此来解答.

【解答】解：A.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变

化，故A错误；

B.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质

的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；

C.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故C错误;

D.核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质周期性变化的原因，故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查元素周期律的实质，为高频考点，把握元素性质周期性变化的原因为解答的关键，侧重分析与

理解能力的考查，题目难度不大.

4.（2013春•北京校级期中）下列叙述中正确的是（）

A.元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

D.甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯

【分析】A、原子的电子排布决定元素的性质；

B、阴阳离子间通过静电作用，包括引力和斥力；

C、有些含碳的化合物的性质与无机物相似：

D、易燃气体点燃前要验纯，以免发生爆炸；

【解答】解：A、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的

周期性变化，故A正确；

B、阴阳离子间通过静电作用，包括引力和斥力，故B错误；

C、有些含碳的化合物的性质与无机物相似，如二氧化碳是无机物，故C错误；

D、甲烷为可燃性气体，点燃前需检验纯度，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重

基础知识的考查，题目难度不大.

5.（2019秋•平谷区期末）下列元素属于VDA族的是（）

A.氮B.氯C.钠D.硫

【分析】第VDA族元素对应的原子最外层有7个电子，为主族元素，有F、CkBr、I、At等，以此解答该题。

【解答】解：A.氮为VA族元素，故A错误；

B.氯位于第三周期、VI1A族，故B正确；

C.钠为IA族元素，故C错误；

D.硫为第三周期VIA族元素，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查元素周期表的结构，为高频考点，侧重考查双基知识，难度不大，注意把握元素周期表的结构

以及元素周期律等基础知识。

6.（2019秋•西城区期末）门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875

年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“钱（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。钱与铝是同主

族元素，下列叙述不正确的是（）

A.钱的金属性比铝的强

B.铁的原子半径比铝的小

C.钱原子的最外层有3个电子

D.氧化钱的化学式是Ga2C>3

【分析】A、同主族从上往下金属性增强；

B、同主族从上往下半径逐渐增大；

C、同主族元素最外层电子数相等；

D、钱为+3价。

【解答】解：A、同主族从上往下金属性增强，所以钱的金属性比铝的强，故A正确；

B、同主族从上往下半径逐渐增大，所以钱的原子半径比铝的大，故B错误；

C、同主族元素最外层电子数相等，所以钱原子与铝原子的最外层电子数相同，都是3个电，故C正确；

D、做为+3价，其氧化物的化学式为Ga2O3,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查同一主族元素结构和性质，为高频考点，明确同一主族元素性质相似性及递变性是解本题关键,

根据B、A1及其化合物之间的性质采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大。

7.（2020•北京模拟）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在IA、HA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

【分析】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；

B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药；

C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料；

D.结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答。

【解答】解：A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来

做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；

B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故B错误；

C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；

D.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的

原子结构和性质提供线索，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途

为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

8.（2018秋•海淀区期末）114号元素为F1（中文名“铁”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4.下列说

法不正确的是（）

A.F1的原子核外有114个电子

B.F1是第七周期第IVA族元素

C.F1在同主族元素中金属性最强

D.F1的原子半径小于同主族其他元素

【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4,则位于元素周期表中的第七周期第WA族,

结合元素周期律分析解答。

【解答】解：A、质子数等于核外电子数，所以F1的原子核外有114个电子，故A正确：

B、F1是第七周期第IVA族元素，故B正确；

C、同主族从上往下金属性增强，所以F1在同主族元素中金属性最强，故C正确；

D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以F1的原子半径大于同主族其他元素，故D错误；

故选：D。

【点评】本题以114号元素考查位置结构性质的相互关系，综合性较强，涉及元素周期律的运用，推算价电子排

布是解题的关键。

9.（2019•北京学业考试）下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（）

A.Na、MgB.N、OC.F、ClD.ALSi

【分析】A、Mg、Na是HA族和第IA族；

B、N、O分别是第VA元素和VIA元素；

C、F、Cl分别是第VHA元素和VHA元素；

D、Al、Si分别是川A和IVA元素。

【解答】解：A、Mg、Na是HA族和第IA族，不属于同一主族，故A不选；

B、N、0分别是第VA元素和VIA元素，不属于同一主族,故B不选；

C、F、C1分别是第VIIA元素和VIIA元素，所以属于同一主族，故C选；

D、SAI、Si分别是1HA和IVA元素，所以不属于同一主族，故D不选；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。

10.（2019•大兴区一模）2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,

是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是（）

A.S位于第三周期第VIA族

B.原子半径：P>S>C1

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3

D.常温下，Na2SeC>4溶液的pH一定为7

【分析】A、电子层等于周期序数，最外层电子数等于主族序数；

B、电子层数相同核电荷越多半径越小；

C、非金属性越强氢化物越稳定；

D、非金属性S>Se,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2s04>H2Se04。

【解答】解：A、电子层等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，所以S位于第三周期第VIA族，故A正确;

B、电子层数相同核电荷越多半径越小，所以原子半径：P>S>C1,故B正确；

C、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：0>S>P,所以氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，故C正确；

D、非金属性S>Se,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2s04>H2Se04,而硫酸钠溶液呈中性，所以常温下,

Na2SeO4溶液的pH不一定为7,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

11.（2019•房山区二模）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法

不正确的是（）

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.P。处于第六周期第VIA族

【分析】位于金属、非金属分界线的元素，左侧为金属，右侧为非金属，一般可用于半导体材料，且具有金属性、

非金属性，以此解答该题。

【解答】解；A、B位于金属元素与非金属元素的分界线，既有金属性又有非金属性，所以既能得电子，也能失

电子，故A错误；

B、电子层数越多半径越大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C、As位于金属元素与非金属元素的分界线，可作半导体材料，故C正确；

D、84号Po处于第六周期第VIA族，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

二.填空题（共1小题）

12.（2012春•房山区校级月考）对原子序数为17的元素回答下列问题：

（1）位于元素周期表中第三周期、VIIA族.

（2）它的原子结构示意图为它的氨化物的名称为氯化氢，最高价氧化物对应的水化物

的化学式为HC1O4.

（3）它存在质量数为35和37的两种原子，其质量数为35的原子可表示为—"它与质量数为37的原

子属于③（填序号）.

①相同核素②不同核素③同位素④同一元素⑤不同元素.

【分析】原子序数为17的元素是C1元素，属于主族元素，

（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；

（2）C1原子核外有17个电子，根据核外电子排布规律书写其原子结构示意图，其氢化物名称是氯化氢，其最高

价氧化物的水化物是高氯酸;

(3)元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原

子互称同位素.

【解答】解：原子序数为17的元素是C1元素，属于主族元素,

(1)C1原子核外有3个电子层、最外层电子数是7,则C1元素位于第三周期第VIIA族，故答案为：三；VIIA；

(2)C1原子核外有17个电子，根据核外电子排布规律知其原子结构示意图为,其氢化物名称是

'!;氯化氢；HC1O4；

氯化氢，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HC104,故答案为:

(3)。元素的质量数为35的原子可表示为35C1，它与质量数为37的原子属于质子数相同、中子数不同的同

一元素的不同原子，属于同位素，故答案为：35C1；③.

【点评】本题以C1元素为载体考查了原子结构、同位素、化学式的书写等知识点，根据原子核外电子排布规律、

化学式的书写规则、基本概念分析解答，熟练掌握基础知识并灵活运用.

三.解答题(共2小题)

13.(2017秋•石景山区期末)元素周期表中，被(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在周期表的位置第二周期第二A族。

(2)比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小r(Li+)>r(Be2+)>r(H*)。

(3)下列有关Be性质的推断正确的是be。

a.Be是一种轻金属，能与冷水反应

b.氧化皱具有高熔点

c.常温时，BeCb溶液的pH<7

2

(4)已知：AI4C3+I2H2O—4A1(OH)3+3CH4t,写出Be2c与NaOH溶液反应的方程式(皱酸根离子：BeO2

')Be2C+40H-y2BeC)22-+CH4t。

【分析】(1)皱(Be)与铝处于对角线的位置，A1位于第三周期WA族；

(2)具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大；

(3)Be为1IA族金属元素，同主族元素化合物性质相似；

(4)Be2c与NaOH溶液反应可看成先与水反应，后生成的Be(OH)2与NaOH反应。

【解答】解：(1)被(Be)与铝处于对角线的位置，A1位于第三周期［HA族，可知Be位于第二周期第IIA族，

故答案为：第二周期第HA族；

(2)具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则离子半径为r(Li+)

>r(Be2+)>r(H+),

故答案为：r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)；

(3)a.Mg与冷水不反应，可知Be是一种轻金属，不能与冷水反应，故a错误；

b.MgO的熔点高，可知氧化镀具有高熔点，故b正确；

c.氯化镁水解显酸性，可知常温时，BeCh溶液的pH<7,故c正确；

故答案为：be；

2

(4)由AI4C3+I2H2O—4A1(OH)3+3CH4t可知，Be2C+4H2O—2Be(OH)2I+CH4tBe(OH)2+2OH=BeO2