2024春新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课后提能训练新人教版选择性必修1

第三章第三节第1课时A组·基础达标1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)【答案】D2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应C．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液呈中性时，则盐肯定不发生水解反应【答案】C3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa【答案】C4．在Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2－)的比值是()A．2 B．小于2C．大于2 D．eq\f(1,2)【答案】C【解析】若S2－不水解，则c(Na＋)与c(S2－)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2－发生水解(分步水解)：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A．HCl B．Fe3＋C．Cl－ D．CH3COO－【答案】C【解析】A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中Fe3＋与H2O电离出的OH－结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；D项中CH3COO－属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。6．下列关于盐类水解反应的说法中正确的是()A．溶液呈中性的盐肯定是强酸与强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－【答案】C【解析】溶液呈中性的盐不肯定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不肯定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2－水解离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。7．下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1mol·L－1，其pH由大到小排列依次为()A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④【答案】A【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大依次是②<①<⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列依次为③④⑤⑥①②，选A。8．(2024秋·海淀高二期末改编)下列关于0.1mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，正确的是()A．溶液中共有5种分子和离子B．上升温度，COeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移动C．CaCl2能促进Na2CO3的水解D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1【答案】B9．常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙 B．丙C．丙、丁 D．乙、丁【答案】C【解析】本题易依据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2mol·L－1，错选B。10．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H＋CH3COOHB．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)【答案】BB组·实力提升11．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CuSO4：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NH4Cl：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)NaHCO3：____________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性(4)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；碱性12．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，为10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。13．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的依次是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】四种溶液中，Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3假如只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。14．(2024·深圳第一次调研改编)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向肯定体积0.01mol·L－1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH＝lgc(OH－)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．图中a＝2.7，b＝7B．该过程中，eq\f(c（OH－）,c（CH3NH2）)增大C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2D．N点溶液中：c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＝c(Cl－)【答案】B15．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_______________________________________________________________。(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其缘由是____________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq\o\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq\o\al(2－,3))。【答案】(1)＜c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc(4)<>【解析】(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，故c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)；HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(COeq\o\al(2－,3))<c(H2CO3)。16．(2024·河南郑州外国语学校高二检测)某试验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：①精确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取肯定量的冰醋酸精确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的运用方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________