第三章 铁金属材料 单元同步测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章铁金属材料单元同步测试题一、单选题1．基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是A．b的化学式可以为B．与盐酸反应可以实现的转化C．向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀cD．d的悬浊液放置在空气中可以转化为c2．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏3．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO)2•12H2O]的过程如图所示：下列说法正确的是A．试剂①可以选用稀硫酸B．NH4HCO3用于调节滤液A的pHC．操作a是蒸馏、洗涤、干燥D．明矾可用于自来水的杀菌消毒4．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将铁氧化为B将固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液呈血红色已变质C向酸性溶液中通入酸性溶液褪色具有漂白性D向溶液中通入产生白色胶状沉淀酸性比强A．A B．B C．C D．D5．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是A．“反应”过程中只发生了一个反应 B．为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣C．用溶液检验是否“氧化”完全 D．“氧化”过程中体现了氧化性：6．铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是选项物质用途AFe合金高铁铁轨BFeO涂料中的红色颜料C磁性材料D营养强化剂A．A B．B C．C D．D7．某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：实验编号实验操作实验现象1向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄2在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液时产生白色沉淀，溶液呈红色：时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅3向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸8．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．用电解熔融的方法来冶炼金属铝B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠10．部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 B．在隔绝空气条件下加热可得到bC．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应11．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），边滴边振荡，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A溶液盐酸B氨水溶液C溶液酸性溶液D溶液硝酸A．A B．B C．C D．D12．用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是A．滤液B的溶质主要为氯化铁B．步骤②中发生的反应均为置换反应C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去D．将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应13．南平市的铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液[主要含和As(Ⅲ)等]和窑渣(主要含FeS、CuS、、、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是A．“氧化”时，使As(Ⅲ)转化成As(V)B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率C．“浸出”与“沉砷”时，氧化的元素不同D．“水解”时，加的作用是调节溶液的pH，使沉淀14．下列说法正确的是①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agAl分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气一样多。⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2，再过滤得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥二、非选择题15．I．现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)。(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式。(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为。II．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：。(5)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银g。16．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和。(3)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有(填标号)。A．酸性

B．碱性

C．两性(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为。17．材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属、高分于合成材料及复合材料。(1)合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法不正确的是（填字母）。A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能(2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：①铁元素的常见化合价有和价，元素有四种核素，它们互为。②（过氧化镁）中，属于碱性氧化物的有。③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体甲的等重金属离子，其本质是（用离子方程式表示）。④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。该过程中体现了纳米铁粉的性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧化过多不利于的去除，原因是。18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为。(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。(3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为。(写出一条即可)(4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i．CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．SCN-的化学性质与I-相似；iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4mLmol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．由图可知，+2价的盐，可以是，故A正确；B．与盐酸反应生成二价铁，不可以到三价铁，故B错误；C．三价铁和氢氧根反应生成红褐色的沉淀c（氢氧化铁），故C正确；D．d（氢氧化亚铁）的悬浊液放置在空气中，可以被氧气氧化，生成c（氢氧化铁），故D正确；答案选B。2．B【详解】A．“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；B．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；C．火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；D．通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确；答案选B。3．B【分析】从整个流程看，滤液A中不含有Fe、Mg元素的离子，则试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应；滤液A中含有，与NH4HCO3发生反应，生成的沉淀B为Al(OH)3；加入稀H2SO4溶解，然后与K2SO4混合得溶液C，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得明矾。【详解】A．由分析可知，试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应，所以不能选用稀硫酸，应选用强碱溶液，A不正确；B．滤液A中含有，加入NH4HCO3后生成的沉淀B为Al(OH)3，则NH4HCO3用于调节滤液A的pH，使转化为Al(OH)3，B正确；C．操作a是从溶液中提取明矾晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C不正确；D．明矾中含有的Al3+溶于水后发生水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不能杀菌消毒，D不正确；故选B。4．D【详解】A．稀硝酸中加入过量铁粉，生成的硝酸铁与Fe反应生成硝酸亚铁，则反应后滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；B．酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明Fe(NO3)2已变质，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，则紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入SO2，生成硅酸沉淀，由较强酸制取弱酸的原理可知，H2SO3酸性比H2SiO3强，故D正确；故选：D。5．D【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。【详解】A．根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeCl2产生FeCl3，故A错误；B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，加入后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B错误；C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；D．“氧化”过程中发生的反应为：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，故D正确；故答案选D。6．B【详解】A．铁合金可作高铁铁轨，A正确；B．涂料中的红色颜料是，B错误；C．有磁性，可作磁性材料，C正确；D．可以补充Fe2+，可作营养强化剂，D正确；答案选B。7．A【详解】A．实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；B．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，B正确；C．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，C正确；D．盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确；故错误的选A。8．A【分析】废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)，可选择浓NaOH溶解，得到四羟基合铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质Fe、Mg，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分是Fe和Mg，A错误；B．“碱溶”步骤中Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确；C．碳酸的酸性强于Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳也能将[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3，C正确；D．操作a为从溶液中析出明矾晶体，由分析可知，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，D正确；故选A。9．B【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误；B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；故答案选B。10．C【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为氯化铁。【详解】A．氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A正确；B．草酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B正确；C．铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选C。11．B【详解】A．向溶液中滴加盐酸，刚开始没有气泡，过一会儿才产生气泡；向盐酸中滴加溶液，立即产生气泡，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向氨水中滴加溶液，立即生成白色沉淀；向溶液中滴加氨水，同样立即生成白色沉淀，因此，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别，B符合题意；C．向溶液中滴加酸性溶液，由于开始时过量，溶液呈无色，当全部反应完全时，随着酸性溶液的加入，溶液才变成紫红色；向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紫红色逐渐变为无色，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向溶液中滴加硝酸，立即生成白色沉淀；向硝酸中滴加溶液，由于开始时硝酸过量，没有白色沉淀产生，一段时间后，才开始产生白色沉淀，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，D不符合题意；本题选B。12．C【分析】铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸；加入铁粉还原铁离子：，过量的盐酸和Fe反应：，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成；向浊液C中加入溶液，反应完成后需除去剩余的，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品。【详解】A．滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误；B．加入铁粉还原铁离子的反应不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项错误；C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余，C项正确；D．超顺磁性纳米平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔效应，D项错误；故选C。13．B【分析】废液中加使As(Ⅲ)转化成As(V)，窑渣(主要含FeS、CuS、、、等)加氧化后的废液，并通入氧气，将金属化合物转化为Fe3+、Cu2+，不溶于硫酸过滤除去，滤液中继续通入氧气将砷转化为沉淀，过滤后，滤液中加足量铁粉置换出Cu，同时Fe3+被还原为亚铁离子，再过滤出铜，滤液中通氧气将铁氧化为三价铁，调节pH值使铁转化为氢氧化铁，再经灼烧得到氧化铁。【详解】A．“氧化”时，将废液[主要含和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)转化成As(V)，A正确；B．“浸出”时，增大液固比即废酸的投入量增加，则废酸中的去除率应降低，B错误；C．因CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。故“浸出”时通入氧化的元素主要为S，“沉砷”时主要是将氧化为，从而生成沉淀，C正确；D．“水解”时，加的作用是消耗水解产生的(调节溶液的pH)，促进水解平衡正向移动，有利于使形成沉淀且不引入新的杂质，D正确；故选：B。14．C【详解】①Na2O2与水反应生成的中间产物过氧化氢具有漂白性，能使溶液褪色，Na2O2投入到紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成的产物有氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，①正确；②O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，②正确；③NaHCO3与足量盐酸反应：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl，Na2CO3与足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多，③错误；④根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，取agAl分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应，若酸和碱均过量，则生成的氢气一样多，若酸不足，则后者产生的H2多，④错误；⑤NaHCO3与Na2CO3都能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用Ca（OH）2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，⑤错误；⑥钠能与二氧化碳、水等反应，NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，金属钠起火不能用NaHCO3灭火，⑥错误；⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2，再过滤得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，反应原理分别为：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，⑦正确；综上分析可知，①②⑦，故答案为：C。15．(1)①③④(2)(3)(4)(5)43.2【详解】（1）①液态氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢属于电解质；②氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③在熔融状态下能导电，属于电解质；④的水溶液能导电，属于电解质；⑤澄清石灰水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；属于电解质的是①③④；（2）将铝放入氢氧化钠溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为；（3）把少量的加入石灰中生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子反应方程式为；（4）次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸生成H3PO2和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式（5）H3PO2将溶液中的Ag+还原为银，同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物H3PO4，P元素化合价由+1升高为+5，Ag元素化合价由+1降低为0，根据得失电子守恒，0.1molH3PO2能还原出0.4mol金属银，银的质量为0.4mol×108g/mol=43.2g。16．(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)C(4)【详解】（1）最高价铬酸根在碱性介质中以CrO存在，所以煅烧过程中，含铬化合物主要为Na2CrO4；（2）氧化铁难溶于水，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3；（3）V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO，V2O5既能与酸反应又能与碱反应，说明V2O5具有两性，故选C；（4）最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，加入硫酸调节pH所得溶液中Cr元素以Cr2O形式存在，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，Cr2O被还原为Cr3