北京电影学院2022年度高三化学期末试卷含解析

北京电影学院2022年度高三化学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列各组物质互为同分异构体的是()

A.k、笊B.乙酸、甲酸甲酯C.乙烷、丙烷D.金刚石、石墨

参考答案：

答案：B

2.在物质分类中，前者包括后者的是()

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

参考答案：

B

略

3.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在3()()℃灼烧至质量不变，最

终残留固体为纯净物的是()

A.NaAlCh溶液和过量硫酸

B.等物质的量的NaHCCh和Na2O2固体

C.FeSCU溶液和过量漠水

D.溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液

参考答案：

D

略

4.FeS2与HN03反应的产物有Fe3+和H2s。4，若反应中FeS?和HNO3的物质的量

之比是2：21,则HN03的还原产物是

A.N02B.NOC.N20

D.N2O3

参考答案：

D

5.下列做法不正确的是

A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素

B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料

C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而

成的混炼胶制造橡胶轮胎

D.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池

参考答案：

C

略

6.下列说法或表示方法正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）—C（金刚石）；A”=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+（叫）+OH—（aq）=H2O⑴；△”=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2s。4

的稀硫酸与1molNaOH固体混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在lOlkPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的

热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);\H=-285.8kJ/mol

参考答案：

C

略

7.下列有关平衡常数的说法正确的是()

A.已知K-/MO)c(CH3cHicH)，则对应的化学反应可以表示为:

2cG(g)+6%(g)一CH3cHiOH(g)+3/O(g)

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C.常温下，向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K即变大

D.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高,K可能增大也可能减小，或者不变

参考答案：

B

略

8.银镉(NLCd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.它的充放电反应按式进行：Cd

充电、

(OH)2+2Ni(OH)2'放电Cd+2NiO(OH)+2H2O.由此可知，该电池放电时的负极材料

是()

A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.NiO(OH)D.Cd

参考答案：

D

考点：电极反应和电池反应方程式.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧

化反应.

充电

解答：解：总反应式是Cd(OH)2+2Ni(OH)2'放电Cd+2NiO(OH)+2H2O,由方程

式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的

负极，

故选D

点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极

反应.

9.含有下列各组离子的溶液中，通入NH,后仍能大量共存的是()

A.H'、Cu2\Fe3\SO?-B.Na\Ba"、Al"、Cl'

C.K\Ag\NHAN03'D.Na\K\Br\OH'

参考答案：

D

考点：离子共存问题.

分析：A.通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；

B.通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；

C.通入氨气后，银离子与一水合氨反应；

D.四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应.

解答：解：A.Cu'Fe"都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Fe"与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.Ag与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Na\K\Br、OH.之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共

存，故D正确；

故选D

点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离

子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子

之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够

与氢氧根离子反应的离子不能大量共存

10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时，溶液的pH变

化如图

所示。下列说法正确的是()

p*

\a'A

X梆倍数

A.稀释前，c(A)=10c(B)

B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于107moi/L

C.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

参考答案：

C

略

11.关于苯酚的说法错误的是()

A.纯净苯酚是粉红色晶体

B.有特殊气味

C.易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，不易溶于冷水

D.苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚

参考答案：

A

12.已知某温度下反应2A(s)+3B(g)"—13c(g)+D(s)△HvO的平衡常数

为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol,

l()min后反应达到平衡。下列说法正确的是()

,_/⑹七⑷

A.该反应的平衡常数表达式为c(⑷c(5)

B.升高温度，该反应的平衡常数增大

C.从反应开始lOmin,该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L•min)

D.B的平衡转化率为60%

参考答案：

略

13.以下说法正确的是()

A.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间

只形成离子键。

B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无

关。

C.原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新

元素不为化学变化。

D.原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华

力。

参考答案：

答案：C

14.下列有关物质性质或用途的说法正确的是()

A.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

B.利用AI2O3制作的均期，可用于熔融烧碱

C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D.铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.

参考答案：

C

考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质.

专题：元素及其化合物；化学应用.

分析：A.浓硫酸具有吸水性；

B.氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；

C.水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；

D.铜与硝酸能发生氧化还原反应.

解答：解：A.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A错误；

B.氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；

C.水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰

石作原料，故C正确；

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；

故选：C.

点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题

关键，注意制备水泥玻璃的原料.

参考答案:

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱

和CaCk溶液中通入N1和CO,可制得纳米碳酸钙。

a

ABCD

供选择的药品：①石灰石②氯化核③氢氧化钙④饱和氯化钙溶

液⑤浓硫酸⑥6moi•1/盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCOs溶液

(1)装置A中，仪器a的名称是,仪器b中发生反应的离子方程

式为。装置D的试管中发生反应的化学方程式

为o装置B中盛放的溶液是(填药

品序号)。

(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

(简述实验的步骤、现象和结论)

(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液

显(填“酸”、“碱”、“中"之一)性，原因

是_________________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷

为_______________________________________________________________________________

O

参考答案：

2t

(1)分液漏斗CaC03+2H==Ca+H20+C021:2NH1Cl+Ca(0H)2=CaCl2+2NH31+2H20⑧

(2)将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有

丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。

+

(3)酸NH；+HQ/NH3•H20+H

(4)缺少尾气吸收装置

解析：根据实验目的，结合装置特征，知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置，B用于

除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，C为向饱和CaCk溶液中通入NL和C02制纳米碳酸钙

的装置。

2t

(1)分液漏斗；碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：CaC03+2H===Ca+H2O+CO21；

制取氨气的反应：2NH£l+Ca(0H)2=CaCk+2NH3t+2也0；B用于除去二氧化碳气体中的氯

化氢杂质，装置B中盛放的溶液是饱和NaHC03溶液，选⑧；

(2)根据胶体的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照

射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳

米级。

(3)通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应生成CaCCh和NHC1,氯化铉水解使溶

液呈酸性；NH；+H20/NHLHZO+H'

(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(11分)二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧

层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。

请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2s用Na2c03溶液吸收，生成两种酸式

盐，该反应的化学方程式为：

(3)利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH=-90.8kJ-moP1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJmo「

1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJmol

总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH30cH3（g）+CC）2（g）的AH=

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的

措施是(填字母代号)。

a.高温高压b.加入催化剂c.减少C02的浓度

d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛

(4)已知反应②2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+HzO(g)某温度下的平衡常

数为40()。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的

浓度如下：

物质

CH3OHCH3OCH3H2O

浓度/（mol-L-

0.440.60.6

0

①比较此时正、逆反应速率的大小：-(填“>”、“<”或"=")。

②若加入CH30H后，经lOmin反应达到平衡，止匕时c(CH30H)=

该时间内反应速率V(CH3OH)=0

参考答案：

（11分）

（2分）（1）C+H2O==CO+H2

（2分）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

（2分）⑶-246.4kJmoE1（各1分）ce

（各1分）⑷①>②604mo1L-i0.16mol/Lmiii

略

18.（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，

瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），

加热回流一段时间后换成蒸储装置进行蒸储，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗

产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入,目的是

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸镭烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏

斗边

滴加乙酸，边加热蒸储。这样操作可以提高酯的产率，其原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程

则试剂a是：，分离方法I是,分离方法II是

试剂b是,分离方法III是o

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用

指示

剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸储法将酯分

离出来。甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物

乙得到了大量水溶性的物质

丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：__________________________________________________

②乙实验失败的原因是：.

参考答案：

(1)碎瓷片，防止爆沸(2)提高乙酸的转化率(3)及时地蒸出生成物，有利

于酯化反应向生成酯的方向进行(4)a：饱和Na2co3溶液；I：分液；II：蒸偶；

b：硫酸；III：蒸僧(5)①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和②所加的NaOH

溶液过量使酯完全水解。

略

19.(15分)二氧化铀(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产

生大量的废玻璃粉末(含SiO2、FezCh、CeO2、FeO等物质).某课题组以此粉末为原

料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁镂晶体.

说酸亚铁铁

玻晶体

璃

粉

末

CeO：

已知：CeC)2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液.

(1)稀酸A的分子式是；滤液1中加入铁粉的目的是.

(2)设计实验证明滤液1中含有Fe2+：.

(3)由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为.

(4)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为.

(5)硫酸铁镀晶体［Fez(S04)3?2(NH4)2sO4?3H2O］广泛用于水的净化处理，但其在去

除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是.

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g,加硫酸溶解后，用浓度为

0.1000mol?L」FeS04标准溶液滴定至终点时(锁被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶

液.该产品中Ce(OH)4的纯度的表达式为(不必计算出结

果).

参考答案:

(1)H2so4；把Fe3+还原为Fe?+；

(2)用试管取少量酸性高镒酸溶液(或澳水)，向试管中滴加过量滤液1若紫红(红

棕)色褪色则滤液1中含有Fe2+［或取少许滤液1,滴加铁系化钾溶液，有蓝色沉淀生成则

证明滤液1中有Fe2+］；

(3)2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2T+4H2O：

3+

(4)4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4；

3++

(5)存在水解反应Fe+2O?Fe(OH)3+3H,酸性废水中的H+抑制了Fe?+的水解(或水

解平衡逆向移动)，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体；

O.1X25X1Q-3X2O8

(6)0.531(或0.98、98%)

【考点】制备实验方案的设计.

【分析】反应过程为：废玻璃粉末(含SiO?、Fe2O.^CeCh、FeO等物质)中加入稀硫

酸，FeO转化为FeSCU、FezCh转化Fe2(SO4)3存在于滤液1中，滤渣1为CeO?和

SiO2；

滤液1中加入稀硫酸和铁粉，被Fe2(SO4)3还原为FeSC>4，溶液1为FeSCU溶液，加入

硫酸镂混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸亚铁铁晶体；

3+

滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce存在于滤液2中，反应为

2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2T+4H2O,滤渣2为SiCh;滤液2加入碱并通入氧气

3+

将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，反应为：4Ce+O2+12OH

+2H2O=4Ce(OH)J，加入分解Ce(OH)4得到产品CeCh;据此分析作答.

【解答】解：(1)已知：CeOz不溶于稀硫酸，废玻璃粉末(含SiCh、FezCh、CeO2,FeO

等物质)中也不SiCh溶于酸，加入稀硫酸可将CeO?和SQ与Fe2O3>FeO分离，滤液1

中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+；

2+

故答案为：H2SO4；把Fe3+还原为Fe；

(2)亚铁离子有还原性能使酸性高镒酸钾褪色，也与铁鼠化钾生成蓝色沉淀，故证明滤

液1中含有Fe?+方法为：用试管取少量酸性高镒酸溶液(或澳水)，向试管中滴加过量滤

液1若紫红(红棕)色褪色则滤液1中含有Fe?+［或取少许滤液1,滴加铁氟化钾溶液，有

蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe?1

故答案为：用试管取少量酸性高镒酸溶液(或溟水)，向试管中滴加过量滤液1若紫红

(红棕)色褪色则滤液1中含有Fe?+［或取少许滤液1,滴加铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀生

2+

成则证明滤液1中有Fe］:

3+

(3)滤渣1