江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第二课时分子间的作用力分子的手性分层作业新人教版选择性必修2

其次课时分子间的作用力分子的手性A级必备学问基础练1.以下对冰的描述中不正确的是()A.冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，能导致游轮被撞沉B.水在时达到最大密度，后水的密度变小C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键2.下列几种氢键:其强度由强到弱的排列依次是()A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③②3.下列说法不正确的是()A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内B.对于组成和结构相像的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点上升D.冰溶化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏4.[2024江苏南京检测]下列说法中正确的是()A.含有非极性键的分子肯定是非极性分子B.非极性分子中肯定含有非极性键C.等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子D.形成氢键时必需含有氢原子，另外氢原子两边的原子必需具有很强的电负性、很小的原子半径5.下列说法正确的是()的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大③同温同压下，冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A.全部 B.只有②③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.只有①③6.碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大的缘由是()A.碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.碘是单质,四氯化碳是化合物C.是非极性分子,也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对7.下列关于链状葡萄糖（结构如图）的叙述错误的是()A.分子中含有键和键两种共价键 B.分子间存在氢键，使其熔、沸点较高C.号碳原子均为杂化 D.每个分子中有5个手性碳原子8.试用有关学问说明下列现象:（1）有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶:。（2）乙醚的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚高许多,缘由:。（3）从氨合成塔里出来的、、的混合物中分别出,常采纳加压使液化的方法:。（4）水在常温下,其组成的化学式可用表示,缘由:。B级关键实力提升练9.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的改变过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键10.下列对分子及其性质的说明不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相像相溶”规律说明B.乳酸分子中存在一个手性碳原子C.比稳定是由于水分子间可以形成氢键D.试验测定,接近的水蒸气的相对分子质量较大,这与水分子的相互缔合有关11.下列说法不正确的是()A.、、、的酸性依次增加B.苹果酸分子中含有1个手性碳原子C.、均易溶于水的缘由之一是可与分子形成氢键D.以极性键结合的分子肯定是极性分子12.肯定条件下，、都能与形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。分子分子直径/分子与的结合能0.43616.400.51229.91（1）“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是。（2）为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，依据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。13.[2024江苏南通检测]请回答下列问题：（1）在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是（填字母）。A.和都是极性分子B.在水中易形成氢键C.溶于水建立了以下平衡：D.是一种易液化的气体（2）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可推断是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）金属镍粉在气流中稍微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于下列（填字母）。A.水 B. C.（苯） D.溶液（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试说明其缘由：。（5）下列分子中若有手性碳原子，请用“”标出；若无手性碳原子，此小题不必作答。...其次课时分子间的作用力分子的手性A级必备学问基础练1.D[解析]水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上，正确；水在时达到最大密度，正确；范德华力与氢键可同时存在于分子之间，正确；在水分子内含有共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力，错误。2.A[解析]、、的电负性依次减小,、、的极性依次减小,所以氢键最强,其次是,再次是,最弱的是,答案选。3.C[解析]分子之间形成的氢键使物质的沸点上升,分子内形成的氢键不能使物质的沸点上升,项错误。4.D[解析]分子中含有非极性键，但它是极性分子，错误；分子是非极性分子，但分子中不含有非极性键，错误；分子中有对称轴但其空间结构是不对称的（四面体的分子中正电中心与负电中心不重合），是极性分子，错误。5.B[解析]熔、沸点：，故①错误；②羟基可与水形成氢键，碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大，故②正确；③冰中水分子间形成的氢键比液态水多，同温同压下，冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故⑥错误。综上，正确的是②③④⑤，选。6.C[解析]以及都是非极性分子,而水是极性分子,依据“相像相溶”规律可知碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大。7.D[解析]单键都是键，双键中一个是键、一个是键，故链状葡萄糖的分子中含有键和键两种共价键，故不符合题意；链状葡萄糖的分子中含有羟基，氢原子干脆与氧原子相连，可形成分子间氢键，使其熔、沸点较高，故不符合题意；号碳原子均形成四个单键，价层电子对数均为4，因此碳原子均为杂化，故不符合题意；号碳原子均连接4个不同原子或基团，为手性碳原子，但6号碳原子连两个氢原子，不是手性碳原子，1号碳原子连有三个原子或基团，也不是手性碳原子，因此每个分子中有4个手性碳原子，故符合题意。8.（1）乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧基均可与水形成分子间氢键,相互结合成缔合分子,故表现为互溶（2）乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力,故乙醇的沸点比乙醚高许多（3）分子间可以形成氢键,而、分子间的范德华力很小,故可采纳加压液化的方法从混合物中分别出来（4）常温下,液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团,而不是以单个分子形式存在,所以可用表示B级关键实力提升练9.B[解析]“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变,属于物理改变,须要克服分子之间的范德华力;“石蜡蒸气裂化气”是化学改变,破坏的是分子内的共价键,所以选。10.C[解析]碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用“相像相溶”规律说明,正确;碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以中加“*”的碳原子为手性碳原子,正确;的沸点比高是由于水分子间可以形成氢键,比稳定是由于水分子中的键能比硫化氢分子中的键能大,错误;水分子之间可以通过氢键而缔合,正确。11.D[解析]以极性键结合的分子,若空间结构对称,则该分子为非极性分子,项错误。12.（1）氢键、范德华力（2）的分子直径小于笼状空腔直径，且与的结合能大于[解析]依据题给数据可知，笼状空腔的直径是，而分子的直径是，笼状空腔直径大于分子的直径，而且与水分子之间的结合能大于，因此可以实现用置换的设想。13.（1）D[解析]极易溶于水主要是因为分子与分子间形成氢键，另外还有其他缘由，和都是极性分子，和能够发生化学反应。易液化是因为分子之间易形成氢键，而不是与分子之间的作用。（2）非极性[解析]、是非极性溶剂，依据“相像相溶