2024-2025学年新教材高中化学课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验新人教版必修第一册

PAGEPAGE1课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[学业达标]1．焰色试验试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的视察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃视察C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行试验2．[2024·山东济阳高一段考]我国医学家通过探讨发觉小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开拓了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得3．[2024·河北唐山一中高一检测](双选)下列试验装置能达到试验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.视察K2CO3的焰色试验D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性4.[2024·山东泰安高一检测]Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生剧烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀5．下列各组物质与其用途不对应的是()A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉的主要成分D．纯碱：除去物品上的油污6．[2024·清华高校附中高一检测]Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来说明事实的方程式不合理的是()A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=CO2＋H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液汲取CO2制备：2OH－＋CO2=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2OC．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症：HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋=CO2↑＋H2OD．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采纳了以下不同的方法，其中不行行的是()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，视察产生气泡的快慢8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最终排出气体，残留的物质应是()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O9．有关Na2CO3的性质的说法正确的是()A．Na2CO3的水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中肯定含COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C．碳酸钠不稳定，受热易分解D．肯定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化10．[2024·河北武邑中学高一检测](双选)下列是某爱好小组依据课本试验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管试验。请视察如图试验装置并分析试验原理，推断下列说法错误的是()A．甲为纯碱，乙为小苏打B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个试验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊11．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12．下表中叙述Ⅲ不正确的是()选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ叙述ⅢA将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打[等级突破]13．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)两物质的焰色试验分别为________色、________色。(4)检验某盐中含有钾元素的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，详细操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2024·北京平谷区高一检测]NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的探讨过程如下：(1)溶解：如图一①分别取少量两种药品(约1g)加几滴水，Ⅱ中的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②再将温度计分别插入其中，温度计的示数改变为(填“降低”或“上升”)Ⅰ________；Ⅱ________。③分别向两支试管中接着加5mL水后，再各加两滴酚酞的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置：①两个装置的试验目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②视察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在这两个装置中，你认为比较好的是________(填“图二”或“图三”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．[2024·深圳高一检测]Na2CO3纯度的分析：试验装置如图所示，装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品[假设杂质不参与反应，原容器中CO2含量可忽视不计，各装置内反应完全。试验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。(1)装置A锥形瓶内盛有________，装置A的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。装置B分液漏斗中装有________。(2)若无装置C，试验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若试验后，装置D的质量增加3.96g，则该Na2CO3样品的纯度为________。课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验1．解析：A项，假如不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，视察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再视察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特别焰色，可以进行焰色试验的试验，正确。答案：C2．解析：NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。答案：D3．解析：在大试管中存有肯定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到试验目的，故A正确；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，能达到试验目的，故B正确；进行焰色试验可以用光滑无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若视察钾元素的焰色试验，须要透过蓝色的钴玻璃视察，不能达到试验目的，故C错误；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应当把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若视察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，不能达到试验目的，故D错误。答案：AB4．解析：小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多孔，故B正确，不符合题意；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。答案：C5．答案：B6．答案：A7．解析：A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。答案：A8．解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最终排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。答案：C9．解析：Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故A错误。溶液中含有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))或Ag＋，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B错误。碳酸钠很稳定，受热不分解，故C错误。向碳酸钠溶液中通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。向NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3可以转化为Na2CO3：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。肯定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，故D正确。答案：D10．解析：用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打（NaHCO3），乙为纯碱（Na2CO3），故A、B项均错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。答案：AB11．解析：由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在试验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来汲取，选项C合理。答案：C12．解析：向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水（少量），均产生白色沉淀，离子反应如下：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋Ca2＋=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al