第一章物质及其变化检测题-高一年级上册化学人教（2019）必修第一册

第一章物质及其变化检测题上学期高一化学人教(2019)必修第一册

一、单选题

1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

力口热

A.3Ch+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.Cu+2FeC13=CuCl2+2FeC12

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl

2.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为

所含离子NOJso。H+M

个数4aa2a2a

A.ClB.Ba"C.Na+D.Mg"

3.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCOs)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

4.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

5.离子方程式正确的是

2+3+

A.澳化亚铁中通入过量氯气：2Fe+2Br+2Cl2f2Fe+Br2+4CF

+2+

B.硫酸中加入少量氢氧化钢溶液：H+SO；+Ba+OHBaSO4+H2O

3+

C.AICI3溶液滴加到氨水中：A1+4NH3.H2OA1O.+4NH：

2+

D.NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：HCO3+Ca+OHfCaCO3+H2O

6.下列离子方程式正确的是

+

A.Cb通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.稀H2s。4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

+2+

D.鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

7.下列反应中属于氧化还原反应的是

A

A.NH3+HC1=NH4C1B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2tD.CaCCh+ZHCkCaCb+IhO+CO2T

8.下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是()

A.检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素ClO1+3NO£+Ag+=AgClJ+3NO；

+

B.用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO-+5I+6H=3I2+3H2O

2+

C.用纸层析法分离Fe3+和Ci?+时，最后阶段充分氨熏：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

D.在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸镂，制备摩尔盐

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4-FeSO4-6H2OJ

9.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是

占燃

C02可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2・尘2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是

A.镁元素化合价由。价升高到+2价，所以MgO是还原剂

B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C

C.CCh作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

10.下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.固体氯化钠

B.盐酸

C.铁片

D.熔融的氢氧化钠

11.标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2moi•L-NaClO溶液中CIO完全转化为CL则NH3反应后的产物为

A.N2H4B.N2C.NOD.NO2

12.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是()

A.SOj、Na+、CP、K+B.SO：、Na+、HCO；>K+

C.NO；、Mg2+、cr>Ba2+D.Cu2\Cr>Fe2+、SOt

13.下列各组离子反应可用H++OH=H2O表示的是()

A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.醋酸和氢氧化钠D.硝酸和氢氧化钠

14.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO；+2H+=CO2T+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO41+2H2O

③Ag++Cl-=AgClJ

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②D.没有

15.二氧化硒(SeCh)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成

SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2l2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2SO4(浓)=2SO2T+SeO2+2H2。；③Se+4HNC>3(浓尸SeO2+4NC)2T+2H2O；

下列有关叙述正确的是()

A.氧化性由强到弱的顺序是H2so4(浓)〉SeO2〉12

B.反应①中Se是氧化产物，12是还原产物

C.反应①中生成0.6moll2,转移的电子数目为2.4NA

D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1

二、填空题

16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)H2SO4：；

(2)Fe(OH)3：；

(3)NH3-H2O：；

(4)Na2co3：；

(5)KHCO3：«

(6)A1(OH)3的酸式电离：o

17.四个试剂瓶中分别装有NaNCh、Na2cO3、Na2sCU和NaCl溶液，为鉴别这四种溶液，分别取四种溶液各1mL

于四支试管中，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入足量____,出现的是,反应的化学方程式是O

(2)在剩余三支试管中分别滴入，出现的是，反应的化学方程式是

(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入,出现,的是,反应的化学方程

式是。

(4)三次实验中都没有明显现象的是o

18.回答下列问题

占燃

⑴黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C-KzS+3cO2T+N2T，反应中的氧化剂是,每生成

lmolN2转移mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得

,再将滤纸上的物质溶于,过滤，滤纸上留下的物质是。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体o

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体。

③不时有火星从混合物中射出__________。

19.有下列反应：

①2H2O+C12+SC)2=H2so4+2HC1

②2KM11O4+I6HCI(浓尸2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。

根据上述两个反应回答：

⑴氧化性强弱顺序为,还原性强弱顺序为o

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为o

(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是。

A.还原性B.酸性C.氧化性

三、计算题

20.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-NO+

2H2O；KMnO4>Na2co3、Cu2O>Fe2(S(%)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

(2)反应中硝酸体现了、性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是moL

(4)若Imol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

21.请回答下列问题：

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方

程式：,反应中氧化剂是,还原剂是o

（2）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NOz+NO+2NaOH===

2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2Oo现有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO2和

mmolNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为mol-IT10

②若所得溶液中C（NO；）:C（NO1）=1:9,则原混合气体中NO?和NO的物质的量之比加机=。

22.某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在燃烧硫铁矿时损失5%（质量分数）的硫，在SO2的催化氧化时有92%

（质量分数）的SO2转化为SO3；在吸收塔中损失的so3为0.6%（质量分数）。现有含95%Fes2的硫铁矿（杂质不

含硫元素）100t,则可制得多少吨98%的浓硫酸？

23.已知NH?和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+❖3C12=❖N2+^6HC1o当C%和NH3比例不同时，产

物有差异。请回答：

⑴若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则C1?和NHj的最佳体积比为o

（2）体积为1.12"L的C1?和N?的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672OL（其中C"体积分数为50%）,则原混合

气体中N2的体积为mL（气体体积均为标准状况下测定）。

（3）有C1?和N?的混合气体，其中N?的体积分数为x,将1<L该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的

数值时，所得气体体积y与x的关系式（气体体积均在相同状况下测定）。

X的取值范围y与x的关系式

©

y=_______________

06<-x❷<祖）.625

y=

②xg«0.625

四、实验题

24.亚氯酸钠（Nad。?）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CIO2,是一种高效的氧化剂和优

质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO?固体的实验装置如图所示:

冰水

①C1O2的熔点为-59。C、沸点为^。C,极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空

气、co2,氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

回答下列问题：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包

括(填字母)。

a.减少应。？的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵。是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O。的化学方程式：。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为o空气的流速过慢时，。。2不能及时被移

走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致o

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

⑸为防止生成的NaClO?固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H?。?外，还可以选择的还原剂

是(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高锦酸钾

(6)若mgNaCKMs)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO?的产率是xlOO%。(相对分子质量分别是

NaClO3：106.5NaClO2：90.5)

25.七水合硫酸镁在印染、造纸、医药等工业中有广泛的应用，还可用于制革、肥料、化妆品和防水材料等。本

实验以“盐泥”作原料制取七水合硫酸镁。“盐泥”是一种化工废弃物，含约40%的MgCO3-CaCO3(含+2价、+3价铁

等杂质)。具体流程如图：

盐泥

已知：CaSCU微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题:

⑴按上述流程以“盐泥”为原材料，从A~E中选择合适的装置制备七水合硫酸镁，正确的使用顺序是

B-A-E-AT—7—(用装置下的大写字母表示，装置可重复使用)。装置E中仪器a的名称为—

(2)步骤③中调pH4、煮沸的主要目的为一o

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式一。

(4)加热七水合硫酸镁样品至200℃以上失重51.2%,此时得到的含镁分解产物为—。

(5)将硫酸镁固体和少量木炭在隔绝空气的情况下高温煨烧，产生的混合气体通过如图装置可证明混合气体中存在

SCh和CO2,不存在SO3。A、B中的溶液依次为一、—(填标号)；证明生成CO2的实验现象为一o

a.品红b.浓硫酸c.BaCb溶液d.NaOH溶液

ABCDE

26.FeCCh可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCCh,并对FeCCh的性质和应用进行探究。

已知：①FeCCh是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-UFe(SCN)：(无色)

I.FeCCh的制取(夹持装置略)

稀盐酸O.8mol/L

FeSCU溶液

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CCh至其pH为7,滴加一定量FeSCU溶液，产生白色沉淀，过

滤、洗涤、十燥，得到FeCCh固体。

⑴试齐Ua是o

⑵向Na2cCh溶液通入C02的目的是o

(3)C装置中制取FeC03的离子方程式为0

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CCh,你认为是否合理？说明理由

II-FeC03的性质探究

3mL4mol/L力口3mL4mol/L

充分振荡

KSCN溶液KC1溶液和

实验ii*________________►

溶液为红色，并

过滤取滤液。5滴10%的H2O2

ip有红褐色沉淀

［二基本无色

力口3mL4mol/L

3mL4mol/L

充分振荡

实验iiiKCl溶液KSCN溶液和

,=2=------------------------------------->'=2=

过滤取滤液

05滴10%的H2O2三

匕人基本无色O7基本无色

IB、FeC03固体I

(5)对比实验ii和出，得出的实验结论是。(写2个)

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_______o

III.FeCO3的应用

(7)FeCC>3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnCU测定补血剂中亚铁

含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是(不考虑操作不当

引起的误差)。

A

27.氮化锂(U3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备LijN的原理是6Li+N?=2L3N。某实验

小组拟设计实验制备U3N并探究其性质。(装置可重复使用)

饱和NH4cl溶液

锂

回答下列问题：

⑴装饱和NH4cl溶液的仪器是(填名称)。

(2)B装置的作用是。

(3)气流从左至右，装置的连接顺序为ATO

(4)实验时，先点燃(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)A装置中制备N2的反应的化学方程式为。

(6)如果氮化锂产品中混有Li,。，可能的原因是。

(7)取0.1gLi3N粗产品(设杂质只有Li?。)于试管中，向试管中滴加蒸储水，用镣子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试

管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚醐溶液，溶液变红色。U3N与水反应的化学方程式为,若最终

收集到标准状况下58.24mL气体，则产品中U3N的含量为%。

参考答案:

1.D

加热

【解析】A.3C12+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O,反应过程中，氯元素化合价改变，属于

氧化还原反应，故不选A；

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原

反应，故不选B；

C.Cu+2FeC13=CuCb+2FeCL,反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反

应，故不选C；

D.NaOH+HCl=H2O+NaCL反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选

D；

选D。

2.D

【解析】该溶液中阴离子所带的负电荷数为4axl+ax2=6a,而H+所带的正电荷数为

2axl=2a,所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba?+与SOj不能共存于同一溶液

中，所以M离子应为Mg2+。

故选D。

3.C

【解析】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性

质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；

B.石灰(CaO)L以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热，产生大量的

水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；

C.石硫黄即S："能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S^Ag2S、Fe+S=FeS>2Cu+S=

Cu2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；

D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，

D不合题意；

故答案为：C„

4.B

【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝

酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化

氮，为还原产物，物质的量为Imol,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；

故选B。

答案第10页，共14页

5.D

【解析】A.澳化亚铁中通入过量氯气的离子方程式为：

2+3+

2Fe+4Br-+3Cl2f2Fe+2Br2+6C1,A错误；

B.硫酸中加入少量氢氧化钢溶液的离子方程式为：

+2+

2H+SO；+Ba+2OH^BaSO4J+2H2O,B错误；

3+

C.Aid,溶液滴加到氨水中的离子方程式为：A1+3NH3-H2O->A1(OH)3+3NH：,C错

误；

D.NaHCOs溶液中加过量澄清石灰水的反应方程式为：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O,故离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OHTCaCO3J+H2O,D正确；

故答案为：D„

6.D

【解析】A.HC1O为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为CI2+H2OH++CI-

+HC1O,故A错误；

B.Fe与稀硫酸反应生成FeSCU,正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,故B错误；

C.离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故C错

误；

D.鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离

+2+

子方程式为CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故D正确；

故答案为D。

7.C

【解析】A.该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；

B.该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；

C.在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正

确；

D.该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；

故选C。

8.A

【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以CIO］的形式存在，

加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；

B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；

C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；

D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制Fe?+、NH；的水解，防止产物不纯.

答案第11页，共14页

【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以C10J的形式存

在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯

化银沉淀，反应为CIO]+3NO]+Ag+=AgClJ+3NO],证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯

元素，A正确；

B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应

-

为：IO；+5F+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,B错误；

C.用纸层析法分离Fe?+和CM+时，最后阶段充分氨熏：反应为

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C错误；

D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁锈

[(NH4)2SO4FeSO4-6H2O],就是在FeSO,溶液中加入少量稀H2s0,溶液，再加入饱和

(NHJSO,溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的

作用是为了抑制Fe?+、NH：的水解，防止产物不纯，D错误。

故选A。

9.B

【解析】A.镁元素化合价由0价升高到+2价，因此Mg是还原剂，MgO是氧化产物，

故A错误；

B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物还原性，由

此反应可以判断氧化性：CO2>MgO,还原性：Mg>C,故B正确；

C.C02作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故c错误；

D.根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误；

综上所述，答案为B。

10.D

【解析】A.固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；

B.盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B不合题意；

C.铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；

D.熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。

故选D。

11.A

【解析】标况下8.96LNH3的物质的量为一896L,=0.4mol,100mL2mol«L1NaC10溶液中

22.4L.mo]-1

CIO的物质的量为O.lLx2moi・L-i=0.2mol,完全转化为Cl:得到0.2molx2=0.4mol电子，

根据得失电子守恒可知每个NH3失去绊粤=1个电子，所以NH3中N元素化合价升高1

0.4mol

价变为-2价，N2H4中N元素为-2价；

答案第12页，共14页

故答案为A。

12.A

【解析】某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，该溶液为无色溶液，溶液中可能存在大

量的H+或者OH;

A.SOj、Na+、C「、K+离子之间不反应，也不与0任和H+反应，且为无色溶液，满足题

中条件和离子共存条件，故A正确；

B.HCO］能够与OH-和H+反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；

C.OH-能够与镁离子反应，酸性条件下，有硝酸根不能产生氢气，在溶液中不能够大量共

存，故C错误；

D.CM+、Fe2+能够与OH-反应生成沉淀，在溶液中不能够大量共存，故D错误；

故选A„

13.D

【解析】A.氢氧化钢和硫酸的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4l，不

满足题意，A错误；

8.氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；

C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；

+

D.硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H+OH=H2O,符合题意，D

正确。

答案选D。

14.D

【解析】①CO，+2H+=CO2T+H2。，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水

和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；

②Ba2++2OH-+2H++SO；一=BaSO41+2H2O可表示硫酸与氢氧化钢反应或者氢氧化钢与硫酸氢

盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；

③Ag++Cl=AgCD，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不

符合题意；

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu,表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；

故选D。

15.A

【解析】A.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：

SeO2>I2,②中氧化性：H2so式浓)>Seo?,则氧化性由强到弱的顺序是H2so式浓

)>SeO2>12,故A正确;

答案第13页，共14页

B.反应①SeO2+4KI+4HNC)3=Se+2l2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还

原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，U是氧化产物，故B错误；

C.根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6moL生成，转移的电子数目应为

0.6molx2x(l-0)xNA=1.2NA,故C错误；

D.由反应可知，设Se均为Imol,由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2s0,和浓HNO3

的物质的量之比为2：4=1：2,故D错误。

答案选A。

【点睛】同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化还原反应中化合价升

降总价数守恒，电子得失守恒，根据守恒关系，判断电子转移数目。

+23+++

16.H2SO4=2H+SO4-Fe(OH)3-Fe+3OH-NH3«H2O-NH4+OHNa2CO3=2Na+

2+

co3-KHCO3=K+HCO3-AI(OH)3-H++AIO2-+H2O

【解析】(1)H2s04为强电解质，电离生成氢离子和硫酸根离子；

(2)Fe(0H)3是弱电解质,部分电离；

(3)一水合氨为弱电解质，部分电离出钱根离子和氢氧根离子；

(4)Na2co3强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子；

(5)碳酸氢钾在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子；

(6)A1(OH)3是两性氢氧化物，属于弱电解质，部分电离；

【解析】(1)H2s04为强电解质，电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式是

H2so4=2H++SOC

+2

故答案为：H2SO4=2H+SO4-

3+

(2)Fe(OH)3是弱电解质，部分电离，电离方程式是Fe(OH)3^Fe+3OH-

3+

故答案为：Fe(OH)3^=^Fe+3OH-

(3)NH3・H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3・H2O》NH4++OH-；

+

故答案为：NH3«H2ONH4+OH-

(4)Na2cO3强电解质，电离方程式是Na2co3=2Na++CCh"

故答案为：Na2co3=2Na++CO32-

(5)碳酸氢钾在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为KHCC)3=K++HCO3-；

+

故答案为：KHCO3=K+HCO3-;

+

(6)A1(OH)3的酸式电离，电离方程式：A1(OH)3H+A1O2-+H2O；

+

故答案为：A1(OH)3H+A1O2-+H2O；

【点睛】强电解质的电离方程式用等号连接，弱电解质的电离方程式用可逆号连接，电离

方程式要符合原子守恒和电荷守恒。

17.稀硝酸气泡Na2co3溶液Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2T+H2OBa(NO3)2

溶液白色沉淀Na2SO4溶液Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4i+2NaNO3AgNCh溶

答案第14页，共14页

液白色沉淀NaCl溶液NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCHNaNCh溶液

【解析】四个试剂瓶中分别装有NaNCh、Na2cO3、Na2s。4和NaCl溶液，向试管中依次加

入多种试剂，则需加入的试剂对后续加入试剂无干扰，加入的试剂均为硝酸或硝酸盐，故

加入试剂顺序分别为硝酸、硝酸领、硝酸银。

【解析】(1)在四支试管中分别滴入足量硝酸，能产生气泡的试管中装有的试剂为

Na2cCh；Na2cO3与硝酸反应为生成硝酸钠和二氧化碳、水，方程式为

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2t+H2O；

(2)在剩余三支试管中分别滴入硝酸钢，能产生沉淀的为Na2s04,Na2s04与硝酸钢反应为

生成硝酸钠和硫酸钢沉淀，方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NaNO3；

(3)再取剩余两支试管对应的溶液，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀为NaCl溶液，方程

式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCU；

(4)三次实验中都没有明显现象的是NaNO3o

18.(1)S、KNO312KNO3CS2(或热的NaOH溶液)C

占燃A占燃

=

(2)S+O2^^SO2Fe+SFeS3Fe+2O2^^Fe3O4

【解析】⑴

占燃

黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C—K,S+3CO2t+N2?,N和S元素化合价降

低，得电子，被还原，S和KNCh为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为

还原剂，每生成lmolN2,反应中转移3x(4-0)=12moi电子。分离黑火药中三种成分的方法

是将黑火药溶于水，硝酸钾能溶于水，过滤，蒸发滤液得KNCh,再将滤纸上的物质溶于

CS2(或热的NaOH溶液)，C各S的混合物中S易溶于二硫化碳(或和热的NaOH溶液反

应)，而碳不溶于二硫化碳(或和热的NaOH溶液不反应)，过滤，滤纸上留下的物质是C；

(2)

①在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是硫

点燃

在空气中燃烧生成二氧化硫S+O2^SO2；

②在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，混合粉末变红，放出热量，最后生成硫化亚铁Fe

A

+S=FeS；

点燃

③铁燃烧火星四射，发生反应3Fe+2Ch^Fe3O4。

2+

19.(1)KMnO4>C12>H2SO4SO2>Cl>Mn

(2)98：73

答案第15页，共14页

(3)AB

【解析】⑴

氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氯气把二氧化

硫氧化为硫酸，故氧化性Cb>H2s04,还原性SO2>C1-；由反应②知氧化性KMnO4>C12,

2+

还原性Cl>Mn；则氧化性强弱顺序为KMnO4>C12>H2SO4,还原性强弱顺序为

2+

SO2>Cl>Mn；

(2)

在反应①中氧化产物为H2s04,还原产物为HCL其质量之比为98：73；

(3)

在反应②中HC1被氧化为CL,表现的是还原性，同时还生成了KC1和MnCL,表现的是

酸性，所以浓盐酸表现出还原性和酸性，故答案为：AB。

20.14HNO3+3CU2O^6CU(NO3)2+2N0T+7H2O酸性氧化性0.6mol使用

了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

【解析】(1)要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4>Na2cO3、

Cu2。、Fe2(SO4)3四种物质中KMnCU、Fe2(S(X>3具有强氧化性，Na2c。3没有氧化性和还原

性，CU2。有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是CU20,二者反应生成硝酸

铜、NO和水，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NOT+7H2。；

(2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2molx(5-2)mol=0.6mol；

(4)被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是

二氧化氮。

一定条件m+n

21.6NO2+8NH3~7N2+12H2ONO2NH33：2

【解析】由于NC>2与NaOH可完全发生反应，而NO与NaOH溶液不能反应，所以NCh

的物质的量一定不小于NO的物质的量。

【解析】(DNH3和NO?反应生成的无污染物质是N?和HQ,则反应的化学方程式为

一■定条件

6NO2+8NH3-7N2+12H2O,其中NO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，NH3中

一■定条件

的N化合价升高，作还原剂。答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O;NO2；NH3；

(m+mo1

(2)①由原子守恒可知，n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol,c(NaOH)=^=

理Zmol/L。

答案第16页，共14页

②因为混合气体能完全被吸收，且有NaNOj生成，所以机，NO〉NO混合气体与

NaOH溶液先后发生如下反应：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

112

mmolmmol2mmol

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO24H2O

2111

(n-m)mol

粤=g):

,(N。〉'J：=1:9,

解得"：%=3:2。答案为：—；3：2。

【点睛】由于反应复杂，我们可利用守恒法进行计算。

22.设可制得98%的浓硫酸xt,则有

FeS2TH2SO4

1202x98

82.532txtx98%

120_82.532t

2x98xtx98%

解得xx137.55,即可制得98%的浓硫酸137.55t«

【解析】题中发生的反应有①4FeS2+HO2=^=2Fe2C)3+8SO?，②

2SO2+O2.-2SO3,@sO3+H2O=H2SOr关系式为FeS广2HzS。，。实际用于生

产H2s。4的FeS2的质量为lootX95%x(l-0.6%)x92%x(l-5%)»82.532t。设可制得98%

的浓硫酸Xt,则有

FeS2fH2SO4

1202x98

82.532txtx98%

120_82,532t

2x98xtx98%

解得x。137.55,即可制得98%的浓硫酸137.55to

23.3*21122(l—x)(lOx—4)/3

【解析】(l)根据题意，NH3和C12在常温下可快速反应生成氮气：

2NH3+3CL=N2+6HCL利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，最佳比例是恰好完全反

应；

1197

(2)标准状况下体积为1.12L的C12和N的混合气体物质的量为--=0.05moL

222AL/mol

答案第17页，共14页

通入浓氨水后，体积变为0.672L,其物质的量为,=0.03mol,其中Cb体积分数

22ALimol

为50%,则反应后Cb物质的量为0.015mol,N2的物质的量为0.015mol,设原混合气体中

氯气和氮气物质的量分别为xmol、ymol,则参与反应Cb物质的量为（x-0.015）mol,再

由方程式2NH3+3C12=N2+6HC1进行计算；

（3）依据反应的极值方法进行分析计算分析判断不同范围的气体体积。

【解析】（1）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3C12=N2+6HC1,若利用

该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则C1?和NH3的最佳比例为3：2；

故答案为：3：2；

（2）体积为1.12L物质的量为0.05mol,混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672OL（其中

CU体积分数为50%）,0.672L为003mo1,氯气和N?分别为Q015mol,设混

22.4L/mol

合气体中含有氯气物质的量为xmol,氮气物质的量为（0.05-x）mol,反应剩余氯气

0.015mol,则反应消耗氯气（x-Q015）mol,根据化学方程式2NH3+3CL=N2+6HC1,反

应生成氮气为mol,所以三，"+（O.O5-x）=0.015,计算得到x=0.045mol,

则原混合气体中N2的体积为（0.05—0.045）molx22.4L/mol=0112L=112ml；故答案为：

112；

（3）若按上式反应，2NH3+3C12=N2+6HC1,氨过量，还会生成氯化镂

8NH3+3C12=N2+6NH4C1；当x=0.625时恰好生成氯化镂和氮气，止匕时y=0.75L（生成

氮气0.125+原来的氮气0.625。）；当x<0.625时氯和氨都用完，求出生成的氮气和氯化氢

气体体积之和为（2-3x）,原有氮x,所以共有气体体积为y=（2-2x）；当x>0.625时剩余

氨气，可以用氯气计算，差量法求得气体减少10。-x）/3,所以

y=2-10（l-x）/3=（10x-4）/3；故答案为：@2（l-x）；②（10x-4）/3。

【点睛】本题以NH3和C12反应为载体，考查化学计算，通过分析反应的原理，利用好极

端假设法，即可得出答案。

24.（1）检查装置的气密性防止倒吸（或稀释CIO?气体）b

⑵2NaCK）3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O

（3）Nad。?遇酸放出CIO?CIO。不能被充分吸收，NaClO?的产率下降

（4）没有处理尾气

(5)A

/八106.5n_213n_p,L18n"人人/苗田心、

(6)——或——或——(或其他合理答案)

90.5m181mm

答案第18页，共14页

【解析】三颈烧瓶中NaClO?、H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成CIO?,B是安全

瓶，防倒吸，C中发生反应ZCQ+HOz+ZNaOHuZNaClOz+Oz+ZH?。，生成NaCQ。

⑴

本实验涉及CIO,气体的制备，为防止气体泄漏，所以组装好仪器后，首先应该进行的操作

是检验装置气密性；ClOz极易溶于水，所以易发生倒吸，装置B的作用是防止倒吸；