高中化学 专题3 第二单元 课堂10分钟练习 苏教版选修3_第1页
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文档简介

专题3第二单元课堂10分钟练习苏教版选修31．(对应考点一)下列说法不正确的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键[C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)与Cl－形成离子键。答案：D2．(对应考点一)AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子电荷数112键长(10－10m2.313.182.10A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CDC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD解析：离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高。答案：D3．(对应考点二)氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图(1)所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图(2)所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中的A、B、C的微粒个数比为()[]A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶3∶1解析：在此晶体的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1(个)，B：6×eq\f(1,2)＝3(个)，C：1×1＝1(个)，即A、B、C的微粒个数之比为A∶B∶C＝1∶3∶1。答案：D[4．(对应考点二)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似[D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个解析：由晶胞结构及“均摊法”计算：一个晶胞中含Ba2＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，含Oeq\o\al(2－,2)：12×eq\f(1,4)＋1＝4个，故晶体化学式是BaO2。答案：B5．(热点题)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有的空间结构如图。①FeS2晶体中存在的化学键类型是________。②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是__________________g·cm－3。解析：FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键，1个立方体中有eq\f(1,2)个FeS2，故ρ＝eq\f(\f(1,2)×120g·mol－1,NAmol－1·a3

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