2025版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课时1铁的单质铁的氧化物和氢氧化物课时作业新人教版必修第一册

课时1铁的单质、铁的氧化物和氢氧化物必备学问基础练题组一铁单质的性质1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列试验。从分类角度分析，下列说法正确的是（）A．试验①③反应制得的物质均为纯净物B．试验②③均发生氧化还原反应C．试验①中发生的反应是化合反应D．试验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质2．下列说法不正确的是（）A．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁B．Fe与Cl2发生反应生成氯化亚铁C．Fe在潮湿的环境中易生锈D．Fe在氧气中燃烧须要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶3．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是（）A．稀H2SO4B．AgNO3C．Fe2（SO4）3D．CuSO44．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该试验的说法正确的是（）A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．用铁丝网罩住酒精灯的火焰是防止风把火焰吹灭5．某同学欲在试验室中完成Fe与水蒸气反应的试验，试验装置如图甲、乙所示（部分夹持装置已省略）。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：（1）如何检查乙装置的气密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙装置中湿沙子的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）B处发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不行少，H的作用是________________________________________________________________________。（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二铁的氧化物6.[2024·辽宁沈阳重点中学联合体高一月考]下列关于铁的氧化物的说法错误的是（）A．FeO不稳定，在空气中加热快速变为Fe2O3B．Fe2O3俗称铁红，可用作油漆的红色颜料C．Fe3O4中Fe呈现＋2和＋3两种价态D．Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，具有磁性7．下列说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2D．Fe3O4是混合物8．某同学对铁的氧化物产生深厚爱好，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧到500℃就形成Fe3O4；温度再上升，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1400℃）时，又可得到Fe3O4。即：Feeq\o(→,\s\up7(①500℃))Fe3O4eq\o(,\s\up7(②温度再上升),\s\do5(③1400℃以上))Fe2O3。下列说法正确的是（）A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②的温度比反应③的温度高C．热稳定性依次：FeO>Fe2O3D．四氧化三铁中铁元素的化合价困难，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O39．[2024·河南三门峡高一期中]试验室可用如图所示装置探究一氧化碳还原氧化铁。（1）试验起先时应先（填序号）。①通CO②点燃酒精喷灯（2）A处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（3）关于该试验说法正确的是（填序号）。①A处硬质玻璃管中能视察到黑色固体变红②通过B中澄清石灰水变浑浊的现象即可推断A处硬质玻璃管中反应已发生③理论上，A处硬质玻璃管中固体削减的质量等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？（填“是”或“否”），缘由是。题组三铁的氢氧化物10.[2024·广东惠州高一期末]将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生改变为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；Fe2O3C．Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）311．下列试验方案可以得到白色纯净的Fe（OH）2的是（）A．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，渐渐滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必需加热煮沸）B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C.在Fe2（SO4）3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液D．在生成Fe（OH）3的悬浊液中加过量的铁粉12．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④[答题区]题号1234678101112答案13.[2024·辽宁葫芦岛协作校月考]某班同学分成A、B两组，并分别设计如下试验探究能较长时间视察到白色Fe（OH）2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组试验：用NaOH溶液和FeSO4溶液干脆反应（如下图）。（1）FeSO4可由铁粉还原Fe2（SO4）3制得，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。（2）该方法能视察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀颜色快速发生改变，其颜色改变为。请分析沉淀颜色改变的缘由：（用化学方程式表示）。B组试验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行试验，装置如下图。（3）试验时，先（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，（填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。关键实力综合练题组一铁及其化合物性质的综合应用1.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成的。有人提出以下可能的缘由：①青砖中含有Fe2O3；②青砖中含有FeO或Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质更稳定；⑤FeO或Fe3O4更不简单被氧化。你认为以上说法中合理的是（）A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤2．铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是（）A．自然界中的铁单质主要来自陨石B．氧化亚铁（FeO）在空气中加热简单被氧气氧化为氧化铁（Fe2O3）C．氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质D．配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质3．很多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色（主要成分是Fe2O3）。下列说法正确的是（）A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B．富脂食品长时间放置易被还原C．还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板D．假如在包装盒内放入Fe2（SO4）3，也可起到与铁粉同样的作用4．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2LH2（标况下），符合上述状况的金属混合物是（）A．Mg、FeB．Zn、AgC．Fe、ZnD．Mg、Al5．相同质量相同形态的铁和锌，分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．乙表示锌与盐酸的反应B．锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C．两个反应消耗金属的质量相等D．所得溶液的质量相等6．已知A为常见的金属单质，依据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（）A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色改变：浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）37．[2024·山东菏泽一中等六校联考]铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，担当着极其重要的生理功能。在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主要反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（红褐色固体）。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O。依据以上信息，回答以下问题：（1）高铁酸根离子（FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）中铁元素的化合价为；湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是，被氧化的元素是（填元素名称）。消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为。（2）某化学小组用食品抗氧化剂（成分为铁粉、活性炭、氯化钠）进行以下试验。①操作1名称是，溶液丙中肯定含有的金属阳离子是。将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下试验，物质之间的转化关系如图所示：（反应条件及部分产物略去）②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③反应3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二试验探究铁及其化合物的性质8.[2024·山西太原阶段检测]某同学设计如下装置进行铁与水蒸气反应的试验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋）（）A．试验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应当选择装置甲C．试验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热快速伸入试管中，可视察到铜丝由黑变红D．试验后，将装置B中的固体溶于稀硫酸，所得溶液中肯定含有Fe3＋9．[2024·湖南雅礼中学月考]草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前须要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．试验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物肯定为铁[答题区]题号12345689答案10.[2024·安徽培优联盟联考]某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物。资料：高于300℃时FeCl3升华。（1）将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。②依据试验现象，推断氯水中与Fe反应的微粒可能为。（2）潮湿的Cl2与Fe的反应：试验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝快速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝猛烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末①试验Ⅰ，经检验产物中有FeCl2，推想其形成的可能缘由：a：铁和氯气干脆化合生成，其反应为_________________________________________。b:2Fe＋3Cl2=2FeCl3,2FeCl3＋Fe=3FeCl2。②试验Ⅱ，________________________________________（填操作和现象），A中产物含＋3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：试验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝渐渐变黑，大量气体剩余Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝猛烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末试验Ⅲ中有大量Cl2剩余，试验Ⅳ几乎无Cl2剩余，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。学科素养升级练1．[2024·重庆缙云联盟高一质量检测]我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（）A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性B．“平面磨错令光净”的目的是除去表面的铁锈C．“铁上衣生”的缘由是铁被氧气氧化D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁2．[2024·河南洛阳一中月考]纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是（）A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色D．其制备反应类型不属于氧化还原反应3．[2024·云南昆明期中]“价—类”二维图是学习元素化合物学问的高效模型。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中字母代表含铁元素的物质。下列推断正确的是（）A．X在高温条件下与水蒸气反应可生成ZB．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC．Y是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]4．在肯定量铁的氧化物中，加入45mL4mol·L－1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe2＋恰好能被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为（）A．5∶6B．7∶9C．3∶4D．2∶3[答题区]题号1234答案5.某化学爱好小组拟用如下图装置（2个三颈烧瓶及其他仪器）制备氢氧化亚铁并视察其颜色。供应化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）。（2）本试验通过限制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，详细操作为：关闭开关，打开开关，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关，打开开关，就可视察到氢氧化亚铁的颜色。试分析试验起先时需排尽装置中空气的理由（用化学反应方程式作答）。探究思索：反应后将装置3中固体过滤时白色沉淀会渐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe（OH）2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3（OH）8。（3）Fe3（OH）8中n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝，用氧化物的形式表示可写成__________________________________________。课时1铁的单质、铁的氧化物和氢氧化物必备学问基础练1．答案：C解析：试验③得到的是氢氧化铁胶体，是混合物，A项错误；试验②是FeCl3的溶解，是物理改变，试验③中的反应中无元素化合价改变，两试验均未发生氧化还原反应，B项错误；试验①中发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，是化合反应，C项正确；试验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D项错误。2．答案：B解析：Fe在O2中燃烧生成黑色四氧化三铁，故A正确；点燃条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故B错误；Fe在潮湿的环境中与氧气、水接触易生锈，故C正确；Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，并放出大量的热，须要在集气瓶中放少量沙子，以免生成物熔化后溅落炸裂集气瓶，故D正确。3．答案：C解析：铁片放入稀H2SO4中，铁片溶解，溶液质量增加，放出氢气，故A不符合题意；铁片放入AgNO3溶液中，铁片溶解，生成银单质，依据溶解56g铁生成216g银可以推断，溶液质量减小，故B不符合题意；铁片放入Fe2（SO4）3溶液中，铁片溶解，反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，且无气体生成，故C符合题意；铁片放入CuSO4溶液中，铁片溶解，生成铜单质，依据溶解56g铁生成64g铜可以推断，溶液质量减小，故D不符合题意。4．答案：C解析：还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，A错误；湿棉花的主要作用是在加热条件下产生水蒸气，B错误；H2可以使肥皂液形成肥皂泡，因此肥皂液的主要作用是检验生成的H2，C正确；铁丝网罩的作用是集中火焰，提高火焰温度，D错误。5．答案：（1）向H中加水至没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现一段稳定的水柱，证明乙装置气密性良好（其他合理答案也可）（2）供应水蒸气（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（4）干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量（5）运用石棉绒，增大了水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行解析：（2）此反应是铁与水蒸气的反应，湿沙子受热产生水蒸气，即湿沙子的作用是供应水蒸气。（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。（4）潮湿的氢气很难燃烧，故H的作用是干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量。（5）装置B中运用了石棉绒，可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行。6．答案：A解析：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，A错误；Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色粉末，可作油漆的红色颜料，B正确；Fe3O4中O元素显－2价，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Fe呈现＋2价和＋3价，C正确；Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，D正确。7．答案：C解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；Fe2O3为碱性氧化物，但它不与水反应，故B错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故C正确；Fe3O4有固定的组成，是纯净物，故D错误。8．答案：D解析：Fe2O3为红棕色粉末，A错误；依据题意可知，在空气中将铁灼烧到500℃时生成Fe3O4，接着上升温度生成Fe2O3，而在1400℃时Fe2O3转化为Fe3O4，所以反应②的温度比反应③的温度低，B错误；FeO不稳定，在空气中受热会快速被氧化为Fe3O4，而Fe2O3在空气中可稳定存在，故热稳定性：FeO<Fe2O3，C错误；四氧化三铁中Fe呈现＋2价和＋3价，且Fe2＋和Fe3＋个数比为1∶2，化学式可写为FeO·Fe2O3，D正确。9．答案：（1）①（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）②（4）否该试验得到的是纯铁，而工业炼铁所得产品是含有杂质的生铁解析：（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排尽空气，防止爆炸。（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。（3）A处硬质玻璃管中的氧化铁变成了铁，现象是红棕色粉末变黑，故①错误；B中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A处硬质玻璃管中反应已发生，故②正确；由化学方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，A处硬质玻璃管中固体削减的质量是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体的总质量是参与反应的一氧化碳的质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故③错误。（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物是纯铁，而工业炼铁所得产品是含有杂质的生铁。10．答案：B解析：铁屑溶于过量的稀盐酸后生成氯化亚铁，加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2在空气中易被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成水和红棕色的Fe2O3，故B正确。11．答案：A解析：溶液配制的蒸馏水要煮沸，解除溶解氧，加一层苯隔绝空气，可以得到白色纯净的Fe（OH）2，故A正确；将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水，溶液配制蒸馏水要煮沸，解除溶解氧，故B错误；没有解除溶液中的溶解氧，也没有防止Fe（OH）2被氧化的爱护措施，故C错误；氢氧化铁固体不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误。12．答案：B解析：因为Fe（OH）2在空气中很简单被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要解除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的爱护中；③由于空气中的氧气能快速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻挡了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。13．答案：（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）白色沉淀快速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（3）打开分液漏斗关闭稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气解析：（1）铁粉还原Fe2（SO4）3制得FeSO4，该反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。（2）Fe（OH）2沉淀不稳定，在空气中会快速被氧化，可看到白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色，其反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（3）图示试验中，应先打开止水夹，再打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使左侧装置中Fe与稀硫酸反应，一段时间后装置中的空气被排尽后，关闭止水夹，左侧装置中压强增大，可将FeSO4溶液压入右侧NaOH溶液中，二者反应生成Fe（OH）2沉淀。关键实力综合练1．答案：B解析：Fe2O3呈红棕色，则红砖中含有Fe2O3，青砖中不含有Fe2O3，①不符合题意；依据青砖颜色可知，青砖中含有FeO或Fe3O4，②符合题意；Fe2O3为碱性氧化物，能与酸反应使砖瓦强度降低，③符合题意；依据题中所述，古代砖瓦能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成的，说明Fe3O4性质更稳定，④符合题意；FeO性质不稳定，易被氧化，⑤不符合题意。B正确。空气足够时，砖坯中的铁元素被空气中氧气氧化，变成红棕色的氧化铁，使砖显出红色，得到红砖。假如烧制过程中从窑顶不断泼水，使水渐渐渗过土层把砖冷却，这时窑内的温度很高，由于窑顶不断往下渗水，隔绝空气，窑内形成一个缺氧的环境，氧化铁变为四氧化三铁和氧化亚铁，使砖呈青灰色，得到青砖。2．答案：B解析：自然界中的铁单质主要来自陨石中的陨铁，A正确；氧化亚铁（FeO）在空气中加热简单被氧气氧化为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，B错误；氢氧化亚铁是一种白色难溶物质，Fe元素化合价为＋2价，具有强的还原性，很简单被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe（OH）3，C正确；由于溶液中含有的Fe2＋具有强的还原性，简单被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe3＋，加入Fe粉能够使Fe3＋变为Fe2＋，故配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉，D正确。3．答案：A解析：还原Fe粉与食品包装袋中的O2反应产生红棕色的Fe2O3，在反应过程中Fe元素化合价上升，失去电子，被氧化，因此铁粉发生了氧化反应，A正确；富脂食品长时间放置易被包装袋中的残留的氧气氧化，而不是被还原，B错误；还原性铁粉溶入稀盐酸中，二者反应产生FeCl2，FeCl2的氧化性比较弱，不能与Cu反应，因此得到的溶液不能作铜制线路板的腐蚀液，C错误；Fe2（SO4）3只有氧化性，不具有还原性，因此若包装盒内放入Fe2（SO4）3，不能起到与铁粉同样的作用，D错误。4．答案：A解析：11.2L氢气的物质的量为：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，假设金属都为＋2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1，Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为30g·mol－1，选项A正确；Zn的相对原子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所用Zn的质量为0.5mol×65g·mol－1＝32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g·mol－1，选项C错误；Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为＋2价时，可看成其相对原子质量为：eq\f(27g·mol－1,3)×2＝18g·mol－1，镁和铝的摩尔质量都小于30g·mol－1，故D错误。5．答案：B解析：依据方程式Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知，65gZn完全反应可以消耗73gHCl，产生2g氢气；依据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑可知，56gFe完全反应可以消耗73gHCl，产生2g氢气。锌比铁活泼，反应速率更快，所以甲表示锌与盐酸的反应，乙表示铁与盐酸的反应，故A错误；据图可知最终产生的氢气的质量相等，则消耗的盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量多，铁的质量少，依据“等质量的锌和铁”可知铁有剩余，故B正确；依据B选项分析可知消耗的锌的质量多，铁的质量少，故C错误；生成的氢气质量是相等的，则参与反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，铁消耗得少、锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，故D错误。6．答案：B解析：由“红褐色固体”可知F是Fe（OH）3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2。⑤的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，④的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。7．答案：（1）＋6ClO－铁3mol（2）①过滤Fe2＋、Na＋②3CO＋Fe6e－2O32Fe＋3CO2③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓解析：（2）向食品抗氧化剂（成分为铁粉、活性炭、氯化钠）中加入过量稀硫酸，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体甲是氢气，混合物中含有不溶的活性炭、溶解的氯化钠、生成的硫酸亚铁及过量的硫酸，通过操作1固液分别，固体乙是活性炭，溶液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、硫酸；乙的氧化物能和氧化铁反应，所以该氧化物是一氧化碳，生成的金属A为铁，有色溶液C通过反应3生成蓝色沉淀，所以有色溶液C是一种可溶性铜盐溶液，与金属A发生置换反应得到金属铜和亚铁盐，则B为金属铜，有色溶液D为一种亚铁盐溶液。据此进行分析解答。8．答案：C解析：试验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；虚线框C处装置用于检验生成的氢气，氢气密度小于空气，应当选择装置乙，B错误；试验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热快速伸入试管中，氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可视察到铜丝由黑变红，C正确；试验后，将装置B中的固体溶于稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3＋，若铁粉足量时可能不含有Fe3＋，D错误。9．答案：B解析：结合图示装置可知②用于检验FeC2O4·2H2O分解生成的CO2，③用于除去CO2，应选用NaOH溶液等，而NaHCO3溶液不和CO2反应，A项错误；试验前向装置中通入一段时间N2，以解除装置中空气对分解产物的干扰，B项正确；从②、③中导出的气体会带出水蒸气，即使④中放置无水硫酸铜也无法检验分解产物中是否有水蒸气，C项错误；FeC2O4·2H2O分解剩余的固体为FeO，D项错误。10．答案：（1）①Cl2＋H2O=HCl＋HClO②Cl2、ClO－、HClO（2）①Fe＋Cl2=FeCl2②向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红（3）Ⅲ中铁与Cl2反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与Cl2不能接触；Ⅳ中反应温度高，生成的FeCl3升华，铁与Cl2接着接触反应解析：（1）①Cl2溶于水，发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故氯水呈酸性。②铁粉放入氯水中，铁粉溶解且无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO或ClO－反应生成FeCl3和H2O。（2）①可能是铁和Cl2干脆化合生成FeCl2，其反应为Fe＋Cl2=FeCl2。②依据试验Ⅱ的描述可知是红热的铁丝与Cl2反应生成FeCl3，检验FeCl3时可向A中加水，并取少量A中溶液，滴入KSCN溶液时，溶液会变成红色。（3）对比试验Ⅲ和Ⅳ的试验现象，