2024-2025学年新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第2课时离子反应学生用书鲁科版必修第一册

第2课时离子反应学业要求1．通过试验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培育宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推想离子反应的发生，正确书写离子方程式，培育证据推理与模型认知的化学核心素养。3．能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务，培育科学看法与社会责任的化学核心素养。学问网络学业基础——自学·思记·尝试一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质试验操作试验现象随H2SO4溶液的滴入电导率________________________，同时溶液中出现___________________，溶液颜色__________________说明稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的结合生成________________________的水、________________________结合生成________________________沉淀，溶液中离子的浓度________________________2.离子反应(1)概念：在溶液中有参与的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些发生了变更。(3)复分解型离子反应发生的条件。[即学即练]1．推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液中有离子参与或生成的化学反应都属于离子反应()(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度确定会减小()(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性确定减弱()(5)电解质在溶液中发生离子反应确定要生成沉淀、水或气体()(6)只要是生成气体的反应就是离子反应()2．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是()A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸溶液C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液3．离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生变更，如图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变更的大致曲线，并说明曲线变更的缘由。(1)缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)缘由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________二、离子方程式1．离子方程式(1)含义：用实际参与反应的__________来表示离子反应的式子。(2)特征①离子方程式中含有离子符号。②等号两边要满意__________守恒及____________守恒。(3)意义不仅仅是___________，而是__________化学反应，例如SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓不仅可以表示Na2SO4和BaCl2两种溶液的反应，还表示____________________在溶液中的反应。2．离子方程式的书写步骤[即学即练]1．推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑()(2)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3()(3)向NaHCO3溶液中加入盐酸：2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑()(4)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O()(5)稀硫酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－=H2O()(6)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()特殊提示(1)不能拆分化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、H2等；③氧化物：Na2O等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3、CH3COOH、H2S等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(2)改写微溶物时要看清题目要求作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32-”，应写作“Na＋2.下列反应能用离子方程式CO32-＋2H＋=CO2A．碳酸氢钠与足量盐酸反应B．碳酸钠与少量硫酸溶液反应C．碳酸钡与足量醋酸溶液反应D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应3．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓4．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硫酸：___________________________________________________。(2)KOH溶液与稀盐酸：____________________________________________________。(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：_______________________________________________。(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：____________________________________________。(5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：____________________________________________。5．(1)下列酸碱中和反应的离子方程式不是H＋＋OH－=H2O的是(填字母)。A．KOH溶液和稀H2SO4混合B．澄清石灰水和稀盐酸混合C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合D．稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合(2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________a．稀H2SO4 b．Cu(OH)2c．NaHSO4溶液 d．NaOH溶液e．Ba(OH)2溶液(3)Na2O2是一种淡黄色粉末，常做供氧剂，该物质和水的反应也为离子反应，请写出其反应的离子方程式：__________________________________________________________。三、离子反应的应用1．离子检验(1)生成沉淀如用NaOH溶液检验Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，或用BaCl2检验SO42-，AgNO3离子运用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生__________，再加稀硝酸，沉淀__________Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOBaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸_______________，再加BaCl2溶液_______________Ba2＋＋SO42-(2)生成气体COCaCl2溶液、稀盐酸加入CaCl2溶液产生____________，再加入稀盐酸，沉淀__________，产生_________气体，气体能使澄清石灰水变浑浊______________；CaCO3＋2H＋=_____________(3)呈现特殊颜色①利用酸碱指示剂检验②利用某些特征反应检验2．除杂和分别(1)除杂和分别的“四原则”(2)除杂和分别的“三必需”一是除杂试剂必需过量；二是过量试剂必需除尽；三是除杂途径必需最佳。试验活动探究：食盐的精制试验目的从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO4试验用品(1)试剂：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液(2)仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)试验方案设计试验操作流程写出上述各步反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③、；⑤、。特殊提示(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则沉淀会被稀盐酸溶解。试验步骤试验步骤试验现象运用量取出10mL粗食盐水于烧杯中向粗食盐溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使完全沉淀析出将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是，滤液呈性向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性问题和探讨1．操作流程①中表明SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉淀完全的操作方法是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．操作流程②、③沉淀的离子有什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．操作流程②与③可以颠倒依次吗？有什么原则？________________________________________________________________________________________________________________________________________________4．过滤用到的玻璃仪器有哪些？________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．操作流程④与⑤可以颠倒依次吗？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________拓展试验为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下试验：(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[即学即练]1．推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液()(2)某溶液加入BaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中确定含有SO4(3)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在SO32-(4)溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消逝，确定存在Ba2＋()(5)向溶液中加入酚酞溶液，如溶液变红色，则溶液中含有OH－()(6)向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中确定含有大量SO42．下列试验操作、现象及结论都正确的是()A．无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含Cl－B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消逝，说明含SOC．无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将潮湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NHD．向澄清石灰水中通入CO2，溶液变浑浊，CO2过量时溶液又变澄清3．检验Cl－时，加入稀HNO3的目的是什么？4．为什么在检验SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，依次能颠倒吗？5．某混合溶液中含有Cl－和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，请设计试验证明，并写出相应的离子方程式。答题规范离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。(2)操作：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。(4)结论：证明有(或无)××离子存在。6.某无色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，填写下列空白：(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。说明原溶液中确定存在的离子是，有关反应的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中确定有，有关反应的离子方程式为。(4)原溶液还可能大量存在的阴离子是(填字母)。A．Cl－ B．NOC．CO32核心素养——合作·探究·共享一、离子反应方程式的书写及正误推断[例1]写出下列反应的离子方程式。(1)CaCO3与醋酸反应：_______________________________________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：______________________________________________________________________________________________________________。(3)向CuO中加入盐酸：___________________________________________________。(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：__________________________________________。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：__________________________________________________________________________________________________。状元随笔书写离子方程式拆写物质时应留意的问题(1)易溶且易电离的物质，即强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]和大多数可溶性盐可以拆写成离子形式，其他物质一概不拆。(2)弱酸的酸式酸根离子不能拆写成离子。如HCO3-、HSO3-、HS－、H2P(3)对于微溶物[常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3]的处理。(4)氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(后标“↑”)，若是稀溶液或不加热时，可写成NH3·H2O。[提升1](双选)下列离子方程式正确的是()A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3-=CaCO3↓＋HC．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCOeq\a\vs4\al(状元随笔)“以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先依据题给条件推断“少量物质”，令“少量物质”的系数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参与反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：关键实力离子方程式正误推断的6个角度角度1：看离子反应是否符合客观事实，不行主观臆造产物及反应。如铁与硫酸铜溶液的反应不能写成2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu，应写成Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。角度2：看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋=H2应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。角度3：看是否漏写参与反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO42-＋Ba2＋Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2角度4：看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。角度5：看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4角度6：看是否符合题设条件及要求。留意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“随意量”以及滴加依次等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的离子方程式为Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋C状元随笔难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不行拆写成离子，应写成化学式。二、离子共存[例2]在无色透亮的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Fe3＋、NO3-B．CO32-、Na＋、ClC．Al3＋、Cl－、NO3-D．H＋、Ba2＋、NO3-状元随笔离子共存类题目的考查形式一般有两种，一种是无限定条件下的离子共存推断，一种是限定条件下的离子共存推断。限定条件下的离子共存推断要特殊留意题干或题目选项中的隐含条件，如题干限定为无色，则选项中不能出现有色离子(如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等)，当条件限定为酸性或碱性时，与H＋或OH－反应的离子就不能大量存在。[提升2]下列离子在所给溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、MnO4-、H＋B．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na＋、NO3-、Mg2＋C．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NO3-、SO42D．含有大量Fe3＋的溶液中：SO42-、NO3状元随笔警惕题干中的常见“陷阱”常见表述误点点悟常见限制条件“无色”有色离子不能大量存在常见易错点“透亮”“透亮”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见题干要求“确定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字关键实力溶液中离子能否大量共存的推断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质阳离子阴离子Ba2＋、Ca2＋CO32-、SOAg＋Cl－、CO32-、SOFe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋等OH－Cu2＋、Fe2＋等S2－、OH－(2)离子间生成挥发性的物质阳离子阴离子H＋CO32-、HCO3-、SO32-NHOH－(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。2．留意事项——“隐含条件”(1)“无色透亮”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。三、离子检验和推断[例3]下列对于某些离子的检验及结论确定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，确定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消逝，确定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，确定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消逝，确定有Ba2＋状元随笔审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的试验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。[提升3]现有一瓶无色透亮溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量的BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中确定含有的离子是，确定不含有的阴离子是，可能含有的离子是。(2)有的同学认为试验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。状元随笔离子推断的“四项基本原则”确定性原则依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4互斥性原则在确定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要留意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变更等)电中性原则溶液呈电中性，有阳离子，则确定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们推断一些隐含的离子是否存在进出性原则通常在试验过程中运用，是指在试验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续试验的干扰关键实力常见离子的检验(1)氯离子(Cl－)的检验。①反应原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。②可能存在的干扰离子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。因为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Ag＋=Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能与硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋CO2↑＋H2O。③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。④检验方法：(2)硫酸根离子(SO4①反应原理：Ba2＋＋SO42-②可能存在的干扰离子：Ag＋、SO32-、CO32-。因为Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓；Ba2＋＋CO③试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。④检验方法：留意：检验SO42-时确定是先加盐酸后加BaCl2(3)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的检验。①反应原理：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－≜NH3↑＋H2O。②试剂及用品：NaOH溶液，潮湿的红色石蕊试纸。③检验方法：(4)CO32-①反应原理：Ba2＋＋CO32-CO32-＋2H＋=H2HCO32-＋H＋=H2CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。②试剂：BaCl2溶液、稀盐酸和澄清石灰水。③可能存在的干扰离子：SO32-SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑、HSO32-＋H＋=H④检验方法：学考评价——夯实·测控·演练1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸2．下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-=H2C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag3．在某无色透亮的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO42B．Na＋、K＋、Cl－、NOC．Fe3＋、K＋、Na＋、NOD．Ag＋、K＋、SO424．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸5．某同学在试验室中进行如下试验：编号ⅠⅡⅢ试验现象没有明显变更，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变更，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4Ba(NO3)2BCO2N2澄清石灰水CCuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO3盐酸7.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作依次是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．⑤④①②③ D．⑤②④①③第2课时离子反应学业基础一、1．先由大变小后由小变大白色沉淀由红色变浅至褪色H＋和OH－难电离Ba2＋和SO42．(1)离子(2)离子的浓度(3)难溶难电离[即学即练]1．答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。答案：B3．解析：(1)CuSO4和Ba(OH)2在溶液中分别电离出Cu2＋和SO42-、Ba2＋和OH－，Cu2＋和OH－可以反应生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋和SO42-可以反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，电导率减小，当CuSO(2)CH3COOH为弱电解质，在溶液中不能完全电离，离子浓度小，电导率小，加入等浓度的NH3·H2O溶液，两者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全电离，离子浓度增大，电导率增大，当CH3COOH完全反应时，电导率最大，随着NH3·H2O的接着加入，溶液体积增大，而且NH3·H2O难电离，离子浓度减小，故电导率又渐渐减小，图示变更趋势为。二、1．(1)离子(2)②电荷原子种类和数量(3)一个化学反应一类可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐2．化学方程式易溶于水且易电离没有发生原子种类和数量电荷[即学即练]1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．解析：依据题给离子方程式可知该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。答案：D3．解析：澄清石灰水中的Ca(OH)2在离子方程式中应当拆成离子的形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；Ba2＋和SO42-结合可生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋2H2答案：D4．答案：(1)OH－＋H＋=H2O(2)OH－＋H＋=H2O(3)Ba2＋＋SO42-(4)Ba2＋＋SO42-(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O5．答案：(1)C(2)不是。如NaHSO4溶液和NaOH溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，但不为酸碱中和反应(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑三、1．(1)白色沉淀不溶解无沉淀有白色沉淀(2)白色沉淀溶解无色无味Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ca2＋＋CO2试验活动探究：食盐的精制试验操作流程①Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓③Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋⑤CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OH＋＋OH－试验步骤量筒SO42-、Mg2＋、Ca2＋问题和探讨1．答案：静置，取上层清液少量，接着滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全2．答案：②沉淀Mg2＋③沉淀Ca2＋和Ba2＋3．答案：可以颠倒依次，Na2CO3溶液加入必需在加BaCl2溶液之后4．答案：漏斗、烧杯、玻璃棒5．答案：不行以，若颠倒，易使沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶解，引入杂质离子拓展试验答案：(1)不能，若用Ba(NO3)2溶液，则引入了新杂质离子NO3(2)一次性过滤，简化试验步骤[即学即练]1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．解析：无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，溶液中可能含Cl－，也可能含有CO32-、SO42-等，A错误；无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消逝，溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag＋，B错误；无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中有NH4+答案：D3．答案：目的是解除CO32-4．答案：加入足量稀盐酸，是防止Ag＋、CO32-、SO32-等干扰，若先加BaCl5．答案：取待测液少许于试管中，加入足量稀HNO3酸化，再加入足量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42-，再取上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO46．解析：(1)含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显棕黄色，而此溶液无色，因此原溶液中确定不含有Cu2＋和Fe3＋。(2)加入稀盐酸产生的白色沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag＋，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加入氨水出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+。(4)原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，能大量共存的阴离子只有答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4核心素养[例1]解析：(1)CaCO3与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为OH－＋CO2=HCO3-。(3)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(4)三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba答案：(1)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)CO2＋OH－=HCO(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(4)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH(5)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4[提升1]解析：大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C项错误。答案：BD[例2]解析：含Fe3＋