四川省2024-2025学年高二化学上学期9月月考试题强基班无答案

高二化学第页高2024级强基班高二上期第一次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是()A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO22.水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2Ca2++2OH－ B.NaHCO3Na++HCO3－C.H2CO32H++ D.Na2SO4=2Na++3．已知：25℃、时，。分别运用3组稀溶液来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是()序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA．B．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要快速，否则热量简单散失D．试验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器4．据图推断，下列说法正确的是()A．氢气的标准燃烧热B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为D．2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键汲取的能量大于形成化学键放出的能量5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施肯定能提高该反应中丁烯产率的是()A.增大压强，上升温度 B.上升温度，减小压强C.降低温度，增大压强 D.减小压强，降低温度6．化学反应的方向问题对于理论探讨与生产实践都有重要的意义，下列有关化学反应方向的推断错误的是()A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜07.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.由C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后复原到相同状态，前者放出热量更多D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ•mol-18．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不变更其他条件的状况下，下列叙述正确的是()A.加入催化剂，反应途径将发生变更，ΔH也将随之变更B.上升温度，H2S分解率增大，正反应速率增大，逆反应速率减小C.压缩体积，反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D.若体系恒压，注入一些Ne气后达新平衡，H2的浓度将减小10在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在肯定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列推断正确的是()A.x=1 B.平衡时A的浓度为0.5mol/LC.B的转化率为20%D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%11．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的()A．B．C．D．12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，肯定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只变更反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变更如图所示。下列说法中正确的是()A．30min时降低温度，40min时上升温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应运用了催化剂13．25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是()A．将②、④溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<④B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④C．将①溶液与④溶液等体积混合后，pH＞7D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14．肯定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得试验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变更曲线如图所示。下列说法不正确的是()试验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A．曲线Ⅰ对应试验① B．正反应为放热反应C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数小二、填空题(本题4个小题，每空2分，共58分)15．化学反应在发生物质变更的同时伴随有能量的变更，是人类获得能量的重要途径，而很多能量的利用与化学反应中的能量变更亲密相关。回答下列问题：（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=−akJ·mol−1，则a▲(填“＞”“＜”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=−241.8kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为▲。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按肯定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=−1176kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为▲kJ。（4）SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化探讨对资源综合利用和环境爱护有重要意义。已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)ΔH2=-37.0kJ·mol-1写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式▲；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标记为▲(填字母)。A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变16．碘化钾溶液露置在空气中简单被氧气氧化而显黄色。某爱好小组进行如下试验探究：试验试剂：KI溶液、溶液、溶液、K2SO4溶液、蒸馏水试验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下试验：试验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该试验的目的是探究▲对反应速率的影响。②由上述试验记录可得出的结论是：温度每上升10℃，反应速率增大为原来的▲倍。为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下试验：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变更II10mL溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL溶液长时间放置，未见明显变更回答下列问题：①写出试验II发生反应的离子方程式▲。②试验I、II、III所得结论：▲。③增大试验II反应速率还可以实行的措施▲。④试验IV的作用是▲。17.Ⅰ.在肯定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变更的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正▲v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min，计算反应起先至t2时刻用M的浓度变更表示的平均反应速率为▲。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为▲。(4)假如上升温度，则v逆▲(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入8.0molN，达到新平衡时物质N的体积分数)▲2/7(填＞，＜，=)Ⅱ..若在0.5L的密闭容器中，肯定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K205请完成下列问题：(6)写出化学平衡常数K的表达式▲。(7)试比较K1、K2的大小，K1▲K2(填“>”、“<”或“=”)。(8)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为▲。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正▲v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18．反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。变更其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变更的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为▲。（2）第Ⅱ阶段初变更的条件是▲。（3）第III阶段变更的条件是▲。（4）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是▲，II.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（5）该溶液中c(H＋)=▲。（6）HA的电离平衡常数K=▲。（7）上升温度时，K▲(填“增大”，“减小”或“不变”)。（8）由水电离出的C(H+)=▲。（9）向NaA溶液中通入少量CO2的离子方程式▲（已知H2CO3：Ka1=4.30×10—7，Ka2=5.60×10—11）。高2024级强基班高二上期第一次学月考试化学答题卡姓名：姓名：班级：准考证号：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写清晰并仔细核准条形码上的姓名，准考证号、座位号及类型名称。2.选择题部分必需运用2B铅笔填涂；非选择题部分必需运用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请根据题号依次在答题区域内作答，超过答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。缺考标记，考生禁填，由监考老师填涂。缺考标记，考生禁填，由监考老师填涂。161127123813491451015、(10分，每空2分)(1)(2)(3)(4)16、（12分，每空2分）（1）①②（2）①②③④请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框