第一章《物质及其变化》测试题-高一年级上册人教版（2019）化学必修第一册

第一章《物质及其变化》测试题

一、单选题（共12题）

1.离子方程式正确的是

2,+

A.浪化亚铁中通入过量氯气：2Fe++2Br-+2Cl2^2Fe+Br2+4Cl-

B.硫酸中加入少量氢氧化钢溶液：H++SO：+Ba"+OHfBaSO4J+凡。

3

C.A1C1,溶液滴加到氨水中：Al++4NH3.H,OAIO；+4NH：

2+

D.NaHCOs溶液中加过量澄清石灰水：HCO3+Ca+OH->CaCO3+H2O

2.下列物质的分类正确的是

碱酸卦mt碱性氧化物酸性氧化物

ANa2cChH2s04CU2（OH）COFezCh

23so3

BNaOHHC1NaClNa2。？co

CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2

DKOHHNO3NaHCO3CaOMI12O7

A.AB.BC.CD.D

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

加热

A.3C12+6KOH=5KC1+KCIO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl

4.二氧化硒（SeOz）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与

浓硝酸、浓硫酸反应生成SeCh以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：

□SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；!7Se+2H2so4（浓尸2sChT+SeCh+ZFhO；

口Se+4HNO3（浓尸SeO2+4NO2T+2H2O；

下列有关叙述正确的是（）

A.氧化性由强到弱的顺序是H2so《浓）》SeO2>k

B.反应口中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应口中生成0.6moll2,转移的电子数目为2.4NA

D.反应口匚中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1

5.在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu2+>Na+、

H+、SO：、COj、OH„已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是()

A.Cu"、H*、SO：B.Na+>OH,CO；-

C.CO；',OH-、SO；D.Na'、H*、SO；

6.按照HC1、()、Ca(C10)2>KClCh、HC1CU的排列规律，括号内应填入的物质是

A.NaClB.ChC.NaC102D.CIO2

7.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()

A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水

8.下列反应属于氧化还原反应，且HC1既不作氧化剂也不作还原剂的是()

A.PbO2+4HC1=PbCl2+Cl21+2H2OB.NaOH+HC1=NaCl+H2O

C.2FeCl2+H2O2+2HC1=2FeCh+2H2OD.Zn+2HCl=ZnCb+H2T

9.下列离子方程式能正确描述实验事实的是()

A.镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg"+H2T

B.双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：

cio+H2O2=cr+H2O+O,T

C.NaSNazSO”凡SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2+SO^+8H+=4Si+4H,O

2+3+

D.在F*溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe+CI2=2Fe+2Cr

10.把300mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2s。4的

溶液，恰好使Ba?+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使C「完全沉

淀。则该混合溶液中K+的浓度为

A.0.1(b_2a)mol/LB.10(2a_b)mol/LC.10(b—a)mol/LD.10(b_

2a)mol/L

11.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：

尾气处理装置

下列说法错误的是

A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D.可用Na2cCh溶液吸收硝酸生产中的尾气

12.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是

□根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

口根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

□根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

□根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

口根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

□氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

口氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

□KC1溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

A.4种B.5种C.6种D.7种

二、非选择题(共10题)

13.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电

离产生的所有离子如表所示：

阳离子Na+、H+、Ba2+

阴离子OH-、CO:、SO：

(1)甲的化学式为。

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为,该反应的离子方程

式为。

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

□乙的化学式为,如何鉴别乙中的阴离子：。

□B溶于稀硝酸的离子方程式为。

14.□.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2\Cu2\CO：、Cl\Mg?+中的一种或几种离

子。

□向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

□取少许□的溶液并加入少量的Na2s。4溶液，有白色沉淀产生。

□取□的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

则原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是。

n.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的

有NaHCCh、NaHSCU、KH2Po八K2HPO4等。已知H3P。2(次磷酸)与足量的NaOH反

应只生成一种盐NaH2PCh,H3PO2水溶液中存在H3P分子。

⑴H3PCh属于酸；NaH2P02为盐(填序号)

□一元酸，□二元酸，□三元酸，口强酸，□弱酸，口正盐，口酸式盐

(2)写出H3P。2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

15.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题

活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水

源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg?+和某

些阴离子，从而进行了三组实验：

□取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

口过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2co3溶液，又有白色沉淀生成：

口另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉

淀。

请根据已有知识和反应事实回答以下问题：

(1)该小组有关大量存在(填写离子符号)的猜想是错误的。

(2)通过实验可初步确定该水库水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、

Mg2+；判断依据的离子方程式有。

(3)该水库水中所含阴离子可以确定有,理由是。

(4)确定实验口中滴加的Na2c。3溶液已过量的检验方法是。

16.将少量饱和FeCb溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问

题：

甲：饱和FeCh溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCh溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCh溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

□先出现和乙中相同的现象，原因为o

随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为

(4)向丙中加入电极通电后，Fe(0H)3胶体粒子移向极；(填“阴极”或“阳

极”)

(5)可用如图所示的装置除去Fe(0H)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(0H)3胶体，实验过

程中需不断更换烧杯中的蒸储水。更换蒸储水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其

中加入AgNCh溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(0H)3胶体中的杂质离

□C12+2NaBr=2NaCl+Br2;□2KI+Br2=2KBr+l2；UNazS+gNal+SJ。

(1)C1\Br\S2泗种离子的还原性由强到弱的顺序是o

(2)判断CL与Na2s能否反应？(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断12与NaBr能否反应？(填“否”或书写离子反应方程式)。

力口执

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCI(浓)二M11CI2+CI2T+2H2。，由此分析:

MnCh在反应中电子，所含元素化合价，发生反应。

(5)在硫酸溶液中，NaCICh和Na2sCh能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色

气体X,同时Na2s。3被氧化为Na2sCU,则X为。

A.CI2O7B.CIO2c.C12OD.Cl2

18.按要求填写下列内容：

(1)根据下列四种元素(0、H、Ca、C、Na)写化学式：酸；碱:盐

。(各写一种)

下列物质CuDSChNaCI溶液CHC1BaSCU固体N%□酒精□硫酸溶

液DNaOH固体口冰水混合物

(2)其中属于电解质的有；

(3)属于非电解质的有；

(4)能导电的有；

⑸和口能否发生离子反应(填“能”或“不能”)，原因是;

⑹「和」反应的离子方程式：；

19.在小烧杯中加入20ml蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCb饱和溶

液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(0H)3胶体，写出制备Fe(0H)3胶体的化

学方程式;将Fe(0H)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一

段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(0H)3胶体粒

子带电荷；这种现象称为

20.回答下列问题：

(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一

定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离

子反应的是_(填字母)。

(2)利用氧化还原反应原理配平如下方程式：—

催化剂

NH,+02----NO+H2O

A

(3)用单线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：—o

CI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCI

21.在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNCh中，随着铜粉的溶解，反应生成的

气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO?和NO组成的混合气1.12L(标

况)。

(l)Cu的物质的量是_mol»

(2)反应消耗HNO3的物质的量

(3)NC)2和NO的体积比为

22.高锦酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：

240℃

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t

600~800℃

3K2MnC)4==2KsMnOd+MnCh+OzT

已知：M(KMnO4)=158g/mol,M(MnO2)=87g/mol

请回答：

(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300口至完全分解，得到标准状况下。2的体积为

___________mL<,

⑵取12.64gKMnC>4固体，加热至700」，一段时间后剩余固体的质量为11.04g,则剩

余固体中的MnCh质量为go

(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cb,产物中铳元素以

Mi?+存在；则Cb物质的量为moU

参考答案：

1.D

【解析】

2t3+

A.滨化亚铁中通入过量氯气的离子方程式为：2Fe+4Br+3C12^2Fe+2Br2+6CI,A

错误；

B.硫酸中加入少量氢氧化钢溶液的离子方程式为：

+2+

2H+SO；+Ba+2OW->BaSO4J+2H,O,B错误；

C.AICI3溶液滴加到氨水中的离子方程式为：AL"+3NH：/H20fAi(OH)34+3NH：,C错

误；

D.NaHCO、溶液中加过量澄清石灰水的反应方程式为：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3i+NaOH+H2O,故离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OHtCaCO3J+H2O,D正确；

故答案为：D。

2.D

【解析】

A.Na2cO3属于盐类，故A错误；

B.NazCh与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以NazCh不是碱性氧化物；CO既不是酸

性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；

C.NaHSC>4属于盐类，故C错误；

D.KOH属于碱，HN03属于酸，NaHCCh属于盐，CaO为碱性氧化物，Mm。为酸性氧

化物，故D正确；

故选D。

3.D

【解析】

加热

A.3C12+6KOH-5KC1+KC1O3+3H2O,反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原

反应，故不选A；

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原

反应，故不选B；

C.Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12,反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反

应，故不选C；

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl,反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选

D；

选D。

4.A

【解析】

A.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2>I2,

②中氧化性：H2so4(浓)>SeC)2，则氧化性由强到弱的顺序是H2so式浓)>Se02>U，故

A正确；

B.反应①SeO2+4Kl+4HNO3=Se+2l2+4KNO,+2H2C^,Se元素的化合价降低，被还

原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，L是氧化产物，故B错误；

C.根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molk生成，转移的电子数目应为

0.6molx2x(l-0)xNA=1.2NA,故C错误；

D.由反应可知，设Se均为Imol,由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2so4和浓HNO,

的物质的量之比为2：4=1：2,故D错误。

答案选A。

5.B

【解析】

由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含CiP+,一定不含OH、co；；乙溶液中一定含

OH,CO；,一定不含H+，则甲溶液中一定含H+，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一

定含Nai故答案为B。

6.B

【解析】

根据题干物质排列的规律是按C1元素的化合价升高依次排列的，HCI中C1为-1价，

Ca(C10)2中C1的化合价为+1价，故括号内的物质中C1的化合价应该为0价，即为Cb,

故答案为：Bo

7.A

【解析】

一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱

酸、氨水为弱碱，故答案选A。

8.C

【解析】

A.氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；

B.没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既

不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；

D.氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；

故选c.

9.B

【解析】

A.所给的离子方程式没有涉及因氯气消耗而使氯水褪色的原因，A项错误；

B.过氧化氢既有氧化性又有还原性，在酸性条件下，被强氧化性的次氯酸氧化为氧气，B

项正确；

C.产生淡黄色沉淀是发生了价态归中反应：2s2-+SCh2-+6H+=3SJ+3H2。，C项错误；

D.因r的还原性强于Fe2+,所以向FeL中通入氯气，首先发生反应：2r+C12=L+2Cr,总

2+3+

反应为：2Fe+4r+3Cl2=2Fe+2I2+6Cl-,D项错误；

所以答案选择B项。

10.D

【解析】

把300mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成3等份，每份溶液的体积为100mL,取一份加

入含amol硫酸钠的溶液，恰好使专贝离子完全沉淀，由Ba2++S0：-=BaSCM可知，Ba?+的物

质的量为amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，由Ag++C「

=AgClJ可知，Ct的物质的量为bmol,设每份溶液中K+的物质的量为xmol,则2a+x=b,

x=(b-2a)mol,该溶液中K+的物质的量浓度为c(K+)="~U^9=l°(b-2a)mol/L；

答案选D。

11.B

【解析】

氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，N2+3H2^2NH3,经氨分离器分离得到较纯净氨

气，通过氧化炉氧化得到NO,4NH3+5O2鲤型4NO+6H2。、2NO+O2=2NO2,在吸收

塔内与水反应生成硝酸，3NO2+H,O=2HNO3+NO。

A.吸收塔中通入过量A的目的是不断氧化NO2与水反应生成的NO,进而提高硝酸的产

率，A正确；

B.氧化炉中发生反应4N&+5O2的幽4NO+6H2。，其中氧化剂O2与还原剂NH3的物

质的量之比为5:4,B错误；

C.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝

酸，c正确；

D.硝酸生产中的尾气含有酸HNO3、HNCh等，可用Na2cCh溶液吸收，D正确；

故选B。

12.A

【解析】

［丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据，根据分散系中分散

质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故口错误；

口将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质，不是根据是否含有金属元

素，有的金属氧化物是酸性氧化物如MmCh,故□错误；

口根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故」正确；

□根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故］错误；

□根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故口正

确；

□氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关，故□正确；

口胶体能发生电泳，氢氧化铁胶体通直流电，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，阴极区颜色

加深，故口正确；

□KC1溶液不是胶体、水不是分散系，淀粉溶液属于分散系，故」错误；

故选A

13.Ba(OH)2C022H++CO；=H2O+CO2TNaHSO4取少量样品于试管中，加

盐酸无现象，加氯化钢溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离

+2+

子BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

【解析】

甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有0H-和Na+或Ba2+,碳酸钢和硫酸专贝

都是沉淀，所以甲是Ba(0H)2,乙、丙是盐，则乙为NaHSCU,丙为Na2cO3;或乙为

Na2cCh,丙为NaHS04。据此分析解答。

(1)根据以上分析可知甲的化学式为Ba(0H)2；

(2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为C02,反应的离子方程式为

+

2H+C0；=H2O+CO2t；

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸，则A为

BaS04,B为BaCCh,则乙为NaHSCU,丙为Na2co3。

□乙的化学式为NaHSCM,其阴离子为SOj,可取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加

氯化钢溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子；

□BaCCh和稀硝酸反应生成硝酸钢、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3+2H

+2+

=Ba+H2O+CO2to

22+2+

14.Ba\Cl\MgCO：、Cu□□□H3PO2+OH'=H2PO；+H20

【解析】

□.溶液无色，则一定不含CM+;

向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含co：；

取少许□的溶液并加入少量的Na2s04溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；

取U的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；

溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有cr；

综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、ChMg2+,一定不含有的离子是CO；、

Cu2+；

□.(1)%PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,说明次磷酸为一元酸，

H3P02水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸为弱酸，所以H3P02属于口一元酸、口弱

酸；NaH2PCh不能和NaOH反应，即不能电离出H+,所以为」正盐；

(2)H3P。2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2P。2,离子方程式为H3PO2+0H-

=H2PO；+H2O»

15.(l)Cu2+

2+2+

(2)含有Mg+2OH-=Mg(OH)2bCO；+Ca=CaCO3；

(3)ClCr+Ag+=AgCli，AgCl不溶于稀硝酸

(4)取适量实验□反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加

CaCL溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2cCh溶液已过量。

【解析】

(1)

□取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有

Mg2+,没有铜离子，口过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生

成，说明原溶液中含有Ca2+,□另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加

AgNCh溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1一,综上：原溶液中含有Ca2+、

Mg2+、Cl-；没有Cu2+,则该小组有关大量存在Ct?+的猜想是错误的。

(2)

根据□、口的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca?+、

2+

Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH=Mg(OH)21，C0^+Ca=CaCO3；；

(3)

滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,溶液中含

有的离子是c「，原因是：Cr+Ag+=AgCl1,AgCl不溶于稀硝酸；

(4)

Na2co3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验［中滴加的Na2cCh溶液已过量的检验方

法是：取适量实验口反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴

加CaCL溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2cCh溶液已过量。

A

16.⑴FeCb+3H20=Fe(0H)3(胶体)+3HCl

(2)强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功

(3)由于Fe(0H)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉

+3+

淀Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

(4)阴

(5)不出现白色沉淀

【解析】

(1)

饱和FeCb溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应

的化学方程式为：FeCb+3H2。型Fe(0H)3(胶体)+3HCl。

(2)

胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的

“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则己经制

备成功。

(3)

」由于Fe(0H)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；

口氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

(4)

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(0H)3胶体粒子应该移向

阴极。

(5)

因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸储水若干次后，取少量烧杯中

的液体，向其中加入AgNCh溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(0H)3胶体中的杂质离子

已经完全除去。

22

17.S>r>Br>Cl-C12+S-=2C1-+S1否得到降低还原C

【解析】

(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应口知还原性：Br>Cl-,由反应口知

还原性：I>Br,由反应□知还原性:S2->r,则还原性由强到弱顺序为S2>I>Br>Cl-；

故答案为：S2->r>Br>Clo

(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由」得Cl2>Br2,由」得Br2>I2,由□得

l2>S,故氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2>S,则C12与Na2s能发生反应：

2

CL+Na2s=2NaCl+S1,其离子反应方程式为：C12+S-=2C1-+S1:

2

故答案为：C12+S-=2C1-+S1，

(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S,则I2与NaBr不能反应；

故答案为：否。

力口执

(4)在MnO2+4HCI(浓)=^MnC12+C12f+2H2。反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则

MnO2在反应中得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应；

故答案为：得到；降低；还原。

(5)Na2SO3被氧化为Na2s04,S元素化合价由+4价升高为+6价，NaCICh中氯元素的化合

价由+5价降低，NaCICh为氧化剂，令C1元素在还原产物中的化合价为a,则：2x(6-

4)=lx(5-a),解得a=+l,故棕黄色气体X的化学式为CL0；

故答案为C。

18.(1)H2cChNaOH或Ca(0H)2Na2cO3,CaCO3,NaHCO3,Ca(HCO3)2

(2)口口口口

(3)□□□

(4)□□□口

(5)不能原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而口

和」混合后不能满足这一条件

(6)H"+OH-H2O

【解析】

(1)

四种元素(0、H、Ca、C、Na)能形成碳酸，化学式为H2c。3；能形成的碱有氢氧化钠或

氢氧化钙，化学式为NaOH或Ca(0H)2；能形成的盐有碳酸钠或碳酸钙或碳酸氢钠或碳酸

氢钙等，化学式为Na2co3、CaCCh、NaHCCh、Ca(HCO3)2；

(2)

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电

的化合物，DCu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，1S02是非金属氧化物

物，自身不能电离，不导电，是非电解质，INaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质

也不是非电解质，DHCl溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电，

口BaSC>4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电，UNH3自身不能电离属于非电

解质，其不能导电，〕酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，口硫酸溶液是电解

质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，DNaOH溶于水或熔

融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，口冰水混合物属于电解质，能

导电，由以上分析可知属于电解质的有：□□口口；

(3)

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电

的化合物，DCu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，DSCh是非金属氧化物

物，自身不能电离，不导电，是非电解质，DNaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质

也不是非电解质，1HC1溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电，

「BaSCU熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电，DN%自身不能电离属于非电

解质，其不能导电，口酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，口硫酸溶液是电解

质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，DNaOH溶于水或熔

融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，口冰水混合物属于电解质，能

导电，由以上分析可知属于非电解质的有：口口口；

(4)

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电

的化合物，DCu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，DSCh是非金属氧化物

物，自身不能电离，不导电，是非电解质，INaCI溶液是混合物，能导电，既不是电解质

也不是非电解质，DHCI溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电，

□BaSCU熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电，IN%自身不能电离属于非电

解质，其不能导电，口酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，口硫酸溶液是电解

质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，DNaOH溶于水或熔

融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，口冰水混合物属于电解质，能

导电，由以上分析可知能导电的有：□□口口；

(5)

氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子

反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水

生成，而□和□混合后不能满足这一条件；

(6)

+

HC1和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O；

故答案为：H，+OH-=H2。。

19.红褐FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl正电泳

【解析】

Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可

制得Fe(OH)3胶体，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸锚水中加入饱和氯化铁溶

液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶

体)+3HCl；胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，通电一段时间后，

发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象即为电泳。

20.(1)C

(2)4NH3+5O,-催化剂=4NO+6H2。

△

2e-

⑶i-I

Ch+SO什2Hq=H2so4+2HC1

【解析】

(1)

置换反应全是氧化还原反应，氧化还原反应和置换反应是包含关系；置换反应有一部分是

离子反应，置换反应和离子反应是交叉关系；氧化还原反应和离子反应是交叉关系，所以

A是氧化还原反应、B是置换反应、C是离子反应；

(2)

反应过程