江苏省南京梅山某中学2022-2023学年化学高三第一学期期中综合测试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学用语的表达正确的是

A.cch的比例模型：QoQ

B.N原子最外层轨道表示式：而丁和

C.C1原子的结构示意图:

D.A1原子最外层电子排布式：3s23Pl

2、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,

降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

SO,-空气质子交换膜燃料电池的原理图

A.该电池放电时电子从Ptl电极经过外电路流到Pt2电极

+

B.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=SO4+4H

C.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和02的体积比为2：1

D.Pt2电极附近发生的反应为Oi+4e=2O2-

3、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cYldZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）

A.质子数：c>b

B.离子的还原性：Y2>Z

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.原子半径：X<W

4、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

5、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质

B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因

C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCth能与碱反应

D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(C10)2可转化为HC1O

6、已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确

A.碳［C(s)］的燃烧热△!!为-110.4kJ•moK1

B.lmolCuO分解生成Cu20放出73kJ的热量

-1

C.反应2C.0(s)+02(g)=4CuO(s)的活化能为292kJ•mol

-1

D.足量炭粉与CuO反应生成CihO的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)<u20(s)+C0(g)+35.6kJ•mol

7、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件

和部分产物已略去)。下列说法正确的是()

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出上,则丙一定是两性氧化物

B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锈酸钾溶液褪色

D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲〈丙〈戊

222

8、某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、AP+、A1O2\CO3>S~.SO3\SO?".现取该溶液进行有关

实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A.根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr

B.根据实验②中现象可推出气体B是CO2,沉淀B是A1（OH）3,原溶液中一定含有AF+

C.根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCCh,可能含有BaSCh

22

D.原溶液中肯定含有Na+、A102\S-,不能确定是否含有SO3"、SO4-

9、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A.氢氟酸、烧碱、绿帆B.磷酸、纯碱、芒硝

C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.硫酸氢钠、碱石灰、皓矶

10、头抱羟氨节（如图所示）被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多

种疾病的治疗。已知酰胺（CON）键可以在碱性条件下水解。下列对头抱羟氨苇的说法正确的是（）

A.头抱羟氨革的化学式为C16H14N3O5SH2O

B.1mol头抱羟氨不分别与NaOH溶液和浓滨水反应时，需消耗4molNaOH和3molBr2

C.在催化剂存在的条件下，1mol头抱羟氨不可与7m0IH2发生反应

D.头抱羟氨苇能在空气中稳定存在

11、下列说法正确的是（）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘

②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

⑥NazO、NazOz前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CCh反应

©Na2O,Na2（h水溶液能导电，所以二者都是电解质

⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明研KAI(SO。212H2O,铝热剂均为混合物

⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原

A.①②③B.⑤⑥⑦C.④⑧⑨D.⑥

12、下列物质的性质和用途描述错误的是

A.铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B.明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C.铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D.镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

13、《本草纲目》在绿巩(FeSONHzO)“发明”项载：“盖此帆色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是

A.绿研能电离出H+,所以有“味酸”

B.绿钢锻烧后的固体产物为FeO

C.可用无水CuSO4检验锻烧绿钢有H2O生成

D.通入Ba(NO3”溶液可检验煨烧产物中的SO3

14、下列物质转化在给定条件下能实现的是()

①A12O3—NaAlO,—^-^Al(OH)3

②Sg>SO32sO4

③饱和NaCl(aq)^^NaHCO3；Na2cO3

④Feq；H。">FeQ/aq）一无水FeCh

⑤MgCRaq)胃Mg(OH)2二MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式*S：H

♦♦

B.CO2的比例模型：OoO

C.核内有8个中子的碳原子：：C

CH,-€H—OH

D.i的名称是：2.羟基丙烷

CH»

16、下列物质中杂质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法都正确的是

物质及其杂质除杂试剂除杂方法

饱和碳酸钠溶液洗气

ACO2(SO2)

BNH4CKI2)无加热

CCh(HC1)NaOH溶液洗气

DFeCh(FeCh)过量Fe粉过滤

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(化学一选修5：有机化学基础)

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

H、_A1)03R，

①尸、R丽丽的。+°=c

K

lR3

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳煌，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

fCfriID

/'‘一出&缶KKIH)

口■

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为，反应类型为

(2)D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：

(3)G的结构简式为

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有一种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：

2：1的是。(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

'一定和打

N与方差去蛋

反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；I的结构简式为

18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCOyCu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是（填化学式）。

（2）写出明肌溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。

（3）写出B电解生成E和D的反应方程式:o

（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2moiG,则

转移的电子数是。

19、铝土矿的主要成分是ALO3,含有杂质SiO2、FezOa，MgO«工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

T筋E|

i*SCO2

T礴F|

h

I物质MM冏

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为;

（2）由物质M制取铝的化学方程式为；

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为；

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以存在,

检验该离子的实验操作和现象是o

20、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸镀固体，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONHt（s）AH<0,

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸核的实验装置如下图所示，回答下列问题：

'球

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为,装

置2中所加试剂为；

⑵装置4中试剂为固体NH4a和Ca(OH”，发生反应的化学方程式为,试管口不能向上倾斜的原因是

,装置3中试剂为KOH,其作用为5

(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是o

(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是

A.酸性:HNC)3>H2CO3

B.NH3的沸点高于CH4

C.N%在水中的溶解性大于CH4在水中的

21、某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子2++2+32+

Mg>NH4>Ba>Al\Fe

阴离子SiO#、Mnfh、Cl、NO3、SO32

实验I：取少量该试液进行如下实验。

r*气体(X)

AgNO,溶液过情的NnOH溶液

无沉淀溶液溶液(Y)

△

」沉淀(Z)

实验H：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加lmol・L」的NaOH溶液，产生沉淀的

质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

沉

淀

励

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是。检验气体X的方法是

;沉淀Z的化学式为.

（3）写出实验H的图象中BC段对应的离子方程式：

（4）A点对应的固体质量为g»

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为mol-L'o

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【题目详解】A.原子半径00,所以图示不能表示CO2的比例模型，错误：

B.N原子最外层有5个电子，最外层的电子应该尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样原子的能量低，稳定,

错误；

C.C1原子最外层有7个电子，原子的结构示意图：颈》，错误；

D.A1原子最外层有3个电子，根据原子核外电子普遍的能级图可知其电子排布式：3s23p',正确。

故选D。

2、D

【分析】该装置为原电池，根据氢离子的流向可知Ptl电极为负极，SO2失电子被氧化，Pt2电极为正极，02得电子

被还原。

【题目详解】A.放电时，电子从负极流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Ptl电极

经过外电路流到Pt2电极，故A正确；

B.Ptl电极通入SO2,SO2在负极失电子生成SOf,则电极反应为SO2+2H2O-2e-=SOf+4H+,故B正确；

C.该电池的总反应为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+Ch+2H2O=2H2sCh,所以放电过程中消耗的SO2和Ch的体积

比为2：1,故C正确；

D.Pt2电极上氧气得电子结合迁移到正极的氢离子生成水，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O,故D错误；

综上所述答案为Do

3、B

【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z

的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。

【题目详解】A.X在Y的下一周期，所以质子数b>c,A错误；

B.Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性丫*>/,B正确；

C.Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；

D.X与W是同周期元素，X的原子序数小于W,所以X的原子半径大于W,D错误。

答案选B。

4、C

【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉

花相同，都是纤维素，B正确；C.现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸

钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。

5、D

【题目详解】A项，盛有硅胶的透气小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A项错误；

B项，燃烧煤等化石燃料产生的烟尘等物质是雾霾形成的部分原因，而的排放与雾霾形成无关，故B项错误；

C项，小苏打可以做膨松剂的原理是NaHCCh受热分解生成了CO2气体，不是因为其能与碱反应，故C项错误。

D项，漂粉精主要成分是次氯酸钙，与二氧化碳和水反应即可转变为HC1O,具有强氧化性，可以用于消毒，故D项

正确。

综上所述，本题正确答案为D。

6、D

【题目详解】A碳［C(s)］的燃烧热指的是lmol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量，根据题中数据无法计

算碳的燃烧热，故A不正确；

B.由题图可知，氧化亚铜与氧气反应生成CuO是放热反应，则CuO分解生成CuzO是吸热反应，故B错误；

C.由题图可知氧化亚铜与氧气反应生成CuO的活化能为348kJ•mol-1,故C错误；

D.将IgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量的热化学方程式为：①C(s)+1/202(g)=CO(g)

-110.4kJ«mor',氧化亚铜与氧气反应的热化学方程式为：②2CU2。+O2(g)=4CuO(s)AH=-292kJ•mol-1,根据

盖斯定律计算①-②/2得热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2。(s)+C0(g)+35.6kJ•mol-1,故正确。

故选D。

7、D

【答案解析】A.甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则甲为Al或Si,所以丙可能是氧化铝，也可能是

二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na,乙为氧气，

所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C.丙、丁混合产生白

烟，则丙、丁可为HC1和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高镒

酸钾溶液褪色，故C错误；D.若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HC1O

等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲〈丙〈戊，故D正确；故

选D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。本题的难点为D,符合甲、丙、

戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。

8、C

【答案解析】试题分析：A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+,发

生反应：Ag++Br=AgBr；,淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S?，SO32-,发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3Si+3H2O,

2-

淡黄色沉淀为So产生气体A,证明含有CO3>S2-、SCV-中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3

溶液，得到气体B为CO2;NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为A1(OH)3,则原溶液中含有Alo*在

+3+

加过量的HBr时发生反应：4H+A1O2=AI+2H2O,B错误；C、溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C,

2+

为NH3；反应的方程式为NH4++OHHNH3T+H2O；沉淀C一定含有BaCCh。发生反应HCO3+OH+Ba=BaCO31+H2Oo

若原溶液中含有SCV,则沉淀C中就含有BaSO4,沉淀反应为SO42-+Ba2+=BaS(M，C正确；D、根据上述分析可

知原溶液一定含有A1OM,,由于AP+、Al(h-会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有AP+。但是其它离子如S2

-不能确定其存在，D错误；答案选C

考点：元素化合物的性质，离子共存

9、C

【分析】首先考虑该物质是不是化合物，然后从电离的角度去分析它的类别。

【题目详解】氢氟酸是HF水溶液，属于混合物，酸的前提是化合物，故A错误；

纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故B错误；

石炭酸是苯酚，其在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，故其属于酸；苛性钠指氢氧化钠，属于碱；醋酸钠是

盐，故C正确；

碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，不是碱，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

对酸、碱、盐的分类，可以从电离的角度去分类，但前提必须是化合物。

10、B

【题目详解】A、根据有机物结构简式，推出头抱羟氨节化学式为：G6H17N3O5&H2O,故A错误；

B、根据结构简式，能与NaOH反应的官能团是酚羟基、竣基和酰胺键，Imol该有机物中含有Imol酚羟基、2moi酰

胺键、Imol我基，Imol该有机物共消耗氢氧化钠4mol,能与Bn发生反应的是酚羟基的邻位、对位和碳碳双键，即

Imol该有机物消耗3moiB。，故B正确；

C、能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，Imol该有机物能与4m01出发生加成反应，故C错误；

D、含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此头抱羟氨苇不能在空气中稳定存在，故D错误。

11、D

【题目详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；

②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质

可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是

碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物MmCh是金属氧化物，故②

错误；

③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误；

④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误；

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤错误；

⑥NazO、NazOz前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于

过氧化物，但二者都能与酸性氧化物C02反应，故⑥正确；

⑦NazO、NazCh水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电

解质，故⑦错误；

⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明机属于盐，为纯净物，故⑧错误；

⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S"-S为被氧化过程，Fe2+-Fe为被还原过程，故

⑨错误；

由上分析，正确的只有⑥，D正确；

答案为D。

12、B

【答案解析】A.细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；

B.明研溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B

错误；

C铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；

D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；

故答案选B。

13、C

【答案解析】A.绿帆是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+,之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；

B.绿钮锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C.水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4

检验锻烧绿钢有H20生成，故C正确；D.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成

硫酸根离子，进而生成硫酸钢沉淀，故D错误；故选C。

14、A

【分析】①氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝；

②S燃烧生成二氧化硫；

③饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

④加热促进铁离子水解，且盐酸易挥发；

⑤MgCb与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO»

【题目详解】①氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，图中转化可实现，

故正确；

②S与02在点燃条件下不能生成SO3,故错误；

③饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，图中转化可实现，故正确；

④FeCb(aq)在加热条件下不能获得无水FeCb,不能实现，故错误；

⑤MgCL与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO,图中转化可实现，故正确；

故选：Ao

15、A

【题目详解】A.羟基是中性基团，氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对，其电子式♦♦为故A正确；

B.CO2的结构式为O=C=O,属于直线结构，比例模型中，碳原子半径大于氧原子的半径，而题中CO2的比例模型中，

碳原子半径小于氧原子的半径，故B错误；

C.碳原子的核电荷数为6,核内有8个中子，质量数为6+8=14,所以该碳原子可表示为：々C,故C错误；

CH,—€H—OH

D.的主碳链有3个碳原子，羟基在2位碳上，属于醇类，名称是：2-丙醇，故D错误；

CH,

故答案选A»

16、D

【答案解析】A.二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B.加热时碘升华，但同时

氯化钱易分解，不能除去碘，故B错误；C.CE和HC1均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCL故C错

误；D.Fe能将FeCb还原为FeCL,过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。

【答案点睛】

本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化镂加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化钱。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、⑴CRbCClCH(CH3)：@aOHCHYHH：-3田。消去反应;

⑴乙苯2cHj+HNO,OZNY^Z^CH2cH3+珏。5

【答案解析】试题分析：A的分子式为C6H13。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应

得到B,ImolB发生信息①中氧化反应生成ImolC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子

没有H原子，故B为(CH3)iC=C(CH3)i,C为(CH3)IC=O,逆推可知A为(Clh)iCH-CCl(CH3)uDM

于单取代芳煌，其相对分子质量为106,D含有一个苯环，侧链式量=106-77=19,故侧链为-CH1CH3,D为

C，ACH[C与，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为

OjN-^^-CHrCH,,由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NHi,则F为<^-€«丁玛，C与F发生信息

⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G,则G为

CH-

(DA发生消去反应生成B,反应方程式为C(CH3)iCl-CH(CH3)i+NaOH—^->C(CH3)i=C(CH3)^NaCI+HiO,

该反应为消去反应，故答案为C(CH3)iCl-CH(CH3)i+NaOH-y->C(CH3)I=C(CH3)i+NaCI+HiO；消去;

(1)E为0：NT二yCH^Cy,其名称是对硝基乙苯，D发生取代反应生成E,反应方程式为

CH?CH.+HNO3.O.N-^^-CHrCHj+HjO,故答案为对硝基乙苯；

国+HNO39等-0,N-(^-CHrCHJ+HiO；

CHCH-

(3)通过以上分析知，G结构简式为qc4=N-^^-CH,CH/故答案为HJCYNNY^-CH'CHJ；

(4)F为H：NQCHrCH.,含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位1种，若只有一

个取代基，可以为-CH(NHi)CH3,-CH1CH1NH1,-NH-CH1CH3,-CH1NHCH3,-N(CH3)1,有5种；若取代为1

个，还有-CH3、-CHiNHi或-CH3、-NHCH3,各有令B、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，BP-CH3>-CH3,-NHi,

1个甲基相邻,氨基有1种位置,1个甲基处于间位,氨基有3种位置,1个甲基处于对位,氨基有1种位置，共有1+3+1=6

种，故符合条件的同分异构体有：1+5+6+6=19,其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：1：1：1,说明含有1

NH2NH2H3c-N-CHj

或八成

个-C%,可以是口3c《ye%故答案为；

619

HjC-N-CH3

或6

(5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为D-NH：,再

与(C%)iC=O反应得到,故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、

浓硫酸，反应条件1所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为二LNH：,故答案为浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/

盐酸；

【考点定位】考查有机物的合成与推断

【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生获取信息并灵活运用信息解答问题能力，根据题给信

息、反应条件、分子式进行推断，正确推断A、D结构简式是解本题关键，难点是(4)题同分异构体种类判断。

18、(每空1分，共10分)(1)COi(1)Al3++4OH=AlOi+lHiO

(3)1ALO34A1+301$(4)1A1+3CuO=l^=3Cu+AI1O34NA(或1.408x10”)

【答案解析】试题分析：(1)明研与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCOyCu(OH)

1(碱式碳酸铜)，受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A反应，则F是COI。

(1)明机溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为AP++4OH-=A1O「+1HQ。

(3)COi能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电

解生成E和D的反应方程式为1A11O.,=^=4Al+3Oit»

(4)图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为

1A1+3CUO兽=3Cu+AhO3。反应中铜的化合价从+1价降低到0价，因此若该反应消耗了Imol氧化铜，则转移的

电子数是4NA。

考点：考查无机框图题推断

19、AF++4CH=A1C，+2H，C2Al，Oa4AF+3C，TA】。，+CC，+2H，C=A1(OH)3I+HCO3Fe2+取少量溶液于试管中，

向该试管中滴加KSCN,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe?+存在。

3+3+

【答案解析】(1)溶液A与转化为溶液D的离子方程式为A1+4OH=A1O2+2H2O,故答案为:A1+4OH=A1O2+2H2O；

⑵根据流程图沉淀F为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,反应为：2Al(OH)3qA12O3+3H2O,M为AWh,

电解熔融的氧化铝可以制取铝，方程式为：2Al2。3电解4Al+30以,故答案为：2Al2。3电解4A1+3(M:

⑶溶液A中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子

和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧

化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量CO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢

根离子，离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,故答案为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3-；

(4)取一定量的沉淀C中含有氢氧化镁和氢氧化铁，置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，溶解生

成的铁离子能够将碘离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，检验亚铁离子可以取少量溶液于试管中，向该试管中滴加

KSCN,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe2+存在，故答案为：Fe2+；取少量溶液于试管中，

向该试管中滴加KSCN,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe?+存在。

20、稀盐酸浓H2sCh2NH4C1+Ca(OH)2^=2NH3T+CaCh+2H2O冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干

燥剂(干燥氨气)降低温度，使平衡正向移动提高产量A

【分析】⑴用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；

⑵实验室用固体NH4a和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；

(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；

(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性

以及单质之间的置换反应等。

【题目详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生

成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀

盐酸；浓H2so4；

⑵装置4中试剂为固体NH4C1和Ca(OH)2,发生反应的化