人教版化学必修一全套导学案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、学会从多角度、依据不同标准对物质进行分类；2、知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法；3、能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分类。过程与方法能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；情感态度与价值观感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法感态度与价值观教学过程一、自主学习简单分类法及其应用：初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如，分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2N2H2CO2CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2、CH4、酒精（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：________________根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，1、交叉分类法：由于_______________不同，同一事物可有多种分类方法。（1）酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……；也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。将盐酸、硝酸、硫酸、氢硫酸(H2S)按不同标准进行分类。含氧酸：_______________无氧酸：___________；一元酸：______________二元酸：_______________盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。连线：按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐Na2SO4钠盐K2SO4硫酸盐K2CO3钾盐2、树状分类法：同类事物进行_______分类的方法。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。思考与交流请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。分类法的实践应用—酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。教师精讲交叉分类法和树状分类法对化学物质和化学反应的分类。四、课堂反馈1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合体 B．铁粉、食醋C．干冰、食盐 D．盐酸、空气2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠3．下列各组物质中前者属于后者的是（）A．化合物、单质 B．元素、原子C．氧化物、化合物 D．纯净物、化合物4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+CuO===H2O+CuB．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO25．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（A．CCl4是一种化合物 B．制造过程中元素种类没有改变C．金刚石属于金属单质 D．这个反应是置换反应6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO7．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO8．将下列物质分类，并用序号填空。①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝混合物有______________；纯净物有_______________；化合物有_______________；氧化物有______________；金属单质有______________；非金属单质有______________。请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质并注明依据。1.Cu(OH)2、NaOH、Mg（OH）2、H2SO4_______________________2.空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_______________________3.Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______________________4.NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3_______________________第二章化学物质及其变化物质的分类第2课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能了解分散系的概念和分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。过程与方法1、了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2、能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；情感态度与价值观感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点胶体与溶液、浊液的本质区别；胶体的制备与性质。难点胶体的制备与性质。教学过程自主学习（1）分散系及其分类分散系：______________________________________________________________叫做分散系。分散质：________________________。分散剂：________________________。溶液：溶质粒子直径（填“>”或“<”）100nm分散系胶体：分散质粒子直径介于_________之间。浊液：分散质直径100nm，以分散质和分散剂的状态为标准来分为类。（2）胶体：胶体本质特征：胶体特有的性质。液溶胶：分散剂是如。胶体分类：固溶胶：分散剂是如。气溶胶：分散剂是如。饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。（4）.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。思考与交流1、请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流。2、请比较溶液、胶体、浊液，并与同学交流。分散系溶液胶体浊液外观分散质粒子直径能否透过滤纸是否有丁达尔效应典型实例教师精讲分散系的分类胶体的本质特征胶体的制备和胶体的性质四、课堂反馈1.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜4．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色5．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 （）A．石膏能使豆浆变成豆腐 B．明矾净水C．花粉在水面上做布朗运动D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路6．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：⑴属于混合物的有____________________⑵属于金属单质的有__________________⑶属于非金属单质的有________________⑷属于无机化合物的有________________⑸属于有机化合物的有________________化学物质及其变化第二节离子反应第1课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、理解电解质和非电解质的概念，2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：一、自主学习(一)电解质与非电解质。1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、=1\*GB3①电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。=2\*GB3②非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。课堂练习1、根据有关概念回答下列问题：=1\*GB3①H2SO4=2\*GB3②液氨=3\*GB3③氨水=4\*GB3④铝条=5\*GB3⑤氯化钠=6\*GB3⑥石墨=7\*GB3⑦二氧化硫=8\*GB3⑧水=9\*GB3⑨氧化钠=10\*GB3⑩氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。友情提示：=1\*GB3①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质(二)电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在的过程。氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。酸、碱、盐的本质=1\*GB3①HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式HClHNO3H2SO4它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：=2\*GB3②NaOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOHBa(OH)2电离时叫做碱；=3\*GB3③NaCl、KNO3、MgCl2的电离方程式。NaCl。KNO3。MgCl2。电离时叫做盐。友情提示：写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里离子的电解质。电离程度。弱电解质：在水溶液里只有电离成离子的电解质。电离程度。友情提示：大多数盐、强酸、强碱是强电解质；弱酸、弱碱、水是弱电解质。思考与交流：1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3、NH3的水溶液能导电，SO3、NH3是电解质吗？教师精讲1、电解质和非电解质的概念2、酸、碱、盐的本质3、电离方程式4、强电解质和弱电解质课堂练习常见的强电解质：常见的弱电解质：写出弱电解质的电离方程式：NH3·H2O:2、CH3COOH:3、H2O：4、H2CO3:：第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时（练习）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、巩固电解质和非电解质的概念，并会判断电解质和非电解质；2、熟练电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写练习一、填空题1、在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。无机化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是电解质。2、电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；电离时生成_______和_________的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_______________________________。2.电解质的电离可以用_______________表示。试写出下列物质发生电离的方程式.①NaCl_____________________________②CuSO4_____________________________③HCl______________________________④HNO3_____________________________⑤H2SO4____________________________⑥NaOH_____________________________⑦Ba(OH)2__________________________⑧Na2SO4____________________________；⑨NaHCO3__________________________⑩NaHSO4____________________________选择题1．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．食盐水B．H2OC．NaHSO4D．Ca(OH)23．酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A．都含有氧元素B．一定条件下都能电离C．都能溶于水D．都是化合物4、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式错误的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－B．NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－C．MgCl2＝Mg2++2Cl－D．H2SO4＝2H++SO42－6．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7．下列说法正确的是（）A．CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B．NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+和Cl－C．H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A．Na+、OH－、SO42－B．H+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－D．Na+、K+、Cl－9、下列物质能够导电又是强电解质的是（）A．NaCl晶体B．液态氯化氢C．熔融的KNO3D．NH3·H2O10．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）（）A．CH3COOHB．SO2C．NaHCO3D．CO第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存问题。情感态度与价值观体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写、离子共存问题教学过程：自主学习（一）离子反应的概念：叫做离子反应。（二）离子方程式：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应（2）拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。例如：碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。结论：酸与碱发生反应的实质是（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。二、实验探究实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。三、思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—教师精讲1、离子反应及其发生的条件；2、离子方程式的书写；3、离子共存。五、课堂反馈：1、下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式（1）铁跟稀硫酸反应（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜（3）碳酸镁跟硫酸反应（4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合（5）氧化铜溶于盐酸（6）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（7）NaCl溶液和AgNO3溶液：；（8）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；2、下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、K+、C1-、HCO3- D．H+、Na+、C1-、OH-第二章化学物质及其变化离子反应第2课时（习题1）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存问题。情感态度与价值观体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写、离子共存问题基础知识测评1、书写下列反应的离子方程式：（1）Fe与CuSO4溶液反应：；（2）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：；（3）Fe与HCl溶液的反应：；（4）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：；（5）CaO溶于水得到澄清石灰水：。（6）实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；（7）实验室制氢气的反应______________________________________________；（8）碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；2．在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1）+H＋－CO2↑+H2O（2）HCO3－+－CO32－+（3）Cu2＋+－Cu(OH)2+NH4+（4）NH3·H2O+－NH4＋+3．写出可实现下列变化的化学方程式。(1)CO32－+2H＋=H2O+CO2↑(2)Ca++CO32－＝CaCO3↓(3)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓巩固提高1．下列叙述正确的是（）A．H＋+OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．所有的离子方程式都可以表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3D．铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑3．下列化学方程式中，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．HNO3+KOH=KNO3+H2O4．加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋5．下列离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－7．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-I．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-J．K+、H+、SO42-、OH-8．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．K+、NO3-、CO32-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、S2-E．Mg2+、Na+、K+、Cl-F．K+、SO42-、NO3-、Ba2+G．NH4+、HSO3-、SO42-、K+H．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时（习题2）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存问题。情感态度与价值观体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写、离子共存问题基础知识练习1．下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．固体NaCl4．实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2②O2③CO2A．①②③B．①③C．①②D．②③1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SO42-B．NO3-C．OH-D．CO32-5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－+OH－=SO42－+H2OB．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2OD．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑8．填表Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HNO3:_______________________②CH3COOH:___________________________③Ba(OH)2:_____________________④NH3·H2O:____________________________⑤KNO3:________________________⑥NaHSO4:____________________________10．写出下列反应的离子方程式①实验室用大理石制取CO2______________________________________________②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应__________________________________________③氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应________________________________________④澄清石灰水中通入少量CO2____________________________________________11．在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O⑴RO3n-中R元素的化合价为__________⑵R元素的原子最外层电子有_______个12．某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是____________；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是____________；当溶液中有大量________和________存在时，上述离子都不能存在。13．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到⑴该金属样品中镁的质量⑵上述反应中被还原的HCl的质量⑶盐酸中溶质的质量分数第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时（习题3）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字一选择题1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑2．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑3．下列离子方程式中，正确的是

（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－=CO32－+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－+H2O下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（）6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－8、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC、Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、10、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－11、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、BrＣ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—12、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－13、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能知道氧化还原反应的概念；能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；过程与方法学会用大量的事实的基础上进行概括、归纳、得出结论。情感态度与价值观从”氧化还原反应“这一概念的发展，体会到人类对事物的认识是不断发展变化的。重点难点：氧化还原反应的判断方法。教学过程：一、自主学习（一）氧化还原反应的概念木炭还原氧化铜的化学方程式为_____________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。（二）氧化还原反应的特征及判断木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_____________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为___________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。思考与交流（一）请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？1、S+O2加热SO22、CuO+H2加热Cu+H2O3、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu4、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑在3、4反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应的特征是_____________，这是判断氧化还原反应的基本依据。化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即____________________另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。氧化还原反应初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。在下列圆圈中填实对应的反应类型氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应（三）有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。三、教师精讲1、氧化还原反应的特征及判断方法；2、氧化还原反应与元素化合价变化的关系；3、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。四、课堂反馈1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D．2Na+Cl22NaClE．Na2O+H2O2NaOHF．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑4．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑5．下列属于非氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐7、下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4第二章化学物质及其变化氧化还原反应（第2课时）主备人：备课时间：上课班级：备课组长签字：知识与技能1、能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。2、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。过程与方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。情感态度与价值观通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。教学过程：一、自主学习（一）氧化还原反应的实质电子的得失或偏移称为电子转移，因此，有_____________________的反应，是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，元素化合价在反应中__________，就是发生了______反应，物质得到（或偏向）电子的过程，元素化合价在反应中__________，就是发生了______反应。（二）用双线桥法表示电子转移氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。⑴2Na+Cl22NaCl⑵MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑结论：化合价升高，该元素在反应中_________电子，升高的价数等于_____________；化合价降低，该元素在反应中______________电子，降低的价数等于______________。二、思考与交流氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系。教师精讲1、揭示氧化还原反应的本质，从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。2、用双线桥法表示电子转移课堂反馈1．下列说法正确的是（）A.氧化还原反应是同时发生的B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化D．氧化还原反应的特征是电子转移2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应4．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应6、用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、S+O2加热SO23、H2+Cl2点燃2HCl第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第3课时）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念2、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；3、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱过程与方法经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。重点难点1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程自主学习（一）氧化剂和还原剂从化合价的角度定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价______的反应物，称为还原剂。从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，____________电子（或电子对偏近）的反应物，称为氧化剂；____________电子（或电子对偏离）的物质，称为还原剂。（二）氧化剂和还原剂的联系1、氧化剂：（具有________性）→_________电子→被_________→发生_________反应→_________产物；2、还原剂：（具有________性）→_________电子→被_________→发生_________反应→_________产物；友情提示：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。（三）物质所含元素的化合价能够降低，该物质在化学反应中就能充当___________，该物质具有_________；物质所含元素的化合价能够升高，该物质在化学反应中就能充当___________，该物质具有_________。物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的最低价态，只具有___________，Fe2+处于中间价态，既有___________又有___________，Fe3+处于最高价态，只具有___________。思考与交流判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否________氧化剂__________还原剂__________②CuO+CCu+CO2↑是或否________氧化剂__________还原剂___________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否________氧化剂__________还原剂__________④Cl2+H2O====HCl+HClO是或否________氧化剂_________还原剂__________⑤2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否________氧化剂__________还原剂__________⑥2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否________氧化剂__________还原剂_________⑦3O22O3是或否_________氧化剂__________还原剂___________教师精讲判断反应中氧化剂和还原剂的方法四、课堂反馈1．氧化剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________2、还原剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________3．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2B．2F2+2H2=4HF+O2C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO4．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C．金属单质一般只能作还原剂D．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质△5．下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）△A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OD．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（练习）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、巩固氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念2、巩固氧化还原反应的基本规律。过程与方法经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。重点难点氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念练习1、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：=1\*GB3①活泼的非金属单质，如、等，②氧化性含氧酸，如______、______等，③某些高价化合物，如______、____等。2、常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如____、_____、_____等，②某些非金属单质，如_____、_____等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等，⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。说明：氧化还原反应中电子转移的方向和数目除了用双线桥法表示外，也可用单线桥法来表示。用单线桥法表示电子转移时，线桥上方不注明电子得失，只注明电子转移的总数，箭头方向是由还原剂中化合价升高元素指向氧化剂中化合价降低元素。练习：用单线桥法标出电子转移方向和数目。（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2）CuO+CCu+CO2↑4、下列说法中，正确的是()A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物B、氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低D、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质5、下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到单质