第1讲　微点突破1　阿伏加德罗常数(NA)的判断

微点突破1阿伏加德罗常数(NA)的判断第一部分化学基本概念第一章物质的量微点精讲01

抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是不是“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。气体摩尔体积的适用对象及条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的σ键数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(

)(2)标准状况下，11.2L甲烷气体含有的sp3杂化的碳原子数为0.5NA。(

)(3)常温下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L。(

)(4)标准状况下，2.24LC6H12中含有的氢原子数为1.2NA。(

)[答案]

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

排“干扰”，突破陷阱(1)物质的量或质量与物质所处状况无关。(2)物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)与气体体积有关的物理量(如ρ、Vm等)与温度、压强有关。设置一些无关的条件干扰2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(

)(2)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(

)(3)常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数为4NA。(

)[答案]

(1)√

(2)√

(3)×

牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含碳碳双键等。涉及物质组成、结构、共价键的干扰3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—Oσ键的数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(

)(2)30g甲醛中所含π键数目为NA。(

)(3)常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA。(

)(4)56g丁烯中所含sp2杂化的碳原子数目为2NA。(

)[答案]

(1)×

(2)√

(3)√

(4)√

注意“三看”，突破陷阱电解质溶液中粒子数目(1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关。(2)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(

)(2)1L0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中，CO

的个数为0.5NA。(

)(3)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH

的个数为0.1NA。(

)(4)1L1mol·L－1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA。(

)[答案]

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。氧化还原反应中转移电子数5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(

)(2)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移电子的总数目不小于3NA。(

)(3)1molCl2参加反应转移电子数目一定为2NA。(

)(4)0.3molNO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(

)(5)56gFe投入一定量的稀硝酸中，转移电子数目为3NA。(

)[答案]

(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

熟悉常见的可逆反应和隐含反应(1)涉及的可逆反应①2NO2

N2O4、②N2与H2化合、③SO2与O2化合、④Cl2与H2O反应、⑤SO2与H2O化合、⑥H2与I2化合、⑦Cl2与PCl3反应、⑧酯化反应和酯的水解反应等。忽视“可逆反应”或“隐含反应”(2)与浓度有关的隐含反应①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(

)(2)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(

)(3)60g乙酸在浓H2SO4作用下与足量乙醇共热充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA。(

)(4)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。(

)[答案]

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×学以致用021．(2022·浙江1月选考，T12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NAA

[A项，pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，N(OH－)＝0.01NA；B项，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，则1.8gD2O中所含质子数为0.9NA；C项，MnO2完全反应，转移电子数为0.2NA；D项，一个甲醇分子中含有3个C—H键，则32g甲醇分子中含有C—H键数目为3NA。]2．(2021·全国甲卷，T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA3．(2021·广东选择性考试，T11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAA

[CHCl3的结构式为

，故1molCHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1L1.0mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明气体处于标准状况下，无法进行计算，C错误；23gNa的物质的量为1mol，其与足量的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5mol，即分子数目为0.5NA，D错误。]4．(2021·海南等级考，