江西省吉安市2025届化学九上期末学业质量监测模拟试题含解析

江西省吉安市2025届化学九上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是()A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液2．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/°C1020306080100溶解度/g20.931.645.8110169246A．KNO3的溶解度随温度升高而增大B．80°C的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变3．下列物质鉴别方法错误的是A．用燃着的木条鉴别N2和CO2B．用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．用紫色石蕊溶液鉴别水和碳酸饮料4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（）A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质5．下列可用于直接加热的仪器是A． B． C． D．6．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．酒精挥发 C．铁丝锈蚀 D．空气液化7．物质的用途与性质对应关系不合理的是A．石墨做电池电极——导电性B．一氧化碳冶炼金属——可燃性C．金刚石切割玻璃——硬度大D．H2填充探空气球——相同条件下H2的密度最小8．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是A．参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9B．该反应共涉及三种化合物C．该反应前后氢元素的化合价不变D．该反应的催化剂在反应前后质量不变9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质

M

N

Q

P

反应前质量(g)

18

1

2

32

反应后质量(g)

X

26

2

12

A．反应后物质M的质量为5g B．物质Q可能是该反应的催化剂C．反应中N、P的质量比为5∶4 D．该变化的基本反应类型是化合反应10．下列说法错误的是（）A．原子核由质子和中子构成B．氯化钠由钠离子和氯离子构成C．原子是化学变化中最小的粒子D．水分子由氢原子和氧原子构成二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答有关问题。请根据相关信息与知识回答（1）从表中查出磷元素的相对原子质量为__________。（2）写出原子序数为8和13的两种元素组成的化合物的化学式___________。（3）推测16号元素的最高正化合价为___________价。（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。根据上表分析，同周期或同一族元素之间的排列有一定的规律，如：_____________（填字母序号）。A从左到右，同一周期元素原子的原子序数依次递增B从上到下，同一族元素原子核外的电子层数相同C从上到下，同一族元素的化学性质都相似三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出仪器名称：①_____，②_____。（2）用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是_____（填字母序号，下同），写出反应的化学方程式_____，检验氧气的方法是_____。（3）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为_____，某同学用如F、G、H组合收集H2S。H装置用于吸收多余的硫化氢气体；用F收集H2S，说明其密度比空气_____（选填“大”或“小”）；H装置的作用是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。14．航天航空业的发展离不开化学。资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面，我国探月走上新台阶。思考与分析（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（C2H8N2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N2O4）剧烈反应,X的化学式为_________________________。偏二甲肼（C2H8N2）分子和四氧化二氮（N2O4）分子中含有的相同的微粒是_________________________（用化学用语表示）。（2）钛合金是制造航天器的重要材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________________________（填序号）。A图中m=22,x=8,B钛元素属于金属元素CTi4+的核外电子数为18D钛原子核内有22个中子（3）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为____________。资料二、据报道:载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。活动与探究某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇，进行了如下探究:[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?[查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等;NaOH溶液吸收CO2效果更好:;NaOH溶液与O2不反应[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。[进行实验]实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气（1）实验装置如图甲所示。（2）实验现象及结论:经判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是______________。实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。A装置的作用是______________，发生的变化是_______________变化。（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。（3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式________________。实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。A装置中发生反应的化学方程式为__________________。（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。[反思与交流]（1）某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______________。（2）根据上述实验，载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其主要原因是_______________。（填序号）。A不需要加热B过氧化钠是固体C可以产生氧气并消耗二氧化碳（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L（氧气的密度是1.43g.L-1）,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为），现要维持100分钟的呼吸.试计算:①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g（计算结果保留整数）。②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小华同学想测定某铜锌合金(只含铜锌)中两种金属的质量比，于是取一块质量为40g的铜锌合金，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，测得烧杯内剩余物质的质量为139.6g。计算该合金中铜与锌的质量比_____。16．某化学兴趣小组称取16.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气。实验测得试管内固体混合物的质量随加热时间变化如下图所示。计算：（1）反应中产生氧气的质量________？（2）计算原混合物中氯酸钾的质量分数________？（结果保留一位小数）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、氯化钡溶液，与三种均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以鉴别，故B正确；C、氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸不能使无色酚酞溶液变红，不能鉴别，故C不正确；D、稀盐酸能使石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均能使石蕊溶液变蓝，不能鉴别，故D不正确。故选B。2、C【详解】A.KNO3的溶解度随温度升高而增大，故正确；B.KNO3的溶解度随温度升高而增大，80°C的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出，故正确；C.20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为：31.6%，故错误；D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液中的溶质和溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故正确；故选：C。3、A【解析】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，此选项错误；B、二氧化锰加入蒸馏水中无现象，加入过氧化氢溶液中会出现大量的气泡，现象不同，可以鉴别，此选项正确；C、一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，此选项正确；D、水不能使紫色石蕊溶液变色，碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，此选项正确。故选A。4、C【解析】试题分析：A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒不一定是离子，可能是电子或质子；B.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。C燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光；D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物是单质.考点：氧化物，物质的构成，单质，离子5、D【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等；故选：D。6、C【详解】A．干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B．酒精挥发过程中只是酒精状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；C．铁丝锈蚀过程中铁与氧气、水发生缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化，选项C正确；D．空气液化是指在低温条件下加压，使空气转变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。故选C。7、B【详解】A、石墨做电池的电极，是因为石墨具有导电性，不符合题意；B、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，不是可燃性，符合题意；C、金刚石硬度比较大，故可用于切割玻璃，不符合题意；D、相同条件下，氢气的密度最小，故可用于填充探空气球，不符合题意。故选B。8、C【分析】由在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH）图可知，反应的化学方程式为。【详解】A、反应的化学方程式为，参加反应的甲和生成的丁质量比为，故A正确；B、甲是，乙是，丙是，丁是，该反应共涉及三种化合物，故B正确；C、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，该反应前后氢元素的化合价发生变化，故C不正确；D、该反应的催化剂在反应前后质量不变，故D正确。故选C。【点睛】催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。9、A【详解】反应后N的质量增加25g，是生成物，反应前后Q的质量不变，反应后P的质量减少20g，是反应物，根据质量守恒定律可知，M是反应物，参加反应的质量为：25g-20g=5g。A、反应后M的质量应为18-5=13g，错误；B、反应前后Q的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，正确；C、反应的N和P的质量比为25：20=5：4，正确；D、反应物是M和P，生成物是N，该反应是两种物质生成一种物质是化合反应，正确。故选A。点睛：本题关键是通过分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物。10、A【详解】A、氢原子没有中子，所以并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，故错误；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B正确；C、原子时化学变化中最小的粒子，故正确；D、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、30.97Al2O3+6AC【解析】（1）根据元素周期表提供的信息，磷元素的相对原子质量是30.97；故填：30.97。（2）原子序数为8的是氧元素，原子序数为13的元素是铝元素，在化合物中，氧元素通常显-2价，铝元素通常显+3价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，氧元素与铝元素组成的化合物的化学式是Al2O3；故填：Al2O3。（3）16号元素是硫元素，在硫的原子结构示意图中，最外层有6个电子，在形成化合物时，它的最高正化合价是+6价；故填：+6。（4）A、原子序数是按原子核电荷数递增的顺序编号得到的，故选项A正确；B、从上到下，在同一族的元素，原子核外的最外层电子数相同，故选项B不正确；C、从上到下，在同一族的元素，原子核外的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项C正确；故填：AC。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗集气瓶AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气B大吸收多余的H2S，防止污染空气【详解】（1）据图可知仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；（2）高锰酸钾为固体，反应需要加热，所以需要A为发生装置；氧气密度比空气大，可以用向上排空法收集干燥的氧气；氧气不易溶于水，可以用排水法收集纯净的氧气，所以选择C为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气可以使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；（3）用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生反应可制得H2S，所以可选择装置B来制取；可以利用F装置收集H2S，该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；氢氧化钠溶液能和硫化氢气体反应，所以I装置的作用是吸收多余的H2S，预防H2S污染大气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝合金中的铝完全反应1:3氢气【详解】Ⅰ．(1)根据金属活动性表可知，金属镁和铝都排在(H)前面，都能与酸反应，且镁排在铝的前面，则反应中镁比铝反应剧烈。故C错误。(2)反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水被吸进瓶内，量筒内水减少的体积即为消耗的氧气的体积。方案二：(1)由于氢气的密度小于水故气体应从c进，顺序为c→b→d；(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有的气体，填补了刚开始被排除的瓶内的空气体积，故对实验结果无影响。方案三：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应，以便最终得到纯净的镁。(2)从上图数据可知，最终剩余的金属味镁，质量为2克，则铝的质量为6克，故该合金中镁元素与铝元素的质量比为1:3。【反思与拓展】通过测定H2体积，转换成质量，再根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算，也可得出合金中铝的质量。14、H2ONBC+4燃着的木条一段时间后熄灭为反应提供水蒸气物理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气ABC32156【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，,4个X分子中有4个氧原子、8个氢原子X的化学式为H2O。偏二甲肼（C2H8N2）分子和四氧化二氮（N2O4）分子中含有的相同的微粒是氮原子：N；（2）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数。A同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，图中m=22,x=10,选项错误；B钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；C阳离子带电荷的数值等于失电子数，Ti4+的核外电子数为22-4=18，选项正确；D钛原子核内有22个质子，选项错误；选BC；（3）化合物中元素的化合价代数和为零，钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其中钛元素的化合价为+4价；资料二、实验Ⅰ: