2024年高考化学江苏卷试卷评析暨2025届高考化学备考策略

2024年高考化学江苏试卷评析暨2025届高考化学备考策略01聚焦命题特点总结高考规律0203contents目录解构经典试题注重教考衔接共享复习策略科学备战高考聚焦命题特点总结高考规律PART01012024高考试卷评析暨2025高考备考策略1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（

）A．O B．P C．Ca D．Fe2．反应PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是（

）A．S2－的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键C．SO42－中S元素的化合价为+6 D．H2O的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（

）4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（

）A．半径：r(Al3+)>r(K+)

B．电负性：χ(O)>χ(S)

C．沸点：H2S>H2O

D．碱性：Al(OH)3>KOHA2024高考试卷评析暨2025高考备考策略阅读下列材料，完成5~7题：

催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中

电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。5．下列说法正确的是（

）A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率

D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是（

）A．汽车尾气处理：2NO+4CO===N2+4CO2B．

电催化为N2的阳极反应：2+12H++10e－===N2↑+6H2OC．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2===2N2+6H2OD．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O7．下列有关反应描述正确的是（

）A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2催化剂催化剂△2024高考试卷评析暨2025高考备考策略8．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是（

）A．电池工作时，MnO2发生氧化反应

B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动C．环境温度过低，不利于电池放电

D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×10239．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（

）A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与1molH2发生加成反应C．Z不能与Br2的CCl4溶液反应 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（

）A．HCl的制备：NaCl溶液H2和Cl2HClB．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO42024高考试卷评析暨2025高考备考策略11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（

）12．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，Ka2(H2SO3)=6.2×10－8。

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO2气体通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO2气体通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是（

）A．实验1所得溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)>c(H+)B．实验2所得溶液中：c(SO32－)>c(HSO3－)C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体

D．实验3所得溶液中：c(SO42－)>c(Mn2+)B2024高考试卷评析暨2025高考备考策略13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)△H1=41.2kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H2

225℃、8×106Pa下，将一定比例CO、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（

）A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等B．反应②的焓变△H2>0C．L6处的H2O的体积分数大于L5处D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率2024高考试卷评析暨2025高考备考策略14．(15分)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L－1盐酸酸浸后过滤得到NdCl3溶液和含铁滤渣．Nd、Fe浸出率()随浸取时间变化如图所示。

①含铁滤渣的主要成分为__________(填化学式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。①用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，原理为：(有机层)已知：

，其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_________。②反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe):N(Bi)=________。

(3)净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为___。②将8.84mgNd(OH)CO3(摩尔质量为221g·mol－1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+):n(CO32－)的比值__________(写出计算过程)。

2024高考试卷评析暨2025高考备考策略15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和________。（2）A→B中有副产物C15H24N2O2生成，该副产物的结构简式为____________。（3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还生成H2O和__________(填结构简式)。（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。

碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与FeCl3溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。（5）已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似。写出以

、

、HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略16．(15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。(1)沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42－浓度约为5×10－3mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl－浓度约为

mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12](2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为____________。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是____________。③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，______[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备](3)Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为____________。②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是__________。2024高考试卷评析暨2025高考备考策略17．(16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_________；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_________molH2。(2)一定条件下，将氮气和氢气按n(N2):n(H2)=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应

。海绵状的α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”和气体吸附剂。①H2中含有CO会使催化剂中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，该反应的化学方程式为___________。②Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是___。(3)反应H2+HCO3－

====HCOO－+H2O可用于储氢。①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol·L－1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－产率随温度变化如图所示．温度高于70℃，HCOO－产率下降的可能原因是__________。②使用含氨基物质(化学式为CN—NH2，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示。氨基能将HCO3－控制在催化剂表面，其原理是

；用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在___________(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。催化剂2024高考试卷评析暨2025高考备考策略试题评价方向1元素周期表/科技成就2结构与性质(结构示意图、化学键、化合价、空间构型)/传统文化3原理、装置与操作(溶液配制、铁钉去油污、铁铁钉除锈、铁钉镀锌)/实验探究4元素周期律(离子半径、电负性、沸点、碱性)/生活化学5催化剂(活化能、选择性、反应速率、焓变)/阅读材料6化学方程式(汽车尾气处理、NO3－电催化制N2、硝酸制备、CO2和H2催化制二甲醚)/阅读材料7反应机理(化学键断裂、自由基、原子轨道杂化)/阅读材料8原电池(反应类型、离子迁移、温度影响、电子转移)/药物合成9有机物结构与性质(原子共面、H2、Br2/CCl4、KMnO4/H+)/生活化学10物质转化(HCl、Mg、Na2CO3、H2SO4)/化工生产11过程、现象与结论(酸性比较、氧化性比较、溶度积比较、结合H+能力比较)/实验探究12离子反应与平衡(电荷守恒、平衡常数、物质分离、电子守恒)/实验探究13反应速率与化学平衡(平衡常数、焓变、体积分数、反应速率)/化学曲线2024高考试卷评析暨2025高考备考策略试题评价方向试题评价方向14(1)①滤渣成分16(1)定量分析(Ksp)(1)②事实归因(浸取率)(2)①化学方程式(2)①事实归因(萃取率)(2)②事实归因(原电池)(2)②晶胞分析(2)③实验设计(补充方案)(3)①离子方程式(试剂添加)(3)①离子方程式(3)②定量分析(热重曲线)(3)②事实归因(产物覆盖)15(1)官能团名称17(1)化合价变化、定量分析(电子守恒)(2)副产物分析(2)①化学方程式(3)反应类型、产物分析(2)②事实归因(催化剂、吸附)(4)同分异构体(限定条件)(3)①事实归因(催化剂、分解反应)(5)合成路线设计(3)②反应机理(氢键、同位素示踪)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略遵循高考评价体系要求，依据高中化学课程标准，情境选择关注核心价值，任务设置与问题解决聚焦学科素养、关键能力、必备知识，评价要求兼顾基础性、综合性、应用性、创新性。在传承宽基础、厚实践、重能力的基础上，着力落实新时代高考立德树人、服务选材、引导教学等评价功能考试时间：75分钟

总分：100分题号题型分值1~13单项选择题39分14~17非选择题61分2024高考试卷评析暨2025高考备考策略2，4，8，93，11，125，6，7，10，14，15，161，13，17情境素材①日常生活②实验探究③生产环保④科学探索2024高考试卷评析暨2025高考备考策略1,2,15(1)(3)①,16(2)①17(1)①3,4,5,6,7,8,9,10,14(1)①(2)②,15(2)(3)②,16(1)(3)①,17(1)②(2)①11,12,14(1)②(2)①(3),15(4)②,16(2)③(3)②,17(2)①(3)①②13,15,16(2)②17(3)②①基础性②综合性③应用性④创新性评价要求2024高考试卷评析暨2025高考备考策略1,2(3/4),3(3/4),4(3/4),5(1/4),6(3/4),10,11(1/4),12(1/2),14(3)②,16(2)3(1/4),5(3/4),6(1/4),7,8,11(3/4),12(1/2),13,14(1)(2)①(3)①,16(1)(3),172(1/4),4(1/4),7(1/2),14(2)②9,15①必修模块②原理模块③结构模块④有机模块知识分布解构经典试题注重教考衔接PART02022024高考试卷评析暨2025高考备考策略14．(15分)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L－1盐酸酸浸后过滤得到NdCl3溶液和含铁滤渣．Nd、Fe浸出率()随浸取时间变化如图所示。

①含铁滤渣的主要成分为______________________(填化学式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。Fe2O3、Fe(OH)3上升段，因为起始c(H+)大，Fe2O3与H+反应生成Fe3+；下降段，因为c(H+)下降，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀。2024高考试卷评析暨2025高考备考策略14．(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。①用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，原理为：(有机层)已知：

，其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_________。②反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe):N(Bi)=________。pH增大，①c(H+)下降

②c[(R3NH)2SO4]增大

③c(SO42－)增大，共同导致萃取反应平衡正向移动2:14+8×1/2=82024高考试卷评析暨2025高考备考策略14.(3)净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为_______。②将8.84mgNd(OH)CO3(摩尔质量为221g·mol－1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+):n(CO32－)的比值__________(写出计算过程)。

2Nd3++3CO32－+H2O===2Nd(OH)CO3↓+CO2↑2:1化合物MnNd(OH)CO32210.04Nd2O(CO3)24240.02Nd4O4(CO3)27600.01Nd2O33360.02n(Nd3+)=n[Nd(OH)CO3]=8.48mg/221g·mol－1=0.04mmoln(CO32-)=n(CO2)=(7.60mg－6.72mg)/44g·mol－1=0.02mmoln(Nd3+):n(CO32-)=0.04mmol:0.02mmol－1=2:10.04×3=2x+2y0.04×144+16x+60y=6.72y=0.02mmolNd3++CO32－+H2O===Nd(OH)CO3↓+HCO3－2024高考试卷评析暨2025高考备考策略15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)A分子中的含氧官能团名称为醚键和________。(2)A→B中有副产物生成，该副产物的结构简式为________________________。(3)C→D的反应类型为___________；C转化为D时还生成和___________(填结构简式)。羰基消去反应N(CH3)32024高考试卷评析暨2025高考备考策略(4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。13C/4O/6Ω4C—OOC——COO—CH3—CH——OOC——CH—CH3CH3CH22024高考试卷评析暨2025高考备考策略(5)已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似。写出以

、、

、

HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)水解，氧化，迁移(A→B)，迁移(E→F)①②③④16．(15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。（1）沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42－浓度约为5×10－3mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl－浓度约为____________mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12]（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_________________________________。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是______________。③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，

______________[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]2024高考试卷评析暨2025高考备考策略9×10－6Fe+2AgCl===2Ag+FeCl2Fe、Ag与盐酸构成原电池，AgCl在Ag表面得到电子被还原用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，滴加稀硝酸与硝酸银溶液，无白色沉淀生成；在通风设备中，向滤渣中加入足量稀硝酸并加热，若无固体残留，则AgCl完全转化。2024高考试卷评析暨2025高考备考策略（3）Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响．①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为________________________________。②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是___________________________________________________________________________。4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O溶解氧浓度过高，随着Ag的溶解，pH增大，产生Ag2O(AgOH)覆盖在钠米银表面17．(16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_________；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得______molH2。（2）一定条件下，将氮气和氢气按n(N2):n(H2)=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应

海绵状的α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”和气体吸附剂。①H2中含有CO会使催化剂中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。②Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示．Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是

______________________________________________________________________。2024高考试卷评析暨2025高考备考策略C、H、Fe16/9CO+CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3===CH3COO[Cu(NH3)3CO]①导致α-Fe表面积减小，催化活性下降；②Al2O3吸附NH3的量增大2024高考试卷评析暨2025高考备考策略（3）反应H2+HCO3－====HCOO－+H2O可用于储氢。①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol·L－1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－产率随温度变化如图所示．温度高于70℃，HCOO－产率下降的可能原因是__________。②使用含氨基物质(化学式为CN－NH2，CN是一种碳衍生材料)联合Pd－Au催化剂储氢，可能机理如图所示。氨基能将HCO3－控制在催化剂表面，其原理是_________________________________；用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在___________________(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。催化剂活性降低，NaHCO3分解，H2溶解度下降—NH2与HCO3－之间形成氢键—NHD、DCOO－催化剂共享复习策略科学备战高考PART03032024高考试卷评析暨2025高考备考策略强化学科理解提升信息素养追求练习效率矫正行为习惯内容结构化审答规范化方法模型化练习仿真化2024高考试卷评析暨2025高考备考策略强化学科理解(知识结构化)构成要素：电极材料，电极反应，电子导体，离子导体能量转换装置辨识电极辨识电势高低离子迁移电极反应式

电源负载外接原电池电解池电极材料电荷移动反应类型外接电池电流方向异性相吸阳离子

(质子)阴离子

氯碱工业电镀/精炼铜电冶金

(电子守恒)离子交换膜表征方法

正误判断定量分析

真实应用化学能↔电能双液电池(盐桥)燃料电池(介质)电化学腐蚀(水膜)二次电池(放电/充电)金属防护(外加电流/牺牲阳极)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略2024高考试卷评析暨2025高考备考策略碳骨架变化官能团变化碳骨架建构途径官能团转化途径转化顺序合成路线图信息迁移规范表达基础再现信息迁移基团保护定位效应转化条件起始原料目标产物结构比较基于事实兼顾可能理解信息高度匹配提升信息素养(方法模型化)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略(5)已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似。写出以

、、

、

HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)水解，氧化，迁移(A→B)，迁移(E→F)①②③④2024高考试卷评析暨2025高考备考策略2019在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤。向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤2018边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。2017向滤液中滴加

2mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应。同时用1mol·L－1H2SO4吸收反应中放出的NH3，等溶液中无气泡产生，停止滴加，过滤、洗涤，干燥。操作细节完成特征关键数据加热至恒重；

分批加入，充分搅拌；

通入，滴入，加入；不再有气泡产生，固体不再溶解，沉淀不再增加，调pH至××~××;有晶膜生成；

蒸发结晶，趁热过滤；

取最后一次洗涤滤液；当加入最后一(半)滴××，溶液颜色由××变成××，且30s内不变。

提升信息素养(方法模型化)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略16．(15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。（1）沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42－浓度约为5×10－3mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)。（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，滴加稀硝酸与硝酸银溶液，无白色沉淀生成；在通风设备中，向滤渣中加入足量稀硝酸并加热，若无固体残留，则AgCl完全转化。2024高考试卷评析暨2025高考备考策略[2020-20]CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为___；其他条件不变，HCO3－转化为HCOO－的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3－催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是____。(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反应式为____；放电过程中需补充的物质A为____(填化学式)。②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_____。HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成_____(填化学式)。②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_____。HD

追求作业效率(练习仿真化)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图：2024高考试卷评析暨2025高考备考策略(1)A的化学名称为

。(2)产物H的手性碳原子数为

。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称

。(4)由E生成F的化学方程式为

。

(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为

。(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有

(填字母)。

a.含苯环的醛、酮

b.不含过氧键(—O—O—)

c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2:2:1

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成2024高考试卷评析暨2025高考备考策略氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为

，另一种为

①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_______。③图3中，当

时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应的平衡常数Kp=_____(MPa)―1(化为最简式)。

2024高考试卷评析暨2025高考备考策略与命题人对话精准领悟要求与阅卷人交流规范表达结果审

答题

题矫正行为习惯(审答规范化)2024高考试卷评析暨2025高考备考策略单项选择题：每题只有一个选项最符合题意答题攻略能确定，直选；有盲点，淘汰；

遇繁难，绕行。基于化学科学分析的判断思维外显2024高考试卷评析暨2025高考备考策略9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与1molH2发生加成反应C．Z不能与Br2的CCl4溶液反应 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色√单键环2024高考试卷评析暨2025高考备考策略11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是√2024高考试卷评析暨2025高考备考策略12．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，Ka2(H2SO3)=6.2×10－8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)>c(H+)B．实验2所得溶液中：c(SO32－)>c(HSO3－)C．