高二化学上册10月月考检测试题2

襄州区一中2015—2016学年高二年级上学期十月月考化学试题温馨提醒：1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共8页。考试时间90分钟，满分100分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65第=1\*ROMANI卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是()A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HFFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O3．下列关于反应热的说法正确的是()A．已知C（石墨，s)=C(金刚石，s)△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低B．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJC．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H﹦－890.3kJ·mo1－1D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹦－38.6kJ·mo1－1 4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法正确的是()A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·s)B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-15．下列叙述正确的是()A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．将纯水加热到100℃，测得C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=76．室温下，对PH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是()A．将温度迅速升高20℃，两溶液的B．加水稀释相同倍数后，两溶液的PH同等程度减小C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的PH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多7．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为放热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．整个反应的ΔH＝E1－E2D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率8．已知反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H﹦－92.4KJ·mo1－1。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是()A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C．D的浓度不时间变化而改变D．单位时间内生成2nmolA的同时，生成nmol的B10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是()A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O411．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b﹥c+dT1﹥T2Q﹥0B．a+b﹤c+dT1﹥T2Q﹥0C．a+b﹤c+dT1﹤T2Q﹤0D．a+b﹥c+dT1﹤T2Q﹤012．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋)B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)D．液面在“0”13．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是()A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶914．下列说法正确的是()A．pH=6的溶液一定是酸性溶液B．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H﹤0、△S﹥0C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行D．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关15．下列叙述错误的是()A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞nC．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂16．在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)＝0.1mol/(L·s)B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）一定条件下，A（g）+B(g)C(g)ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，达到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。（2）减小压强，达到新平衡的是，A的转化率。（3）减小C的量，达到新平衡的是。（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。18．(10分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。19．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，醋酸浓度/mol·L－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：________________________________________________。（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________。（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)__________。（5）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)=(精确值，用表达式表示)。（6）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b．加入少量冰醋酸c．加入少量氯化钠固体d．加热CH3COOH溶液e．加入Zn粒f．加入少量0.10mol·L-1的CH3COONa溶液20．（12分）（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0022.00220.0022.10320.0021.90该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)②滴定管如下图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21．（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：＞＞。（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化①图像中，曲线I表示的酸是(填化学式)。②a、b、c三点中，水的电