2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练17化学能与热能

第六单元化学反应与能量课练17化学能与热能练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，原理如图所示。下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中太阳能转化为化学能B．过程Ⅱ中化学能转化为电能C．2molH2与1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反应是吸热反应2．下列能量属于反应热的是()A．1molHCl分解成H、Cl时吸收的能量B．石墨转化成金刚石时吸收的能量C．H＋H→H2时放出的能量D．冰变成水时吸收的能量3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－14．1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是()A.P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＞0B．以上变化中，白磷和红磷反应的活化能相等C．白磷比红磷稳定D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH＝－(E2－E3)kJ·mol－15．已知：①S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·重庆卷]“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，则2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)的数值为()A．－152B．－76C．＋76D．＋1527．[2021·浙江1月]在298.15K、100kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()8．[2023·北京卷，节选]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填序号)。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO2(l)＋2NH3(l)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)ΔH＝E1－E49.(1)[2023·新课标卷，节选]根据图1数据计算反应eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。(2)[2023·湖北卷，节选]纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)eq\o(→,\s\up7(H·))C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如下：已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H—H键能为436.0kJ·mol－1。估算C40H20(g)⇌C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。10．[2023·湖南卷，节选]已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1②C6H5CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1计算反应④C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11．[2024·河北邢台质检]下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－183kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－112．[2024·湖北浠水联考]1，2­丁二烯(CH2=C=CHCH3)与1，3­丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．相同条件下，1，3­丁二烯比1，2­丁二烯稳定B．曲线a对应的活化能高于曲线bC．1，2­丁二烯转化成1，3­丁二烯的反应是放热反应D．加入催化剂，反应的反应热(ΔH)减小13．[2024·安徽桐城联考]已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于ΔH的判断正确的是()COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)⇌HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)⇌H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)⇌H2O(l)＋CO2(g)ΔH3OH－(aq)＋H＋(aq)⇌H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH2＋ΔH3＞0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0D．ΔH2＜ΔH414．[2024·开封质检]氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。已知下列热化学方程式：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH1；②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1；③4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝akJ·mol－1。某条件下，合成氨反应的能量变化曲线如图所示，部分化学键的键能数据如表所示。化学键H—HO=OH—O键能/(kJ·mol－1)436.0497.3462.8下列说法正确的是()A．升高温度有利于提高合成氨反应的产率和反应速率B．氢气的燃烧热为240.95kJ·mol－1C．a＝－900.7D．向密闭容器中充入4molNH3和5molO2，充分反应，放出的热量为|a|kJ一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．如图为通过两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应2．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判断正确的是()A．若反应②中改用固态硫，则消耗1molS(s)反应放出的热量小于20.1kJB．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢D．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－13．已知：1molC(s)燃烧生成CO(g)放出110.4kJ热量，Cu2O与O2反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A．C(s)的燃烧热为110.4kJ·mol－1B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ热量C.反应2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)的活化能为640kJ·mol－1D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－14．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是()A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H键的键能：ΔHb＝436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－15．335℃时，在恒容密闭反应器中1.00molC10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1：C10H18(l)⇌C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1反应2：C10H12(l)⇌C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是()A．使用催化剂能改变反应历程B．更换催化剂后ΔH1、ΔH2也会随之改变C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态D．x1显著低于x2，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的C10H12很快转变成C10H86．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示：下列说法正确的是()A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋30kJ·mol－17．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃时：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．25℃时，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ8．挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述不正确的是()A．图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B．图甲中固体催化剂不能提高VOCs的平衡转化率C．图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂，反应活化能降低D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应9．已知：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH1＝－akJ·mol－1；②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1；③2Na(s)＋C(石墨，s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Na2CO3(s)ΔH3＝－ckJ·mol－1；④CO2(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH4。下列说法不正确的是()A．石墨的燃烧热ΔH＝－bkJ·mol－1B．C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH>－bkJ·mol－1C．反应④中，ΔH4＝(c－a－b)kJ·mol－1D．若将反应①设计成原电池，则32gO2在正极反应转移2mol电子10．下列示意图表示正确的是()A.甲图表示反应CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205.9kJ·mo1－1的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知稳定性顺序：B<A<C，该反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图二、非选择题：本题共3小题。11．按要求回答下列问题：(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：则反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。(2)1molCH4(g)完全燃烧生成气态水和CO2(g)的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。(3)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知用NaAlO2制备α­Al(OH)3及能量转化关系如图：反应②的热化学方程式为_____________________________________________________。(5)在α­Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：①H2(g)=2H(g)ΔH1②N2(g)＋2H(g)⇌2(NH)(g)ΔH2③(NH)(g)＋H(g)⇌(NH2)(g)ΔH3④(NH2)(g)＋H(g)⇌NH3(g)ΔH4总反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH。则ΔH4＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。12．(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1则反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__________________________。(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。13．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－101.1kJ·mol－1②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)ΔH2＝－112.2kJ·mol－1则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)几种含氯离子的相对能量如表所示：离子Cl－(aq)ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,2)(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)ClOeq\o\al(－,4)(aq)相对能量/(kJ·mol－1)0601016338①在上述五种离子中，最不稳定的离子是________(填离子符号)。②反应3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝________。③写出由ClOeq\o\al(－,3)反应生成ClOeq\o\al(－,4)和Cl－的热化学方程式：________________________________________________。(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.4kJ·mol－1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)⇌CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH1＝－120.4kJ·mol－1①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课练17化学能与热能狂刷小题夯基础1．答案：C解析：过程Ⅰ在太阳能的作用下水分解为氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A项不符合题意；过程Ⅱ为氢氧燃料电池放电过程，化学能转化为电能，B项不符合题意；2H2＋O2=2H2O为放热反应，因此2molH2与1molO2的能量之和大于2molH2O的能量，C项符合题意；2H2＋O2=2H2O为放热反应，故H2O的分解反应为吸热反应，D项不符合题意。2．答案：B解析：化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热。1molHCl分解成H、Cl时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A不符合题意；石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B符合题意；H＋H→H2是形成化学键时放出的能量，不属于反应热，C不符合题意；冰变成水是物理变化，不属于反应热，D不符合题意。3．答案：D解析：反应过程中除了H＋和OH－反应放热，BaSO4沉淀的生成也伴随有反应热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH≠2×（－57.3）kJ·mol－1，故A错误；CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，故C错误；由葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1可知，0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400kJ，即eq\f(1,2)C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·mol－1，故D正确。4．答案：D解析：等质量的红磷能量比白磷低，A中变化应为放热反应，ΔH＜0。B中，由图可知，红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等，则红磷的活化能更高。C中红磷应比白磷稳定。5．答案：B解析：等量的S具有的能量：S（g）>S（s），则等量的S（g）完全燃烧生成SO2（g）放出的热量多，故有ΔH1<ΔH2，A正确。等量H2S（g）完全燃烧生成SO2（g）放出的热量比不完全燃烧生成S（s）放出的热量多，则有ΔH3>ΔH4，B错误。根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确。根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正确。6．答案：A解析：根据题目信息可知，①CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1，根据图像可知，②N2O（g）＋CO（g）=N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－（330－123＋229－77）kJ·mol－1＝－359kJ·mol－1，根据盖斯定律，由（②－①）×2可得2N2O（g）=2N2（g）＋O2（g）ΔH＝－152kJ·mol－1，A项正确。7．答案：B解析：根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C、D错误；升高温度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都升高，升高的能量可以根据比热容计算，反应物[N2（g）＋3H2（g）]能量升高值为（29.1＋3×28.9）×ΔT、生成物[2NH3（g）]的能量升高值为（2×35.6）×ΔT，则升高温度后，反应物的总能量与生成物的总能量的差值（焓变的绝对值）更大了，A错误，B正确。8．答案：ab解析：反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ活化能是E3，E1<E3，a项正确；从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b项正确；总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c项错误；故选ab。9．答案：（1）－45（2）128解析：（1）在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应eq\f(1,2)N2（g）＋eq\f(3,2)H2（g）=NH3（g）的ΔH＝（473＋654－436－397－339）kJ·mol－1＝－45kJ·mol－1。（2）由C40H20和C40H18的结构式和反应历程可以看出，C40H20中断裂了2根碳氢键，C40H18形成了1根碳碳键，所以C40H20（g）⇌C40H18（g）＋H2（g）的ΔH＝（431×2－298－436）kJ·mol－1＝＋128kJ·mol－1。10．答案：＋118解析：根据盖斯定律，由①－②－③，可得④C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）＋H2（g）ΔH4＝－4386.9kJ·mol－1－（－4263.1kJ·mol－1）－（－241.8kJ·mol－1）＝＋118kJ·mol－1。11．答案：A解析：CO的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－183kJ·mol－1能表示CO的燃烧热，选A；CH4的燃烧热是1molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，所以CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1不能表示甲烷的燃烧热，不选B；H2的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的能量，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1不能表示氢气的燃烧热，不选C；C2H5OH的燃烧热是1molC2H5OH完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1366.8kJ·mol－1不能表示乙醇的燃烧热，不选D。12．答案：D解析：物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：在相同条件下，1，3­丁二烯比1，2­丁二烯的能量更低，故1，3­丁二烯比1，2­丁二烯更稳定，A正确；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快。根据图示可知曲线a对应的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；由于1，2­丁二烯比1，3­丁二烯的能量高，故1，2­丁二烯转化成1，3­丁二烯时会放出热量，该反应是放热反应，C正确；加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的反应热（ΔH）不变，D错误。13．答案：B解析：将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②＋③可得HCOeq\o\al(－,3)（aq）＋H＋（aq）⇌H2O（l）＋CO2（g）ΔH′＝ΔH2＋ΔH3＞0，①＋②＋③可得COeq\o\al(2－,3)（aq）＋2H＋（aq）⇌H2O（l）＋CO2（g）ΔH″＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，②－④可得碳酸氢根离子的水解反应HCOeq\o\al(－,3)（aq）＋H2O（l）⇌H2CO3（aq）＋OH－（aq），盐类水解反应为吸热反应，则ΔH‴＝ΔH2－ΔH4＞0。A项，由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，则ΔH1＜0，碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2＋ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0，也可能小于0，故A错误；B项，由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，故B正确；C项，由分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，故C错误；D项，由分析可知，ΔH2－ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，故D错误。14．答案：C解析：根据题图可知，ΔH1＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝508kJ·mol－1－600kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，故合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产率下降，但升高温度能够提高反应速率，A错误。根据题表中的键能数据可得④2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH4，ΔH4＝反应物的总键能－生成物的总键能＝2×436.0kJ·mol－1＋497.3kJ·mol－1－2×2×462.8kJ·mol－1＝－481.9kJ·mol－1，氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的热量，气态水变为液态水会释放热量，故氢气的燃烧热应大于240.95kJ·mol－1，B错误。结合盖斯定律可知3×④－2×①＋2×②＝③，故ΔH3＝3ΔH4－2ΔH1＋2ΔH2＝3×（－481.9kJ·mol－1）－2×（－92kJ·mol－1）＋2×180.5kJ·mol－1＝－900.7kJ·mol－1，则a＝－900.7，C正确。向密闭容器中充入4molNH3和5molO2，充分反应，因该反应为可逆反应，反应不能完全进行，故放出的热量应小于|a|kJ，D错误。综合测评提能力1．答案：B解析：增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液稀释时放热，B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；根据图示可得①SO2（g）＋H2O2（aq）=H2SO4（aq）ΔH1，②SO2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=SO3（g）ΔH2，③SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（aq）ΔH3，根据盖斯定律，由2×①－2×②－2×③可得热化学方程式2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则ΔH＜0，为放热反应，D正确。2．答案：A解析：固体变为气体，吸收热量，A项正确；由热化学方程式可知，1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，说明氧气与单质硫相比更容易与氢气化合，B项错误；由反应①②无法直接比较水和硫化氢的热稳定性，C项错误；反应①生成的是气态水而不是液态水，D项错误。3．答案：D解析：C（s）的燃烧热是指1molC（s）完全燃烧生成稳定氧化物CO2（g）放出的热量，故C（s）的燃烧热不是110.4kJ·mol－1，A错误。2molCu2O（s）和1molO2（g）反应生成4molCuO（s）放出的热量为（640－348）kJ＝292kJ，则1molCuO分解生成Cu2O吸收73kJ热量，B错误。由图可知，反应2Cu2O（s）＋O2（g）=4CuO（s）的活化能为348kJ·mol－1，C错误。1molC（s）燃烧生成CO（g）放出110.4kJ热量，则有①C（s）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO（g）ΔH＝－110.4kJ·mol－1；由图可得②Cu2O（s）＋eq\f(1,2)O2（g）=2CuO（s）ΔH＝－146kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①－②可得：C（s）＋2CuO（s）=Cu2O（s）＋CO（g），则有ΔH＝（－110.4kJ·mol－1）－（－146kJ·mol－1）＝＋35.6kJ·mol－1，D正确。4．答案：D解析：表示H2O（g）的生成热的热化学方程式为H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔHf＝－243kJ·mol－1，A错误。表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔHc＝－285kJ·mol－1，B错误。由图1知O—H键的键能ΔHb＝eq\f(1,2)×（243＋436＋247）kJ·mol－1＝463kJ·mol－1，C错误。由图1得H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH＝－243kJ·mol－1①，由图2得CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－285kJ·mol－1②，根据盖斯定律，②－①得CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－42kJ·mol－1，D正确。5．答案：B解析：使用催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应历程，A项正确；使用催化剂，不能改变反应物和生成物的总能量，即不能改变反应的焓变（ΔH），B项错误；8h之后，C10H8的产率还在增加，说明反应2未达平衡，而C10H8是由C10H12转化而来的，且C10H12的产率几乎保持不变，说明反应1也未达平衡，C项正确；由图像可以看出反应2的活化能低于反应1的活化能，故反应1生成的C10H12快速转化为C10H8，从而使x1显著低于x2，D项正确。6．答案：B解析：化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；反应物总键能－生成物总键能＝焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）ΔH＝1598×2－1072×2－496＝＋556（kJ·mol－1），D错误。7．答案：B解析：根据盖斯定律由③－②－①得CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1，故A正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；反应①每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ，故D正确。8．答案：D解析：催化剂表面发生化学反应，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，A项正确；催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B项正确；图乙中曲线Ⅰ的活化能比曲线Ⅱ的活化能高，故曲线Ⅱ为使用催化剂的能量变化曲线，C项正确；由图乙可知，使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，D项错误。9．答案：C解析：由盖斯定律，③－②－①得④，ΔH4＝（－c＋a＋b）kJ·mol－1，C说法错误。10．答案：D解析：甲图中反应物能量高于生成物能量，是放热反应，而A选项中的热化学方程式是吸热反应，故A错误；乙图体现的是CO2转化成CO的能量变化，而碳的燃烧热是1molC全部转化成CO2放出的热量，故B错误；丙图中V2为20mL时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1＋V2＝60mL，则V1＝40mL，由酸碱中和反应关系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的浓度不同，和题干不符，故C错误。11．答案：（1）－31.4（2）CH4（g）＋2SO2（g）⇌2S（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋352kJ·mol－1（3）2HCl（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（4）NaAlO2（aq）＋2H2O（l）=NaOH（aq）＋α­Al（OH）3（s）ΔH＝－50kJ·mol－1（5）eq\f(1,2)（ΔH－3ΔH1－ΔH2－2ΔH3）解析：（1）根据题图可得如下热化学方程式：①HCOOH（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋72.6kJ·mol－1；②CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）⇌CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1；③H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）⇌H2O（g）ΔH3＝－241.80kJ·mol－1。反应CO2（g）＋H2（g）⇌HCOOH（g）可以由③－①－②得到，由盖斯定律可得ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2＝（－241.80kJ·mol－1）－（＋72.6kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）＝－31.4kJ·mol－1。（2）根据图像可知：①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝126kJ·mol－1－928kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1；②S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－577kJ·mol－1；根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4（g）＋2SO2（g）⇌2S（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋352kJ·mol－1。（3）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl（g）＋