2022-2023学年广东省深圳市云顶学校高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省深圳市云顶学校高三化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

L有一混合溶液，其中只含有Fe?+、Cl\Br\「(忽略水的电离)，其中C「、Br\F

的个数比为2：3：4,向该溶液中通入氯气，使溶液中C「和的个数比为3：1,

则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe?+的物质的量之比为(已知：还原性

Fe2+>Br'>CD

A.7：1B.7：2C.7：3D.7：4

参考答案：

C

略

2.下列叙述I和n均正确并有因果关系的是

选项叙述I叙述n

AKNCh的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

BBaSCU难溶于酸用盐酸和BaCk溶液检测SOJ-

CNH3能使酚酷溶液变红NHs可用于设计喷泉实验

1

DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol-L的Ca(OH)2溶液

参考答案：

B

3.三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：一1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在

潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

()

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若ImolNF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C.若生成0.4molHNCh，则转移0.4mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

参考答案：

B

A.该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以

NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B.若lmolNF3被氧化，则反应转移电子数

-lmolx2xNA/mol=2NA,B正确；C.若生成OdmolHNCh，则转移电子的物质的量

=0.4molx2=0.8moLC错误；D.3moiNF3参加反应,有2moiNF3被还原,有ImolNFa被氧

化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2,D错误；答案选B。

点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反

应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。

4.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH=-270kJ-moC1,下列说法正确的是

()。

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2moi氟化氢气体的能

量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

参考答案：

C

略

5.关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是

A.原子半径越大单质的熔点越高。B.两元素的原子序

数之差只能为8。

C.能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。D.不能形成AB2型的化合

物。

参考答案：

C

6.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是

A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀，测

得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(AD

+

B.在NaHCCh溶液中：C(H)+C(H2C03)=C(0H")

C.室温下,由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离

、4-——-1-

子浓度大小的顺序为：c(Na)>C(CH3C00)>c(OH)>c(H)

D.弱碱性NH4Hs溶液中：C(HS-)>C(NH「)>C(OH)>C(H+)

参考答案：

A

略

7.M代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A.lOOmLO.lmol-L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于O.OINA

B.常温下，100mLlmol•L「Na2cO3溶液中阴离子总数大于0.1AA

C.分子数为爪的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D.3.4gNU3中含N—II键数目为0.2抽

参考答案：

B

略

8.下列说法正确的是

由△H>0的反应，常温下一定不能自发进行

B.用0.Imol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其

中实线表示的是滴定盐酸的曲线

&-

C.常温下，在0.Imol/L氨水中，加入少量NH4cl晶体，溶液的pH减小

D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)=2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况

下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

参考答案:

C

略

9.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)AH>0,下列图象中正确的是

参考答案：

D

略

10.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是

A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

C.Na2co3可用作食用碱，因为Na2cCh的水溶液显碱性

D.酸性重铭酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

参考答案：

B

试题分析：A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B.葡萄糖是非电解

质，B错误；C.Na2co3可用作食用碱，因为Na2co3的水溶液显碱性，C正确；D.酸性

重铝酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。

11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(gMNO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJmol'1

1

CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-H60kJ-mol'

若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2,则下列说法中正确的是

A.该过程吸收的热量为86.7kJB.此过程中需要CH4气体L12L

C.转移的电子数为0.8NA个

D.已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)AH=-114kLmol",则CH4的燃烧热是802kJmol

I

参考答案：

C

略

12.将().2mol/LNaA溶液和O.lmol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7,则以下关系

式错误的是O

A.c(HA)+c(A")=0.1mol/L

B.c(A')>c(HA)

C.c(Na+)+c(H+)=c(A')+c(CF)+c(OH')

D.c(Na+)=c(A')+c(HA)

参考答案：

答案：B

13.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶

液，反应

_

方程式分别为：l2+6OH=5r+IO3^+3H2O(HI0不稳定，易发生歧化反应)和上+厂

刁3一。淡化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应

方程式正确的有

A.IBr加入Na2s溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S?-=2「+2Bi「+SI

B.少量IBr加入KI溶液中：IBr+r=Br+I2

C.IBr力口入NaOH溶液中：IBr+20H-=r+Br(T+七0

+

D.IBr力口入AgNCh溶液中：3IBr+5Ag+3H2O=3AgBrI+2AgII+I03+6H*

参考答案：

D

略

14.下列与生产、生活相关的说法不正确的是

A.CO2和CH4都是温室气体

B.酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇

C.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

参考答案:

C

略

15.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是

①酚麟试液②银氨溶液③Na2c03溶液④Cu(OH)2悬浊液

⑤酸性FeC13溶液⑥FeS04溶液⑦NaCl溶液⑧氯水

A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧

参考答案：

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.现有某金属硝酸盐化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物，某化学小组

开展探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，

A

2KNO3-^~2KNO2+O2T,

△△

2Cu(NO3)2^~2CUO+2NO2T+O2T.4AgNO3-…ZAg+4NO2T+O2T

△

【提出猜想】猜想1M(NO3)2-M(NO2)2-+O2T

△

猜想22M(NO3)22Mo+4NO2-T+O2T

猜想3。

【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并

重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）写出猜想3的化学方程式：；

（2）测定气体体积应选择（填A或B）；不选另一个装置的理由是_；

（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是；

（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明—正

确（填：猜想1.猜想2或猜想3）；

（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为VL；

②实验前样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为mg；

请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为。

参考答案：

（1）M（N03）2：i；iiiCiM+2NO2t+O2t（2）B装置A不应长导管进气，这样不能

排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面（3）用玻璃片在水

槽里盖好量筒口，用食指握紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，

移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧

,124冽

A=-----

气（4）猜想3（5）W-tn

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下：(水及其他无机

产物均已省略)

A水木.R°2一c

CH=CH。D

22A----------*?^7^催化剂/一

试通过分析回答下列问题：

(1)写出C的结构简式

(2)物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为

(3)指出上图变化过程中①的有机反应类型________________________

(4)D物质中官能团的名称_____________________________

(5)写出B和D生成E的化学反应方程式(注明反

应条件)

参考答案：

(1)C的结构简式—OHC-CHO___________________________________

⑵X的可能结构简式为—CH3CHBr2

(3)①的有机反应类型____加成

(4)D物质中官能团的名称_竣基

(5)化学反应方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH

略

18.(13分)A、B、C、D、E是周期表短周期的五种常见元素，原子序数依次增

大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的

原子序数与C的最外层电子数相同：B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液

为强酸。回答下列问题：

(1)C在周期表中的位置是,写出其有色氧化物的一种用

途.

(2)B单质的结构式为,写出其氢化物的电子

式_______________________________________________

(3)B、E的氢化物混合时的