江苏省镇江市扬中丰裕中学2022年高三化学期末试卷含解析

江苏省镇江市扬中丰裕中学2022年高三化学期末试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙快

③装置丙可验证HC1气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙

酯

⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、C12和HC1气体，也可用于干燥H2、CO2、C12

和HC1气体。

A.①⑤B.④⑤C.①②D.③⑤

参考答案：

D

略

2.K2Fe()4可用作水处理剂，它可由3cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2。制得。

下列说法不正确的是

A.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

B.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4

C.每生成1mol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol

D.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

参考答案：

B

【分析】

反应3cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeC)4+6KCl+8H2。中，Fe元素的化合价升高，被氧化，

C1元素的化合价降低，被还原。

【详解】A、C1元素的化合价降低，被还原，Cb是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧

化，Fe(0H)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B.Fe(0H)3中铁是+3价，FeO/一中

铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeCV-,选项B不正确；C、由Fe

元素的化合价变化可知，每生成1mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3moL

选项C正确；D、高铁酸钾(KzFeOQ是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处

理剂，选项D正确。答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题

的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。

3.NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是

A.NaHC03是碱B.NaHCOs是

盐

C.NaHCCh是钠盐D.NaHCQ是碳酸

盐

参考答案：

A

4.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH+NH4++H++SO?=BaSO41+NH3-H2O+H2O

+2+

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H----Ca+CO2T+H2O

22

C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3|+CO3

2+

D.向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=：CaCO31+H2O

参考答案：

A

略

5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.ImolHCl所含的电子数为1.8NA

B、标准状况下，11.2LS03所含的分子数为0.5NA

C>lLlmol/L的Na2c。3溶液中的-的数目为山

D、ImolC5H12分子中含有的共价键总数为15M

参考答案：

A

6.次氯酸可用于杀菌消毒.已知25℃时：

①HC1O(aq)+0H-(aq)=CW(aq)+H>0(1)AH=-Q.kJ•mol"

1

②H'(aq)+0H'(aq)=H20(1)AH=-57.3kJ•mol-

下列说法正确的是()

A.在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HC10(aq)一斤(aq)+C10-

(aq)AH=-(57.3+Q.)kJ•mol-1

B.将201nLImol/LHC10与10mLlmol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：2c(H+)-2c

(OH)=c(CIO)-c(HC10)

C.已知酸性H2s03>HC10>HS03,则向Na2sO3溶液中加入HC10的离子方程式为：SO/'

+11C10—lIS0；i'+C10'

D.已知酸性CH£00H>HC10,则等浓度CHEOONa和NaClO的混合液中：C(Na)>C(CIO

')>C(CH3COO)>C(OH)>C(H*)

参考答案：

B

解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol,根据HC1O

l

(叫)+0H(aq)=C10'(aq)+H20(1)AH=-Q,kJ-mol-,则次氯酸的电离方程式及热

效应可表示为：HC1O(aq)=iH'(aq)+CW(aq)AH=(57.3-QDkJ•mol'1,故A

错误；

B,将20mLImol/LHC10与10mLImol/LNaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次

氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c(H*)+c(Na)=c(OH)+c(CW),根据物料守

恒：2c(Na)=c(CIO)+c(HC10),整理两个等式得到2c(H)-2c(OH)=c(CIO

')-c(HC10),故B正确；

C、向NaSO：，溶液中加入HC10,次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，

故C错误；

D、等浓度CHEOONa和NaClO的混合液中，由于酸性CHQ)0H>HC10,所以次氯酸根离子水

解程度大与醋酸钠根离子，C(CIO-)<C(CHsCOO),溶液显示碱性，所以C(Na)>C

(CHsCOO)>C(CIO)>C(OH)>C(H),故D错误.

故选B

7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢

气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3,则A、B、C三种醇的羟基数之比

为

A.3：2：1B.3：1：2C.2：1：3D.2：6：3

参考答案：

B

略

8.工业上冶炼金属的方法正确的是

A.采用加热分解法冶炼金属钾B.采用电解法冶炼金属铝和钠

C.采用热还原法冶炼金属铁与汞D.采用热还原法冶炼金属铜与钙

参考答案：

B

略

9.（08潍坊质检）仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5,则该

气体可能是（）上

①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物

③由CO和02共同组成的混合物④由02和CO2共同组成的混合物

A.①②B.②③C.③④D.②④

参考答案：

答案：B

10.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A.向浓度都为0.1mol/L的FeCk和CuCk混合溶液加入铁粉，CuCL首先反应

B.向NH,Al（SO,）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH,'首先反应

C.向浓度都为0.1mol/LNazCO,和NaOH溶液通入C02气体，NaOH首先反应

D.向浓度都为0.1mol/L的FeCL加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

参考答案：

C

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合

物.

专题：元素及其化合物.

分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；

B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；

C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；

D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应.

解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，

即氯化铁优先反应，故A错误；

B、向NH4Al（SO,）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则A1”先发生反

应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C,碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以

NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；

D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe>Cu,所以铁优

先反应，故D错误；

故选C.

点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还

原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键

11.常温下将0.Imol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH

③NazO④岫2。2,所得溶液的质量分数排列顺序正确的

是

A.③=①>②>①B.①>@=③>②

C.④，③下②―D.③〉④，②）①

参考答案：

A

12.下列说法错误的是

A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C.二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

参考答案：

C

略

13.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%,而等体积混

合后，溶液的质量分数为》％;浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量

分数为。％,而等体积混合后，溶液的质量分数为C%,那么。、b、C数值的关系

是（）

A.a>b>cB.b>a>c

C.c>b>aD.c>a>b

参考答案：

B

略

14.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.少量金属钠保存在煤油中

C.少量液澳可用水封存，防止漠挥发

D.保存硫酸亚铁溶液时.，要向其中加入少量硫酸和铁粉

参考答案：

A

略

15.下列结论可靠的是（）

A.试液滴入BaCb溶迭白色沉淀加稀盐酸，沉浣不溶解

结论：试液中一定含

B.气体点燃>无色气体通入Ba（°H）2溶液中,白色沉淀

结论：原气体一定是CO

C溶一开启瓶塞）冒白事用蘸自浓一水的玻璃棒靠近、白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸

D.有色溶液-滴加啰管溶液一变红色结论：原溶液中一定含Fe3+

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，

加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CUSO+5H2O中还是有

可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使

铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎

不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物

质甲调节pH,铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到ICT5nloil」，就认

为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

221638

已知：KSp[Cu（（OH）2]~10-,Ksp[Fe（（OH）2]~10-,KSp[Fe（（OH）3]=10-

请回答下列问题：

①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为；

②甲物质可选用的是;

A.CUC12B.NaOHC.Cu2（OH）2cO3D.CuOE.H2SO4

③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，

2++3+

4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O,请写出其第2步反应的离子方程式。

方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2,并控温在

50℃~60℃,持续反应lh,也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是；

⑤写出该反应的化学方程式为O

参考答案:

(1)3：2(2)CufNO：)：重结晶

(3)生埸①3②CD

③二酒-Cu==1Ff--Cu：-

④防止双氧水分解

⑤Cu-H：O：-H：SO；=CuSCLTH9

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(DNO2可用水吸收，相应的化学方程式

为________________________

催化齐I

利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移

L2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是—L。

1

(2)已知2s02(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol'

2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=-113.0kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+N0(g)的AH

=kJ,mol”

一定条件下，将N02与S02以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列说

明反应达到平衡状态的是—。

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗lmolSO3同时生产ImolNOz

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比1:6,则平衡常数K=—

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)=

CH30H(g)。

co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应的

△H()(填“〉”或“<”)。实际生产条件控制在250℃,、

L3Xl()4kPa左右，选择此压强的理由是

参考答案：

(1)化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO

消耗的NO2在标准状况下是6.72L

(2)△H=-41.8kJ.mof1达到平衡状态的是b平衡常数K=2.67(或8/3)

(3)AH<0选择此压强的理由是在L3X10'Pa下，CO转化率已较高，再

增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

略

18.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多

种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D

的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子.

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图

为.

(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序

是(填化学式)，呈现如此递变规律的原因

是_________________________________________________________________________________

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型

为，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率

为(保留两位有效数字).(«=1.732)

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为,D的

醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是(填选项序

号).

①极性键②非极性键③配位键④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象

是____________________________________________________________

.请写出上述过程的离子方程

式.

参考答案：

O|一|一卜

(1)3s3p；

(2)HF>HI>HBr>HCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HC1分子之

间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；

(3)sp；34%；

(4)面心立方最密堆积；①②③；

(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；

2t2t

Cu+2NH3•H20—Cu(OH)21+2NH<\Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)J+2OH\

解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在

多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个

电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D

原子外围电子排布为3dzs则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B

与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，

(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子排布为3s23P5,其基态原子的

价电子排布图为3s3p

(2)HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HC1分子之间只有范德华力，相

对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是

HC1,

故答案为：HF>Hl>HBr>HCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，Hl、HBr、HC1

分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；

(3)图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳

原子，碳原子采取sp?杂化；

11

一个晶胞中含碳原子数为8X5+6X^+4=8,令碳原子直径为a,晶胞中C原子总体积

4a

=8X3JI(2)3,碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶

aa4a

点原子相邻，中心碳原子到底面距离为豆则正四面体的高为(a+各=互，设正四面体的

V3V32

棱长为x,则斜面的高为底面中心到边的距离为”再根据勾股定理：

4a立工近2V6276延

(T)2+(TxX3)2=(Tx)2,整理得x=_Ta,故晶胞棱长=一7%