金属材料 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A． B． C． D．3．下列现象或事实的解释正确的是A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应4．下列物质中不属于铁合金的是A．黄铁矿 B．生铁 C．碳素钢 D．不锈钢5．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A纯碱盐发酵粉的主要成分B磁性氧化铁碱性氧化物常用的磁性材料C明矾电解质作净水剂，使水中的悬浮物沉降D某种铝合金硬铝混合物能抗腐蚀，硬度小于铝A．A B．B C．C D．D6．下列物质应用错误的是A．高锰酸钾溶液用作水果保鲜剂B．铝罐槽车用于运输冷的浓硝酸C．苯甲酸及其钠盐作食品防腐剂D．氧化铁用于制备激光打印墨粉7．下列除去杂质的方法正确的是A．用铁粉除去溶液中含有的少量B．用新制氯水除去溶液中含有的少量C．铁粉中混有少量铝粉：加入烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．溶液中混有少量：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥8．新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高D．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车9．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是(

)A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．氯化铁用于净水C．铝热反应用于焊接铁轨 D．铝罐车用作运输浓硫酸10．在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．11．下列所用材料不属于合金的是A．旧自行车钢圈B．不锈钢手术器械C．青花瓷将军罐D．不锈钢锅A．A B．B C．C D．D12．化学与日常生活密切相关。下列有关说法错误的是A．碳纤维的性质稳定，常用作复合材料的增强体B．Al(OH)3为两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多C．BaCO3难溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明13．下列离子方程式正确的是。A．硅酸钠溶液中通入：B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：C．向新制氯水中滴加少量的溶液：D．碳酸钙加入醋酸中：14．下列关于物质用途描述不正确的是A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆的红色颜料C．氯气有毒，不可用来合成药品D．硬铝中含Cu4%，密度小，机械强度大是制造飞机的理想材料15．下列说法正确的是A．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯B．工业上用热还原法冶炼金属银C．用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应16．将Wg某气体与一定量的混合后通入装有足量固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是①②CO；③和CO的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH2OH-CH2OH)蒸气A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤17．下列说法中正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应18．从下列实验事实得出的结论中，正确的是

选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D19．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是A． B． C． D．20．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气C．表面有一层致密氧化铝膜的铝制容器可用来盛装酸性食物D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的21．相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为A．1：2 B．2：3 C．8：9 D．1：122．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是A．金属Na无剩余 B．金属Al有剩余C．所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D．Na的物质的量是0.6mol23．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程的判断正确的是A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低24．下列物质中，属于两性氧化物的是A． B． C． D．25．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向含有的溶液中通入的：B．利用溶液制作印刷电路板：C．用铝粉和溶液反应制取少量：D．向盛有溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：二、填空题26．某学习小组通过实验方法测定铁的氧化物的组成，取固体恰好溶于溶液，向反应后溶液中通入标准状况下恰好将全部转化为。(1)溶液中的物质的量为。(2)X中。27．400℃时，向一个容积为10L、盛有催化剂的密闭容器中，充入一定量的SO2和14molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。2min后，测得容器中剩余2molSO2和12molO2.请分析计算(请写出计算过程)：(1)生成SO3的物质的量；(2)SO2的起始的物质的量浓度；(3)2min内，SO2和SO3的反应速率。28．写出下列反应：(1)钠与水反应的离子方程式：(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式：，若反应中有44克二氧化碳气体生成，至少需要分解克碳酸氢钠？答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，据此解答。【详解】溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，A．若为碱溶液，与碱反应生成沉淀，则不能大量共存，若为酸溶液，在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，则不能大量共存，A项错误；B．若为碱溶液，、与碱反应生成沉淀，则不能大量共存，若为酸溶液，与氢离子反应生成弱电解质，则不能大量共存，B项错误；C．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，则一定能大量共存，C项正确；D．既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，另外与氢氧根反应生成弱电解质一水合氨，D项错误；答案选C【点睛】碳酸氢根HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。2．B【详解】A．Al与氢氧化钠溶液反应可以一步生成，其方程式为，A不符合题意；B．Al无法一步生成氢氧化铝，B符合题意；C．氢氧化铝受热分解即可生成氧化铝，其方程式为，C不符合题意；D．铝离子和过量的氢氧根离子反应可一步反应生成偏铝酸根离子，其方程式为，D不符合题意；故选B。3．A【详解】试题分析：A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高，A正确；B．光导纤维不导电，B错误；C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气，C错误；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生氧化还原反应，但不是置换反应，D错误，答案选A。考点：考查物质的性质和用途判断4．A【分析】合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。【详解】A．黄铁矿的主要成分是含铁的化合物，不是铁合金，故A符合题意；B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B不符合题意；C．碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C不符合题意；D．不锈钢是含有碳、铬、镍等成分的铁合金，故D不符合题意；故选A。5．C【详解】A．纯碱是碳酸钠，故A错误；B．不是碱性氧化物，故B错误；C．明矾的成分为，是电解质，水解得到氢氧化铝胶体，故可以作净水剂，使水中的悬浮物沉降，故C正确；D．铝合金的硬度大于铝，故D错误；故选C。6．D【详解】A．酸性KMnO4能和乙烯发生氧化还原反应，避免水果被乙烯催熟，可做水果的保鲜剂，A正确；B．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化形成致密的氧化膜，可以阻止反应继续进行，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，B正确；C．苯甲酸及其钠盐作为一种食品添加剂，具有抑菌防腐作用，C正确；D．四氧化三铁具有磁性，可用于制备激光打印墨粉，故D错误；故选：D。7．C【详解】A．铁粉与溶液要反应，不能除去溶液中含有的少量，故A错误；B．新制氯水要氧化，不能除去溶液中含有的少量，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，Fe不能反应，反应后过滤可分离，洗涤、干燥得到铁，故C正确；D．溶液与溶液均与过量氨水反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；答案选C。8．C【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，是通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大，A正确；B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，B正确；C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其密度小、强度高、耐腐蚀性强，C错误；D．储氢合金属于新型合金，在一定条件下可以释放出氢气，可用于以氢气为燃料的汽车，D正确；故选C。9．B【分析】在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。【详解】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由−1价变为−2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A不符合题意；B．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为＋3价，Fe元素的化合价由正价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。10．A【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。C．不能和弱碱反应，C不符合。D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成，D不符合。答案选A。11．C【详解】A．自行车钢圈是铁合金材料，属于合金，A不符合题意；B．不锈钢器械是铁合金材料，属于合金，B不符合题意；C．青花瓷将军罐是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，不属于合金，C符合题意；D．不锈钢锅是属于铁合金材料，属于合金，D不符合题意；故答案为：C。12．C【详解】A．碳纤维是以石墨为原料制成的纤维状物质，具有熔点高，强度大，柔软，耐腐蚀等性质，碳纤维的性质稳定，常用作复合材料的增强体，故A不符合题意；B．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，可以和盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意；C．BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸，不用作医疗上检查肠胃的钡餐，钡餐应该使用硫酸钡，故C符合题意；D．钠的焰色试验为黄色，穿透力强，射程远、透雾能力强，可用于道路照明，故D不符合题意；答案选C。13．B【详解】A．硅酸钠溶液中通入：，若二氧化碳过量则发生反应：，A项错误；B．Al与NaOH反应生成和氢气，离子方程式正确，B项正确；C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br－分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C项错误；D．醋酸为弱酸不能拆，反应为，D项错误；答案选B。14．C【详解】A．过氧化钠能吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，同时释放出氧气，可在呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色固体物质，常添加在油漆中，用于生产红色油漆，B正确；C．氯气有毒，但氯原子无毒，用来合成药品的氯元素是化合态氯，对人体无害，C不正确；D．硬铝的密度小、硬度大，具有抗腐蚀性强、机械强度大等优点，是制造飞机的理想材料，D正确；故选C。15．C【详解】A．酸性KMnO4溶液能氧化乙烯生成CO2，则用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯时，所得乙烷中将混有CO2，A错误；B．制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到，B错误；C．酒精能与溴水混溶不分层，不褪色；溴水能使己烯褪色，而溴水与四氯化碳混合后分层，且下层为橙色，则可用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯，C正确；D．该反应为铝热反应，为放热反应，D错误；故选C。16．D【详解】氢气燃烧方程式为：，水与过氧化钠发生反应：，二者相加可得，固体增加的质量相当于的质量，故符合；CO燃烧方程式为：，二氧化碳与过氧化钠发生反应：，方程式相加得，固体增加的质量相当于CO的质量，故符合；由上述分析可知，CO、氢气混合气体燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、的质量和，故符合；有机物组成可以改写为形式，相当于CO、氢气混合，燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的增加量就是有机物蒸气的质量，HCHO可以改写为可以改写为，故符合，故选D。17．B【详解】A．氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；B．混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃)，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑；Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH，所得固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，镁可以与盐酸反应放出氢气，NaAlO2可以与盐酸反应生产氢氧化铝沉淀，故D错误；故选B。18．D【详解】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B错误；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确；故答案为D。19．B【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能通过一步反应实现，故不选A；

B．氧化铝难溶于水，不能通过一步反应实现，故选B；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能通过一步反应实现，故不选C；D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能通过一步反应实现，故不选D；选B。20．C【详解】A．氯气与烧碱溶液生成含有次氯酸钠的“84”消毒液，与石灰乳反应生成漂白粉消毒剂，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；C．氧化铝和铝既可以与酸反应，也可以与碱反应，因此铝制容器不能盛装酸性或碱性食物，故C错误；D．洁厕灵的成分含有盐酸，“84”消毒液中有次氯酸钠，二者发生反应生成有毒的气体氯气，不能混合使用，故D正确；答案选C。21．B【详解】根据电子守恒可知，1molMg与足量稀盐酸反应生成1mol氢气，1mol铝与足量稀盐酸反应生成1.5mol氢气，故等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应生成氢气的物质的量之比为1:1.5=2:3，根据阿伏加德罗定律，相同条件下体积比与物质量之比相等，故产生的氢气体积比为2:3，故答案为B。22．B【详解】Na能与冷水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al能与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为xmol，反应产生的气体是H2，根据题给信息可得mol+mol==1.2mol，解得x=0.6，可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6mol，故合理选项是B。23．C【详解】A．试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；B．若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B错误；C．反应Ⅱ为向含有偏铝酸的溶液通入CO2，二者可以发生反应，离子方程式为CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋，C正确；D．因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误；故选C。24．A【详解】A．Al2O3既能和酸反应