高三高考化学一轮复习基础训练-卤族与碳族及其应用

高三高考化学一轮复习基础训练——卤族与碳族及其应用一、单选题1．某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①AgNO3；②KI；③FeCl3；④FeSO4；可能导致溶液变质的有A．4种 B．3种 C．2种 D．1种2．春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是（）A．漂粉精 B．洁厕灵 C．碘酒 D．臭氧3．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是A．1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3molC．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3.有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B．加热NH4Cl固体制备NH3的方法是不可取的C．可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物5．下列有关物质的工业制备方法不合理的是A．用蒸发结晶法提取海水中的食盐B．氯气与澄清石灰水制取漂白粉C．用“吹出法”从海水中提取溴D．催化裂化将重油转化为汽油等物质6．现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤7．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是（）A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色D．步骤⑥可采用减压蒸馏8．下列关于氨的性质的描述错误的是A．无色有刺激性气味的气体B．能使湿润的红石蕊试纸变蓝C．难溶于水，密度比空气的小D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO9．下列操作或装置能达到实验目的的是A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．观察与发生取代反应的现象C．制取并收集D．探究压强对平衡的影响A．A B．B C．C D．D10．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂C．合金的硬度一般都比其成分金属小D．和都能形成酸雨而破坏环境11．下列实验操作正确的是A.NaOH溶液滴定盐酸B.电镀铜C.实验室制备Cl2D.NH3的尾气处理A．A B．B C．C D．D12．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（）A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性13．利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是A．装置甲：蒸干溶液制无水B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性14．向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A．当通入时，溶液中发生的离子反应是：B．DE段表示的变化情况C．原溶液中D．B点时溶液中含有和15．海水提溴与海带提碘，共同点是（）A．浓缩方法 B．采用热空气吹出C．四氯化碳萃取 D．氧化剂可选择氯水16．化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO317．下列说法中，正确的是（）A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气常用澄清石灰水吸收18．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.24L（标准状况）苯在中完全燃烧，得到0.6个分子B．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为6C．1.2gMg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数为0.1D．含0.2molHCl的浓盐酸与足量反应，生成的数为0.119．大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸D．是一种直线形分子，电子式为20．由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是选项实验操作及现象结论A向20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，继续滴加10mL0.1mol·L-1NaBr溶液，白色沉淀变成浅黄色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀物质B有还原性C向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝该溶液中一定含有铵盐D将20mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与30mL0.1mol·L-1KI溶液混合，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红为可逆反应A．A B．B C．C D．D二、综合题21．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）A装置中a仪器名称是。仪器a中发生反应的离子方程式为。（2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择(填序号)。（3）下列有关该实验的说法中正确的是(填字母)。a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是。a．氢离子的浓度b．瓶中氧气的体积分数c．溶液的导电能力d．溶液的漂白能力（5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是mol。22．价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：（1）分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为。（2）属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成(填化学式)。（3）A、B两处分别对应的物质是、。(填化学式)（4）A可用于自来水消毒，是因为该物质具有性，与氯气相比，其用于消毒的优点有。（5）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式。（6）研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是。(填序号)①②③活性炭23．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。（2）请思考A是什么物质，以及向吸收塔中通入A的作用。（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料。a.铜b.铂c.铝d.镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法。24．Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：（1）实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是，分液漏斗中装的试剂可能是。（3）Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：下列物质不属于硅酸盐的是____(填标号)。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。（5）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(填标号)。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（6）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是。25．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题：（1）a物质的化学式为，b属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有性，检验有胶体生成的简便方法是。（3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备Cl2O，若生成1molCl2O，则反应中转移电子的物质的量为。（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式：；一般Cl2都用NaOH溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：由分析可知，经氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，

①AgNO3会与氯离子发生反应，生成氯化银白色沉淀，使溶液变质；

②KI与氯离子发生氧化还原反应，生成I2，使溶液变质；

③FeCl3不会与自来水中的离子发生反应。

④FeSO4中的二价铁离子与氯水发生反应，生成三价铁离子，使溶液变质；

故答案为：B。

【分析】本题主要考查氯水的化学性质和离子共存。

氯水消毒的自来水配置溶液，与溶质发生反应则会导致溶液变质。经氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，原理：Cl2+H2O=H⁺+Cl⁻+HClO。2．【答案】B【解析】【解答】A.漂白精中的ClO-可使蛋白质变性，故漂粉精可作消毒剂故A不符合题意；B.洁厕灵的主要成分为HCl，不属于消毒剂，故B不符合题意；C.碘酒含有乙醇，能使蛋白质变性，属于消毒剂，故C不符合题意；D.臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，属于消毒剂，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】HCl易挥发到空气中，影响人的呼吸，不能做消毒剂。3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D【解析】【解答】A.步骤③是过滤，过滤需要的是烧杯，玻璃棒，漏斗，故A不符合题意；

B.步骤④双氧水的还原产物为水，不会引入新的杂质，而氯水引入新的杂质，故B不符合题意；

C.步骤⑤萃取的液体浮在水上层，苯密度小于水，故C不符合题意；

D.从有机相提纯碘单质，可以用加压蒸馏故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.考查过滤的仪器；

B.考虑会引入杂质；

C.考虑苯的密度小于水；

D.考虑苯易挥发，同时碘单质易升华，因此采用减压蒸馏。8．【答案】C【解析】【解答】A．氨气是无色气体、有刺激性气味，A不符合题意；B．氨气溶于水呈碱性、则氨气能使湿润的红石蕊试纸变蓝，B不符合题意；C．氨气极易溶于水、通常1体积水中能溶解700体积氨气，密度比空气的小，C符合题意；D．氨气具有还原性，在催化剂、加热条件下，氨气能与氧气氧化成NO、同时生成水，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，密度小于空气。9．【答案】A10．【答案】C【解析】【解答】A．工业上使用纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料来制造玻璃，A正确；

B．液氨的沸点较高，氨气易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确；

C．合金的硬度一般都比其成分金属大，C错误；

D．SO2和NO2能分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破坏环境，D正确；

故答案为：C。

【分析】依据物质的性质判断应用，C．合金的硬度一般都比其成分金属大分析。11．【答案】D12．【答案】D【解析】【解答】A．烃类物质仅含C和H元素，不含N元素，A不符合题意；B．增加气体流速后，可能会导致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B不符合题意；C．NO2和水可发生反应转化为硝酸和NO，不能利用排水法收集NO2，C不符合题意；D．NO2转化为N2，N元素化合价降低，所以CO(NH2)2作还原剂，体现其还原性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、烃只含C和H，产物没有氮氧化物，汽车尾气的氮氧化物主要是来自于空气中的氧气和氮气，在排气管温度高时发生反应；

B、气体流速越慢，吸收越充分；

C、二氧化氮可以和水，不能用排水法收集；

D、二氧化氮转化为氮气，氮元素化合价降低，被还原，则CO(NH2)2作为还原剂。13．【答案】D14．【答案】A15．【答案】D【解析】【解答】A.海带提碘不需要浓缩，故A不符合题意；B.海带提碘不用热空气吹出，故B不符合题意；C.海水提溴富集出的溴通过热空气吹出，不用四氯化碳萃取，故C不符合题意；D.氯水氧化性强于溴单质、碘单质，则氧化剂都可用氯水，故D符合题意；故答案为：D

【分析】海水提溴过程：海水中的NaBr可与氯气反应：2Brˉ+Cl2=2Clˉ+Br2，然后通入空气和水蒸汽将溴单质从海水中吹出来。吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽与吸收剂SO2反应SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－。最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质2HBr+Cl2=Br2+2HCl。

海带提碘：海带中的碘以有机物形式存在，干海带灼烧后生成灰烬，碘以碘离子的形式存在，加水浸泡使碘离子溶于水中，过滤，得到含I-溶液，加入稀硫酸和H2O2氧化I-为I2，使用CCl4萃取出I2，分液后得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏出I2。16．【答案】D【解析】【解答】A.Cl2与NaOH、Ca(OH)2反应生成的NaClO、Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；B.洁厕灵的主要成分是HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，二者混合可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B不符合题意；C.Na2O2能与H2O或CO2发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，C不符合题意；D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，由于酸性HCl>H2CO3，因此CO2与CaCl2不反应，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、反应生成的次氯酸盐具有氧化性，可用于杀菌消毒；

B、ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2；

C、Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2，常用作供氧剂；

D、漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO；

17．【答案】C【解析】【解答】A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后不一定发生爆炸，爆炸需要在一定的极限范围之内，一般遇明火或在光照条件下会发生爆炸，A不符合题意；

B．NaOH具有强氧化性，能腐蚀皮肤，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B不符合题意；

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，所以工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，C符合题意；

D．澄清石灰水浓度较小，一般用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.一般遇明火或在光照条件下，氯气与氢气混合会发生爆炸。

B.NaOH具有强氧化性，能腐蚀皮肤。

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，结合氯气的性质进行分析。

D.澄清石灰水浓度较小，一般用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气。18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】B21．【答案】（1）圆底烧瓶；Mn（2）③（3）abc（4）abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有（5）还原性和酸性；1【解析】【解答】（1）a是圆底烧瓶；a中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−△__Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集，③符合题意；

（3）a.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，a选项是正确的；

b.C中试剂是浓硫酸，目的是吸收水；

c.中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性，因为干燥的氯气不能使红色布条褪色；

d.尾气吸收装置应该用NaOH溶液，不能用Ca（OH）2溶液，d选项是错误的；

故答案为：abc。

（4）光照新制氯水，HClO会分解为HCl和O2，随着反应的进行，氢离子的浓度、瓶中氧气的体积分数和溶液的导电能力依次增大，但是漂白效果会减弱，abc符合题意。

故答案为：abc。检验的方法是：向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有；

（5）仪器b中的试剂是HCl，在反应中的作用是还原性和酸性；根据物质的量关系，标况下11.2L的Cl2的物质的量是0.5mol，则此时参加氧化还原反应的HCl的物质的量应是1mol。

【分析】（1）实验室制取氯气的原理是：浓盐酸和MnO2在加热的条件下得到氯气；

（2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集；

（3）a.因为饱和食盐水中的浓度很大，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但是HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，因此饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体；

b.浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；

22．【答案】（1）（2）碱性；（3）；（4）(强)氧化；高效、安全、无异味（5）（6）②【解析】【解答】（1）的相对原子质量是35，的相对原子质量是37，分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为35：37；（2）能与元素反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；是酸性氧化物，与相遇会生成。（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是，B是碱，B表示；（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。（5）在酸性条件下，Cl-、发生归中反应生成氯气，该反应的离子方程式为；（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故答案为：②。

【分析】（1）质量数可以作为摩尔质量的数值判断，结合公式m=n·M判断；

（2）氧化钠属于碱性氧化物，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠；

（3）A中Cl价态为+4，即ClO2，B中Na对应的碱为NaOH；

（4）二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且没有生成有毒物质；

（5）氯离子、次氯酸根离子和氢离子反应生成氯气和水；

（6）过氧化氢具有氧化性，可以使有色物质漂白。23．【答案】（1）合成塔：N2+3H22NH3、氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O；合成塔：氧化剂为：N2、还原剂为H2、氧化炉：氧化剂为O2、还原剂为NH3（2）氧气或空气；促使NO2和NO全部转化为HNO3（3）c（4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、；NaOH溶液吸收【解析】【解答】(1)氮气和氢气高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式N2+3H22NH3、氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O，其中的氧化剂和还原剂，合成塔：氧化剂为：N2、还原剂为H2、氧化炉：氧化剂为O2、还原剂为NH3；

(2)吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，向吸收塔中通入A的作用是促使NO2和NO全部转化为HNO3；

(3)铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料；

(4)使用有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、；尾气处理方法也可用NaOH溶液吸收；

【分析】(1)氮气和氢气高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理；

(2)吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(3)铝与浓硝酸会发生钝化；

(4)使用有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，尾气处理方法也可用NaOH溶液吸收，根据元素守恒和化合价的升降完成化学方程式，利用化合价升降法确定最小公倍数，再配上相应系数。24．【答案】（1）2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）CaO(或固体NaOH或碱石灰)；浓氨水（3）D（4）氢氟酸（5）阻燃剂；D（6）C；SiO2【解析】【解答】(1)装置①制取NH3，氯化铵和氢氧化钙反应生成