2018届江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研测试化学试题（解析版）

江苏省溧阳市2017-2018学年高三第一学期阶段性调研测试化学试卷1.2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A.用碱性废水中和处理酸性废水B.将工业废液排入海洋以减少河道污染C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】B【解析】A．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；D．剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确；故选B。2.下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的Ar原子:B.Na2O的电子式:

C.F-的结构示意图:D.NaHCO3的电离方程式:

NaHCO3=Na++HCO3-【答案】B【解析】A项，中子数为20的Ar原子为，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；答案选B。3.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选C。4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l②K2S(s)=S(s)+2K(s)△H=bkJ·mol-l③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-l下列说法正确的是A.x>0a<0B.b<0c<0C.x=3a-b-cD.1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1【答案】C【解析】A项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b0，错误；C项，应用盖斯定律，①3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；D项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol

碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1，错误；答案选C。点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应、C与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。5.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为NaCl)

制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】A【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确；答案选A。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液:

Cu2++HS-=CuS↓+H+B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OD.将少量SO2气体通入氨水中:

SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-【答案】A【解析】A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故A正确；B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故C错误；D．将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D错误；故选A。7.在给定条件下，下列选项所示的物质闻一步转化均能实现的是A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaC1(aq)NaHCO3Na2CO3C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D.SO2NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】D【解析】A．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故A错误；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反应，不能一步实现，故B错误；C．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜，氧化铜和水不反应，不能一步实现，故C错误；D．过量的二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化硫，能一步实现，故D正确；故选D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序:rX>rZ>rYB.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同【答案】C【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；W的最高正价为+7价，短周期中最高正价为+7价的是Cl元素，W为Cl元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为VA族元素，Z是同周期中原子半径最大的元素，结合X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y为N元素，Z为Na元素。A项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径：rYrZ，错误；B项，W的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的强，如酸性HClOHNO3，错误；C项，X与Y形成的原子晶体为C3N4，金刚石也属于原子晶体，由于键长：C—N键C—C键，键能：C—N键C—C键，C3N4的熔点比金刚石高，正确；D项，X与W形成的化合物中只有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，NaCl中只有离子键，化学键类型不相同，错误；答案选C。点睛：本题易错选B，根据元素周期律，N的非金属性弱于Cl，N的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性；题目没有说明是最高价氧化物对应水化物，所以要考虑非金属元素除了形成最高价含氧酸外还可能形成其他的含氧酸。9.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A

氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.该电池放电时OH-向石墨电极移动D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连【答案】D【解析】A．氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，故B错误；C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误；D．充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，故D正确；故选D。点睛：会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合离子移动方向分析解答。10.常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)

用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量NaOH

溶液:

Na+、A1O2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水:

NH4+、A13+、OH-、SO42-C.通入过量SO2:

Fe2+、H+、SO32-、SO42-D.加入过量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O-、SO42-【答案】A【解析】铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反应后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反应后的溶液中不存在Al3+，错误；C项，通入过量的SO2发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，过量SO2中不存在SO32-，错误；D项，NaClO具有强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+，ClO-会与Al3+、Fe3+发生双水解反应将Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2+，错误；答案选A。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与ClO-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。11.下列有关说法不正确的是A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+)减小B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）【答案】AD12.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-C.若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D.若向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+【答案】A【解析】A项，氧化性：Fe3+Cu2+，用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中含有的Fe3+优先在阴极放电，不能说明废液中不含Cu2+，错误；B项，向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含Cl-，正确；C项，氧化性：Fe3+Cu2+，向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明铁粉被消耗，则优先发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，说明废液中含Fe3+，正确；D项，向废液中滴加KSCN

溶液，无现象说明废液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+，正确；答案选A。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH

比后者的大元素非金属性：S>CB向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入-1

H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的小，故A错误；向盛有Fe(NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体，溶液中NO被Fe2＋还原为NO，NO在试管口被氧化为NO2，故B错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe2＋的还原性强于Br－，故C正确；向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀，溶液中可能含有SO或，故D错误。考点：本题考查化学实验操作及分析。14.常温向20mL0.1mol·L-1

氨水中滴加0.1mol·L-1

盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2

所示。下列说法正确的是A.a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.a~b区域内c(NH4+)+

c(NH3·H2O)

=0.1mol·

L-1C.当V(HC1)=10

mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O)

=2[c(OH-)-c(H+)]D.当V(HCl)

=20

mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

+c(OH-)【答案】CD点睛：比较溶液中粒子浓度大小关系必须有两个微弱意识和三个守恒意识。两个微弱意识：弱酸、弱碱的电离是微弱的；弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解是微弱的。三个守恒意识：物料守恒（即某种原子或原子团守恒）；电荷守恒（溶液呈电中性）；质子守恒（电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子数等于失去的质子数）。15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料lmol

N2、3molH22mol

NH32mol

NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol/Lc甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min)v甲v乙v丙下列说法正确的是A.V甲>

V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.V甲=

V丙【答案】BC【解析】若甲、乙、丙都是恒温恒容容器，乙、丙中起始加入的2molNH3采用极限法“一边倒”换算后为1molN2和3molH2，与甲中对应相等，则达到平衡时甲、乙、丙是完全全等的等效平衡。A项，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，丙为恒温恒压下逆向建立平衡，气体体积变大，则V甲V丙，错误；B项，该反应的正反应为放热反应，乙为绝热恒容下逆向建立平衡，乙中温度降低，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大，K乙K丙，正确；C项，该反应的正反应为放热反应，乙为绝热恒容下逆向建立平衡，乙中温度降低，乙相当于在甲达到平衡时降低温度，平衡向正反应方向移动，则c乙c甲，正确；D项，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，丙为恒温恒压下逆向建立平衡，气体体积变大，则V甲V丙，错误；答案选BC。点睛：由于甲、乙、丙的容器特点不同，起始加入的物质不同，为了比较平衡时各物理量之间的关系，本题采用“先同后变”法；先建立甲、乙、丙恒温恒容下的等效平衡，再考虑条件的改变对化学平衡的影响。16.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图3所示，回答下列问题:(1)

写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________。(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。①在尾气吸收过程中，最适宜代替H2O2的试剂是_______

(填字母序号)。A.

Na2O2

B.

Na2SC.FeCl2

D.KMnO4②提高尾气的吸收率的可行措施有________

(填字母序号)。A.尾气吸收时充分搅拌吸收液B.适当加快尾气的通入速率C.将温度控制在20℃以下D.加水稀释尾气吸收液③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(3)

在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，在酸性溶液中，C1O2-

和H+结合为HC1O2，HC1O2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、C1O2和H2O，写出HC1O2分解的化学方程式_______。(4)

该工艺在NaClO2

析出过程中可能混有的杂质是_________(填化学式)。【答案】(1).2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2).A(3).AC(4).2:1(5).8HClO2=Cl2+6ClO2↑+4H2O(6).NaCl、NaOH【解析】试题分析：（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（2）①依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，为了不引入新的杂质，可以选用Na2O2代替H2O2，故选A；②A．尾气吸收时充分搅拌吸收液，可以使得反应更加充分，正确；B．适当加快尾气的通入速率，使得吸收效率降低，错误；C．将温度控制在20℃以下，可以防止温度过高，过氧化氢分解，降低吸收效率，正确；D．加水稀释尾气吸收液，减小了浓度，使得吸收效率降低，错误；故选AC；③依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2易分解产生Cl2、ClO2和H2O，HClO2分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案为：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；（4）根据反应流程和反应的方程式可知，最终溶液中含有的杂质有NaCl、Na2SO4、NaOH，因此NaClO2析出过程中可能混有的杂质为NaCl、Na2SO4、NaOH，故答案为：NaCl、Na2SO4、NaOH。考点：考查了制备实验方案的设计、物质分离和提纯的相关知识。17.碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。(1)工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。(2)实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。①石灰乳的作用是________。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。(3)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5中A、B、C、D点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn):n(O)为_______；图中点D对应固体的成分为______(填化学式)。【答案】(1).使MnSO4充分反应，提高MnSO4的利用率；NH4HCO3易分解(2).吸收多余的SO2，减少对环境的污染(3).减慢通入气体的流速(4).1:

2(5).Mn3O4、MnO【解析】试题分析：本题考查反应条件的控制，与SO2有关的实验，热重图像题的计算。（1）加入稍过量的NH4HCO3可以使MnSO4充分反应，提高MnSO4的利用率，NH4HCO3易分解，所以NH4HCO3要稍过量。（2）①根据装置图，在三颈烧瓶中SO2与MnO2反应制得MnSO4，由于SO2污染大气，用石灰乳吸收多余的SO2，减少对环境的污染，反应为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：缓慢通入混合气体使混合气体与MnO2充分作用，适当控制温度。（3）设MnCO3物质的量为1mol，m（MnCO3）=1mol115g/mol=115g，其中n（Mn）=1mol。300℃，剩余固体的质量为115g75.65%=87g，其中m（O）=87g-55g=32g，n（O）=32g16g/mol=2mol，n（Mn）：n（O）=1:2。由图可见D点固体由B点和C点的固体混合而成，B点，剩余固体的质量为115g66.38%=76.34g，其中n（O）==1.334mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1.334mol=3:4，B点固体为Mn3O4；C点，剩余固体的质量为115g61.74%=71g，其中n（O）==1mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1mol=1:1，C点固体为MnO；D点对应固体成分为Mn3O4、MnO。18.危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、

硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na

着火，应用_____来扑(盖)

灭。(2)

氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。(3)

NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解:

5NH4NO3=4N2

↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。(4)

硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。(5)

NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为:

CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。【答案】(1).沙子(2).NH4Cl(3).8NH3+3Cl2=

6NH4C1+N2(4).5:3(5).0.75(6).CN-+S2O32-=SCN-+SO32-【解析】试题分析：（1）钠为活泼金属，与氧气、水、二氧化碳等反应，若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭；（2）工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化铵为固体颗粒，则白烟的主要成份是氯化铵；（3）根据方程式，5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，有5个氮原子化合价升高、3个氮原子化合价降低，被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3；（4）根据方程式，11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，生成24molH3PO4，被氧化的P4共6mol，硫酸铜得电子60mol，P4得电子20×3=60mol，被CuSO4氧化的P4的物质的量3mol；若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为3mol÷4="0.75mol"mol；（5）SCN－与Fe3+可生成红色溶液；SO32－与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；CN－与S2O32－反应离子反应方程式CN－+S2O32－＝SCN－+SO32－。考点：本题考查氧化还原反应。19.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:请回答下列有关问题:(1)实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。(2)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。(5)原茶叶中钙元素的质量分数为_________。【答案】(1).使样品中的有机物充分反应，有利于提高浸出率(2).Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(3).向最后一次洗涤液中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则已洗净(4).酸式滴定管(5).溶液由无色恰好变成红色，且半分钟内不褪色(6).偏高(7).0.3%【解析】试题分析：本题考查物质含量的测定，基本实验操作、误差分析和计算。（1）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分，实验前将茶叶样品高温灼烧成灰粉可使样品中的有机物充分反应，变成粉末，增大接触面积，有利于后续实验中提高金属元素的浸取率。（2）茶叶灰粉加3mol/LH2SO4浸取后的滤液A中含Fe3+、Ca2+，滴加氨水调节pH=6，根据表中Ca2+、Fe3+完全沉淀的pH值，从滤液A→沉淀D是将Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。（3）沉淀D上吸附的可溶物中含Ca2+等，要判断沉淀D洗涤干净即检验洗涤液中不含Ca2+，用Na2CO3溶液检验Ca2+。实验方法是：向最后一次洗涤液中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（4）①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，KMnO4标准溶液不能盛放在碱式滴定管中，应盛放在酸式滴定管中。②由于KMnO4溶液本身呈紫红色，滴定中不需要加指示剂，滴定到终点的现象是：溶液由无色恰好变成红色，且半分钟内不褪色。若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，消耗KMnO4溶液的体积偏小，与KMnO4反应的（NH4）2C2O4偏小，则与Ca2+形成沉淀的（NH4）2C2O4偏大，测定的钙元素含量将偏高。（5）实验中消耗的n（KMnO4）=0.1000mol/L0.01L=10-3mol，根据反应：5C2O42-

+2MnO4-

+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，25.00mL溶液中n（C2O42-）=n（KMnO4）=2.510-3mol；滤液C中n（C2O42-）=2.510-3mol=0.05mol；与Ca2+反应的n（C2O42-）=-0.05mol=0.015mol，n（Ca2+）=0.015mol，茶叶中钙元素的质量分数为100%=0.3%。20.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。(1)合成氨反应N2(g)

+

3H2(g)2NH3(g)

在一定条件下能自发进行的原因是_________。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图7所示，阴极的电极反应式是_________。(2)

氨碳比[n

(NH3)

/n

(CO2)

]对合成尿素[2NH3

(g)

+CO2

(g)CO

(NH2)2(g)

+H2O

(g)

]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3

mol

的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图8所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n

(NH3)

/n

(CO2)

]=______时，尿素产量最大；经计算，图中y=_____

(精确到0.01)。(3)

废水中含氮化合物的处理方法有多种。①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是________。②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+转化为N2。

若处理过程中产生N20.672L（标准状况），则需要消耗0

3mol/L

的NaClO溶液______L。③在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图9所示。则1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)

时放出的热量是________kJ。④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______(

填“升高”、“降低”或“不变“)。【答案】(1).△H<0(2).N2+6H++6e-=2NH3(3).2(4).0.36(5).NaC1O+2NH3=N2H4+NaC1+H2O(6).0.3(7).346(8).升高【解析】试题分析：（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△S＜0，自发进行可知△H﹣T△S＜0，则△H＜0，合成氨的阴极反应为N2+6H++6e﹣=2NH3；（2）由图可知，横坐标为n（NH3）/n（CO2）=2时，尿素的体积分数最大，且y点氨气的转化率为80%，2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（mol．L﹣1）2100变化浓度（ol．L﹣1）1.60.80.80.8平衡浓度（mol．L﹣1）0.40.20.80.8平衡CO（NH2）2的体积分数y==0.36；（3）①N失去电子，Cl得到电子，设消耗0.3mol•L﹣1的NaClO溶液为xL，由电子守恒可知，0.3mol×xL×2=×2×3，解得x=0.3；②由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣273kJ•mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ•mol﹣1②，由盖斯定律可知①+②得1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ•mol﹣1，即放出346kJ的热量；③H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣，氢氧根离子浓度增大，则pH升高考点：氧化还原反应、离子反应及热化学反应、化学平衡计算21.(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/mol；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ/mol；2CO(g)+O2(