5.3利用化学方程式的简单计算同步分层作业（培优篇）-九年级化学人教版上册

（培优篇）2021-2022学年上学期初中化学人教新版九年级同步分层作业5.3利用化学方程式的简单计算一．选择题（共3小题）1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若4.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则参加反应的B与生成C的质量比为（）A．10：3 B．4：9 C．8：1 D．5：22．实验室有一块质量为17.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为13.lg，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为108.4g。则两次参加反应碳酸钙的质量比（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．无法计算3．某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比，经分析是1：9，现向50g该溶液中加入2g二氧化锰充分反应后，生成的氧气质量为（）A．2g B．3.2g C．23.5g D．5g二．填空题（共6小题）4．高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为（精确到0.1%）。5．区分硬水和软水可采用的方法是；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为g。6．在A+2B＝2C的反应中，若16g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80gC，则物质B的质量为；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。7．等质量CH4、CO、H2三种气体分别在足量的氧气中燃烧，则消耗O2最多的为。8．含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8.8g固体剩余。（1）其中一个反应的化学方程式为。（2）生成氢气的质量为g。9．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。三．计算题（共3小题）10．兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（3）当加入g盐酸时，反应恰好停止（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。11．某化学兴趣小组在实验制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物57克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）实验序号1234加水的质量（g）30303030剩余固体的质量（g）28.218.6m8请回答下列问题：（1）表中m的值为。（2）因为化学反应前后物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的固体质量则为生成的氧气质量。请计算混合物中氯酸钾的质量为g；该反应中生成的氧气质量为g。12．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

（培优篇）2021-2022学年上学期初中化学人教新版九年级同步分层作业5.3利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析一．选择题（共3小题）1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若4.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则参加反应的B与生成C的质量比为（）A．10：3 B．4：9 C．8：1 D．5：2【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B＝2C+4D2×94×22x8.8g＝x＝1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣4.6g＝6g，则B与C的质量比为6g：1.8g＝10：3；故选：A。2．实验室有一块质量为17.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为13.lg，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为108.4g。则两次参加反应碳酸钙的质量比（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．无法计算【解答】解：根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为17.5g﹣13.1g＝4.4g设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑，10044x4.4g＝x＝10g设石灰石中碳酸钙总质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑溶液增加1004456y108.4g﹣100g＝解得y＝15g与盐酸反应的碳酸钙为15g﹣10g＝5g两次参加反应碳酸钙的质量比为：10g：5g＝2：1；故选：B。3．某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比，经分析是1：9，现向50g该溶液中加入2g二氧化锰充分反应后，生成的氧气质量为（）A．2g B．3.2g C．23.5g D．5g【解答】解：某H2O2溶液中H、O的质量比为1：9；则：50g双氧水溶液中氢元素质量为：50g×＝5g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：5g÷＝45g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为50g﹣45g＝5g；故选：D。二．填空题（共6小题）4．高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为35.9%（精确到0.1%）。【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；设碳酸钙和生石灰的混合物的质量为100g，则碳元素的质量为100g×6%＝6g，碳酸钙的质量为＝50g，则氧化钙的质量为：100g﹣50g＝50g，原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；设生成氧化钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑1005650gx＝x＝28g新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为×100%≈35.9%。故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；1：1；35.9%。5．区分硬水和软水可采用的方法是加入肥皂水，观察现象；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为4.4g。【解答】解：区分硬水和软水可采用的方法是加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；设混合物中木炭的质量为x，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则木炭燃烧生成二氧化碳的质量等于反应生成的氧化钙质量，C+O2CO2，1244xxCaCO3CaO+CO2↑，1005624.2g﹣x（24.2g﹣x）根据题意有：x＝（24.2g﹣x），x＝4.4g，故填：加入肥皂水，观察现象；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；4.4。6．在A+2B＝2C的反应中，若16g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80gC，则物质B的质量为64g；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为80。【解答】解：B质量：80g﹣16g＝64g，设C相对分子质量为x，A+2B＝2C，322x16g80g＝，x＝80，故填：64g；80。7．等质量CH4、CO、H2三种气体分别在足量的氧气中燃烧，则消耗O2最多的为H2。【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。CH4+O2CO2+H2O2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，则消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：8、56、4，所以相同质量的这3种物质消耗O2最多的是H2。故答案为：H2。8．含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8.8g固体剩余。（1）其中一个反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。（2）生成氢气的质量为0.4g。【解答】解：（1）反应停止后，有8.8g固体剩余，说明铁、铜没有参加反应，铝、锌完全反应，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故填：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。（2）设铝、锌和稀硫酸反应生成氢气质量分别为x、y，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，5461.8gx＝，x＝0.2g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，6526.5gy＝，y＝0.2g，生成氢气的质量为：0.2g+0.2g＝0.4g，故填：0.4。9．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。【解答】解：（1）生成氧气的质量为6g﹣4.08g＝1.92g（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。2KClO32KCl+3O2↑24596（6g﹣1g）×x1.92g＝，x＝98%答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。（2）样品中氯酸钾的纯度为98%。三．计算题（共3小题）10．兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是3g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（3）当加入35g盐酸时，反应恰好停止（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。【解答】解：（1）由图可以看出杂质的质量为3g；（2）10g石灰石中含碳酸钙的质量为：10g﹣3g＝7g设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100447gxx＝3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g；（3）通过图示可知，2g碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量是10g，进而求算7g碳酸钙对应的稀盐酸的质量：7g×＝35g；（4）即对应35g稀盐酸时二氧化碳的质量达到3.08g，可得图如下：。故答案为：（1）3；（2）3.08g；（3）35g；（4）。11．某化学兴趣小组在实验制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物57克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）实验序号1234加水的质量（g）30303030剩余固体的质量（g）28.218.6m8请回答下列问题：（1）表中m的值为9.0。（2）因为化学反应前后物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的