高三化学一轮复习专题训练-化学键与物质的性质

高三化学一轮复习专题训练--化学键与物质的性质一、单选题1．下列有关化学用语或模型正确的是A．乙醇的结构式： B．的电子式：C．丙烯的球棍模型： D．甲烷的填充模型：2．依达拉奉是一种脑保护剂，它可以帮助渐冻症患者减缓身体功能的丧失，可由甲、乙两种有机物合成。下列有关说法中错误的是A．乙分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键B．1mol依达拉奉最多可与4mol发生加成反应C．上述这些物质中的N原子杂化方式只有一种D．甲、乙两分子中共含有三种官能团3．科技是第一生产力。下列说法不正确的是（）A．“神州十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体C．杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性D．“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能4．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：化学键键能/346193142201242616418495345下列说法不正确的是A．碳碳叁键键能小于B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在D．若相对能量为0，则Clg的相对能量为5．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）A． B． C． D．6．下列“类比”结果正确的是（）A．是非极性分子，则也是非极性分子B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形C．HF易形成，则HCl也易形成D．充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到7．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：A．NaB．与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换C．该过程中与结合能力：-D．副产物的键角小于的原因：分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小8．是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是（）A．甲酸与草酸互为同系物B．是非极性分子C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰D．、和分子中碳原子的杂化方式均相同9．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个B．晶体中每个K+周围有8个紧邻，每个周围有8个K+紧邻C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个距离最近的有6个10．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11．检验Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A．Ni2+核外有14种运动状态不同的电子B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键C．基态N原子的价电子排布图D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键12．下列物质中，含有离子键的化合物是（）A．H2 B．Al C．KI D．CO213．AX4四面体（T1）在无机化合物中很常见。T1按图示方式相连，可形成一系列超四面体（T2、T3等），下列说法正确的是A．超四面体系列的各物质最简式相同B．AX4每个面都是正三角形，键角为C．CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面体系列D．AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为15．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是A．丙是乙晶胞的俯视图B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anmD．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等16．用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）A．、都是直线形的分子B．键角为120°，键角大于120°C．、都是平面三角形的分子D．的键角为109°28'，的键角大于109°28'17．下列化学用语表示正确的是A．基态23V的价电子排布式为：B．碳的基态原子轨道表示式：C．的空间结构为平面三角形D．的VSEPR模型：18．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Z>Y>MB．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：Z<YC．仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体D．1molMY晶体中含有1molM—Y键19．为了验证1-溴丙烷的性质，进行如下实验：步骤1：向试管中依次加入5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液。步骤2：均匀加热试管中的混合液，将产生的无色气体经水洗后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色。步骤3：取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可观察到有淡黄色的AgBr晶体生成。下列说法正确的是（）A．步骤1中可观察到溶液分层B．步骤2中溶液褪色说明丙烯具有还原性C．1个AgBr晶胞(见图)中含13个D．实验证明1-溴丙烷在一定条件下能发生取代反应20．硼酸主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度。硼酸是一元弱酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数。下列说法正确的是（）A．电离常数的表达式为B．分子的空间构型为三角锥形C．的中心原子的模型为四面体形D．中普通共价键与配位键的个数之比为二、综合题21．中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。（1）氮原子的价层电子排布图为，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为。上述反应涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。（2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC-COOH)。①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为，CO2分子的立体构型为。②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是。③CO分子中π键与σ键个数比为。（3）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm－3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为，晶胞参数为pm。22．立方氮化硼(BN)具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：BCl3+Li3N=BN+3LiCl。回答下列问题：（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）BCl3中B原子的杂化方式是，两个B-Cl键的键角为，该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。（3）BCl3、Li3N、BN三者中，沸点最高的是，Li、B、N、Cl第一电离能最大的元素是。（4）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，BCl3属于(填“酸”或“碱”)，BCl3和碱反应形成的化学键类型是。（5）立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度表达式为g·cm-3；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是(填标号)。23．镓的化合物种类繁多，应用广泛。（1）镓位于元素周期表的区。（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。A． B．C． D．（3）①是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：。（电负性：）下列说法正确的是。A.原子半径：B.为共价晶体，为分子晶体C.沸点：D.化学键中离子键成分的百分数：②比较键角中的中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由。（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。如图所示晶胞沿着z轴的投影图为（填选项字母）。A．B．C．D．24．铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。（1）铁元素在元素周期表中的位置为。（2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。①该晶体中每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子的数目为。②该合金储满氢后所得晶体的化学式是。（3）在生产中，常用处理的含Cr(价)废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。（4）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是。25．铁和铜是两种常用金属，它们的单质及化合物的应用非常广泛。（1）基态的价层电子排布图为。（2）用X射线衍射测定，的一种晶胞结构如图1所示。该晶胞中每个原子紧邻的原子数为。（3）在溶液中可与多种配体形成配离子，如、、等。①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。②已知原子数和价电子数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，则离子的电子式为。（4）铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为，则c点微粒的分数坐标为。晶胞沿z轴方向在平面的投影平面图如图3，如：d点的投影如图3中涂黑的部分，请在图3中涂黑并标注e点微粒的位置：。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A【解析】【解答】A、耐高温，熔点高，属于原子晶体，故A符合题意；

B、纳米气凝胶属于气溶胶，故B不符合题意；

C、甲醇中含有羟基，能被氧化，具有还原性，故C不符合题意；

D、太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、为原子晶体；

B、胶体的分散质粒子直径介于1~100nm；

C、甲醇能被氧化；

D、太阳能电池将太阳能转化为电能。4．【答案】D5．【答案】A【解析】【解答】A、硫酸属于酸，能电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质，其组成元素都为非金属元素，无金属阳离子或者铵根离子，为共价化合物，故A符合题意；

B、二氧化碳为共价化合物，但是属于非电解质，故B不符合题意；

C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；

D、是电解质，但是含有金属阳离子钠离子，是离子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】电解质指在水中或者熔融状态下能导电的化合物；共价化合物一般不含金属阳离子或者铵根离子。6．【答案】B【解析】【解答】A．结构简式为CH3CH3，结构对称，是非极性分子；结构简式为CH3CH2Br，结构不对称，是极性分子，故A不符合题意；B．、二甲醚的分子骨架()，O原子价电子对数都是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B符合题意；C．HF分子间能形成氢键，所以易形成；HCl分子间不能形成氢键，不易形成，故C不符合题意；D．不能水解，溶液加热不能生成，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.非极性分子的结构对称，正负电荷的重心重合。

B.可通过价层电子对互斥理论进行分析。

C.HF分子间能形成氢键，而HCl分子间不能形成氢键。

D.为强酸强碱盐，不能水解。7．【答案】A【解析】【解答】A.该晶体中S、O以共价键的形式结合，因此该晶体中还含有共价键，A不符合题意；B.S2O32-、SO42-所含的原子个数相同，且价电子数相同，因此二者互为等电子体，结构相似，B不符合题意；C.由沉淀的转化可知，Ag+结合阴离子的能力强弱为S2->S2O32->Br-，C不符合题意；D.SO2中中心硫原子含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，使得SO2的键角小于120°，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、S与O之间以共价键形式结合；

B、原子个数相同，价电子数相同的微粒为等电子体；

C、由沉淀的转化确定Ag+与其他离子结合的能力强弱；

D、SO2中中心原子S原子含有两对孤电子对，孤电子对成成键电子对有排斥作用力；8．【答案】C【解析】【解答】A．同系物是结构相似，分子式相差若干个CH2的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互为同系物，A不符合题意；B．由图可知正负电中心不重合，是极性分子，B不符合题意；C．草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和H2O分子间均能形成氢键，熔点会更高，草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大，相对分子质量比低，熔点也低于，所以四者熔点大小为：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C符合题意；D．中碳原子的杂化方式为sp杂化，中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；

B、根据C2O3的分子结构分析；

C、根据晶体熔沸点的影响因素分析；

D、根据碳原子的成键情况分析其杂化方式；9．【答案】A【解析】【解答】由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2的个数为12×+1=4，故化学式为KO2，故A符合题意；由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个，每个周围有6个K+，故B不符合题意；由晶胞图可知，与顶点K*距离最近的K+分别位于相邻三个面的面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有3×8×=12个，故C不符合题意；由晶胞图可知，晶体中与每个距离最近的有12个，故D不符合题意。

【分析】利用“均摊法”，一个微粒被n个晶胞共享，那么它属于每一个晶胞的只有1/n，确定化学式，由晶胞图判断微粒之间的数目关系。10．【答案】C【解析】【解答】A．丙烯分子中碳碳双键含1个σ键和1个π键，另外还含碳碳单键、碳氢键7个σ键，故σ键共有8个，A不符合题意；B．丙烯分子中单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，B不符合题意；C．丙烯分子中碳碳原子之间均为非极性键，C符合题意；D．双键碳原子周围键角约为120°，故三个碳原子不可能共线，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据丙烯的结构简式即可判断出2个碳原子是sp2杂化，1个碳原子是sp3杂化，含有1个π键和8个σ键，丙烯分子中含有碳碳非极性键，键角为120°，因此所有的碳原子不可能共线，可能共面11．【答案】D【解析】【解答】A．Ni2+价电子排布式为3d8，能级、轨道中的电子运动状态不同，核外有26种运动状态不同的电子，A说法不符合题意；B．该分子不是离子化合物，不含离子键，微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、氢键，B说法不符合题意；C．基态N原子的价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为，C说法不符合题意；D．H2O中心氧原子s能级与p能级3个轨道杂化，含有2个σ键，2个孤电子对，则有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键，D说法符合题意；答案为D。

【分析】A.找出Ni2+的核外电子数即可

B.根据结构式即可看出含有氢键、共价键、配位键

C.基态氮原子的价态电子数是5

D.根据水中氧原子的杂化方式即可判断12．【答案】C【解析】【解答】A．氢气含有共价键，但氢气不是化合物，A不符合题意；B．Al是金属单质，不是化合物，B不符合题意；C．KI是由钾离子和碘离子构成的离子化合物，只含有离子键，C符合题意；D．二氧化碳是含有共价键的化合物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】离子键由阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。13．【答案】B14．【答案】D15．【答案】C16．【答案】A【解析】【解答】A、中C原子价电子对数为2，无孤电子对，为直线形分子；中Be原子价电子对数为2，无孤电子对，为直线形分子，故A正确；B、中B原子价电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，键角为120°；中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，为三角锥形分子，键角小于109°28'，故B错误；C、中P原子价电子对数为4，有1个孤电子对，为三角锥形分子，故C错误；D、中C原子价电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，键角为109°28'，中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，为三角锥形分子，键角小于109°28'，故D错误；故答案为：A。【分析】根据价层电子对互斥理论分析。17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素从左往右失电子能力逐渐减弱，同主族元素从上往下失电子能力增强，可知第一电离能：N>C>Si，A正确；

B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物分别为CH4、NH3的键角，CH4、NH3的键角分别为109°28′和107°，B正确；

C．仅由X、Y、Z形成的化合物如NH4CN为离子化合物，其为离子晶体，C正确；

D.1molSiC晶体中含有4molSi—C键，D错误；

故答案为：D。

【分析】Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，可知Y为第IVA族元素，且Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，推知Y为C，Z为N，M为Si，化合物Z2X4的电子总数为18，推知X为H，据此解答即可。19．【答案】B【解析】【解答】A.1-溴丙烷易溶于乙醇，步骤1中的溶液不分层，故A不符合题意；B．乙醇易挥发，将产生的无色气体经水洗除去乙醇后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，说明丙烯具有还原性，故B符合题意；C．根据均摊原则，1个AgBr晶胞中含数，故C不符合题意；D．该实验证明1-溴丙烷KOH的乙醇溶液中发生消去反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.依据相似相溶原理分析；B．水洗除去乙醇，乙醇、丙烯均具有还原性；C．根据均摊原则；D．卤代烃在碱的乙醇溶液中发生消去反应。20．【答案】C【解析】【解答】A、根据电离平衡常数的概念可知，电离常数的表达式为，故A错误；

B、分子中，中心原子B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则分子的空间构型为平面三角形，故B错误；

C、中中心B原子采用sp3杂化，不含孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故C正确；

D、中，含有3个B-O键，4个O-H键，含有1个配位键，则中普通共价键与配位键的个数之比为，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、电离平衡常数是指一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值；

B、中，B原子采用sp2杂化，不含孤电子对；

C、中，B原子采用sp3杂化；

D、中含有7个普通共价键，1个配位键。21．【答案】（1）；由高能量状态跃迁到低能量状态；N>O>S>K；O（2）sp2；直线型；草酸分子间能形成更多氢键；2∶1（3）4；【解析】【解答】(1)基态N原子价电子排布式为2s2p3，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；烟花燃放过程中，钾元素中的电子由高能量状态跃迁到低能量状态，以光的形式释放能量；金属的第一电离能小于非金属元素的，N原子元素2p能级为半充满稳定状态，N元素的第一电离能高于O元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S>K；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故O的电负性最大，故答案为：，由高能量状态跃迁到低能量状态，N>O>S>K，O。(2)①C2O3中碳原子没有孤对电子、形成3个σ键，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；CO2分子中碳原子没有孤对电子，价层电子对数为2，其立体构型为直线形，故答案为：sp2，直线形。②草酸分子含有2个“O—H”键，正丁酸分子含有1个“O—H”键，草酸分子之间形成更多的氢键，故草酸的沸点比正丁酸高的多，故答案为：草酸分子之间形成更多的氢键。③CO分子与N2互为等电子体，结构相似，故CO的结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键，故CO分子中π键与σ键个数比为2：1，故答案为：2：1。(3)根据晶体结构可知每个B原子被四个距离相等且最近的P原子包围，每个P原子被四个距离相等且最近的B原子包围，所以P原子的配位数是4；在一个晶胞中含有的P原子数目：8×＋6×=4，在一个晶胞中含有的B原子数目：4×1=4，即1个晶胞中含有4个BP，晶胞的质量是m==g，由于晶胞密度为ρg·cm-3，所以晶胞的体积为==cm3，所以晶胞参数为cm=×1010pm，故答案为：4，×1010。【分析】（1）根据氮原子得核外电子能级排布即可写出价层电子排布，燃放烟花过程中，钾元素由激发态向基态进行跃迁，金属元素得第一电离能小于非金属元素，而非金属元素的第一电离能随着非金属性越强越大，但是氮元素的2p能级处于半充满状态，最稳定，电负性越大非金属性越强

（2）①计算出碳原子的价电子对以及孤对电子进行判断，二氧化碳中碳原子是sp杂化，是线型分子②草酸两个羧基距离接近，易形成分子间氢键，分子间氢键熔沸点高于分子间③写出一氧化碳结构式即可

（3）根据晶胞结构即可找出与磷原子距离最近的硼原子个数，根据占位即可计算出晶胞中原子个数，计算出晶胞的质量再根据ρ=计算出体积，即可计算出晶胞参数

22．【答案】（1）哑铃（2）sp2；；非极性（3）BN；N（4）酸；配位键(或共价键）（5）；3【解析】【解答】(1)基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；(2)BCl3中B原子形成3对成键电子对，孤电子对数为，则价层电子对数为3，则B原子杂化方式是sp2，BCl3的分子构型为平面三角形，两个B-Cl键的键角为，该分子的结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子；(3)BCl3为分子晶体，Li3N为离子晶体，BN为原子晶体，则三者中，沸点最高的是BN；同周期元素的原子从左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，则Li、B、N、Cl第一电离能最大的元素是N；(4)由(2)的分析可知，B