高三化学一轮复习练习专题+-原子结构与性质

高三化学一轮复习练习专题-原子结构与性质一、单选题1．以下能级符号正确的是（）A．1s B．1p C．2d D．3f2．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量3．已知。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．生成标准状况下2.24L时，转移电子数为B．18g冰中孤电子对数目为C．1molNaOH中含有键的数目为D．7.8g中阴离子数为4．硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为A．34 B．46 C．80 D．1145．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B．钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同6．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最多的元素，Z与Q同主族，化合物与XW相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A．非金属性：W>Q>Z>XB．元素Q的含氧酸均为强酸C．Y与Z形成的化合物均能与水反应D．X、Z、W组成的化合物可能具有漂白性7．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和对应的晶体类型不同B．11.2L中含有的键数为C．12g金刚石中含有的极性共价键数为2D．常温常压下，32g单质S含有的p能级电子数为108．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（）或A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C．有关元素的第一电离能：F>N>C>HD．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区9．某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性B．原子半径大小：Y>Z>X>WC．W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构D．最简单氢化物的稳定性：Z>X10．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键11．某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A．电负性：Z>Y>XB．简单氢化物沸点：Y<ZC．最高价氧化物水化物的酸性：X>WD．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构12．下列说法正确的是（）A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y13．下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同B．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂C．所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和VIII族D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数14．W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，期内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是A．Y离子的VSEPR模型为四面体 B．原子半径：Y>Z>WC．电负性：X<Y<Q D．阴离子中∠Y-X-Y为180°15．下列说法正确的是（）A．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大B．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应C．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率D．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H216．解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）A．组成元素均位于元素周期表的p区B．基态原子第一电离能：N>O>H>CC．分子中碳原子杂化轨道类型有2种D．分子中两个六元环的成环原子均各自共面17．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上成对电子与未成对电子数目相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．第一电离能：C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强18．下列表示不正确的是A．基态N原子的价层电子排布图：B．分子的VSEPR模型：C．用电子式表示的形成：D．2，2，3-三甲基己烷的键线式：19．下列说法错误的是A．同一能层p能级的、、轨道相互垂直，能量B．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关C．基态原子最外层电子排布式为的元素一定位于周期表s区D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素20．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子二、综合题21．下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop（1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层的电子云轮廓图形状为。（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是____。A．燃放焰火B．棱镜分出的光C．霓虹灯射出五颜六色的光（3）o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能7177591509156132482957①o元素价电子的轨道表示式为。②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是。（4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为(填元素符号)。（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。22．铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。（1）铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。（2）120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：。（3）其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。（4）已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。（5）在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度。(写出计算过程)23．是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。（1）当尾气中空气不足时，(以为主)在催化转化器中被还原成排出。①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是。②氧的基态原子的轨道表示式为。③C、N、O电负性由大到小顺序为。（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<元素738589.7549502.9145111451064965.277334910a3600①推测的第三电离能a的范围：。②对的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：为同主族元素，，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。（3）研究作为脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如等有利于提高催化脱硝性能。①基态V原子的核外电子排布式为。②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表区寻找恰当元素(填序号)。A．sB．pC．dD．ds24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置是，其基态原子价电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号和“＞”表示）。（3）②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。25．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程：。（2）写出基态F原子的核外电子排布式：。（3）A2D的电子式为，其分子中(填“含”或“不含”，下同)键，π键。（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】元素周期表中，各个能层含有的能级数不多于能层序数，第一能层有1s能级，第二能层有2s、2p能级，第三能层有3s、3p、3d能级，第四能层有4s、4p、4d、4f能级。因此，没有1p、2d、3f等能级，故答案为：A。

【分析】第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。2．【答案】D【解析】【解答】A．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；

B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；

C．选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；

D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；

故答案为：D。

【分析】A.在p轨道是排列电子式，优选每个轨道上容纳一个电子，要符合洪特规则；

B.价电子排布为5s25p1，最外层有3个电子，说明为第ⅢA族；

C.根据泡利不相容原理知，3p有3个轨道，最多容纳6个电子。3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】A【解析】【解答】A．碳原子的核外电子排布由转变为是由激发态变基态过程，释放能量，故A符合题意；B．钠原子的空间运动状态看轨道数，钠的核外电子排布式为：1s22s22p63s1，s能级一个轨道，p能级三个轨道，共六个轨道，空间运动状态六种，故B不符合题意；C．在同一原子中，2p，3p，4p均是p能级，轨道数均为3，轨道数不变，能量增加，故C不符合题意；D．一个原子中不存在两个运动状态完全一样的电子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B、钠原子的空间运动轨道数，共六个轨道，空间运动状态六种；

C、2p，3p，4p均是p能级，轨道数不变；

D、一个原子中不存在两个运动状态完全一样的电子。6．【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最多的元素，Z与Q同主族，化合物与XW相遇会产生白烟，得到X为H，Y为N，Z为O，Q为S，W为Cl。YX3为NH3，XW为HCl。

A.根据同主族元素从上到下非金属减弱，同周期从左到右非金属性增强判断O＞S，故A不符合题意；

B.Q为S，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故B不符合题意；

C.O和N形成多种化合物。NO不与水反应，故C不符合题意；

D.H，Cl，O形成的HClO具有漂白性故D符合题意；

故正确答案为D

【分析】根据题意找出XYZQW对应的元素符号，结合选项即可判断。7．【答案】D【解析】【解答】A．和都是离子晶体，A错误；B．涉及气体体积，需要标明气体状态，B错误；C．金刚石只有非极性共价键，C错误；D．基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，p能级的电子个数为10，32g的S，其p电子数为×10×NAmol-1=10NA，D正确；故答案为：D。

【分析】A、含有金属离子或者铵根离子的化合物属于离子晶体；

B、涉及气体体积的计算要注意是否提及标准状况以及处于气态；

C、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；

D、结合原子的基态电子排布式判断。8．【答案】B【解析】【解答】A．该新型化合物有碳碳双键，属于sp2杂化，A不符合题意；

B．丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物，B符合题意；

C．H的第一电离能大于C小于N，F>N>H>C，C不符合题意；

D．该新型化合物中的H元素位于s区，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．有碳碳双键，属于sp2杂化；

B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物；

C．H的1s轨道为半充满稳定结构，第一电离能较大；

D．H位于s区。9．【答案】B【解析】【解答】A.O、Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A不符合题意；B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：Na>S>O>H，故B符合题意；C.H、Na组成的化合物为NaH，氢离子最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故C不符合题意；D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X为O元素、W为H元素；由X与Z同主族可知，Z为S元素；由W的最低负价与Y的最高正价代数和为0可知，Y为Na元素，由题给离子化合物的结构可知，离子化合物为硫酸氢钠。10．【答案】A【解析】【解答】A．W、X、Y的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者同电子层结构核电荷数多半径小即半径W>X>Y，A项符合题意；B．X、W、Z分别为O、N、P，O、N为第二周期半径比P小，同时同周期ⅤA族大于ⅥA族，所以第一电离能W>X>Z，B项不符合题意；C．PH3与NH3中NH3分子间有氢键其沸点更高，即沸点：ZQ3<WQ3，C项不符合题意；D．Na2O2中存在O-O为非极性共价键，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，则Q为H元素，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，W应该位于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p3，则W为N元素；Z应该位于第三周期，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则Z为P元素；X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素；Y与Q处于同一主族，Y的原子序数大于O元素，则Y为Na元素。11．【答案】B【解析】【解答】A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性增强，则：F>O>C，即Z>Y>X，故A不符合题意；B．HF、H2O中均含有氢键，但是水能形成更多的氢键，故Y>Z，故B符合题意；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X>W，故C不符合题意；D．该阴离子中所有原子最外层均通过共用电子对达到8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、同周期元素从左到右电负性增强；

B、水的氢键数目更多，沸点更高；

C、最高价氧化物对应的水化物的酸性即比较非金属性；

D、根据判断可以知道所有元素都满足最外层8电子的稳定结构。12．【答案】A【解析】【解答】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，A符合题意；

B．最外层电子数为ns2的元素可能为He，B不符合题意；

C.1s22s22p63s23px1→1s22s22p63s23py1是同能级之间的转化，不能形成发射光谱，C不符合题意；

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子，族序数为y，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；

B．最外层电子数为ns2的元素可能为He；

C．同能级之间的转化，不能形成发射光谱；

D．元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子。13．【答案】B【解析】【解答】A．第六周期含镧系，元素种类多于第五周期，A不符合题意；B．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，B符合题意；C．所有副族元素都是金属元素，过度元素包括第VIII族和副族，故C不符合题意；D．原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数，阳离子的电子层数会减少，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.第一到七周期存在2,8,8,18,18,32,32种元素

B.催化剂中的金属元素通常是过渡金属

C.归属关系不对，是过渡元素包括副族和第VIII族

D.阳离子的电子层数少于原子，阴离子和原子电子层数相等14．【答案】A15．【答案】D【解析】【解答】A．稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难于发生化学反应，是因为原子结构具有比较稳定的结构，与化学键无关，A不符合题意；B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故B不符合题意；C．硫酸工业中SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2=2SO3，增大压强能够提高SO2的转化率，但该反应在常压下的转化率已经较大没有采用高压的必要，况且采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，故C不符合题意；D．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，金刚石的能量比石墨高，燃烧1mol金刚石放出的能量比石墨高，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.稀有气体是单原子分子，其中不存在任何化学键；

B.活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应；

C.该反应式气体体积减小的反应，增大压强可以提高SO2的转化率；

D.由此反应为放热反应可知金刚石的能量比石墨高。16．【答案】B【解析】【解答】A．氢元素位于元素周期表的s区，A不符合题意；B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此基态原子第一电离能：N>O>H>C，B符合题意；C．分子中含三键碳、双键碳和饱和碳，碳原子的杂化类型有sp、sp2、sp3共3种杂化类型，C不符合题意；D．分子中苯环的成环原子共面，但另一个六元环中的碳全为饱和碳，其成环原子不共面，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.H是s区元素；

C.三键碳为sp杂化，苯环和双键碳为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；

D.除苯环外的另一个六元环成环原子不共面。17．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X是F，Y是Al，Z是S，W是Ga；A．Al和S同周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：，故A不符合题意；B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Al和S同周期，S和Ga同主族，所以第一电离能：，故B符合题意；C．非金属性：F>S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，即F的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故C不符合题意；D．金属性：Ga>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al的强，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素，X比Y原子序数小，且X在同周期元素中非金属最强，则X是F，基态时Z原子原子轨道上成对电子与未成对电子数目相等，则其价电子排布是3s23p4，故Z是S，W的原子序数比Y大18，则W是Ga；

A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；

B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。18．【答案】D19．【答案】C【解析】【解答】A．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，故A不符合题意；B．电子在跃迁过程中会形成发射光谱或吸收光谱，激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关，故B不符合题意；C．基态原子最外层电子排布式为的元素可能位于ds区，例如铜的价电子排布为3d104s1，故C符合题意；D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同；

B.电子在跃迁过程中放出和吸收光；

D.第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素。20．【答案】C【解析】【解答】A.X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A不符合题意；B.X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似，B不符合题意；C.X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C符合题意；D.X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大；

B.X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等；

C.X是碳，Y是硅；

D.X、Y可以是H与碱金属元素。21．【答案】（1）N；球形（2）A；C（3）；的轨道电子排布为半满状态，比较稳定（4）（5）(或)【解析】【解答】（1）基态n原子为K原子，核外电子占据最高能层的符号是N层，占据该能层的电子轨道为，电子云轮廓图形状为球形；（2）A.燃放焰火即金属的焰色是由于激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放，故A正确；B.棱镜分出的光是折射造成的，与电子跃迁无关，故B不正确；C.霓虹灯射出五颜六色的光是由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量，故C正确。故答案为：AC。（3）元素价电子的轨道表示式为，由转化为时，能级由较稳定的半充满状态转为不稳定的状态，需要的能量较多，而到时，能级由不稳定的到稳定的半充满状态，需要的能量相对要少，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难；（4）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大，N原子的轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易再结合一个电子，所以电子亲和能从大到小的顺序为；（5）该元素第四电离能剧增，说明该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为或；

【分析】（1）不同能层的相同能级中，能层序数越大，能量就越高；s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形；（2）A.金属的焰色是由于激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放；B.棱镜分出的光是折射造成的；C.同A项；（3）根据洪特规则的补充规则，能量相同的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定；（4）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水。22．【答案】（1）3d（2）CrO3+3FeCr2O4+3OH+=3Fe3++7Cr3++15H2O（3）120℃时，铬的浸出率较高，升高温度铬的浸出率提高不大，但消耗的能量越多（4）Fe(OH)3吸附Cr3+造成铬损失大（5）0.1980mol·L-1【解析】【解答】(1)铁为26号元素，基态二价铁的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为3d能级。(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式为：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是120℃时，铬的浸出率较高，升高温度铬的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。(4)pH=3时，若Cr3+沉淀，则Cr3+的最小浓度应为，，显然是达不到的，故此时Cr3+未沉淀，则此时铬损失率高达38%的原因应是Fe(OH)3具有吸附性，Fe(OH)3吸附Cr3+造成铬损失大。(5)由题意可知，+6价Cr氧化碘离子生成碘单质，则根据得失电子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得关系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O，可得Cr3+~3S2O，则萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度。【分析】（1）根据铁原子的质子数即可写出铁原子的基态能级排布，即可写出亚铁离子的基态电子能级排布，被氧化时失去电子失去的是3d能级电子

（2）加入的CrO3具有很高的氧化性，亚铁离子具有还原性，因此加入后促进了铁离子的产生，促进反应的进行

（3）根据图示，在120℃时浸出率已经很高，升高温度时，浸出率增加少，温度过高浪费能源

（4）主要考虑的是形成的氢氧化铁的吸附性

（5）六价的Cr被碘离子还原为三价的Cr，同时得到碘单质，碘单质被Na2S2O3溶液滴定，即可找出消耗的Na2S2O3与Cr的关系，根据消耗的Na2S2O3即可计算出Cr的物质的量即可计算出物质的量浓度23．【答案】（1）哑铃形；；O>N>C（2）3600<a<4910；自上而下原子半径逐渐增大（3）1s22s22p63s23p63d34s2；C【解析】【解答】（1）①基态碳原子中，电子占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃型。②氧的基态原子的轨道表示式为。③同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，则电负性由大到小顺序为O>N>C。（2）①Sr的第三电离能大于钡的第三电离能，小于钙的第三电离能，3600<a<4910。②从原子结构角度可知，Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（3）①V为23号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。②V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在d区，则若继续寻找使TiO2催化性能更好的掺杂金属氧化物，应该在元素周期表的d区寻找，故故答案为：C。

【分析】（1）①s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；②依据构造原理分析；③同周期元素从左到右元素电负性