高三化学一轮复习 常见无机物及其应用

高三化学练习专题-常见无机物及其应用一、单选题1．如图装置，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合理的是

气体X液体Y烧瓶内现象装置A滴有紫色石蕊试液的溶液充满红色溶液B溶液无明显现象CNaOH溶液无明显现象DNO和（体积比为4∶3）滴有酚酞试液的溶液充满无色溶液A．A B．B C．C D．D2．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D3．下列属于二次能源的是（）A．裂化汽油 B．煤 C．石油 D．天然气4．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．100、18.4浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.92B．1和1S充分反应后，转移电子数目为2C．标准状况下量取22.4L，让其与足量充分反应，生成的分子数小于D．常温下，将5.6g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.25．二氧化钛()是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好B．结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂D．该方法中可以循环使用6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）A．反应④不属于氧化还原反应B．反应③表明是酸性氧化物C．反应⑤、⑥均属于置换反应D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给7．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A用明矾作净水剂明矾是无色晶体B用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道铝粉与NaOH溶液反应产生H2C聚乙炔可用于制备导电高分子材料聚乙炔是线型结构D用食盐作腌制食品的防腐剂NaCl的水溶液呈中性A．A B．B C．C D．D8．下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中主要以化合物形式存在，B．太阳能电池板、光导纤维、玻璃的主要成分均为硅酸盐C．二氧化硅溶于氢氟酸，不属于酸性氧化物的通性D．碳与二氧化硅高温下反应能制备硅，此反应可以比较碳、硅的非金属性强弱9．位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区，有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是A．Na B．C C．P D．N10．我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是A．元素的最高正价为价B．Z单质的导电性能弱于单质C．与形成的化合物能与强碱反应D．原子半径由大到小的顺序为11．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（）A．NO2与水发生化合反应生成HNO3B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C．实验室可用干燥的红色石试纸检验NH3D．NO2和NO均不属于酸性氧化物12．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是A．，稀盐酸 B．，稀硫酸C．，饱和食盐水 D．，水13．通过下列实验得出的结论正确的是（）A．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在C．向某无色溶液滴加少量溴水，再加，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中不可能含有碘离子D．固体试样溶于水，滴加溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在14．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高污染越重C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环15．检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是A．将菠菜剪碎用研杵和研钵研细B．将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液C．取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸D．最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素16．已知如下反应：①②③，下列有关说法不正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到还原性：C．可以判断反应能发生D．在反应③中有生成时，转移的电子为17．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该溶液中存在SO42－C向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：Al大于CuA．A B．B C．C D．D18．下列实验能达到目的的是(夹持装置已省略)A.检验B.检验C.演示喷泉实验D.吸收A．A B．B C．C D．D19．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．用烧碱溶液除铁锈 B．可用作钡餐C．冬天应将面团置于温热处发酵 D．铝盐可用作生活用水消毒剂20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯气都能使品红褪色两者都有漂白性BAl(OH)3是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解Al(OH)3C镁能与氮气发生反应镁是活泼金属，有较强的还原性D氯化氢气体不导电，盐酸导电两者都属于电解质A．A B．B C．C D．D二、综合题21．以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图：已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。回答下列问题：（1）为了提高浸取率，可采取的措施有(填一种即可)。（2）“除杂”包括加足量锌粉→过滤：①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和。②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和(填化学式)。（3）写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：。（4）某温度下，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应的化学方程式为。（5）将硫化后的固体在体积比V(N2)：V(O2)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内，固体质量增加的主要原因是。22．硝酸铵的化学式为，是白色结晶性粉末，极易溶于水。硝酸铵在现代农业、工业和国防中都占有重要地位。工业生产硝酸铵的简要流程如图。（1）的结构式为；中氮元素的化合价依次为、。（2）B装置中合金网的作用是，其中发生反应的化学方程式为（3）C、D两个装置中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填标号），其中氧化剂为（填化学式）。（4）常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，其本质是发生氧化还原反应，使铝的表面形成一层致密的氧化膜，同时生成二氧化氮，其反应的离子方程式为。23．氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。“CuCl-H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解四个步骤，其过程如图所示。已知：电解池的阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。（1）分析过程图知，CuCl为制氢总过程中的，它在制氢过程中的作用是降低该反应的，加快反应速率。（2）电解时，阳极的电极反应式为。（3）中基态Cu+的电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。（4）中含有配位键，其中提供空轨道的离子为。（5）H2、O2在水中的溶解度较小，而HCl溶解度却很大的原因是。24．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验：（1）由题干可知溶液中一定不存在（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除的存在。（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为。（3）取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中的存在，产生白色沉淀的离子方程式为。（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有，不确定是否存在的离子有。25．Ⅰ．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：（1）实验室常用的制取的离子方程式为。（2）物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为。（3）可将废水中的氧化成沉淀而除去，若反应的，则该反应的离子方程式为。（4）Ⅱ．又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置（部分夹持装置和加热装置省略）制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为2NaClO3+回答下列问题：关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：，该反应体现了的性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为。（5）D装置的作用是。（6）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的倍（结果保留两位小数）。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳属于有机高分子材料，不属于单质，A不符合题意；B．碳纤维树脂复合材料属于混合物，B不符合题意；C．钢为铁合金，属于混合物，C不符合题意；D．石墨烯只由C元素组成，是碳单质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、聚氯乙烯为有机高分子化合物；

B、碳纤维树脂复合材料属于混合物；

C、钢铁属于合金，为混合物；

D、石墨烯为单质碳。3．【答案】A【解析】【解答】煤、石油、天然气都是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，而裂化汽油不能从自然界直接获取，属于二次能源；

故答案为：A。

【分析】二次能源是指对从自然界直接获得的能源通过加工转化而获得的能源，属于非可再生能源，注意二次能源不能从自然界直接获取。4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2具有酸性氧化物的性质，故B不符合题意；C．反应⑤、⑥的反应物都是化合物，不属于置换反应，其中O元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故C符合题意；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．有化合价发生变化的反应为氧化还原反应；B．酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断；C．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气。7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A．硅在自然界中全部以化合态的形式存在，A不符合题意；

B．太阳能电池板的主要成分为硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，玻璃的主要成分为硅酸盐，B不符合题意；

C．二氧化硅和氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，没有生成盐和水，不属于酸性氧化物的通性，C符合题意；

D．高温下不能比较碳、硅的非金属性强弱，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．硅在自然界中全部以化合态的形式存在；

B．太阳能电池板的主要成分为硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，玻璃的主要成分为硅酸盐；

C．二氧化硅不属于酸性氧化物；

D．高温下不能比较碳、硅的非金属性强弱。9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】D【解析】【解答】A、NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应不属于化合反应，A不符合题意。

B、NH3与HCl反应生成NH4Cl，不属于氮的固定，B不符合题意。

C、使红色石蕊试纸变蓝的是NH3·H2O，NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意。

D、NO2、NO都不属于酸性氧化物，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、NO2与H2O反应生成HNO3和NO。

B、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

C、NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变色。

D、酸性氧化物是指与碱溶液反应只生成盐和水的氧化物。12．【答案】A13．【答案】C【解析】【解答】A．SO2能使品红褪色，与盐酸反应可产生SO2的可能是含HSO3⁻的盐或含SO的盐，故A不符合题意；B．若将硝酸亚铁溶于盐酸后再滴加KSCN溶液，由于在酸性条件下亚铁离子可以被硝酸根离子氧化为Fe3+，溶液中会出现血红色，但原试样中不存在Fe³⁺，故B不符合题意；C．如果该无色溶液中含有碘离子，滴加少量溴水会被氧化为I2，再加，溶液分层且下层应该为紫色，不可能均为无色，所以该无色溶液中不可能含有碘离子，C符合题意；D．若固体试样中含有Ag+，也能产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．HSO3⁻会干扰SO的检验；

B．若将硝酸亚铁溶于盐酸后再滴加KSCN溶液，也会出现血红色；

C．卤素单质有颜色，不可能有无色溶液；

D．Ag+会干扰检验。14．【答案】D15．【答案】C【解析】【解答】A.由上述分析可知，将菠菜剪碎，用研杵和研钵研细，故A正确；B.由上述分析可知，将研钵中的菠菜放在设备中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液，故B正确；C.由上述分析可知，取少量滤液加入试管中，加入少量稀硝酸，将铁元素氧化为三价铁离子加稀盐酸，可能不会产生铁离子，后续检测不到铁元素，故C错误；D.由上述分析可知，最后再加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红的菠菜中含有铁元素，故D正确；故答案为：C；

【分析】检验新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤是：1.取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中加入30mL蒸馏水搅拌，将上述溶液过滤得到的滤液作为实验样品，请少许实验样品加入试管中，加入少量的稀硝酸，可铁元素氧化为三价铁离子，再滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素，据此解答。16．【答案】D【解析】【解答】解：A.由分析可知，Fe2+、Cl-、Br-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。对应的生成物为氧化产物，A正确；

B.由分析可知，Fe2+、Cl-、Br-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。还原性强的可以将还原性弱的置换，还原性：，B正确；

C.氯气有强氧化性，Fe2+有还原性且还原性比Cl-大，所以能发生，C正确；

D.反应中，生成5mol氯气时，转移10mol电子，D错误；

故答案为：D。【分析】本题主要考查氧化还原反应原理和相关计算。

首先分析该反应：

①；Cl2化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，Br-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。

②；Br2化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，Fe2+化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。

③；Mn7+化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，Cl-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。17．【答案】B【解析】【解答】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明待测溶液中有NH4+，A正确，不符合题意；

B.若溶液中含有Ag+，则向其中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀AgCl，该沉淀无法溶于稀硝酸。同时若该溶液中含有SO32-，则向其中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀BaSO3，加入稀硝酸后该沉淀会被氧化为难溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。故该操作无法证明溶液中含有SO42-，B错误，符合题意；

C.充分振荡后静置，CCl4在下层。纯CCl4无色、碘水显棕黄色，而震荡后CCl4层显紫红色、水层接近无色，说明I2从水中进入了CCl4中，进而说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确，不符合题意；

D.析出的红色固体为Cu，说明Al与CuSO4溶液发生了置换反应，证明活泼性：Al大于Cu，D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.检验NH4+的操作为：将NaOH溶液滴入待测溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中有NH4+；

B.AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，且沉淀BaSO3易被HNO3氧化为BaSO4；

C.CCl4难溶于水且密度大于水，会在水的下层；

D.活泼性较强的金属可将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。18．【答案】D19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A.氯气溶于水生成HClO，HClO漂白性，能使品红褪色，故A不符合题意；B.Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故B不符合题意；C.镁能与氮气反应生成氮化镁，镁化合价由0价升高至+2价，作还原剂，故C符合题意；D.氯化氢是非电解质，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】氯气无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性。

Al(OH)3不溶于弱碱溶液。

氧化还原反应中，化合价升高的元素作还原剂。

电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。21．【答案】（1）搅拌（2）玻璃棒；PbSO4、SiO2（3）8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O（4）1：1；H2S+CO2ZnS__COS+H（5）ZnS和FeS被氧化为硫酸盐【解析】【解答】锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反应，PbO和硫酸反应生成难溶物硫酸铅，过滤出SiO2、PbSO4，所得溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤气进行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，据此分析；（1）为了提高浸取率，可采取的措施有搅拌；（2）①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；②SiO2和硫酸不反应，PbO和硫酸反应生成难溶物硫酸铅，所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和PbSO4、SiO2；（3）“沉锌、铁”加入碳酸氢钠溶液与Zn2+、Fe3+反应生成ZnFe2O4沉淀，反应的离子方程式：8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O；（4）①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为，氧化剂为ZnFe2O4，还原剂为H2，两者的物质的量之比为1：1；②硫化一段时间后，出口处检测到COS，究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，ZnS为催化剂，反应方程式为；（5）在280～400℃范围内，ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐，固体质量增加。

【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；（2）①依据过滤的仪器赶写；②依据物质的溶解性和性质分析；（3）依据反应物和产物分析判断；（4）①根据得失电子守恒和元素化合价的变化分析；②利用原子守恒判断；（5）考虑金属硫化物的氧化。22．【答案】（1）；-3；+5（2）作催化剂；4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）C；O2（4）2Al＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O【解析】【解答】（1）NH3中存在三个氮氢共价键，其结构式为。NH4NO3中氮元素为－3价、＋5价。

（2）B装置中Pt－Rh合金网起到催化剂作用。其中NH3与O2在催化剂的作用下，发生催化氧化反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（3）装置C中NO和O2、H2O反应生成HNO3，该反应的化学方程式为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。反应过程中氮氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。其中O2发生还原反应，因此氧化剂为O2。

装置D中NH3与HNO3反应生成NH4NO2，该反应的化学方程式为：NH3＋HNO3=NH4NO3。反应过程中元素化合价都不变，不属于氧化还原反应。

（4）Al与浓硝酸发生钝化的过程中表面形成的致密氧化膜为Al2O3，同时生成NO2。因此该反应的反应物有Al、HNO3，生成物有Al2O3、NO2和H2O。反应过程中Al由0价变为＋3价，失去6个电子；N由＋5价变为＋4价，得到1个电子。由得失电子守恒可得，Al的系数为2，Al2O3的系数为1；NO3－、NO2的系数为6。由电荷守恒可得，H＋的系数为6；由氢原子守恒可得，H2O的系数为3。所以可得该反应的离子方程式为：2Al＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O。

【分析】（1）NH3中存在三个氮氢共价键；NH4NO3中氮元素为－3价、＋5价。

（2）B装置中Pt－Rh合金网起到催化剂作用。NH3的催化氧化过程中反应生成NO和H2O。

（3）根据反应过程中元素化合价变化分析。

（4）根据信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。23．【答案】（1）催化剂；活化能（2）（3）；14（4）（5）、为非极性分子，为极性较大的分子【解析】【解答】(1)CuCl为制氢总过程中的催化剂，催化剂可以降低化学反应的活化能，加快反应速率；

故答案为：第1空、催化剂第2空、活化能(2)阳极区电解过程中[CuCl2]−转化为[CuCl4]2−，发生氧化反应；

故答案为：第1空、

(3)基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；其核外电子的空间运动状态数1+1+3+1+3+5=14；

故答案为：第1空、第2空、14(4)[CuCl4]2−中含有配位键，其中Cu2+提供空轨道；

故答案为：第1空、

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