新教材适用2024-2025学年高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业新人教版必修第一册

第一章第三节第3课时对点训练题组一配平氧化还原反应方程式的基础——推断化合价1．戴维在探讨气体对人体的作用时发觉了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为(C)A．0 B．－1C．＋1 D．＋22．NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为(B)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5题组二氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的推断3．试验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(D)A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1分子N2时转移6个电子D．氧化剂和还原剂的个数之比是1︰14．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的质量之比为(C)A．3︰8 B．32︰21C．21︰32 D．21︰85．已知反应6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法错误的是(D)A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5︰1D．KCl是还原产物题组三氧化还原反应方程式的配平6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是(A)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中失去电子C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2OD．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(C)A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑题组四氧化还原反应的计算8．含有氧化剂XOeq\o\al(－,3)的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3，被氧化为Na2SO4，已知XOeq\o\al(－,3)与Na2SO3的个数比为1︰2，则还原产物中元素X的价态是(C)A．＋2 B．－2C．＋1 D．09．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1︰16，则x的值为(D)A．2 B．3C．4 D．510．黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为(C)A．1︰1 B．3︰5C．5︰3 D．3︰2解析：NHeq\o\al(＋,4)中N元素的化合价由－3价上升为0，NOeq\o\al(－,3)中N元素的化合价由＋5价降低为0,5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，则反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5︰3。综合强化11．(2024·广州高一检测)等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量最多的是(A)已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)MnO2＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)212．已知氧化性依次为Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是(B)A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2=2HCl＋SC．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋13．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不行能发生的是(D)A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋14．含放射性的131I的碘[131I]化钠口服液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘[131I]化钠口服液的说明书摘录(部分)如图，按要求回答下列问题。eq\x(\a\al(【名称】碘[131I]化钠口服液,【成分和性状】本品为无色澄清液体。,主要成分：碘[131I]化钠,稳定剂：亚硫酸钠适量,【用法】口服))(1)稳定剂Na2SO3可起到防止Ⅰ－被氧化的作用，由此可推想还原性：SOeq\o\al(2－,3)_＞__I－(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O，上述反应体系中化学反应方程式为2NaOH＋I2＋Na2SO3=Na2SO4＋2NaI＋H2O。(3)在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和SOeq\o\al(2－,3)发生反应的离子方程式：YOeq\o\al(n－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=Y－＋3SOeq\o\al(2－,4)①YOeq\o\al(n－,3)中n＝_1__；②Y元素原子的最外层电子数是_7__。15．依据下表信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体(1)上表所列物质通常做氧化剂的是_KMnO4、PbO2、氯气(Cl2)__。(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4，猛烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是_KMnO4__，氧化产物是_Cl2__。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为_73__g。(3)取肯定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列试验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？_不能__，缘由是_KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气__。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的依次为_PbO2＞KMnO4＞H2O2__。(4)依据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？_不能__(填“能”或“不能”)。16．2024年上半年，我国大陆地区共发生5.0级以上地震17次，较历史同期偏高，主要发生在新疆、西藏和川滇偏远地区，未造成重大人员伤亡和财产损失。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平。(2)ClO2是一种消毒杀菌效率很高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制