江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质整合苏教版必修第一册

专题3整合创新突破练突破一氯气的制备和性质含氯化合物的应用1.[2024·河南郑州一模]如图是某同学设计的氯气制备及性质验证明验装置。相关说法正确的是()A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B.该试验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C.潮湿的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D.潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又渐渐褪去，说明氯气具有漂白性突破二钠及其化合物2.[2024·江苏扬州中学月考]下列说法正确的是()①Na②足量O2和质量相等的Na③质量相等的NaHCO3与Na2CO④取agNa2CO3和NaHCO⑤鉴别NaHCO3与Na2CO⑥NaHCO⑦NaHCO3粉末中混有Na2A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥突破三海洋化学资源的利用3.[2024·江苏连云港高一期末]浩瀚的海洋中隐藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg2+、（1）为从粗盐中除去Ca2+、Mg2①加入稍过量BaOH2溶液的目的是②加入过量Na2CO3③在试验中，欲利用获得的MgOH2制取纯净的MgCl2⋅6得到MgCl2⋅6H2（2）从母液中提取Br2可能用到的数据如下：物质Br2CCl4乙苯密度/g⋅cm3.121.600.87沸点/℃58.876.8136.2①依据信息，操作1所选择的试剂最好为。②从母液中获得Br2的离子方程式为③操作2的名称为。突破四氧化还原反应4.现有下列氧化还原反应：①2③2A.还原性强弱依次为：Fe2B.反应①中Cl−是Cl2的氧化产物，反应③中Cl2C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSOD.将1molCl2通入含1突破五离子反应与离子共存5.[2024·江苏江阴高级中学期末]下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水汲取足量的CO2气体：COB.酸性溶液中KIO3与KI反应生成IC.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2D.NH42FeSO4高考真题练考向一氯气的制备和性质6.[2024·广东]试验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，依据净化、收集、性质检验及尾气处理的依次进行试验。下列装置（“A. B.C. D.考向二钠及其化合物的转化7.[2024·江苏]下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaClaq电解ClB.NaClaqC.NaBraqD.MgOH考向三海洋化学资源的提取与利用8.[2024·湖南]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+ClD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2考向四氧化还原反应9.[2024·浙江6月选考]关于反应Na2A.H2B.Na2C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:D.1molNa2考向五离子反应与离子共存10.[2024·湖北]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol⋅L−1氨水中：Ag+、CuB.在0.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液中：Fe3+、C.在0.1mol⋅L−1醋酸溶液中：SO42−D.在0.1mol⋅L−1硝酸银溶液中：K+、Cl11.[2024·湖北]对于下列试验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO−专题3整合创新突破练突破一氯气的制备和性质含氯化合物的应用1.B[解析]氯气能与碱石灰反应,脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替,A错误;生成的氯气经过干燥后不能使干燥的品红试纸褪色,因此该试验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用,B正确;生成的氯气中含有挥发出的氯化氢,氯化氢也能使潮湿的紫色石蕊试纸变红色,不能说明反应生成了酸性物质,C错误;潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又渐渐褪去,是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘,然后氯气接着氧化单质碘,氯气没有漂白性,D错误。突破二钠及其化合物2.C[解析]Na2O2投入紫色石蕊试液中,与水反应生成的氢氧化钠呈碱性，所以溶液先变蓝,又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性,所以后褪色,①正确;Na和O2不论生成Na2O2还是Na2O,Na的化合价均变为+1价,②正确;质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量比值为106:84,③错误;agNa2CO3和NaHCO3突破三海洋化学资源的利用3.（1）①除去SO42−[解析]加入稍过量BaOH2溶液，则形成MgOH2和BaSO4沉淀，还会有一些少量CaOH2②BaCO3、CaCO[解析]加入过量Na2CO3溶液时，除去Ca2+和过量的Ba2+③边搅拌边加入2mol⋅L−1HCl[解析]在试验中，欲利用获得的MgOH2制取纯净的MgCl2⋅6H2O晶体，其操作为：取肯定量MgOH2（2）①乙苯向母液中通入氯气氧化溴离子产生单质溴，加入乙苯萃取、分液，将有机层蒸馏得到液溴。[解析]依据信息，乙苯与溴单质沸点相差大，利于蒸馏分别，操作1所选择的试剂最好为乙苯。②Cl2[解析]从母液中获得Br2的离子方程式为Cl2③蒸馏[解析]溴易挥发，制取液溴的最终一步是将溴与有机溶剂分开，采纳蒸馏法，操作2的名称为蒸馏。突破四氧化还原反应4.C[解析]由反应①2Br−+Cl2Br2+2Cl−可知，还原性：Br−>Cl−;由反应②2Fe2++Br22Fe3++2Br−可知，还原性：Fe2+>Br−;由反应③2MnO4−+10Cl−+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H突破五离子反应与离子共存5.B[解析]用氨水汲取足量的CO2气体,生成NH4HCO3,A错误;向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水,采纳“以少定多”法:Ca2++2OH−+2HCO3−CaCO3↓+2H高考真题练考向一氯气的制备和性质6.D[解析]浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl,可用饱和食盐水除去HCl,Cl2可用浓硫酸干燥,A正确;氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,B正确;潮湿的红布条褪色,干燥的红布条不褪色,可验证干燥的氯气不具有漂白性,C正确;氯气在水中的溶解度较小,应用NaOH溶液汲取尾气,D考向二钠及其化合物的转化7.C[解析]石灰水中CaOH2浓度太小,一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,A错误;碳酸的酸性弱于盐酸,所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应,B错误;氧化性:Cl2>Br2>I2,所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质,溴单质可以氧化NaI得到碘单质,C正确;类比电解考向三海洋化学资源的提取与利用8.D[解析]海水经一系列处理得到苦卤水,苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为MgOH2,过滤除去滤液,煅烧MgOH2得MgO,MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2+转化为MgOH2,工业上常选用CaO,发生反应CaO+H2OCaOH2、CaOH2+Mg2+MgOH2+Ca2+,A正确;Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,B正确;由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C考向四氧化还原反应9.B[解析]H2SO4转化为硫酸钠和水,其中所含元素的化合价均未发生改变,A错误;Na2S2O3中的S的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C考向五离子